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第十单元 课题1 常见的酸和碱（第二课时）
第一部分 知识过手练习 （在课中补充、完善笔记）
一、常见的碱
1.氢氧化钠（NaOH）
俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色块状固体，易溶于水，溶于水后放出大量热。具有强烈的腐蚀性。容易吸收空气中的水分变得潮湿而溶解，简称潮解，故可做干燥剂，干燥气体。
用途：工业原料、石油、造纸、去油污、干燥剂
2.氢氧化钙
（1）俗称熟石灰、消石灰。白色粉末固体，微溶于水。水溶液俗称石灰水；当还有固体未溶解时称石灰乳或石灰浆。氢氧化钙的溶解度随温度升高而 。
用途：1.建筑材料；2.刷墙、刷树；3.波尔多液（硫酸铜和氢氧化钙）；4.改良酸性土壤
（2）变化过程 ①高温 ②H2O ③CO2
CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3
石灰石（主要） 生石灰 熟石灰 碳酸钙
①：CaCO3CaO+CO2↑
②：CaO+H2O=Ca(OH)2 吸水，作干燥剂；放热，自热火锅
③：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （实验室检验CO2）
3.放热情况：
（1）金属与酸反应：Mg+ HCl=
（2）中和反应：NaOH+HCl=
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （干燥剂）
（4）浓硫酸（H2SO4）溶于水 （干燥剂）
（5）NaOH溶于水 （干燥剂）
注：碱石灰（NaOH和CaO）常见的干燥剂和吸收剂，其作用：吸收H2O和CO2。
二、碱的通性：碱都能解离出 ，故碱具有相似的化学性质。
1.碱与指示剂反应：碱石蓝，碱酚红
2.碱与非金属氧化物反应：（通式：碱+非金属氧化物→盐+水）
Ca(OH)2+CO2= NaOH+CO2=
NaOH + SO2 = NaOH+SO3=
注：实验室一般用 吸收CO2，用 检验CO2。
3.酸与碱反应-中和反应：（通式：碱+酸→盐+水）
Ca(OH)2+ HCl= NaOH+H2SO4=
三、溶液导电性（本质原因：存在自由移动的离子）
（1）不能导电的原因：
①能自由移动但不是离子：蒸馏水、蔗糖溶液、酒精溶液、HCl气体
②是离子但不能自由移动（固体）：固体氢氧化钠
（2）能导电：稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸
第二部分 当堂作业练习（在课后消化、巩固知识）
1.下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.水溶液能使石蕊溶液变蓝
C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.能作干燥剂，干燥CO2气体
2.下列关于氢氧化钙的说法错误的是（ ）
A.俗称石灰石或大理石 B.水溶液能使石蕊溶液变蓝
C.能配制波尔多液 D.能改良酸性土壤
3.下列物质不能导电的是（ ）
A.澄清石灰水 B.盐酸 C.酒精溶液 D.氢氧化钠溶液
4.酸具备相似的化学性质，其原因是（ ）
A.都能使石蕊变红 B.都有酸味 C.都能与碱反应 D.都能解离出H+
5.在小烧杯中加有饱和石灰水，将固体X加入到大烧杯中的液体Y后，饱和石灰水变浑浊。则试剂X、Y的组合可能是① ， ；② ， ；③ ， 。
6.在盛装烧碱溶液的试剂瓶不能选用玻璃塞，其原因是所含二氧化硅（SiO2）能与碱溶液发生反应，其化学方程式为 。
7.分别盛有浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、石灰水四种溶液的烧杯敞口一段时间，总质量会减轻的物质是 ；溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应化学方程式为： 。溶液质量增大的是 ，因发生化学变化溶液质量增大的是 。
8.某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
实验1 实验2
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。
A.NaCl B.NaOH C.CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。

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