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第十单元 课题2 酸和碱的中和反应
第一部分 知识过手练习
一、中和反应：特指酸与碱作用，生成盐和水的反应。
生成盐和水的反应但不属于中和反应：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱
HCl+NaOH= Ca(OH)2+2HCl=
H2SO4+2NaOH= Ba(OH)2+2HCl=
1.证明中和反应发生： HCl+NaOH=H2O+NaCl
NaOH+无色酚酞→红色 1.紫色石蕊溶液 变红
↓HCl 2.活泼金属 气泡（H2）
红色褪去（NaCl）,无色，中性 3.金属氧化物 固体消失
↓HCl 证明酸过量 4.碳酸盐 气泡（C02酸性溶液（HCl、NaCl），无色，酸性 5.pH试纸 酸石红
6.氢氧化钠溶液
7.不溶性碱 溶解
思考：如何证明酸和碱恰好完全反应？怎样证明酸过量？
2.应用：a.改良土壤酸碱性 Ca(OH)2+H2SO4= b.中和工业废水 Ca(OH)2+H2SO4=
c.治疗胃酸 Al(OH)3+3HCl=
Mg(OH)2+2HCl =
二、溶液酸碱度的表示法—pH
1.溶液酸碱度测定工具：pH试纸（粗略），pH计（精确）
pH试纸：包括 和 ；范围 ，只能测整数值。
2.pH试纸的测定方法
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，静置一分钟后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3.溶液pH值与溶液酸碱性
0 ７　　　　　　 　 14
酸性增强 中性 碱性增强
（1）酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越强；pH=0时，酸性最强。
（2）碱性溶液的pH>7,pH越大，碱性越强；pH=14时，碱性最强。
（3）中性溶液的pH=7。
4.误差分析：若用湿润的pH试纸去测待测溶液，其pH值如何变化？
5.图像分析：
（1）稀释酸（HCl） （2）稀释碱(NaOH)
酸中加碱 （4）碱中加酸
6.酸雨：酸性气体的排放导致降雨的pH<5.6。
水 pH=7
正常雨水 pH≈5.6 空气中溶有CO2，会生成碳酸：
酸雨 pH<5.6 排放酸性气体SO2、NO2
第二部分 当堂作业练习（在课后消化、巩固知识）
1.氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是（　　）
A.反应后溶液中的粒子有Na+、Cl-和H2O B.反应前后溶剂质量不变
C.该反应后，溶液pH为0 D.反应前后Na+、Cl-和H2O总数不变
2.室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色
B.b处溶液中的溶质是氯化钠
C.a→b的过程中溶液由酸性变成中性
D.在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
3.写出下列反应的化学方程式：
（1）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸：
（2）用熟石灰处理含硫酸的工业废水：
4.小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想二：硫酸钠和硫酸；
猜想三： 。 猜想四：硫酸、氢氧化钠和硫酸钠
小丽认为其中猜想 一定不正确，其理由是 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想 不成立
②另取少量废液于试管中，加入几粒锌粒 猜想二成立
【反思评价】小芳认为实验操作②也可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是
（用化学方程式表示）。

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