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第十一单元 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
第一部分 知识过手练习 （在课中补充、完善笔记）
一、盐
1.盐的定义：指由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子形成的化合物。
NaCl=Na++Cl- CuSO4=Cu2++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- CaCO3=Ca2++CO32-
注意：盐中不一定含有金属元素（铵盐）。如：NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4NO3
2.物质俗称：
干冰： 生石灰： 熟石灰：
火碱、烧碱、苛性钠： 纯碱、苏打： 小苏打：
3.物质性质与用途：
（1）NaCl：生活中的食盐的主要成分。白色晶体，易溶于水。
用途：①调味品、防腐剂；②人体正常需要；③医疗生理盐水；④农业选种；⑤工业原料；⑥公路除雪。
（2）Na2CO3:白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性，pH 7。
用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）NaHCO3:白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性，pH 7。
用途：①发酵剂： ②治疗胃酸过多：
（4）CaCO3:白色块状固体，石灰石、大理石的主要成分，不溶于水。
用途：建筑材料，补钙剂。
二、粗盐提纯
粗盐中一般含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）和难溶性杂质（泥沙）。
1.可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的去除：
①NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 →(过量NaOH) 目的：除去MgCl2
②NaCl、NaOH、CaCl2、Na2SO4 →(过量BaCl2) 目的：除去Na2SO4
③NaCl、NaOH、CaCl2、BaCl2 →(过量Na2CO3) 目的：除去CaCl2、BaCl2
操作：过滤
④NaCl、NaOH、Na2CO3 →(过量HCl) 目的：除去Na2CO3、NaOH
⑤NaCl、HCl
操作：蒸发结晶
注意事项：a.①②顺序可以交换
b.BaCl2与Na2CO3顺序不可交换
c.加HCl之前要过滤
2.难溶性杂质的去除：
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、铁架台、托盘天平、钥匙、量筒
（2）实验步骤
①溶解 玻璃棒：作用
②过滤 玻璃棒：作用
③蒸发 玻璃棒：作用
④产率 玻璃棒：作用
（3）误差分析：
A.产率偏大的可能原因：
①物品（左）端没有垫纸；②砝码锈蚀（增重）；③固体增加（其他杂质、水没有蒸发完）。
B.产率偏小的可能原因：
①物品与砝码放反（使用游码时）；②砝码（右）端没有垫纸；③砝码破损（减重）；④固体减少（蒸发时液体飞溅出、温度过高固体飞溅出、未充分溶解）。
C.产率无影响
①溶解时，水量取多；②物品与砝码放反（无需使用游码）。
第二部分 当堂作业练习 （在课后消化、巩固知识）
1.下列物质是按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A.HCl、NH3·H2O、NaCl、KCl B.H2CO3、Ca(OH)2、Na2SO4、H2O2
C.CH3COOH、CaO、NaHCO3、MnO2 D.H2SO4、CH3CH2OH、CaCO3、CO
2.还有硫酸根离子的盐称之为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（ ）
A.H2SO4 B.Na2S C.K2SO4 D.SO2
3.下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A.碳酸钙用作建筑材料 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.亚硝酸钠可以用作调味品 D.氯化钠是重要的防腐剂
4.将下列各组溶液中滴入酚酞溶液，都呈现红色的是（ ）
A.NaOH、HCl B.Na2CO3、NaHCO3 C.CuSO4、NaCl D.Na2CO3、NaCl
5.下图是某化学兴趣小组的同学在完成粗盐实验时的操作流程，回答下列问题：
（1）图中有明显错误的是 。
（2）操作⑥中，玻璃棒的作用是 ，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。该图和海水晒盐的原理相同，而不采用冷却氯化钠饱和溶液的方法，其原因是 。
（3）他们用提纯得到的精盐配制100g9.6%溶液,经过检测溶质质量分数偏小，其可能原因是 。
A.氯化钠固体仍然不纯 B.量取液体体积时，仰视读数
C.精盐未完全烘干 D.称量粗盐时，砝码物品放反

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