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第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第二课时）
第一部分 知识过手练习
一、盐与酸的反应：
CaCO3+2HCl= CaCO3+H2SO4=
Na2CO3+2HCl= Na2CO3+H2SO4=
BaCO3+2HCl= BaCO3+H2SO4=
NaHCO3+HCl= NaHCO3+H2SO4=
通式：盐+酸→新盐+新酸
例：书写下列方程式
BaCO3+ HNO3= NaHCO3+HNO3=
二、碳酸盐的检验
（1）加酸的目的 。
（2）虚线框步骤的目的 ，反应化学方程式为 。
三、区别Na2CO3和NaOH
1.指示剂（酚酞溶液） 方法是否可行？
2.酸（HCl或H2SO4） NaOH：
Na2CO3：
分析：加酸后，没有任何现象，则为NaOH;若 ,则为Na2CO3。
四、复分解反应
1.定义：在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
2.必要（判断）条件：生成物中必须要有“H2O”、“↓”、“↑”。
3.八大沉淀：
CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl
Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 (黄色沉淀) Cu(OH)2（蓝色沉淀）
其中，BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸。
例：先判断下列反应能否进行，能则书写化学方程式。
CuSO4+ NaOH = MgCl2 + NaOH =
Na2CO3+Ca(OH)2 = AlCl3 + NaOH =
Na2CO3 + BaCl2 = MgSO4 + Ba(OH)2 =
AgNO3 + HCl = K2CO3 + H2SO4 =
BaCl2 + Na2CO3 = Fe(OH)3+ HCl =
AgCl + HNO3 = BaSO4 + CaCO3 =
通过以上事实说明：
①盐+酸、盐+碱、盐+盐在溶液中才能发生反应。
②盐+碱、盐+盐发生反应时，碱与盐都必须是可溶的。
第二部分 当堂作业练习（在课后消化、巩固知识）
1.下列各组物质在溶液中发生反应，并有白色沉淀生成的是( )
A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3 与稀盐酸 C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
2.欲鉴别食盐水、稀盐酸和澄清石灰水，下列试剂可行的是（ ）
A.酚酞试剂 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.CO2
3.下列各组物质混合后，能反应且生成白色沉淀的是（ ）
A.稀盐酸和Na2CO3固体 B.稀硫酸和KOH溶液
C.BaCl2溶液和K2CO3溶液 D.CuSO4溶液和NaOH溶液
4.下列物质的分类，正确的一组是( )
A.H2O、MgO、H2CO3 属于氧化物
B.H2O2、H2SO3、H2SO4 属于酸
C.NaOH、Ca(OH)2、CH3COOH 属于碱
D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3 属于盐
5.端午节是我国人民重要的传统节日之一。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某小组做了如下实验。
请根据实验回答下列问题：
（1）碳酸钾在物质的分类中属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。
（2）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。
（3）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钾能与盐酸反应，该反应的化学方程式为 。
（4）C试管中有白色沉淀产生，该反应化学方程式 。
（5）实验结束后，同学们将A、B试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，得到无色透明的溶液。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能还有的溶质是 。
小组同学欲确定溶液溶质成分，可以向溶液中加入 （选序号），即可进行确定。
A.锌粒 B.铜粉 C.CuO D.K2CO3溶液 E.AgNO3溶液

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