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考点20 化学平衡、平衡常数和转化率相关图像及计算
1．突破化学平衡状态的判断标志
(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
如在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的总物质的量；d.混合气体的平均相对分子质量；e.混合气体的颜色；f.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；g.某种气体的百分含量。
①能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是acdg(填字母，下同)。
②能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是eg。
③能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是acdeg。
④能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是abcdg。
⑤能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是bdg。
⑥能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是abc。
⑦能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是bdg。
(2)化学平衡标志的判断还要注意“一个角度”，即从微观角度分析判断。
如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是①②③④(填序号)。
①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；
②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键；
③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键；
④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。
2．掌握化学平衡移动的判断方法
(1)依据勒夏特列原理判断
通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；
②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；
③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
(2)依据浓度商(Qc)规则判断
通过比较浓度商(Qc)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。
①若Qc＞K，平衡逆向移动；
②若Qc＝K，平衡不移动；
③若Qc＜K，平衡正向移动。
3．正确理解不能用勒夏特列原理解释的问题
(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动还是向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向移动还是逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。
(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
4. 转化率(或含量)—时间图像
反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
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(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
5．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr36.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr36.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr36.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr36.TIF" \* MERGEFORMATINET
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
6．特殊类型图像
(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示，M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr37.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点v正＞v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
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1．判断化学平衡状态时可利用“变量”与“不变量”来判断
(1)选定反应中“变量”即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。
另外还需注意以下三种情况：
①关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；
②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；
③关注特殊情况，是否有固体参加或固体生成。
(2)不能判断化学平衡状态的三个标志。
①恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。
②反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
2. 假设分析法在平衡移动结果判定中的应用
对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析：
(1)假设分析化学平衡
当容器Ⅱ中的投料量是容器Ⅰ中的n倍时，可通过假设法来进行考虑。
一般解题步骤［以PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)为例］：
①假设：构建容器Ⅰ的模型
②分析：将容器Ⅱ进行拆分，构建新的模型(用实线箭号表示状态变化的方向，用虚线箭号表示虚拟的过程)
Ⅱ INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\XG109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\XG109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\XG109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\XG109.TIF" \* MERGEFORMATINET
最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态转化为体积较小的平衡状态。即容器Ⅱ的反应相当于在虚拟容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ，PCl5的体积分数增大。
(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题
对于aA(g)bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)aA(g)，当T、p不变时，充入A气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而充入B或C，则平衡的移动由浓度决定。
3．转化率的变化分析
在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：
(1)再通入b mol B，α(A)增大，α(B)减小。
(2)再通入a mol A、b mol B：
若a＋b＞c，α(A)增大、α(B)增大；
若a＋b＝c，α(A)不变、α(B)不变；
若a＋b＜c，α(A)减小、α(B)减小。
K的表达式及计算中与ΔH的区别
由于纯液体和纯固体的浓度是一个常数，所以在平衡常数的表达式中不表示出来，其实质是把该常数项归并入K，如反应2CrO(aq)＋2H＋(aq)Cr2O(aq)＋H2O(l)中K＝。在利用多个方程式归纳平衡常数(K)之间的关系时，要注意与焓变(ΔH)的区别：方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除；方程式乘以某个系数x，焓变也需乘以该系数x，平衡常数变为原来的x次方。例如：
①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1　ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K2　ΔH2
③C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　K3　ΔH3
④N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K4　ΔH4
⑤2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K5　ΔH5
⑥NH3(g)N2(g)＋H2(g)　K6　ΔH6
反应③＝反应①＋反应②，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，K3＝K1·K2。ΔH5＝－ΔH4＝2ΔH6，K5＝＝K。
4．转化率、产率及分压的计算
(1)反应物转化率＝×100%
(2)产物的产率＝×100%
(3)分压＝总压×物质的量分数
5．计算中常用的气体定律
(1)同温同体积：＝
(2)同温同压强：＝＝＝(反应前后气体质量不变时适用)
1．速率、平衡图像题的分析方法
(1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。
(3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应曲线，从而判断反应特点。
(4)注意终点。例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
(5)图像中先拐先平数值大。例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。
(6)定一议二原则。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
2．三种等效平衡
等效平衡模型 实例 起始投料 平衡时等量 备注
恒温恒容化学计量数不等 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 甲：1 mol N2＋3 mol H2乙：2 mol NH3(转化为同种物质完全等同) 两容器中各组分的n、c、w等同 α(N2)＋α(NH3)＝1
恒温恒容化学计量数相等 I2(g)＋H2(g)2HI(g) 甲：1 mol I2＋1 mol H2乙：2 mol I2＋2 mol H2(或4 mol HI)(成比例) 两容器中各组分的w等同，n、c成倍数关系 —
恒温恒压 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 甲：1 mol N2＋3 mol H2乙：2 mol N2＋6 mol H2(或4 mol NH3)(成比例) 两容器中各组分w、c等同，n成倍数关系 —
3．掌握化学平衡常数表达式
对反应：mA＋nBpC＋qD，达平衡时，
K＝。
(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如：
CH3COOH(l)＋HOCH2CH3(l)CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l)
K＝
(2)表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。例如：
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
K1＝
②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
K2＝
③N2(g)＋H2(g)NH3(g)
K3＝
同一温度下，K1、K2、K3的数值都固定但相互之间不相等，显然K1＝，K3＝。
(3)有气体参与的反应，可用平衡分压(总压乘以各自的物质的量分数)表示平衡常数。
如：2A(g)＋B(s)C(g)。若达到平衡时，n(A)＝n1，n(C)＝n2，密闭体系的压强为p，则K＝＝eq \f(n2n1＋n,pn)。
4．理解平衡常数的意义
(1)温度不变时，K为常数；由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关。
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。
5．明确化学平衡常数的定量应用
(1)利用K判断化学反应的热效应。
(2)利用K判断反应进行的方向。
若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则Qc＞K，反应向逆反应方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＜K，反应向正反应方向进行。
6．掌握化学平衡计算中常用公式
(1)有关转化率，产率的计算。
反应物转化率＝×100%
产率＝×100%
(2)常用的气体定律。
同温同容：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)
同温同压：＝＝＝
一、化学平衡及影响因素
1．在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的
A．混合气体的压强 B．混合气体的质量
C．混合气体的总物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量
【答案】B
【解析】
A．反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误；
B．该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，在恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体分子数相等，反应体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故D错误；
故选：B。
2．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ mol-1。对于反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ mol-1，下列有关说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变
D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
【答案】C
【解析】
A．升高体系温度不仅能使正反应速率增大，还会使逆反应速率增大，故A错误；
B．该反应气体总质量不变，容器体积不变，根据可知该反应的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；
C．平衡常数K=，K只与温度有关，温度不变，K不变，故C正确；
D．增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即逆反应方向进行，因此增大体系的压强会使N2O4的转化率降低，故D错误；
故答案为：C
3．一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应： ，则下列说法正确的是
A．该反应的逆方向低温自发
B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快
C．保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小
D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
A．该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，〉0，〉0，高温时自发进行，故A错误；
B．该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先减小后增大，故B错误；
C．保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，故C正确；
D．起始加入=2：1，反应中=2：1，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，故D错误；
答案选C。
4．对于反应 ，下列说法正确是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变
B．该反应，，在任何条件下都能自发进行
C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态
D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
【答案】C
【解析】
A．加入催化剂,改变反应路径，影响反应速率，但不改变反应热，A错误；
B．该反应，，该反应在低温下进行，不是在任何条件下都能自发进行，B错误；
C．该反应中有非气体物质，恒温恒容条件下，混合气体密度不变，说明固体A的质量不变，说明反应到平衡，C正确；
D．升温，正逆反应速率都增大，D错误；
故选C。
5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入氮气，正反应速率增大
D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ
【答案】C
【解析】
A．在任何情况下用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学方程式计量数之比，达到化学平衡状态时，3v正(N2)=v逆(H2)，说明氢气正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v正(N2)=3v逆(H2)说明正、逆反应速率不相同，反应正向进行，不能据此判断反应为平衡状态，A错误；
B．反应前后气体体积变化，反应在恒压绝热容器中进行，压强始终不变，因此不能说明反应达到化学平衡状态，B错误；
C．向恒压绝热容器中充入氮气，单位体积内活化分子百分数增大，正反应速率增大，C正确；
D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以加入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡状态时，充分反应后放出热量小于92.4 kJ，D错误;
答案选C。
二、平衡常数及有关计算
6．在恒容密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰2︰1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥混合体系中c(NO)保持不变
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【分析】
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，据此判断。
【解析】
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故①错误；
②化学反应速率与化学计量数成正比，则单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰2︰1，无法据此判断平衡状态，故②错误；
③该反应中只有二氧化氮有色，当混合气体的颜色不再改变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；
④该反应中气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故④错误；
⑤混合气体总质量为定值，而混合气体的物质的量为变量，则平均摩尔质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；
⑥混合体系中c(NO)保持不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑥正确；
根据分析可知，能够判断该反应达到化学平衡状态的有3个，故选：C。
7．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．N2、H2的和NH3的质量分数不再改变
B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C．N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2
【答案】A
【解析】
A．N2、H2的和NH3的质量分数不再改变说明N2、H2的和NH3的质量都不再改变，说明达到了平衡状态，A正确；
B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否处于平衡状态，B错误；
C．N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能判断物质的量是否还在改变，不能说明达到平衡状态，C错误；
D．单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不能说明达到平衡状态，D错误；
答案选A。
8．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
【答案】A
【解析】
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2 : 1时，反应达到平衡状态，故A符合题意；
B．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故B不符合题意；
C．混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故C不符合题意；
D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D不符合题意；
故选A。
9．某小组实验验证“”为可逆反应。实验I：将溶液与溶液等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。下列说法错误的是
A．I中加入固体，平衡逆向移动
B．I中不能用溶液代替溶液
C．该反应平衡常数
D．Ⅱ中加入溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应
【答案】D
【解析】
A．I中加入固体，氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，银离子浓度降低，平衡逆向移动，选项A正确；
B．I中不能用溶液代替溶液，否则酸性条件下硝酸根离子会将亚铁离子氧化生成铁离子，使铁离子浓度增大，引起干扰，选项B正确；
C．根据反应平衡常数的含义可知，该反应平衡常数，选项C正确；
D．Ⅱ中向少量粉中加入溶液，固体完全溶解，硫酸铁过量，则加入溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反应为可逆反应，选项D错误；
答案选D。
10．可逆反应mA(g)+nB(？) pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大
B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应
C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体
【答案】D
【解析】
A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量不一定增大，因为B的状态不确定，故A错误；
B．若升高温度，A的浓度增大，说明逆反应是吸热反应，故B错误；
C．若增大压强，平衡不移动，如果B、D均为气体，则说明m+n一定等于p+q，如果B、D均不为气体，m=p，故C错误；
D．固体和液体的用量不影响平衡，若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体故D正确；
故答案为D。
11．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4 mol
【答案】C
【解析】
A．由表中数据可知50s内，△n(PCl3)=0.16mol，则反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0016 mol·L-1·s-1，A错误；
B．由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.11" mol/L，则n′(PCl3)="0.11" mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，B错误；
C．对于可逆反应：所以平衡常数，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)＞v(逆)，C正确；
D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，D错误；
故选C。
12．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率增大，K减小
B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D．T1 ℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
【答案】C
【解析】
A．由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，为吸热反应，K与温度有关，则升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，K增大，故A错误；
B．可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；
C．由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则生成CO 2x mol，，解得x=0.25mol，CO2的平衡转化率为，故C正确；
D．T1℃时，若再充入1mol CO2和1mol CO，气体压强不变导致容器体积增大，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选：C。
13．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小
【答案】D
【解析】
A．该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，选项A错误；
B．当通入无穷大的O2时，参与反应的O2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，则SO3的体积分数反而减小，选项B错误；
C．催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，选项C错误；
D．反应的ΔH=∑[2mol SO2(g)＋1mol O2(g)]－∑[2mol SO3(g)]=－196.6 kJ·mol－1＜0，则有∑[2mol SO2(g)＋1mol O2(g)]＜∑[2mol SO3(g)]，选项D正确。
答案选D。
14．某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．达平衡后B的转化率为
C．增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．若升高温度，A的转化率增大，则该反应 H<0
【答案】B
【解析】
列三段式：，
A．该正反应方向为气体分子数减小的方向，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误；
B．达平衡后B的转化率为，B正确；
C．温度不变，增加A，化学平衡常数不变，C错误；
D．若升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应， H>0，D错误；
故选：B。
三、化学平衡图象
15．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．0~t2时，v正>v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ【答案】B
【分析】
根据图像中v逆的变化判断，在0~t1的时间段平衡向正反应方向移动，v逆在增大，在t1~t2时间段内，v逆不变，达到平衡，在t2时改变外界条件，发现逆反应速率突然增大，但在达到平衡后，逆反应速率没有发生变化，说明最终达到的平衡是等效，根据反应特点是气体体积不变的反应，在容器体积随气体的体积变化而变化，故浓度保持不变，故最终达到的平衡时反应速率不变。
【解析】
A．在t1~t2时间段内，v逆保持不变，说明达到平衡，v正=v逆，故A不正确；
B．t2时刻v逆突然增大，且达到平衡时v逆和t1~t2时间段内速率相等，说明改变的条件向密闭容器中加入C，由于是等体积气体的反应，容器体积发生了变化，故平衡未发生移动，故B正确；
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，由于等体反应及平衡速率没有发生变化，说明A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故C不正确；
D．平衡常数只与温度有关，根据题目中温度恒定，说明Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ=KⅡ，故D不正确；
故选答案B。
16．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
【答案】B
【解析】
A．c点为物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料关系为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，得质子关系为c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；
B．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c；故B错误；
C．该反应物的总能量比生成物的总能量高，则氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故C正确；
D．图中a、b、c三点中，n(B)大小：c＞b＞a，增大B的浓度平衡正向移动，A的平衡转化率增大，即达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故D正确；
故选：B。
17．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是
A．由图1可知，T1B．由图2可知，该反应m+nC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】
A．根据“先拐先平数值大”，可知T1B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n>p，选项B错误；
C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
18．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低
【答案】A
【解析】
A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确；
B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故B错误；
C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误；
D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t6之后转化率更低，故D错误；
本题答案选A。
1．已知反应：CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是
A．图甲中w2＞1
B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
C．温度为T1、w=2时，Cl2的转化率为50%
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大
【答案】C
【解析】
A．根据图甲中信息可知，增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数(φ)减小，故w2＞1，A项正确；
B．根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，B项正确；
C．由图乙知，温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K=1；w=2时，设CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为a、2a，参加反应的Cl2的物质的量为b，利用三段式可列关系式=1，解得b=a，则Cl2的转化率约为33.3%，C项错误；
D．该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，在恒容绝热装置中，体系温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D项正确。
故答案选择C。
2．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L)
c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
A．容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆
B．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1
【答案】D
【解析】
A．T1温度下，根据实验I的数据：
该反应的平衡常数K===0.8，容器Ⅱ反应达平衡前，Qc==＜0.8，此时反应向着正方向进行，v正＞v逆，故A错误；
B．达平衡时，容器I中气体的总物质的量浓度为0.8mol/L；温度相同，化学平衡常数相同，故温度为T1，反应达平衡时，容器Ⅱ中的平衡常数K=0.8，容器Ⅱ反应达平衡前，Qc==＜0.8，此时反应向着正方向进行，气体的物质的量浓度增大，即达平衡时，容器II中气体的总物质的量浓度大于1.0mol/L，则达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比=总物质的量浓度之比＜4∶5，故B错误；
C.根据2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，如果Ⅲ中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)=0.5mol/L，且容器中还有 c(O2)=0.1mol/L剩余，与I相比，Ⅲ是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%，故C错误；
D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2)，达到平衡时，v正=v逆，则k正c2(NO2)=k逆c2(NO) c(O2)，则K═=。当温度改变为T2时，若k正=k逆，则此温度下K=1＞0.8，该反应为吸热反应，温度升高，K增大，因此T2＞T1，故D正确；
故选D。
3．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是
A． H3=-40.9 kJ/mol
B．p1 < p2 < p3
C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
【答案】D
【解析】
A．根据盖斯定律可知，反应③可由反应①-反应②，故 H3= H1- H2=(-49.5 kJ/mol)-( -90.4 kJ/mol)=+40.9 kJ/mol，A错误；
B．分析反应①正反应为气体体积减小的方向，反应③反应前后气体体积不变，故增大压强，反应①正向移动，CO2的转化率增大，反应③不移动，故p1 ＞ p2 ＞ p3，B错误；
C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，即让反应①尽可能正向移动，而反应①是一个正反应为气体体积减小的放热反应，故反应条件应选择低温、高压，C错误；
D．根据A的分析可知，反应③为吸热反应且反应前后气体的体积不变，故改变压强平衡不移动，升高温度平衡正向移动，故T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③，D正确；
故答案为：D。
4．下列说法不正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
【答案】B
【解析】
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，A正确；
B．用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量，B错误；
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，泡沫灭火器中含有水，不可用泡沫灭火器灭火，C正确；
D．在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，加碱中和氢离子，平衡正向移动，溶液颜色变黄，D正确。
答案选B。
5．有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深
C．假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅
D．气体的物质的量：na′一定大于nb′
【答案】B
【分析】
a→a′过程中，增大压强，2NO2 N2O4平衡正向移动，有一定量的NO2转化成N2O4，但是新平衡时各气体物质的浓度均比旧平衡时大；b→b′过程中，溴蒸汽的物质的量不变，浓度增大，据此分析解题。
【解析】
A．a→a′过程中，开始时容器的容积瞬间减小，NO2的浓度瞬间增大，则颜色突然加深，2NO2 N2O4平衡正向移动，NO2的浓度逐渐减小，则颜色又逐渐变浅，但是新平衡时各气体物质的浓度均比旧平衡时大，则最终颜色比原来的深，A错误；
B．在以极慢的速度缓缓压缩的过程中，a中2NO2 N2O4平衡正向移动，有一定量的NO2转化成N2O4，而b→b′过程中，溴蒸汽的物质的量不变，但在每一个相同的时间点，溴蒸汽的浓度总是比NO2的浓度大，故b的颜色总比a的深，B正确；
C．开始浓度相同，压缩时使浓度增大，增大压强时平衡正向移动，但浓度增大，颜色加深，则容器左侧观察a和a′，a′颜色更深，C错误；
D．开始时物质的量相同，b中始终不变，a在压缩时气体的物质的量减小，则气体的物质的量：na′小于nb′，D错误；
故选：B。
6．某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0
B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
【答案】B
【解析】
A．升高温度c(NO)减小，说明平衡向逆方向移动，逆方向吸热，正反应放热，故A错误；B．因反应前后气体体积不变，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，故B正确；C．该反应为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，故C错误；D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，故D错误；故选B。
7．可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数中(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是
A．降低温度，平衡正向移动 B．使用催化剂，中(C)增加
C．化学方程式系数a+b【答案】A
【解析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；A．正反应为放热反应，温度降低，化学平衡向正反应方向移动，故A正确；B．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故B错误；C．压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C错误；D．改变固体的量，不改变平衡移动，故D错误；故选A。
8．500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g) H<0。实验测得：v正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器编号 起始物质的量(mol) 平衡时A的物质的量(mol)
A B C
Ⅰ 0 0 1.2 0.4
Ⅱ 0.4 1.0 0.6
Ⅲ 0.7 1.0 0
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅲ中B的体积分数小于50%
C．达平衡时，容器Ⅱ中c(A)/ c(C)比容器Ⅰ中的大
D．当温度改变为T时，若k正=k逆，则T<500K
【答案】B
【分析】
由容器I的反应，列三段式：， 平衡常数为，在恒温恒容密闭容器里，压强和物质的量成正比，则平衡时总压强数值上等于总物质的量，即(0.2+0.4+0.2)mol/L×2L=1.6mol，以此解答。
【解析】
A．若平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5，则容器II平衡时总物质的量为2.0mol，对容器II列三段式：
，则(0.2-x+0.5-2x+0.3+2x)mol/L×2L=2.0mol，解得x=0，说明反应已经达到平衡状态，而该时刻的，明显起始投料反应该逆向移动，两者出现矛盾，说明平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比不是4:5，故A错误；
B．若容器Ⅲ达到平衡时，B的体积分数为50%，，B的体积分数，解得x=0.05，则该时刻的，则B的体积分数为50%时反应还在正向进行，因此B的体积分数小于50%，故B正确；
C．根据等效平衡，假设起始投入的A、B全部转化为C，即容器II的反应相当投料为0.1mol、0.4mol、1.2mol，显然容器Ⅱ相当于容器Ⅰ的基础上增大压强，平衡正向移动，则容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小，故C错误；
D．若k正=k逆，反应达平衡时，v正=v逆，则v正=k正c(A)c2(B)=v逆=k逆c2(C)，可得c(A)c2(B)= c2(C)，由平衡表达式，可知温度为T时，K=1，而500K时， ，该反应 H<0说明是放热反应，升高温度，平衡常数变小，而KT500K，故D错误；
故选B。
9．相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W( )+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。
容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时的物质的量浓度
甲 2L 1molX、1molY 0.6mol L-1
乙 5L 2molW、4molZ 0.48mol L-1
下列说法错误的是
A．该温度下W为非气态
B．平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙
C．该温度下反应的化学平衡常数K=9
D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z)
【答案】B
【分析】
起始投料相当于甲的二倍；
甲为2L乙为4升(此时p甲=p乙)，则甲乙等效，起始投料乙是甲的2倍，平衡量也是甲的2倍，把乙从4L变成5L时，相当于减压，乙的各组分物质的量不变，平衡不移动，故此反应为反应前后分子数不变的反应，即W为非气态，据此解题。
【解析】
A．综上所述分析，W为非气态，故A正确；
B．乙中平衡时，X的物质的量浓度为0.8mol÷5L=0.16mol/L，甲中c(X)=0.4mol÷2L=0.2 mol/L，所以平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙，故B错误；
C．平衡常数，故C正确；
D．适当降温，因为正反应放热，可使乙中平衡向右移动，使c乙(Z)增大，能使c(Z)甲=c乙(Z)，故D正确；
故选B。
10．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是
A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
【答案】B
【解析】
A、根据该反应中反应物的状态以及各反应物的系数可以知道该反应是反应前后体积无变化的反应，根据甲乙两种投料的关系可以确定所得到的平衡时等效平衡，所以平衡后甲乙中B的体积分数相同，A错误；
B、活塞的位置变化后，乙中的压强减小，但是该反应是气体体积不变的反应，平衡不移动，故C的百分含量相同，B正确；
C、保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲=2c(B)乙，C错误；
D、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2mol D，达到新平衡后，c(B)乙故答案选B。
11．恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是
A．B． C． D．
【答案】A
【解析】
若为吸热反应，，随着反应进行，温度降低，K减小，P增大，说明气体物质的量增多，，因此高温下能自发进行，P减小，反应不能自发进行。若为放热反应，，随着反应进行，温度升高，K减小，P增大，任何条件都能自发进行，P减小，低温自发进行；对照各图像，故选：A。
12．已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2'L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度(mol/L) 0.44 0.6 0.6
下列说法正确的是
A．a=1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
【答案】B
【解析】
A．体积2L，则该时刻生成CH3OCH3和H2O的物质的量为0.6 mol·L－1×2L=1.2mol，所以消耗甲醇的物质的量为2.4mol，又因为该时刻甲醇的物质的量=0.44mol·L－1×2L=0.88mol，所以a=0.88mol+2.4mol=3.28mol，A错误；
B．浓度熵，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确；
C．对于反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)而言，气体总物质的量n不变，气体总质量不变，由M=可知，任何时刻M都不变，也就是说无论是否达到平衡，气体平均相对分子质量都不变，C错误；
D．加入2a与加入a相比，反应物浓度增大，由于该反应前后气体体积不变，根据等温等容条件下，对于气体体积不变的的可逆反应建立等效平衡的条件，可判断两平衡等效，即转化率不变，C错误；
答案选B。
13．在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是
容器 甲 乙
反应物起始量 1molX、1molY 1molZ
放出或吸收的热量/kJ Q1 Q2
A．图中b=0.5
B．甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%
C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1
D．放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a
【答案】B
【解析】
A．由图知，起点甲的浓度是2.0mol/L，则容器体积为V=n/c=1mol/2mol/L=0.5L，平衡时甲容器X的平衡浓度为1.0mol/L，则Y的为1.0mol/L，Z为2.0mol/L，X的转化率为50%，反应前后化学计量数相等，乙容器加入1molZ(‘一边倒’后相当于加入0.5molX、0.5molY)，达平衡后与甲容器等效，则乙容器平衡时X、Y、Z的平衡浓度为0.5mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L，图中b=0.5，A正确；
B．甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，满足等效平衡，体积固定，相当于增大压强，平衡不移动，则X的转化率等于50%，B错误；
C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，甲容器中反应在开始时是正向进行的，正反应放热，容器温度升高，导致平衡后平衡逆向移动，则c甲(X)＞1.0mol·L-1，而乙容器开始时是逆向进行，是吸热反应，容器温度降低，导致平衡后正向移动，则c乙(X)＜0.5mol·L-1，B错误；
D．甲放出热量Q1=0.5akJ，乙吸收热量Q2=0.25akJ，则有Q1=2Q2=0.5a，D正确；
故选：B。
14．汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
容器 温度/ 起始物质的量/
甲 0.20 0.20
乙 0.30 0.30
丙 0.20 0.20
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大
C．时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前
D．时，若起始时向丙中充入和，则达平衡时的转化率为
【答案】B
【解析】
A．由图可知，甲容器中反应先达到平衡，则温度T1℃大于T2℃，甲容器中二氧化碳的物质的量小于丙容器，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误；
B．乙容器和甲容器的反应温度相同，起始一氧化氮的物质的量乙容器大于甲容器，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的体积分数增大，则达到平衡时，乙中二氧化碳的体积分数比甲中的大，故B正确；
C．由题给数据可建立如下三段式：
由三段式可知，温度为T1℃时，反应的平衡常数K==10，若起始时向甲中充入0.40mol一氧化氮、0.40mol一氧化碳、0.40mol氮气和0.40mol二氧化碳，此时浓度熵Qc==5＜K，平衡向正反应方向移动，则反应达到新平衡前正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．由题给数据可建立如下三段式：
由三段式可知，温度为T1℃时，反应的平衡常数K==，则逆反应的化学平衡常数为； T2℃时，起始时向丙中充入0.10mol氮气和0.20mol二氧化碳，若假设达平衡时氮气的转化率为成立，由假设可建立如下三段式：
由三段式数据可得逆反应的化学平衡常数为=≠，则假设不成立，达平衡时氮气的转化率不等于，故D错误；
故选B。
15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)
【答案】C
【解析】
A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；
D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；
答案选C。
16．可逆反应，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系容积不变，时充入
B．维持温度、压强不变，时充入
C．维持体积不变，时升高反应体系温度
D．维持温度、容积不变，时充入一定量Ar
【答案】B
【分析】
在t1时刻，改变条件后，正反应速率降低，逆反应速率升高，平衡逆向移动，据此解答。
【解析】
A. 维持温度、反应体系容积不变，时充入，时逆反应速率增大、正反应速率不变，故A不选；
B. 维持温度、压强不变，时充入，时逆反应速率增大，且体积增大导致正反应速率减小，故B选；
C. 维持体积不变，时升高反应体系温度，正逆反应速率均增大，与图像不符，故C不选；
D. 维持温度、容积不变，时充入一定量Ar，反应体系中各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，故D不选；
故选：B。
17．温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．x可能为4
B．M为容器甲
C．容器乙达平衡时B的转化率为25%
D．M的平衡常数大于N
【答案】D
【分析】
若该反应为气体物质的量增大的反应，即x＞3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即x＜3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N，减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该反应x=3，则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。
【解析】
A．根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4，故A正确；
B．根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；
C．根据上述分析，N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%，根据方程式2A(g)+B(g) x C(g)，加入0.2molA和0.1molB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；
故选D。
18．下列对图像的叙述正确的是
A．图甲可表示压强对反应： 的影响
B．图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂
C．若图丙表示反应：，则、
D．图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有
【答案】C
【分析】
本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。
【解析】
A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；
B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；
C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2>p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则x<2，分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则T1>T2，故C正确；
D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)>c(OH-)，故D错误；
答案：C
19．下列说法正确的是
A．2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大
D．Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.8×6.02×1023
【答案】C
【解析】
2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)反应的ΔS＜0，在常温下可自发进行，需要ΔH＜0，A错误；一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，正逆反应速率相等，即2v正(H2)=3v逆(NH3)，B错误；向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，水解平衡常数Kh保持不变，Kh=，加入少量水碱性变弱，c(OH)变小，变大，C正确；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，每生成1 mol O2，转移电子数目为2×6.02×1023，故生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.4×6.02×1023，D错误。
20．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变
【答案】D
【解析】
A．反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B．此反应的△s＞0，△H＞0，根据△G=△H-T△s，只有在高温下△G＜0，此时反应才能自发进行，故B错误；C．固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故C错误；D．恒温下压缩体积，平衡逆向移动，当氨气的浓度不变时达到新的平衡状态，故D正确；故选D。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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考点20 化学平衡、平衡常数和转化率相关图像及计算
1．突破化学平衡状态的判断标志
(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
如在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的总物质的量；d.混合气体的平均相对分子质量；e.混合气体的颜色；f.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；g.某种气体的百分含量。
①能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是acdg(填字母，下同)。
②能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是eg。
③能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是acdeg。
④能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是abcdg。
⑤能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是bdg。
⑥能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是abc。
⑦能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是bdg。
(2)化学平衡标志的判断还要注意“一个角度”，即从微观角度分析判断。
如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是①②③④(填序号)。
①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键；
②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键；
③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键；
④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。
2．掌握化学平衡移动的判断方法
(1)依据勒夏特列原理判断
通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；
②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；
③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
(2)依据浓度商(Qc)规则判断
通过比较浓度商(Qc)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。
①若Qc＞K，平衡逆向移动；
②若Qc＝K，平衡不移动；
③若Qc＜K，平衡正向移动。
3．正确理解不能用勒夏特列原理解释的问题
(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动还是向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向移动还是逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。
(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
4. 转化率(或含量)—时间图像
反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr35A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr35A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr35A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr35A.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；
(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；
(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
5．恒压(温)线
反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr36.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr36.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr36.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr36.TIF" \* MERGEFORMATINET
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
6．特殊类型图像
(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示，M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr37.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19cr37.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点v正＞v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19CR38.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19CR38.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19CR38.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\19CR38.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．判断化学平衡状态时可利用“变量”与“不变量”来判断
(1)选定反应中“变量”即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。
另外还需注意以下三种情况：
①关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；
②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；
③关注特殊情况，是否有固体参加或固体生成。
(2)不能判断化学平衡状态的三个标志。
①恒温、恒容条件下反应前后气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。
②反应物和生成物都是气体，且反应前后体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
2. 假设分析法在平衡移动结果判定中的应用
对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析：
(1)假设分析化学平衡
当容器Ⅱ中的投料量是容器Ⅰ中的n倍时，可通过假设法来进行考虑。
一般解题步骤［以PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)为例］：
①假设：构建容器Ⅰ的模型
②分析：将容器Ⅱ进行拆分，构建新的模型(用实线箭号表示状态变化的方向，用虚线箭号表示虚拟的过程)
Ⅱ INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\XG109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\XG109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\XG109.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\XG109.TIF" \* MERGEFORMATINET
最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态转化为体积较小的平衡状态。即容器Ⅱ的反应相当于在虚拟容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ，PCl5的体积分数增大。
(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题
对于aA(g)bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)aA(g)，当T、p不变时，充入A气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而充入B或C，则平衡的移动由浓度决定。
3．转化率的变化分析
在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：
(1)再通入b mol B，α(A)增大，α(B)减小。
(2)再通入a mol A、b mol B：
若a＋b＞c，α(A)增大、α(B)增大；
若a＋b＝c，α(A)不变、α(B)不变；
若a＋b＜c，α(A)减小、α(B)减小。
K的表达式及计算中与ΔH的区别
由于纯液体和纯固体的浓度是一个常数，所以在平衡常数的表达式中不表示出来，其实质是把该常数项归并入K，如反应2CrO(aq)＋2H＋(aq)Cr2O(aq)＋H2O(l)中K＝。在利用多个方程式归纳平衡常数(K)之间的关系时，要注意与焓变(ΔH)的区别：方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除；方程式乘以某个系数x，焓变也需乘以该系数x，平衡常数变为原来的x次方。例如：
①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1　ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K2　ΔH2
③C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　K3　ΔH3
④N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　K4　ΔH4
⑤2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　K5　ΔH5
⑥NH3(g)N2(g)＋H2(g)　K6　ΔH6
反应③＝反应①＋反应②，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，K3＝K1·K2。ΔH5＝－ΔH4＝2ΔH6，K5＝＝K。
4．转化率、产率及分压的计算
(1)反应物转化率＝×100%
(2)产物的产率＝×100%
(3)分压＝总压×物质的量分数
5．计算中常用的气体定律
(1)同温同体积：＝
(2)同温同压强：＝＝＝(反应前后气体质量不变时适用)
1．速率、平衡图像题的分析方法
(1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。
(3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应曲线，从而判断反应特点。
(4)注意终点。例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
(5)图像中先拐先平数值大。例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。
(6)定一议二原则。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
2．三种等效平衡
等效平衡模型 实例 起始投料 平衡时等量 备注
恒温恒容化学计量数不等 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 甲：1 mol N2＋3 mol H2乙：2 mol NH3(转化为同种物质完全等同) 两容器中各组分的n、c、w等同 α(N2)＋α(NH3)＝1
恒温恒容化学计量数相等 I2(g)＋H2(g)2HI(g) 甲：1 mol I2＋1 mol H2乙：2 mol I2＋2 mol H2(或4 mol HI)(成比例) 两容器中各组分的w等同，n、c成倍数关系 —
恒温恒压 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 甲：1 mol N2＋3 mol H2乙：2 mol N2＋6 mol H2(或4 mol NH3)(成比例) 两容器中各组分w、c等同，n成倍数关系 —
3．掌握化学平衡常数表达式
对反应：mA＋nBpC＋qD，达平衡时，
K＝。
(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。例如：
CH3COOH(l)＋HOCH2CH3(l)CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l)
K＝
(2)表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。例如：
①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
K1＝
②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
K2＝
③N2(g)＋H2(g)NH3(g)
K3＝
同一温度下，K1、K2、K3的数值都固定但相互之间不相等，显然K1＝，K3＝。
(3)有气体参与的反应，可用平衡分压(总压乘以各自的物质的量分数)表示平衡常数。
如：2A(g)＋B(s)C(g)。若达到平衡时，n(A)＝n1，n(C)＝n2，密闭体系的压强为p，则K＝＝eq \f(n2n1＋n,pn)。
4．理解平衡常数的意义
(1)温度不变时，K为常数；由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关。
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。
5．明确化学平衡常数的定量应用
(1)利用K判断化学反应的热效应。
(2)利用K判断反应进行的方向。
若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则Qc＞K，反应向逆反应方向进行；Qc＝K，反应处于平衡状态；Qc＜K，反应向正反应方向进行。
6．掌握化学平衡计算中常用公式
(1)有关转化率，产率的计算。
反应物转化率＝×100%
产率＝×100%
(2)常用的气体定律。
同温同容：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)
同温同压：＝＝＝
一、化学平衡及影响因素
1．在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的
A．混合气体的压强 B．混合气体的质量
C．混合气体的总物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量
【答案】B
【解析】
A．反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误；
B．该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，在恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体分子数相等，反应体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故D错误；
故选：B。
2．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ mol-1。对于反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ mol-1，下列有关说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变
D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
3．一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应： ，则下列说法正确的是
A．该反应的逆方向低温自发
B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快
C．保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小
D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态
4．对于反应 ，下列说法正确是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变
B．该反应，，在任何条件下都能自发进行
C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态
D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
5．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入氮气，正反应速率增大
D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ
二、平衡常数及有关计算
6．在恒容密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的个数是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内NO2、NO、O2的物质的量浓度变化量之比为2︰2︰1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥混合体系中c(NO)保持不变
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．N2、H2的和NH3的质量分数不再改变
B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C．N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2
8．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
9．某小组实验验证“”为可逆反应。实验I：将溶液与溶液等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验Ⅱ：向少量粉中加入溶液，固体完全溶解。下列说法错误的是
A．I中加入固体，平衡逆向移动
B．I中不能用溶液代替溶液
C．该反应平衡常数
D．Ⅱ中加入溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应
10．可逆反应mA(g)+nB(？) pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大
B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应
C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体
11．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4 mol
12．在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率增大，K减小
B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％
D．T1 ℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动
13．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小
14．某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．达平衡后B的转化率为
C．增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D．若升高温度，A的转化率增大，则该反应 H<0
三、化学平衡图象
15．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．0~t2时，v正>v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ16．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
17．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是
A．由图1可知，T1B．由图2可知，该反应m+nC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
18．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低
1．已知反应：CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是
A．图甲中w2＞1
B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
C．温度为T1、w=2时，Cl2的转化率为50%
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大
2．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L)
c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2)
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2
Ⅲ 0 0.5 0.35
A．容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆
B．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1
3．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是
A． H3=-40.9 kJ/mol
B．p1 < p2 < p3
C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
4．下列说法不正确的是
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
5．有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深
C．假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅
D．气体的物质的量：na′一定大于nb′
6．某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0
B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
7．可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数中(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是
A．降低温度，平衡正向移动 B．使用催化剂，中(C)增加
C．化学方程式系数a+b8．500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g) H<0。实验测得：v正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器编号 起始物质的量(mol) 平衡时A的物质的量(mol)
A B C
Ⅰ 0 0 1.2 0.4
Ⅱ 0.4 1.0 0.6
Ⅲ 0.7 1.0 0
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅲ中B的体积分数小于50%
C．达平衡时，容器Ⅱ中c(A)/ c(C)比容器Ⅰ中的大
D．当温度改变为T时，若k正=k逆，则T<500K
9．相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W( )+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。
容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时的物质的量浓度
甲 2L 1molX、1molY 0.6mol L-1
乙 5L 2molW、4molZ 0.48mol L-1
下列说法错误的是
A．该温度下W为非气态
B．平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙
C．该温度下反应的化学平衡常数K=9
D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z)
10．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是
A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
11．恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是
A．B． C． D．
12．已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400，此温度下，在2'L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度(mol/L) 0.44 0.6 0.6
下列说法正确的是
A．a=1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
13．在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和图所示。下列说法不正确的是
容器 甲 乙
反应物起始量 1molX、1molY 1molZ
放出或吸收的热量/kJ Q1 Q2
A．图中b=0.5
B．甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%
C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c甲(X)＞1.0mol·L-1，c乙(X)＜0.5mol·L-1
D．放出或吸收的热量关系为Q1=2Q2=0.5a
14．汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
容器 温度/ 起始物质的量/
甲 0.20 0.20
乙 0.30 0.30
丙 0.20 0.20
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大
C．时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前
D．时，若起始时向丙中充入和，则达平衡时的转化率为
15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)
16．可逆反应，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系容积不变，时充入
B．维持温度、压强不变，时充入
C．维持体积不变，时升高反应体系温度
D．维持温度、容积不变，时充入一定量Ar
17．温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．x可能为4
B．M为容器甲
C．容器乙达平衡时B的转化率为25%
D．M的平衡常数大于N
18．下列对图像的叙述正确的是
A．图甲可表示压强对反应： 的影响
B．图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂
C．若图丙表示反应：，则、
D．图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有
19．下列说法正确的是
A．2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
B．一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大
D．Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.8×6.02×1023
20．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率
D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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