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2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练--氧族元素及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+2NH3 H2O=SO+2NH
B．用KClO3氧化酸性溶液中的KCl：5Cl-+ClO+3H2O=3Cl2+6OH-
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-=NH3↑+H2O
D．明矾与氢氧化钡物质的量1：2反应：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓
2．含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是
A．将SO氧化成为SO B．将产生的CO2赶出水面
C．提高脱硫海水中的含氧量 D．提高脱硫海水中碳酸盐的浓度
3．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（ ）
A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
4．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性
C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
6．下列反应不能发生的是
A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中
7．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性
C．实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染
D．蓝色石蕊试纸变红说明SO2显酸性
8．若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（ ）
A．沙子 B．硫磺 C．石灰 D．碱
9．中华文化源远流长。下列古诗文或谚语中不涉及化学变化的是
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬月水在手，弄花香满衣
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．瑞雪兆丰年，雷雨发庄稼
10．下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A．碳酸氢钠作膨松剂 B．二氧化硫漂白草帽
C．二硫化碳去除试管壁上的硫 D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素
二、多选题
11．下列实验操作现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A CuS溶于浓硝酸 有红棕色气泡产生 CuS能被硝酸氧化
B SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2有漂白性
C 向Na2CO3中滴入HClO3溶液 有气泡产生 非金属性Cl＞C
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
12．已知 c、d、e、f、h 均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是
A．a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B．f中阴阳离子个数比为1：2
C．h也可以由两种单质直接化合而成 D．d可用作食品添加剂
13．氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业；难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备的流程如图：
下列说法错误的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体用溶液吸收后可用于③的循环利用
B．硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤①、②
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使加速干燥，防止发生水解氧化
14．下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH
C 灼烧某盐溶液，火焰为黄色 说明该溶液一定有Na+
D 向某无色溶液中，先加入适量稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
15．将少量SO2通入BaCl2和X的混合溶液中，有沉淀析出。则X可以是
A．硝酸 B．HCl C．NaCl D．NaOH
三、有机推断题
16．A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
(1)A的电子式是_______，C中官能团的名称是_______。
(2)B的结构简式是_______，该物质发生加聚反应的化学方程式为_______。
(3)某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。
①C和D发生反应生成E的化学方程式为_______，反应类型为_______。
②图中使用装置丙的优点是_______，烧杯丁中盛放的液体是_______。
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的_______性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是_______。
(4)E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为_______。(产率÷×100%)
四、工业流程题
17．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)滤渣B的主要成分为_______，溶液F的主要成分为_______。
(2)检验滤液D是否含有的方法为_______。
(3)从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：_______、_______、过滤洗涤、干燥。
(4)试剂Y可能为_______。
A．NO B． C． D．
与直接用浓硫酸与E反应制备相比，用稀硫酸和试剂Y更符合“绿色化学”，的要求，原因是_______、_______。
(5)若气体X为，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式：_______。
五、原理综合题
18．现代社会，人类以煤、石油和天然气(化石燃料)为主要能源。但化石燃料使用过程中存在两大问题，一方面储量有限，短期不可再生；另一方面燃烧及使用过程中会产生等大气污染物。请回答以下问题：
(1)化石燃料使用过程中产生的含的废气直接排放到大气中，容易造成酸雨，酸雨是小于___________的降水。
(2)对工业废气进行适当处理能够减少环境污染。其中：
①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出该反应化学方程式___________。
②针对含的工业废气可以采用“氨气催化还原法”，在催化剂、加热条件下将转化为无害气体。请写出催化还原的反应方程式___________。
(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：
①外电路中，电子流动方向是从___________电极流向___________电极(填“”或“”)。
②电极上电极上的电极反应式为___________。
(4)以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由___________能转化为___________能。
②根据图中数据，写出该分解反应的热化学方程式___________。
19．铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中维生素C的作用是_______ (填氧化剂或还原剂)。
(2)常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______ 性。
A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性
(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式_______
(4)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______(填序号①或②)。
①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4
②CuCuOCuSO4
六、结构与性质
20．已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X 宇宙中含量最丰富的元素
Y 植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的
Z 原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Q 其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质
T 最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液
W 其+2价阳离子的价电子排布为3d9
请回答下列问题：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。
（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。
（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．过量二氧化硫气体通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．用KClO3氧化酸性溶液中的KCl生成氯气，离子方程式为，故B错误；
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，和均能和OH 反应，故离子方程式为，故C错误；
D．明矾与氢氧化钡物质的量1：2时，发生反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案选D。
2．D
【详解】A．亚硫酸根离子具有还原性，与氧气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，A正确；
B．脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，生成二氧化碳和硫酸盐，通入的空气可将产生的二氧化碳赶出水面，B正确；
C．通入空气，提高脱硫海水中的含氧量，使HSO和SO充分氧化得到SO，C正确；
D．通入足量空气可将HSO和SO充分氧化，增强海水酸性，使碳酸盐转化为二氧化碳并赶出水面，碳酸盐浓度降低，D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A错误；
B. SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊溶液变红，故B正确；
C. 将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，高锰酸钾具有强氧化性，说明SO2具有还原性，故C正确；
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确。
综上所述，答案为A。
4．D
【详解】A.加热时与铜与浓硫酸反应既体现酸性，又表现了强氧化，故A错误；
B.浓硫酸干燥氢气，体现了浓硫酸具有吸水性，故B错误；
C.浓硫酸能够使白纸变黑，说明浓硫酸具脱水性，故C错误；
D.浓硫酸与非金属单质碳反应只体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故答案：C。
5．C
【详解】A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
6．C
【详解】A．木炭投入到热的浓硫酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，A不符合题意；
B．木炭投入到热的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，B不符合题意；
C．铜片投入到冷的浓硫酸中，在室温下，不能被氧化，因此二者不能发生反应，C符合题意；
D．铜片投入到冷的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合题意；
故合理选项是C。
7．C
【详解】A.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，不能说明硫元素的非金属性强于碘元素，A错误；
B.SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，表现出SO2的还原性，而不是漂白性，B错误；
C.SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，C正确；
蓝色石蕊试纸变红说明SO2与水反应产生的物质显酸性，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【详解】水银为重金属，易挥发，有毒，能与硫粉反应，生成危害较小的硫化汞，所以不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖一层硫粉以避免发生汞中毒，故选B。
【点睛】明确汞的性质是解题关键。解答此类试题要注意物质性质的应用，并加强记忆。
9．B
【详解】A．渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，A 不符合题意；
B．捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，B与题意相符；
C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应，C与题意不符；
D．雷雨发庄稼指的是，2NO+O2=2NO2 ，3NO2+H2O=2HNO3+NO，闪电使空气中的氮气发生化学变化， 转化成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的氮肥，D 与题意不符，
故正确选项为B
10．C
【详解】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学反应，故A不符合题意；
B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，属于化学变化，故B不符合题意；
C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除试管壁上的硫不涉及化学反应，故C符合题意；
D．Vc能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素，发生了化学反应，故D不符合题意；
故答案选C。
11．AD
【详解】A．CuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化，故A正确；
B．SO2通入溴水中，溴水褪色，溴水将二氧化硫氧化为硫酸，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C错误；
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+＞I2，故D选；
答案选AD。
12．AC
【分析】c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，a为黑色固体单质则a为C；d能使品红溶液褪色，d为SO2，e是液体，e为H2O；b为H2SO4，与C反应生成c为CO2，h与e反应生成b，则h为SO3，g为O2，c与f反应生成氧气，f为Na2O2；
【详解】A．a为C与b为H2SO4的反应生成CO2、SO2和H2O，S的化合价从+6价降低至+4价，只体现了浓硫酸的强氧化性，不表现酸性，A错误；
B． f为Na2O2，由1个过氧根离子和2个钠离子组成，阴阳离子个数比为1：2，B正确；
C．h为SO3，S和氧气只能生成SO2，不能直接由两种单质直接化合得到，C错误；
D．d为SO2，可用于葡萄酒的防腐剂，D正确；
故选：AC。
13．BC
【分析】硫化铜精矿经过步骤①焙烧生成CuO和SO2；步骤②中，用硫酸浸出燃烧后的矿渣得到含CuSO4的溶液；步骤③中，向含CuSO4的溶液中加入Na2SO3、NaCl生成CuCl沉淀；步骤④中，用盐酸、乙醇洗涤沉淀，获得纯净的CuCl。
【详解】A．步骤①焙烧产生的气体是SO2，用NaOH溶液吸收，并产生Na2SO3，该物质可用于③的循环利用，A正确；
B．硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出简化步骤①、②，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生SO2、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的HNO3有氧化性，不利于CuCl的生成，B错误；
C．步骤③中，溶液为酸性，Cu2+、Cl-和反应产生CuCl沉淀和，该反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，C错误；
D．CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D正确；
故选BC。
14．BC
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有硫酸根离子或是银离子，故A错误；
B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，所以该溶液一定有NH，故B正确；
C．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，故C正确；
D．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，引进了Cl-，干扰了检验结果，应该用稀硝酸酸化，故D错误；
故选：BC。
15．AD
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化为，Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，A符合题意；
B．SO2与BaCl2、HCl均不反应，即使SO2与水反应生成H2SO3，但H2SO3与BaCl2不反应（不符合强酸制弱酸原理），故不会有沉淀析出，B不符合题意；
C．SO2与BaCl2、NaCl均不反应，故不会有沉淀析出，C不符合题意；
D．少量的SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3沉淀，D符合题意；
故答案选AD。
16．(1) 羟基
(2) CH2=CH2 nCH2=CH2
(3) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 防止倒吸 饱和碳酸钠溶液 脱水 紫红色溶液颜色变浅或褪去
(4)50%
【分析】根据模型图示可知A表示CH4，B表示CH2=CH2，C表示CH3CH2OH，D表示CH3COOH，然后根据物质的性质分析解答。
（1）
A表示CH4，C原子最外层的4个电子与4个H原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式是 ；
C是CH3CH2OH，其中含有的官能团-OH名称为羟基；
（2）
B表示的物质是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2；
（3）
①C表示CH3CH2OH，D表示CH3COOH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
该反应是是酯化反应(或取代反应)；
②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸现象的发生；
接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过程中可以使乙醇或乙酸脱水炭化而变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成SO2，SO2具有还原性，通入酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色变浅或紫红色褪去；
（4）
25 g乙醇物质的量为n(C2H5OH)=，30 g乙酸物质的量为n(CH3COOH)=，由反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O中物质反应转化关系可知：乙醇过量，反应产生乙酸乙酯的物质的量要以不足量的乙酸为标准计算，则0.5 mol乙酸完全发生上述反应，理论上可得乙酸乙酯的物质的量是0.5 mol，其质量为44 g，在实验制得乙酸乙酯质量是22 g，则乙酸乙酯的产率为。
17．(1) Cu、Fe AlCl3
(2)取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则含
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) D 不会产生二氧化硫 稀硫酸的腐蚀性比浓硫酸小，更加安全
(5)AlO+2H2O+CO2=A1(OH)3↓+HCO
【分析】合金中Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe 都与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，NaAlO2和CO2反应生成A1(OH)3，所以C是Al (OH)3，Al (OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3，以此来解析。
（1）
由以上分析可知滤渣B含有Cu、Fe，溶液F中含有AlCl3；
（2）
可用KSCN溶液检验铁离子，溶液变为红色，检验滤液D是否含有Fe3+的方法为：取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则含Fe3+；
（3）
绿矾中含有结晶水，故若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥；
（4）
Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2；
故选D；稀硫酸和制备硫酸铜，不会产生二氧化硫，另外稀硫酸的腐蚀性比浓硫酸小，更加安全，故答案为：不会产生二氧化硫；稀硫酸的腐蚀性比浓硫酸小，更加安全；
（5）
偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO+2H2O+CO2=A1(OH)3↓+HCO。
18．(1)5.6
(2) 2CaO+2SO2+ O22CaSO4 6NO+4NH35N2+6H2O
(3) NiO Pt NO—2e—+O2—=NO2
(4) 光能和热能 化学能 2CO2 (g)=2CO(g)+ O2 (g) △H=+556kJ/mol
【解析】（1）
酸雨是pH小于5.6的降水，故答案为：5.6；
（2）
①钙基固硫涉及的反应物煤中含有的硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与加入的生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和空气中氧气共热反应生成硫酸钙，总反应的化学方程式为2CaO+2SO2+ O22CaSO4，故答案为：2CaO+2SO2+ O22CaSO4；
②由题意可知，在催化剂、加热条件下一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，故答案为：6NO+4NH35N2+6H2O；
（3）
由氧离子的移动方向可知，铂电极为原电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，氧化镍电极为负极，在氧离子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化氮；
①由分析可知，铂电极为原电池的正极，氧化镍电极为负极，则电池工作时，外电路中，电子流动方向是从负极氧化镍电极流向正极铂电极，故答案为：NiO；Pt；
②由分析可知，氧化镍电极为负极，在氧离子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化氮，电极反应式为NO—2e—+O2—=NO2，故答案为：NO—2e—+O2—=NO2；
（4）
①由图可知，光热化学循环分解二氧化碳的反应为在二氧化钛做催化剂的作用下，二氧化碳在光、热的条件下分解生成一氧化碳和氧气，则能量的变化形式是由光能和热能转化为化学能，故答案为：光能和热能；化学能；
②由反应热等于反应物的键能之和与生成物键能之和的差值可得：△H=2×1598kJ/mol—(2×1072kJ/mol+496kJ/mol)= 556kJ/mol，则热化学方程式为2CO2 (g)=2CO(g)+ O2 (g) △H=+556kJ/mol，故答案为：2CO2 (g)=2CO(g)+ O2 (g) △H=+556kJ/mol。
19．(1)还原剂
(2)B
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)②
【解析】（1）
食物中的Fe3+转化为Fe2+时，表现出氧化性，则维生素C表现出还原性，其作用是还原剂。答案为：还原剂；
（2）
常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸使铁或者铝制容器内壁生成钝化膜，从而说明浓硫酸具有强氧化性，故选B。答案为：B；
（3）
铁粉与胃酸(HCl)反应，生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）
方法①中，Cu与H2SO4(浓)在加热条件下反应，生成CuSO4时还有SO2生成，SO2是大气污染物，不符合绿色化学思想；方法②中，Cu在空气中氧化为CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和水，符合“绿色化学”思想，故选②。答案为：②。
【点睛】Cu与浓硫酸反应，不仅会产生大气污染物，还会造成硫酸的利用率低。
20． 四 IB [Cu(NH3)4]2+ 极性键（或极性共价键） 非极性键（或非极性共价键） 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl ＞ HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
【分析】X为宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Y为植物生长所必需的三种营养元素为N、P、K，电负性最大的为N，则Y为N元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素，Q的其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质，则Q为S元素，T最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液，则T为Cl元素，W的+2价阳离子的价电子排布为3d9，其原子的价层电子排布为3d104s1，W为Cu元素，据此分析结合元素性质解答。
【详解】(1)W为Cu元素，Y为N元素，X为H元素，Cu位于周期表的第四周期IB族，Cu2+能与H、N形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子为四氨合铜离子，其离子符号为[Cu(NH3)4]2+；
(2)X为H元素，Z为O元素，X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲为H2O2，它能用于杀菌消毒，H2O2的电子式为；Q为S元素，T为Cl元素，也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙为S2Cl2，其结构与H2O2相似，则乙中存在的化学键类型有极性键(或极性共价键)和非极性键(或非极性共价键)；S2Cl2遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体为S单质和两种具有刺激性气味的气体为Cl2和SO2，该反应的化学反应方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；
(3)Q为S元素，T为Cl元素，二者同周期，其简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则Q元素简单离子半径＞T的简单离子半径；元素Cl能形成多种含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4，非羟基氧原子数目越多，酸性越强，则其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
【点睛】非羟基氧是吸电子的，非羟基氧原子增多会使整个分子的电子云密度下降，可以加强氢元素的正电性，这促使剩下的羟基氧上的氢发生电离，使氢更容易电离出去，所以酸性就越强。
答案第1页，共2页
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