资源简介

第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第三课时）
第一部分 知识过手练习
一、区别Na2CO3和NaOH
1.指示剂（酚酞溶液） 方法是否可行？
2.酸（HCl或H2SO4） NaOH：
Na2CO3：
3.碱
4.盐
分析：加碱或盐后，没有任何现象，则为NaOH；若 ,则为Na2CO3。
问题：若NaOH中含有杂质Na2CO3，该如何除去？
二、转化Na2CO3→NaOH、Na2CO3→NaCl
要求：适量且不引入或生成新杂质
① ①
② ②
三、复分解反应综合应用
1.离子共存：在溶液中存在的各种离子不会相互发生反应，则共存；若要反应，则不共存。
（1）常见不共存离子：
H+:OH-、CO32-、HCO3- OH-:H+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
CO32-:H+、Ca2+、Ba2+ Ag+：Cl- Ba2+: SO42-
（2）其他限定条件
①特定物质存在(HCl) ②pH情况 ③溶液颜色（Fe3+、Cu2+、Fe3+）
2.物质鉴别：利用物质组成、性质的差异，设计实验，进行区分开来
闻气味：HCl、SO2 能燃烧：H2、CH4、CO 看颜色：金属、粉末、溶液
试剂-H2O（溶解热量变化：固NaOH、浓硫酸、CaO、NH4NO3）
(溶解能力：CaCO3、NaCl)
(颜色：CuSO4、FeCl3、FeSO4)
(指示剂、pH试纸：H2SO4、NaOH、Na2CO3)
3.杂质去除：利用离子共存思路，引入一种物质与杂质反应达到除去的目的
整体原则：不引入新杂质，变废为宝；变不了，就除掉
NaCl（Na2CO3）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或者 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
4.变质探究
基本思路:①变质可能性 ②证明是否变质 ③明确变质程度 ④除杂与转化
第二部分 当堂作业练习（在课后消化、巩固知识）
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ba2+、SO42-、OH-、NO3- B.H+、Cl-、CO32-、SO42-
C.Cu2+、Cl-、OH-、Ag+ D.Na+、NO3-、SO42-、OH-
2.在pH=8的无色、透明溶液中，各组离子能共存的是（ ）
A.H+、SO42-、Cl- B.Na+、Cl-、NH4+ C.Cu2+、Cl-、H+ D.K+、NO3-、CO32-
3.能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（ ）
A.硝酸 B.硫酸 C.硝酸银 D.石蕊试液
4.区别下列物质选用的试剂或进行的操作，错误的是（ ）
A.固体NH4NO3与固体NaOH-水 B.Cu片与Zn片- 颜色
C.MgSO4溶液与NaNO3溶液-Ba(OH)2溶液 D.NaCl溶液与HCl溶液--AgNO3溶液
5.欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，应选用物质及化学方程式）。
①KCl（K2SO4）
②Na2SO4（CuSO4）
③NaNO3（CuSO4）
④FeSO4（CuSO4）
6.小丽到一瓶标签为氢氧化钠的试剂瓶，她猜想可能变质，于是对其进行探究。
（1）提出问题：
①试剂瓶口为什么有一层白色固体？请用化学方程式解释： 。
②为检验是否变质， （能或不能）用酚酞试剂，其理由是 。
（2）探究是否变质：
取样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到 ，说明样品已经变质，该化学反应方程式为： 。该过程中，加入酸过量的原因是 。
（3）为证明变质的溶液中仍还有NaOH,探究如下：
取样品于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到白色沉淀产生，其化学方程式为： ，该过程中，能否将CaCl2换成Ca(OH)2？ 。
取反应后的溶液滴加酚酞溶液，观察到 ，证明有NaOH存在。
（4）杂质转化:
若要将这瓶部分变质了的NaOH溶液进行杂质去除处理，可加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤，其化学方程式为： 。
7.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液。计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

展开更多......

收起↑