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考点16 化学能与热能
一、反应热及其表示方法
1．两种角度理解反应热
INCLUDEPICTURE "E:\\林文文\\2017\\一轮\\化学\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\林文文\\2017\\一轮\\化学\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\2018一轮复习\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。
在图中，E1表示旧化学键断裂吸收的能量；E2表示新化学键形成放出的能量； H表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。
在图中，E1表示活化能；E2表示活化分子变成生成物分子所释放的能量； H表示反应热。
2．从反应热的量化参数——键能的角度分析
INCLUDEPICTURE "E:\\林文文\\2017\\一轮\\化学\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\林文文\\2017\\一轮\\化学\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\2018一轮复习\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET
3．反应热的表示方法——热化学方程式
热化学方程式书写或判断的注意事项：
(1)注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
例如：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＜0。
二、盖斯定律及其应用
1．内容
一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。
2．常用关系式
热化学方程式 焓变之间的关系
aA(g)===B(g)　ΔH1A(g)===B(g)　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2
aA(g)===B(g)　ΔH1B(g)===aA(g)　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE72a.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE72a.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE72a.TIF" \* MERGEFORMATINET ΔH＝ΔH1＋ΔH2
热化学方程式书写易出现的错误
(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号而造成错误。
(3)漏写ΔH的单位，或将ΔH的单位写为kJ而造成错误。
(4)反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应而造成错误。
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
1．规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤
2．对比理解反应热、燃烧热与中和热
(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
(2)燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位为kJ·mol－1。需注意：①燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
(4)反应热指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
3．有关反应热大小比较应注意的几个问题
(1)注意三问题
①反应中各物质的聚集状态；
②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；
③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。
(2)反应热大小比较
①利用盖斯定律比较
如 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE75.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE75.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE75.TIF" \* MERGEFORMATINET ，比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。
②同一反应的生成物状态不同时，如
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，
A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2，
则ΔH1>ΔH2。
③同一反应的反应物状态不同时，如
A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH1，
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2，
则ΔH1>ΔH2。
④两个有联系的反应相比较时，如
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　Ⅰ，
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2　Ⅱ。
利用反应Ⅰ(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应Ⅱ(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。
一、化学反应中能量变化
1．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是
A．该反应为盐类水解反应
B．该过程中化学能转化为热能
C．该反应的热化学方程式为：
D．该反应生成物总能量高于反应物总能量
【答案】B
【解析】
A．水和生石灰发生化合反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，不是盐类的水解反应，故A错误；
B．水和生石灰的反应是放热反应，所以该过程中化学能转化为热能，故B正确；
C．热化学方程式要表示出各物质的状态，故C错误；
D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；
故选B。
2．已知，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A． B．和的总能量小于
C．完全反应放出热量 D．生成的能量变化小于
【答案】A
【解析】
A． 断键时吸热、成键时放热，则(436+a)-2×431=-183，得，A正确；
B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则 和的总能量大于，B错误；
C． 与完全反应生成时放出热量，C错误；
D．的能量比的能量高，则生成的能量变化大于，D错误；
答案选A。
3．科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．在催化剂Pd表面断裂O H键比C H键活化能低
B．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2
C．在I V中，II生成III的反应速率最慢
D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=14.1akJ·mol 1
【答案】B
【解析】
A．由图可知，第I步断裂O H键，活化能为44.7akJ/mol，第III步断裂C H键，活化能为36.7akJ/mol，断裂O H键比C H键活化能高，故A错误；
B．由图可知，HCOOH在Pd催化剂下，C H、O H均发生断裂，最终生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，得产物可能含有HD、D2和H2，故B正确；
C．由图可知，II生成III的过程活化能最低，则反应速率最快，故C错误；
D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应生成CO2和H2，由图可知，该反应放热，则△H= 14.1a kJ·mol 1，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是
A．单斜硫和正交硫互为同素异形体
B．
C．单斜硫比正交硫稳定
D．分解成(s，单斜)和时会吸收热量
【答案】C
【解析】
A．同一种元素形成的不同单质是同素异形体，单斜硫和正交硫是硫元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；
B．由图可知，S(s，单斜)和O2反应生成1molSO2(g)时放热297.16kJ，S(s，正交)和O2反应生成1molSO2(g)时放热296.83kJ，则S(s，单斜)=S(s，正交)△H=-(297.16kJ-296.83kJ)=-0.33kJ/mol，故B正确；
C．由图可知，单斜硫具有的能量比正交硫高，则正交硫更稳定，故C错误；
D．由图可知，单斜硫和氧气反应是放热反应，则其逆反应是吸热反应，即SO2(g)分解成S(s，单斜)和O2时会吸收热量，故D正确；
故选：C。
二、反应热
5．下列说法中正确的是
A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应需要加热才能发生
B．已知 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1＞ΔH2
C．工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4 kJ mol 1， 该反应中反应物能量总和大于生成物能量总和
D．由 CH3OH(l) ＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H= 725.8 kJ mol 1知，液体CH3OH的燃烧热为725.8 kJ mol 1
【答案】D
【解析】
A．放热反应也可能先点燃才能发生，比如碳燃烧，吸热反应可能不需要加热就能发生，比如NH4Cl和Ba(OH)2 8H2O，故A错误；
B．已知 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，气态硫燃烧放出的热量多，但焓变反而小，因此则ΔH2＞ΔH1，故B错误；
C．工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4 kJ mol 1，该反应是吸热反应，因此该反应中反应物能量总和小于生成物能量总和，故C错误；
D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，根据CH3OH(l) ＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H= 725.8 kJ mol 1知，得到液体CH3OH的燃烧热为725.8 kJ mol 1，故D正确。
综上所述，答案为D。
6．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是
A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ
B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ
C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量
D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ
【答案】B
【解析】
A．由图示信息可知，H2O(g)→H2(g)+O2(g)-ckJ，A错误；
B．由图示信息可知，2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正确；
C．形成化学键会释放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)将释放bkJ的能量，C错误；
D．由图示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)时放出2(b-a)kJ ，由H2O(g)变为H2O(l)会继续释放热量，故生成2molH2O(l)放出的热量大于2(b-a)kJ，D错误；
故答案为B。
三、热化学方程式
7．下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl22HCl ΔH=-akJ·mol-1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是H2和O2反应，故A错误；
B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=--196.6 kJ·mol-1，故B错误；
C．根据H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.6kJ·mol-1，故C错误。
D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，故P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1,故D正确；
故答案为：D。
8．下列事实的描述或化学用语表达不正确的是
A．溶液与稀混合出现浑浊的离子方程式为：
B．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
C．稀溶液中，，则稀与稀溶液反应生成1液态水，放出的热量大于57.3
D．反应在高温时能自发进行，则该反应的，
【答案】B
【解析】
A．溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质，其反应的离子方程式为：，故A正确；
B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3，即，故B错误；
C．稀溶液与稀溶液反应时有沉淀生成，放出热量，所以该反应生成1mol水时，放出的总热量高于57.3kJ，故C正确；
D．该反应为气体体积增大的反应，，高温自发，则根据，可知，故D正确；
故选B。
9．下列有关说法正确的是
A．施肥时，草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效
B．已知 △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/mol
C．已知 △H1， △H2，则△H1<△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H=-38.6kJ/mol
【答案】C
【解析】
A．草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是铵态氮肥与碱性物质作用生成NH3，降低肥效，A错误；
B．燃烧热要求产物为稳定的氧化，对于氢气来说，产物应该为液态水，B错误；
C．一氧化碳还可以继续燃烧放热，故反应2放热少，放热越少反应热越大，故△H1<△H2，C正确；
D．该反应为放热反应，无法根据反应物的投入量计算反应热，D错误；
故选C。
四、盖斯定律
10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生如下转化，下列说法正确的是
A．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B．CO(aq)＋2H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH=ΔH1—ΔH2
C．HCO电离时吸热，则ΔH1＞0
D．ΔH2＜ΔH3
【答案】D
【解析】
A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与中间过程无关，故ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)，故A错误；
B．根据图示可知，反应CO(aq)＋2H+(aq)=H2CO3(aq)的ΔH=ΔH1+ΔH2，故B错误；
C．根据图示可知，HCO电离方程式HCO(aq)=CO(aq)＋H+(aq)的反应热为-ΔH1，若电离吸热，则ΔH1＜0，故C错误；
D．H2CO3(aq)的电离吸热，逆反应放热，故ΔH2＜0；H2CO3分解反应为吸热反应，故ΔH3＞0，故ΔH2＜ΔH3，故D正确；
故选D。
11．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：
①
②
③
则反应的为
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
根据盖斯定律，可得目标方程，则=，故选：A。
12．资料显示，块状大理石和盐酸反应：CaCO3(s)+2HCl(aq) CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：
①CaCO3(s) CaCO3(aq) ΔH1
②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+(aq) ΔH2
③(aq)+H+(aq) (aq) ΔH3
④(aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH4
⑤H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(aq) ΔH5
⑥CO2(aq) CO2(g) ΔH6
下列说法不正确的是
A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c()较小等因素有关
C．一定温度下，CaCO3(s) Ca2+(aq)+(aq)，达到平衡时，c(Ca2+) c()为常数
D．(aq)+2H+(aq) H2O(l)+CO2(g) ΔH=(a-c)kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A．根据①CaCO3(s)CaCO3(aq) ΔH1;②CaCO3(aq) =Ca2+(aq)+CO (aq) ΔH2;③CO(aq)+H+(aq) HCO (aq) ΔH3;④HCO (aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH4 ;⑤H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(aq) ΔH5 ;⑥CO2(aq) CO2(g) ΔH6，可知CaCO3(s)+2HCl(aq) CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，故A说法正确；
B．化学反应速率的快慢与反应物的浓度、接触面积、温度等因素有关，盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO) 较小等因素有关，故B说法正确；
C．一定条件下，温度一定，化学平衡常数是一个定值，一定温度下，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq)，达到平衡时，Ksp=c(Ca2+)×c(CO) 为常数，故C说法正确；
D．根据图像可知：CO (aq)+2H+(aq) H2O(l)+CO2(g) 是放热反应，ΔH =-(a-c)kJ·mol-1，故D说法错误；
答案为D。
1．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是
A．N2生成NH3是通过多步还原反应生成的
B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同
C．适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2(g)转化率
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
【答案】C
【解析】
A．由图可知，N2生成NH3的过程为N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2→NH3，氮元素化合价逐渐降低，是发生多步还原反应生成的，故A正确；
B．过程1是断裂氮氮三键中的一个键，而过程3与过程1断键不同，所以所需能量不同，过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同，故B正确；
C．该反应在反应前后分子数不变，加压平衡不移动，所以提高分压可以加快反应速率，但是不能提高反应物的转化率，故C错误；
D．NH3的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，就将减缓反应速率，故D正确。
答案选C。
2．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应一定需要加热
B．△H =E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小
C．该反应的反应物一定比生成物稳定
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
【答案】D
【解析】
A．根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；
B．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小，但是△H不变， B 错误；
C．根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，不知道反应物和生成物具体的物质和种类个数，无法确定稳定性，C错误；
D．根据图中的数据，E1>E2，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；
故选D。
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1
B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，反应的反应热为221kJ·mol-1
C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
D．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
【答案】C
【解析】
A.△H的数值与化学计量数不对应，应为2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-571.6kJ mol-1，故A错误；
B.反应的反应热ΔH=-221kJ·mol-1，故B错误；
C.由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故C正确；
D.醋酸为弱电解质，电离吸热，1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故答案选C。
4．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
【答案】B
【解析】
A．c点为物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料关系为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，得质子关系为c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；
B．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c；故B错误；
C．该反应物的总能量比生成物的总能量高，则氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故C正确；
D．图中a、b、c三点中，n(B)大小：c＞b＞a，增大B的浓度平衡正向移动，A的平衡转化率增大，即达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D正确；
故选：B。
5．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是
(1)Cl-Cl→2Cl·
(2)Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl
(3)CH3·+Cl-Cl→CH3-C1+C1·
A．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl △H=+7.5kJ·mol-1
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ·mol-1
C．反应(2)比反应(3)更容易进行
D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A．由图可知，Cl·和CH3-H的能量比CH3·和H-Cl的能量低7.5kJ，因此反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的△H=+7.5kJ·mol-1，A正确；
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能为Ea1，因此Ea=+16.7kJ·mol-1，B正确；
C．反应(2)的活化能为16.7kJ·mol-1，反应(3)的活化能为8.3kJ·mol-1，反应(3)更容易进行，C错误；
D．由图可知CH4转化为CH3Cl放出105.4kJ能量，则CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·mol-1，D正确；
选C。
6．已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJ mol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJ mol-1，下列说法正确的是
A．C3H8的热值比H2高
B．C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量为555 kJ
C．l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJ
D．氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生。
【答案】C
【解析】
A． 1gH2和C3H8完全燃烧放出的热量分别为571.6kJ mol-1×0.25mol=142.9kJ、2220kJ mol-1× mol=50.5kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量多，C3H8的热值比H2低，故A错误；
B． C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(l)放出的热量为555 kJ，注意水的状态，故B错误；
C． 由热化学方程式可知，1molH2完全燃烧放出热量为571.6kJ÷2=285.8kJ，2molC3H8完全燃烧放出热量为2220kJ mol-1×2mol=4440kJ，所以1molH2和2molC3H8完全燃烧放出热量为4440kJ+285.8kJ=4725.8kJ，故C正确；
D． 氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，而且可再生，故D错误；
故选C。
7．将SOCl2与Cu(NO3)2·3H2O晶体一起加热，能得到无水Cu(NO3)2。下列说法不正确的是
A．2Cu(NO3)2·3H2O(s) Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)+2HNO3(g)+4H2O(g)ΔH>0
B．Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)2CuO(s)+HNO3(g)，HNO3气流可抑制反应进行
C．SOCl2易与水反应及反应后产生酸性气体有利于无水Cu(NO3)2生成
D．Cu(NO3)2 3H2O(s)Cu(NO3)2(s)+3H2O(g)，HNO3气流可抑制反应进行
【答案】D
【解析】
A. 该反应为分解反应，为吸热反应，所以ΔH>0，故A正确；
B. HNO3为A反应的生成物，即HNO3气流促使反应向逆反应反向进行，可抑制B反应的发生，故B正确；
C. SOCl2易与水反应及反应后产生两种酸性气体为SO2和HCl, 即3SOCl2+ Cu(NO3)2·3H2O= Cu(NO3)2+ 3SO2↑+6HCl↑, SOCl2吸收了Cu(NO3)2·3H2O中的结晶水，故有利于无水Cu(NO3)2生成，故C正确；
D. 由于A项中的反应为逆反应，HNO3气流会促使反应逆向发生,故有利于D项反应的发生，而不是抑制反应进行，故D不正确；
综上所述，本题答案为D 。
8．已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是（ ）
A．HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol
B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ
C．中和热均为57.3 kJ/mol
D．含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ
【答案】B
【解析】
A、利用盖斯定律将① ②可得HF(aq)F (aq)+H+(aq) ΔH= 10.4kJ mol 1，故A错误；
B、依据反应的热化学方程式，HF(aq)+OH (aq)F (aq)+H2O(1) ΔH= 67.7kJ/mol，得到F (aq)+H2O(1)HF(aq)+OH (aq) ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-时，吸收的热量为6.77kJ，故B正确；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，弱酸弱碱或浓溶液反应，中和热不是57.3kJ/mol，故C错误；
D、HF是弱酸，电离过程依据A分析可知是放热，则含1molHF、1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量大于67.7kJ，故D错误。
9．下列图示与对应的叙述不符合的是
A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=-91kJ·mol-1
B．图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C．图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D．图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时不能选酚酞作指示剂
【答案】B
【分析】
图乙中，在t0时改变某一条件后反应速率增大了，但是正反应速率仍等于逆反应速率，则改变的条件可能是加入催化剂，或对一个反应前后气体分子数不变的平衡体系增大压强；
【解析】
A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，其反应热为正反应的活化能减去逆反应的活化能，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ mol-1，A符合；
B.已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率增大了，但是正反应速率仍等于逆反应速率，则改变的条件可能是加入催化剂，或对一个反应前后气体分子数不变的平衡体系增大压强，B不符合；
C.氨水中逐渐加水后，共碱性逐渐减弱，溶液中NH4+、OH-浓度均逐渐降低，溶液导电能力减弱，C符合；
D.滴定开始时0.1mol L-1某碱pH＜13，所以碱为弱碱，强酸滴定弱碱时，其滴定终点的溶液显弱酸性，故用甲基橙作指示剂，若用酚酞作指示剂会使滴定误差变大， D符合；
本题选不符合的，故答案为B。
10．在298K、101kPa下，将4.4gCO2通入150mL1mol L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol L-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=—(20b—a)kJ mol-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=—2(5b—a)kJ mol-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=—2(10a—b)kJ mol-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=—2(5a—4b)kJ mol-1
【答案】C
【解析】
由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热△H=—=—2bkJ mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)△H=—2bkJ mol-1①，4.4gCO2与150mL1mol L-1KOH溶液中KOH的物质的量比为：(1mol L-1×0.15L)=2：3，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.1—x)+x=0.15，解得x=0.05，由充分反应放出akJ的热量可知，反应的反应热△H=—=—20akJ mol-1，反应的热化学方程式为2CO2(g)+3KOH(aq)=K2CO3(aq) +KHCO3(aq)△H=—20a kJ mol-1②，由盖斯定律可知，②—①可得CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)△H=—2(10a—b)kJ mol-1，故选C。
11．CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH
已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有关说法正确的是
A．CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1
B．ΔH=+165.2kJ·mol-1
C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D．反应②能自发进行的原因是ΔS>0
【答案】D
【解析】
A．在25℃，101kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，①中生成的水是气态，所以此反应的焓变不是CH4的燃烧热，故A错误；
B．根据盖斯定律可知②得到CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，则ΔH=-165.2kJ·mol-1 ，故B错误；
C．CO2加氢的反应是可逆反应，使用催化剂只是改变达到平衡的时间，并不能提高原料的平衡转化率，故C错误；
D．反应②是个吸热反应，根据ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，则ΔS>0，故D正确；
本题答案D。
12．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．反应Ⅲ在a点的平衡常数
B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系
C．的
D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率
【答案】C
【分析】
反应I、Ⅲ均为放热反应，升高温度，I、Ⅲ平衡均逆向移动，CH4物质的量减小，因此A代表CH4对应的曲线；反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO物质的量增大，因此C代表CO对应的曲线；则B代表CO2对应的曲线。
【解析】
A．反应Ⅲ的平衡常数为 ，在a点，所以平衡常数为：，故A正确；
B．由分析可知曲线B为CO2的物质的量变化曲线，故B正确；
C．由Ⅱ+Ⅲ得： ，1mol气态水的能量比1mol液态水的能量高，气态水转化为液态水放热，故，故C错误；
D．由图可知，温度低于600℃时，随着温度的降低甲烷物质的量增大，二氧化碳低物质的量减小，因此在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率，故D正确；
故答案为C。
13．卤化铵（NH4X）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小
C．相同条件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
【答案】C
【解析】
A．卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1>0、ΔH2>0，故A错误；
B．氯原子半径小于碘原子，所以H-Cl的键能大于H-I的键能，断键吸收热量焓变大于0，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的大，故B错误；
C．ΔH3为原子变为离子的过程，Cl(g)Cl-(aq)比I(g)I-(aq)放出的热量多，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小，故C正确；
D．途径5与途径1、2、3、4之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5，故D错误；
故选：C。
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )
A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2
B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2
C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2
D．H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2
【答案】A
【解析】
A. 因为气态的水转化为液态的水后要放出热量，所以Q2>Q1，A正确；B.因为气态S的能量比固态S的能量高，所以Q215．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H =-c kJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) △H =___________ kJ/mol
（2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．v(CO)正=2v(N2)逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N2
②向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1___________T2(填“＞”、“＜”)，理由是___________。反应经过5 min达到平衡M，v(N2)=___________，平衡时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min 0 1 2 3 4 5
p/kPa 200 185 173 165 160 160
该反应条件下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_____k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO2。
【答案】
（1）
（2） AC ＞ 该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低，故T1大于T2 23.5% 1.6kPa-1 >
（3） 22.4
【解析】
（1）
根据盖斯定律分析，有①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol，③2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H =-c kJ/mol，则有（③+①-②）/2可得热化学方程式：则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) △H = kJ/mo
（2）
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时，A．v(CO)正=2v(N2)逆符合正逆反应速率相等，故能说明反应到平衡状态；B．反应体系全为气体，故体系中混合气体密度始终不变，不能说明反应到平衡；C．反应前后全为气体，且气体的总物质的量前后不同，故混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应到平衡；D．体系中NO、CO的浓度相等不能说明反应到平衡；E．单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N2说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡状态。故选AC。
②该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低，故T1大于T2。反应经过5 min达到平衡M，
v(N2)= ，平衡时混合气体中CO的体积分数为 。
③
，解x=0.4，则该反应条件下的平衡常数Kp=（kPa）-1，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，v正= v逆，即k正·p2(NO)p2(CO) =k逆·p(N2)p2(CO2)， ，则k正＞k逆。
（3）
电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为： 。从图分析，亚硫酸氢根离子循环使用，最终使一氧化氮变成氮气，氢氧根离子变成氧气，二者转移电子数相等，即2mo一氧化氮对应1mol氧气，故标准状况下，每处理2 mol NO，得到1mol氧气，标况下22.4LO2
16．汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知：
①
，
② ，
则 =___________，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K=___________。
（2）某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应：，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与起始投料比关系如图1所示，v正～c(CO)的关系如图2所示。
①图1中CO的转化率曲线为___________(填“M”或“N”)，图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为___________(填图2中的字母)。
②一定温度下，若起始投料比、反应开始刚性容器总压为80kPa，研究表明：该反应的正反应速率，当反应达到平衡状态时测得该温度下，则p(CO) =___________kPa，v正=___________()，该温度下的化学平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在及两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是___________。
【答案】
（1）
（2） N d 20 160 40 区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，CO转化率增大。区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小
【解析】
（1）
已知：
① ，② ，根据盖斯定律分析，②-①得 ==，据①，分析，当正逆反应速率相等时反应到平衡，则有，则该反应的平衡常数为
该反应的平衡常数为K1=，同理，据，分析，②的平衡常数为K2=,则的平衡常数K=；
（2）
①反应过程中，随着一氧化碳和一氧化氮比例增加，一氧化碳的转化率减少，故图1中CO的转化率曲线为N，该反应为放热反应，图2中当X点升高到某一温度时，反应速率增大，平衡逆向移动，一氧化碳的浓度增大，故反应重新达到平衡，则变成相应的点为d。
②一定温度下，若起始投料比、反应开始刚性容器总压为80kPa，
当反应达到平衡状态时测得该温度下，则有，解x=0.25mol，则平衡时一氧化氮的物质的量为0.5mol，一氧化碳的物质的量为0.5mol，二氧化碳的物质的量为0.5mol，氮气的物质的量为0.25mol，总物质的量为1.75mol，总压强为70kPa，
则p(CO) ==20kPa，则该反应的正反应速率，，v正=()，该温度下的化学平衡常数Kp=kPa。
③在及两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，CO转化率增大。区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小。
17．磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：
。
回答下列问题：
（1）依据图示写出各反应的焓变：
=___________；
=___________；
=___________。
（2）已知常温常压下
①
②
③，
则___________(填“>”、“=”或“<”，下同)；___________。
（3）黑磷是磷的另一种同素异形体，已知，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为___________(填名称)。
（4）将红磷在(已换算成标准状况)中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为___________。
【答案】
（1）
（2） < >
（3）
（4）19.364
【分析】
（1）
依据图示写出各反应的焓变：
==；故答案为：；
= =；故答案为：；
= =。故答案为：；
（2）
①
②
③，
从白磷变成红磷要吸收能量，则<(填“>”、“=”或“<”，下同)；三氟化磷比三氯化磷稳定，生成三氟化磷放出的热量更多，>。故答案为：<；>；
（3）
黑磷是磷的另一种同素异形体，已知由图得结合，黑磷能量最低，最稳定，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为(填名称)。故答案为：；
（4）
将红磷在(已换算成标准状况)中引燃，生成了大量的白色烟雾，若红磷和均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，生成PCl3是液态，生成PCl5是固态，红磷的物质的量为=0.06mol，(已换算成标准状况)为=0.1mol,设生成PCl3的物质的量为x,生成PCl5的物质的量为y,x+y=0.06mol，3x+5y=0.1mol×2，解得x=0.05mol,y=0.01mol,，放出的热量为(851.8KJ/mol×0.01mol+604.2KJ/mol×0.05mol) =19.364，完全反应后，此时放出的热量为19.364。故答案为：19.364。
18．完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_________________________ 。
(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)=NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。
(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。
【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol. HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJ/mol S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/mol.
【解析】
(1)0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol，
故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol，
(2) 已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，则H2S的燃烧热的热化学方程式为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，
故答案为：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol；
(3) 已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)=NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)=== NH3(l) ΔH＝- (b+c-a) kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol.
故答案为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝-2(b+c-a) kJ/mol.
(4) 已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4 kJ/mol，
故答案为：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝－10.4 kJ/mol
(5) 已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能-生成物的键能=280 kJ·mol－1+3×160 kJ·mol－1-6×330 kJ·mol－1= -1 220 kJ/mol， 所以 S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/mol.，
故答案为：S(s)+3F2(g)═SF6(g) ΔH＝-1 220 kJ/mol.；
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考点16 化学能与热能
一、反应热及其表示方法
1．两种角度理解反应热
INCLUDEPICTURE "E:\\林文文\\2017\\一轮\\化学\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\林文文\\2017\\一轮\\化学\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\2018一轮复习\\HX6-6.tif" \* MERGEFORMATINET
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。
在图中，E1表示旧化学键断裂吸收的能量；E2表示新化学键形成放出的能量； H表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。
在图中，E1表示活化能；E2表示活化分子变成生成物分子所释放的能量； H表示反应热。
2．从反应热的量化参数——键能的角度分析
INCLUDEPICTURE "E:\\林文文\\2017\\一轮\\化学\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\林文文\\2017\\一轮\\化学\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\2018一轮复习\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\2018一轮复习\\HX6-3.tif" \* MERGEFORMATINET
3．反应热的表示方法——热化学方程式
热化学方程式书写或判断的注意事项：
(1)注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。
(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
例如：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＜0。
二、盖斯定律及其应用
1．内容
一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。
2．常用关系式
热化学方程式 焓变之间的关系
aA(g)===B(g)　ΔH1A(g)===B(g)　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2
aA(g)===B(g)　ΔH1B(g)===aA(g)　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE72a.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE72a.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE72a.TIF" \* MERGEFORMATINET ΔH＝ΔH1＋ΔH2
热化学方程式书写易出现的错误
(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号而造成错误。
(3)漏写ΔH的单位，或将ΔH的单位写为kJ而造成错误。
(4)反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应而造成错误。
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
1．规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤
2．对比理解反应热、燃烧热与中和热
(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
(2)燃烧热：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位为kJ·mol－1。需注意：①燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
(4)反应热指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。
3．有关反应热大小比较应注意的几个问题
(1)注意三问题
①反应中各物质的聚集状态；
②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；
③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。
(2)反应热大小比较
①利用盖斯定律比较
如 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE75.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE75.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\YHE75.TIF" \* MERGEFORMATINET ，比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。
②同一反应的生成物状态不同时，如
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，
A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2，
则ΔH1>ΔH2。
③同一反应的反应物状态不同时，如
A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH1，
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2，
则ΔH1>ΔH2。
④两个有联系的反应相比较时，如
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　Ⅰ，
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2　Ⅱ。
利用反应Ⅰ(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应Ⅱ(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。
一、化学反应中能量变化
1．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是
A．该反应为盐类水解反应
B．该过程中化学能转化为热能
C．该反应的热化学方程式为：
D．该反应生成物总能量高于反应物总能量
2．已知，其它相关数据如下表：
物质 H2 Cl2 HCl
分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是
A． B．和的总能量小于
C．完全反应放出热量 D．生成的能量变化小于
3．科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．在催化剂Pd表面断裂O H键比C H键活化能低
B．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2
C．在I V中，II生成III的反应速率最慢
D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=14.1akJ·mol 1
4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是
A．单斜硫和正交硫互为同素异形体
B．
C．单斜硫比正交硫稳定
D．分解成(s，单斜)和时会吸收热量
二、反应热
5．下列说法中正确的是
A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应需要加热才能发生
B．已知 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2则ΔH1＞ΔH2
C．工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4 kJ mol 1， 该反应中反应物能量总和大于生成物能量总和
D．由 CH3OH(l) ＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H= 725.8 kJ mol 1知，液体CH3OH的燃烧热为725.8 kJ mol 1
6．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是
A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ
B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ
C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量
D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ
三、热化学方程式
7．下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl22HCl ΔH=-akJ·mol-1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
8．下列事实的描述或化学用语表达不正确的是
A．溶液与稀混合出现浑浊的离子方程式为：
B．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
C．稀溶液中，，则稀与稀溶液反应生成1液态水，放出的热量大于57.3
D．反应在高温时能自发进行，则该反应的，
9．下列有关说法正确的是
A．施肥时，草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效
B．已知 △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/mol
C．已知 △H1， △H2，则△H1<△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H=-38.6kJ/mol
四、盖斯定律
10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生如下转化，下列说法正确的是
A．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B．CO(aq)＋2H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH=ΔH1—ΔH2
C．HCO电离时吸热，则ΔH1＞0
D．ΔH2＜ΔH3
11．氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：
①
②
③
则反应的为
A． B．
C． D．
12．资料显示，块状大理石和盐酸反应：CaCO3(s)+2HCl(aq) CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：
①CaCO3(s) CaCO3(aq) ΔH1
②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+(aq) ΔH2
③(aq)+H+(aq) (aq) ΔH3
④(aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH4
⑤H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(aq) ΔH5
⑥CO2(aq) CO2(g) ΔH6
下列说法不正确的是
A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c()较小等因素有关
C．一定温度下，CaCO3(s) Ca2+(aq)+(aq)，达到平衡时，c(Ca2+) c()为常数
D．(aq)+2H+(aq) H2O(l)+CO2(g) ΔH=(a-c)kJ·mol-1
1．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是
A．N2生成NH3是通过多步还原反应生成的
B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同
C．适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2(g)转化率
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
2．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应一定需要加热
B．△H =E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小
C．该反应的反应物一定比生成物稳定
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1
B．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，反应的反应热为221kJ·mol-1
C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
D．由：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
4．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
5．应用过渡状态理论讨论化学反应时，可将反应过程中体系的势能变化情况表示在反应历程一势能图上。甲烷在光照条件下发生的氯代反应历程如图所示。下列说法错误的是
(1)Cl-Cl→2Cl·
(2)Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl
(3)CH3·+Cl-Cl→CH3-C1+C1·
A．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl △H=+7.5kJ·mol-1
B．反应Cl·+CH3-H→CH3·+H-Cl的活化能Ea=+16.7kJ·mol-1
C．反应(2)比反应(3)更容易进行
D．CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-105.4kJ·mol-1
6．已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJ mol-1，C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJ mol-1，下列说法正确的是
A．C3H8的热值比H2高
B．C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量为555 kJ
C．l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJ
D．氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生。
7．将SOCl2与Cu(NO3)2·3H2O晶体一起加热，能得到无水Cu(NO3)2。下列说法不正确的是
A．2Cu(NO3)2·3H2O(s) Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)+2HNO3(g)+4H2O(g)ΔH>0
B．Cu(NO3)2·Cu(OH)2(s)2CuO(s)+HNO3(g)，HNO3气流可抑制反应进行
C．SOCl2易与水反应及反应后产生酸性气体有利于无水Cu(NO3)2生成
D．Cu(NO3)2 3H2O(s)Cu(NO3)2(s)+3H2O(g)，HNO3气流可抑制反应进行
8．已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是（ ）
A．HF电离：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol
B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ
C．中和热均为57.3 kJ/mol
D．含1 mol HF、1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为67.7 kJ
9．下列图示与对应的叙述不符合的是
A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=-91kJ·mol-1
B．图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
C．图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D．图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时不能选酚酞作指示剂
10．在298K、101kPa下，将4.4gCO2通入150mL1mol L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol L-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=—(20b—a)kJ mol-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=—2(5b—a)kJ mol-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=—2(10a—b)kJ mol-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=—2(5a—4b)kJ mol-1
11．CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH
已知：①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有关说法正确的是
A．CH4的燃烧热为802.0kJ·mol-1
B．ΔH=+165.2kJ·mol-1
C．使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D．反应②能自发进行的原因是ΔS>0
12．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．反应Ⅲ在a点的平衡常数
B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系
C．的
D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率
13．卤化铵（NH4X）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小
C．相同条件下，NH4Cl的ΔH3比NH4I的小 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )
A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；H =－Q1 2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；H = －Q2
B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q1 S(s)+O2 (g) SO2 (g)；H = －Q2
C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；H = －Q1 C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；H = －Q2
D．H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g)；H =－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) == HCl(g)；H =－Q2
15．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H =-c kJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g) △H =___________ kJ/mol
（2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．v(CO)正=2v(N2)逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N2
②向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1___________T2(填“＞”、“＜”)，理由是___________。反应经过5 min达到平衡M，v(N2)=___________，平衡时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min 0 1 2 3 4 5
p/kPa 200 185 173 165 160 160
该反应条件下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_____k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO2。
16．汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知：
①
，
② ，
则 =___________，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K=___________。
（2）某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应：，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与起始投料比关系如图1所示，v正～c(CO)的关系如图2所示。
①图1中CO的转化率曲线为___________(填“M”或“N”)，图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为___________(填图2中的字母)。
②一定温度下，若起始投料比、反应开始刚性容器总压为80kPa，研究表明：该反应的正反应速率，当反应达到平衡状态时测得该温度下，则p(CO) =___________kPa，v正=___________()，该温度下的化学平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在及两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是___________。
17．磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：
。
回答下列问题：
（1）依据图示写出各反应的焓变：
=___________；
=___________；
=___________。
（2）已知常温常压下
①
②
③，
则___________(填“>”、“=”或“<”，下同)；___________。
（3）黑磷是磷的另一种同素异形体，已知，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为___________(填名称)。
（4）将红磷在(已换算成标准状况)中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为___________。
18．完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。
(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_________________________ 。
(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)=NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)=NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。
(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。
(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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