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2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练--氢氧化铁
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学向一新制的溶液中逐滴滴加溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是
A．灰绿色沉淀为
B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质
C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色
D．沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应
2．同类物质具有相似性，下列事实的类比正确的是
选项 事实 类比
A Na与O2加热生成Na2O2 Li与O2加热生成Li2O2
B Fe(OH)3受热易分解 NaOH受热易分解
C Br2与Fe反应生成FeBr3 I2与Fe反应生成FeI3
D Fe2O3能与盐酸反应 Al2O3能与盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的
B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的
C．FeO、 Fe2O3都能与盐酸反应
D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应
4．某实验小组从锌电镀污泥【含的单质及其化合物和少量(Ⅲ)、(Ⅲ)】中提取有用金属的一种流程如图：
已知：P204表示为HR。
下列说法错误的是
A．“酸浸”所得气体属于新型能源 B．“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成
C．溶剂油的主要作用是提取 D．“反萃取”所得有机相可回收P204
5．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是
A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸
6．下列“类比”结果正确的是
A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2
B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3
C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量
D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO
7．下图表示Cu或Fe元素不同的化合价与物质类别的关系。下列说法正确的是
A．a可以是黄铜或青铜
B．若a为铁，向ⅰ的溶液中逐滴加入NaOH溶液即可制备f
C．若a为铜或铁，f和g一定是难溶于水的有色物质
D．若a为铜或铁，a与j的反应一定是置换反应
8．工业生产中以为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(、)的原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．M为
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是
D．该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用
9．下列有关实验现象的描述错误的是
A．在中燃烧，发出苍白色火焰
B．向盛有少量固体的试管中加入足量水，有气泡产生
C．把绿豆大小的Na投入滴有几滴酚酞的水中，溶液变为红色
D．往溶液中滴加NaOH溶液，观察到沉淀颜色由白色迅速变为红褐色，最终变为灰绿色
10．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．将氯水滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色
C．将Na2O固体投入滴有酚酞的水溶液中，溶液变红
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
二、多选题
11．下列实验方案合理的是：
A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入过量的二氧化碳气体
B．清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物；用稀硫酸清洗
C．分离I2和NH4Cl的固体混合物：加热混合物
D．为了更快得到氢气：用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应
12．将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是
A．混合物溶解后的溶液中
B．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1
C．需加入NaOH溶液1000mL
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体64g
13．某黄色溶液中可能含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、、等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
A．c(Fe3+)一定为0.2mol L﹣1 B．Cl﹣一定存在
C．Na+、一定存在，一定不存在 D．Na+、Fe2+可能存在，一定不存在
14．下列有关物质性质的说法正确的是
A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变
B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2=AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2=FeCl3+3H2↑
15．向某溶液甲中滴加溶液乙，产生沉淀的质量与乙的体积关系如图所示。下列各组试剂与图像匹配的是
选项 A B C D
甲 FeCl3溶液 含硫酸的MgSO4溶液 含盐酸的BaCl2溶液 AgNO3溶液
乙 NaOH溶液 NaOH溶液 Na CO3溶液 氯水
A．A B．B C．C D．D
三、实验题
16．K3[Fe(C2O4)3](三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于热水，在工业上具有一定的应用价值。
请回答下列问题：
(1)三草酸合铁酸钾在一定条件下能分解产生CO2和CO两种气体。某化学小组设计了如图所示的装置(夹持装置等略去)，来验证这两种气体产物。
则A、C装置中的试剂均为___________；NaOH溶液的作用是___________；B装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________；实验前需先通入N2排除装置内的空气，其原因是___________。
(2)实验室制备三草酸合铁酸钾的操作如下：称取5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体置于烧杯中，加入15mL水和几滴稀硫酸，搅拌充分溶解。再加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀FeC2O4·2H2O。静置，倾去上层清液，将沉淀洗涤干净，向其中加入过量饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色。将混合物继续煮沸，加入饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤。待滤液冷却后，析出亮绿色晶体，过滤、洗涤、干燥，可得到产品。则加入稀硫酸的作用是___________；滴加H2O2溶液生成K3[Fe(C2O4)3]和红褐色沉淀的化学方程式为___________；红褐色沉淀溶解得到K3[Fe(C2O4)3]的化学方程式为___________；滴加H2O2溶液时混合物的温度不宜过高的原因是___________；过滤操作中需用到的玻璃仪器有___________(写出2种即可)。
四、工业流程题
17．粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：
已知：酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_______。
(2)“反应”时加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)资料显示，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示，则结晶得的操作是_______、_______，过滤，冷水洗涤，干燥。
(4)“水解”反应的离子方程式是_______。所得TiO2·xH2O沉淀进行水洗的具体操作_______。
(5)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)。
五、原理综合题
18．工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
（1）固体混合物A中的成分是______________．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_________________________．
（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_____________。
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：___________________。
19．现有下列七种物质：①铝　②蔗糖 ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl。
(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_______。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
①用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______。
②该反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______。
③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。
④产生0.1mol Cl2，被氧化的浓盐酸的物质的量为_______mol。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．为白色沉淀，故A错误；
B．红褐色物质是，灼烧后可得到，故B错误；
C．易被空气中的氧气氧化，在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色，故C正确；
D．沉淀颜色变化的过程中发生反应，铁元素、氧元素化合价有变化，发生氧化还原反应，故D错误；
选C。
2．D
【详解】A．锂和氧气反应只有一种产物为氧化锂，A错误；
B．Fe(OH)3受热易分解为氧化铁和水，而氢氧化钠受热不分解，B错误；
C．碘氧化性较弱，和铁生成碘化亚铁；C错误；
D．氧化铁、氧化铝均为金属氧化物，都能和盐酸反应生成盐和水，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．FeCl3溶液是黄色的，FeCl2溶液是浅绿色的，A项错误；
B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的，B项正确；
C．FeO、 Fe2O3都是金属氧化物，金属氧化物一般都能与盐酸反应，C项正确；
D．FeCl3溶液、FeCl2溶液与NaOH溶液反应分别生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应，D项正确；
答案选A。
4．B
【分析】由题给流程可知，锌电镀污泥加入硫酸溶液酸浸时，锌与硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，反应得到酸浸液，向酸浸液中加入石灰乳，将铬离子、铁离子转化为氢氧化铬、氢氧化铁沉淀，同时钙离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钙，过滤得到含有氢氧化铬、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入P204和溶剂油萃取溶液中的锌离子，分液得到水相和含ZnR2的有机相；向有机相中加入硫酸溶液反萃取，分液得到有机相和硫酸锌溶液。
【详解】A．由分析可知，酸浸时发生的反应为锌与硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，氢气属于新型能源，故A正确；
B．由分析可知，除铬、铁所得滤渣的主要成分为氢氧化铬、氢氧化铁、硫酸钙，故B错误；
C．由分析可知，加入P204和溶剂油的目的是萃取溶液中的锌离子，其中P204用于将锌离子转化为ZnR2，溶剂油用于萃取溶液中的ZnR2，故C正确；
D．反萃取时，ZnR2与硫酸溶液反应得硫酸锌溶液和HR，则所得有机相可回收P204，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是氯化铁，错误；
B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，错误；
C．氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，而不是氯化铁，错误；
D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，正确；
故选D。
6．B
【详解】A．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Li在氧气中燃烧生成Li2O，故A错误；
B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3，故B正确；
C．NaHCO3中加入少量水会吸收热量，故C错误；
D．氢氧化亚铁具有比较强的还原性，在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，颜色变化由白色到灰绿色再到红褐色，氢氧化铁灼烧最后分解生成三氧化二铁，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．a为单质，黄铜或青铜都是合金，A错误；
B．若a为Fe，则i为亚铁盐，向亚铁盐中逐滴加入NaOH，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧化生成Fe(OH)3，故无法得到Fe(OH)2，B错误；
C．若a为铜或铁，则f和g为氢氧化亚铁、氢氧化铁或氢氧化铜，这些物质都是难溶于水的有色物质，C正确；
D．若a为铜或铁，当a为铁时，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，此反应不是置换反应，D错误；
故答案选C。
8．C
【详解】A．“氧化Ⅰ”中主要发生高温下铁和水蒸气生成四氧化三铁和的反应，则M为，A正确；
B．甲烷中碳元素是-4价，二氧化碳中碳元素是+4价，因此“干重整”时有可能生成单质碳，装置中可能出现积碳，B正确；
C ．“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是，C错误；
D．根据题图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气体(、)的回收利用，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．在中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，A正确；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故试管中看到有气泡产生，B正确；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇氢氧化钠溶液变红，C正确；
D．溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化成氢氧化铁，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．钠常温下可以和空气中氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，A错误；
B．氯气碘化钾反应生成单质碘，是氧化还原反应，B错误；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，不是氧化还原反应，C正确；
D．硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，再和氧气反应生成红褐色氢氧化铁，是氧化还原反应，D错误；
故选C。
11．AB
【详解】A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确；A．氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，试剂瓶内壁物质为氢氧化铁，能溶于稀硫酸生成盐和水，故A正确；C．加热时碘易升华，氯化铵易分解生成两种气体，所以不能采用加热法分离，故C错误；D．粗锌和酸能形成原电池而加快反应速率，纯锌和稀硫酸反应速率小于粗锌和稀硫酸反应速率，故D错误；故选AB。
12．CD
【详解】A．等物质的量的铁和铜混合，平均摩尔质量为，铁和铜的混合物24g，物质的量之和为，即其中含有0.2mol铁和0.2mol铜，6.72L(标准状况)NO的物质的量为，所以0.4mol的铁和铜的混合物共转移电子，即需氢氧化钠0.9mol。如果铁全部变成三价铁，共转移mol电子，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为mol，则铁离子为mol，根据转移的电子数目相等，可知，所以mol，所以混合物溶解后的溶液，A正确；
B．反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁和硝酸铜以及NO气体，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量浓度是，B正确；
C．需加入NaOH溶液的体积为，C错误；
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为，D错误；
故选CD。
13．BD
【解析】某黄色溶液中可能含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl-、、等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3+，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量==0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有，则4.66g固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由由电荷守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06，负电荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物质的量应为 0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，Cl-物质的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在，以此来解答。
【详解】A．溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c(Fe3+) =0.2mol/L，故A错误；
B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl ，故B正确；
C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，Na+、可能存在，故C错误；
D．根据以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在，故D正确；
答案选BD。
14．AC
【详解】试题分析：Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物全部为固体，生成物也全部为固体，所以发生铝热反应后固体物质质量不变，故A正确；金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、铝为活泼金属，可用电解法，铜不活泼，可用热还原法治炼，故B错误；铜与浓硝酸反应可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故C正确；铝没有变价，铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D错误；
考点：考查了铝及其化合物的性质、金属的冶炼的相关知识。
15．BC
【详解】A．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，立即产生沉淀，不符合图像，A错误；
B．向含硫酸的硫酸镁溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，不产生沉淀，随后与硫酸镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，符合图像，B正确；
C．含盐酸的BaCl 溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应不产生沉淀，随后碳酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合图像，C正确；
D．在AgNO 溶液中滴加氨水，立即产生沉淀，D不符合图像，D错误；
故选：BC。
16．(1) 澄清石灰水 除去产物中的CO2 CuO+COCu+CO2 O2和CO混合加热时会发生爆炸，空气中CO2会干扰CO检验
(2) 抑制Fe2+水解 6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O 2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O 温度过高时，发生H2O2分解 烧杯、漏斗、玻璃棒(写出2种即可)
【分析】由实验装置图可知，试管A中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，盛有氢氧化钠溶液的试管用于除去二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，盛有浓硫酸的试管用于干燥一氧化碳气体，装置B中盛有的氧化铜和试管C中盛有的澄清石灰水用于检验一氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，A、C装置中的试剂均为澄清石灰水，试管A中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，证明分解得到的气体中含有二氧化碳，试管C中盛有的澄清石灰水用于验证一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，证明分解得到的气体中含有一氧化碳；盛有氢氧化钠溶液的试管用于除去二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验；装置B中发生的反应为一氧化碳和氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；空气中的氧气和一氧化碳混合加热时会发生爆炸，且空气中二氧化碳会干扰一氧化碳的检验，所以实验前需先通入氮气排除装置内的空气，故答案为：澄清石灰水；除去产物中的CO2；CuO+COCu+CO2；O2和CO混合加热时会发生爆炸，空气中CO2会干扰CO检验；
（2）由题意可知，硫酸亚铁铵中含有的铵根离子和亚铁离子在溶液中均能发生水解，使溶液呈酸性，为防止亚铁离子水解影响实验，应将六水硫酸亚铁铵溶于稀硫酸，防止亚铁离子水解；滴加H2O2溶液生成K3[Fe(C2O4)3]和红褐色沉淀的反应为FeC2O4·2H2O与溶液中H2O2和K2C2O4反应生成K3[Fe(C2O4)3]、Fe(OH)3和H2O，反应的化学方程式为6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O；红褐色沉淀溶解得到K3[Fe(C2O4)3]的反应为Fe(OH)3与溶液中的H2C2O4、K2C2O4反应生成K3[Fe(C2O4)3]和H2O，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O；过氧化氢受热易发生分解反应，为防止因温度过高，过氧化氢发生分解，实验中滴加过氧化氢溶液时应控制混合物的温度不宜过高；过滤操作中需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：抑制Fe2+水解；6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O；2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O；温度过高时，发生H2O2分解；烧杯、漏斗、玻璃棒(写出2种即可)。
17．(1)升高温度或适当提高酸的浓度
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3) 蒸发浓缩 56.7℃以下冷却结晶
(4) TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次
(5)Al(OH)3、Fe(OH)3
【分析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，加入硫酸酸浸，得到滤渣1为SiO2，"酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，同时滤液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、Mg2+等，加入铁粉，可生成Fe2+，结晶得到FeSO4·7H2O，滤液中还含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、A13+、Mg2+等，水解得到TiO2·xH2O，滤液2加入双氧水，可氧化Fe2+生成Fe3+，调节pH，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀为滤渣2 ，滤液3含有Mg2+，结晶得到MgCl2·6H2O，以此来解析；
【详解】（1）根据影响反应速率的因素，可知升高温度或适当提高酸的浓度可以提高提高酸浸效率；
（2）“反应”时加入铁粉的作用为，加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）根据其溶解度曲线可知FeSO4 7H2O在56.7℃以下存在，结晶得FeSO4 7H2O的操作是蒸发浓缩、56.7℃以下冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥；
（4）TiO2+水解转化为TiO2·xH2O，水解反应的离子方程式为：TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+，所得TiO2·xH2O沉淀进行水洗的具体操作向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次；
（5）由分析可知滤渣2的主要成分为为Al(OH)3、Fe(OH)3。
18． SiO2 ， Cu Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 3.2≤X<4.0 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2↑
【详解】(1)加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是SiO2和Cu；(2)由于发生了反应2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+；（3）目标沉淀氢氧化铁灼烧分分解生成铁红氧化铁，根据氢氧化铁开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤PH<4.0；（4）沉淀C是氢氧化铝，调节PH在5.2≤PH<5.4，沉淀氢氧化铝灼烧分解产生氧化铝，电解氧化铝制得铝单质，其反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2↑。
19．(1)④⑤⑦
(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(4) KMnO4 Cl2 酸性和还原性 0.2
【分析】①铝是单质，不是电解质也不是非电解质；
②蔗糖为非电解质；
③CO2为非电解质；
④H2SO4为电解质；
⑤Ba(OH)2为电解质；
⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物不是电解质也不是非电解质；
⑦HCl是电解质；
【详解】（1）根据分析可知，属于电解质的是④⑤⑦
（2）红褐色的氢氧化铁胶体中滴加HCl，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁沉淀与HCl反应生成氯化铁和水，现象为开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失。
（3）氢氧化钡和HCl反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
（4）①该反应中KMnO4中Mn得到5个电子，化合价从+7价降低为+2价，HCl中Cl失电子化合价从-1价升高为0价，用双线桥法表明电子转移的方向和数目为。
②该反应中氧化剂为KMnO4，还原剂HCl失电子被氧化生成氧化产物Cl2。
③浓盐酸中，10个HCl中的Cl失电子表示还原性，6个HCl中元素化合价未发生变化，表现酸性。
④产生0.1molCl2，转移电子数量为0.2mol，则被氧化的浓盐酸的物质的量为0.2mol。
答案第1页，共2页
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