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第九单元 课题3 溶质的质量分数（第二课时）
第一部分 知识过手练习
一、一定质量分数的氯化钠溶液的配制
1.固体配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）实验用品： 、 、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、氯化钠、水
（2）实验步骤：
①计算：需要NaCl固体 g,H2O g。
②量取：用 称取所需固体，称好后置于烧杯中；用 量取所需水后，倒入到装有氯化钠的烧杯中。
③溶解：用 搅拌，使氯化钠充分溶解。
④转液：将配制好的氯化钠溶液转移到贴有标签的试剂瓶中，密封保存。
（3）实验图示：
2.液体配制：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、6%氯化钠溶液、水
（2）实验步骤：
①计算：表达式 ，6%氯化钠溶液 g,水 g。
②量取：；用 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入到烧杯中。
③溶解：用 搅拌，使溶液混合均匀。
④转液：将配制好的氯化钠溶液转移到贴有标签的试剂瓶中，密封保存。
3.注意事项：
（1）使用托盘天平时，左物右码；同时，左、右盘都垫上一小片纸。
（2）用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处相水平；同时，要与胶头滴管配合使用。
4.误差分析
（1）所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因：
①物品（左）端没有垫纸；②砝码锈蚀（增重）；③水量偏少（量取水俯视、倒水仍残余）。
（2）所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因：
①物品与砝码放反（使用游码时）；②砝码（右）端没有垫纸；③砝码破损（减重）；④水量偏多（量取水仰视、量取高浓度时俯视）；⑤固体未充分溶解。
（3）所配溶液溶质质量分数无影响
①配好溶液后，洒出；②物品与砝码放反（无需使用游码）
第二部分 当堂作业练习 （在课后消化、巩固知识）
1.用氯化钠固体配制质量分数为4%的溶液时，一般不会用到的仪器是（ ）
A.玻璃棒 B.漏斗 C.托盘天平 D.烧杯
2.实验室需配制50g6%的NaCl溶液。下列做法不正确的是（ ）
A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面上
B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C.将称量好的NaCl直接倒入量筒中
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
3.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是(　　)
A.量水时量筒底部有少量水 B.所用氯化钠固体不纯
C.称量时砝码和药品的位置放反 D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称： 。
(2)配制100g浓度为8%的氯化钠溶液，所需质量分别为：氯化钠 g，水 g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
(6)若要将上述溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。
5.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(杂质不反应也不溶于水)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 3 1.6 m
(1)第4次剩余物质的质量 m= g。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。

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