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第九单元 课题3 溶质的质量分数（第一课时）
第一部分 知识过手练习
一、溶质的质量分数（浓度，W%）
1.基础公式
溶质的质量分数= × 100% = × 100%
2.变换公式
（1）溶液质量= （2）溶质质量=浓度×溶液质量
3.溶解度与浓度的关系
在一定温度下，某物质的溶解度为S,则此时饱和溶液的浓度（W%）=×100%
例：在20℃时,氯化钠的溶解度为36g,其饱和溶液的溶质质量分数为 。
4.溶液的稀释
核心原理：溶质（稀释前）=溶质（稀释后）
方法技巧：在分子（溶剂）或分母（溶液）进行改变，进而改变浓度
例：把质量分数为98%的浓硫酸100g,稀释成10%的稀硫酸，求需要加水的质量。
5.溶液的浓缩
（1）增加溶质
例：20℃时，在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，加入10g氯化钠，溶解。新得到的溶液中溶质质量分数是多少？
（2）蒸发溶剂
例：20℃时，在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，再蒸发10g水。新得到的溶液中溶质质量分数是多少？
（3）高、低浓度配
例：20℃时，将100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液和200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液相互混合，新得到的溶液中溶质质量分数是多少？
二、利用化学方程式计算溶质质量分数
例1：100g稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应。
（1）生成氢气的质量。
（2）这种硫酸的溶质质量分数。
（3）反应后所得溶质的质量分数。
例2：100g稀盐酸与12.5g石灰石恰好完全反应，反应后烧杯内剩余质量为108.1g。（杂质不溶于水且不与水反应）
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）计算所用盐酸的溶质质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数。
例3：小苏打样品（NaHCO3）中常混有少量氯化钠。现取样品18.8g加入烧杯中，加入150g稀盐酸至不再产生气泡为止,最后称得反应后的溶液质量为160g。
已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,试计算：
（1）生成气体的质量。
（2）样品中NaHCO3的质量分数。
（3）反应后所得溶质的质量分数。
第二部分 当堂作业练习 （在课后消化、巩固知识）
1.根据溶液的溶质质量分数计算公式，完成下表：
溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数
50g 150g
96g 100g
150g 10%
10g 200g
90g 10%
2.对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释，错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g硝酸钾
B.100g硝酸钾溶液中溶解有10g硝酸钾
C.10g硝酸钾溶解于90g水中所得到的溶液
D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配成的溶液
3.将50g溶质质量分数为10%的硝酸钾，浓度提高一倍变为20%，可采取的方法有：（1）增加 g溶质硝酸钾？
（2）蒸发 g溶剂？（写出计算过程。）
4.向106g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为201.6g。求所用稀硫酸的溶质质量分数。(提示：H2SO4＋Na2CO3=H2O＋CO2↑+Na2SO4)

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