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考点13 质量守恒定律与化学方程式
1.质量守恒定律的应用：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合题干中的化学方程式，根据质量守恒定律来推断反应中未知的反应物或生成物的化学式；结合表格中的数据，利用质量守恒定律来推断物质在反应中的关系和参与反应的质量等。
2.微观反应示意图：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合微观反应示意图考查质量守恒定律的宏观和微观意义、判断物质的种类、反应中分子个数个数比、物质质量比、确定物质的化学式或化学方程式等。
3.化学方程式：本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。
1.认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；
2.能从微观角度解释质量守恒定律；
3.能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
4.了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写课本内的化学方程式；能够根据信息，利用书写方法，正确书写化学方程式。
5.掌握化学方程式的意义和读法；
6.能够掌握分解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其它反应；
一、质量守恒定律理解应用；
二、质量守恒定律图表题；
三、化学方程式的书写及意义；
四、化学反应的类型。
考向一：质量守恒定律理解应用
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
理解： 六不变： 宏观：物质总质量不变；
元素种类不变；
元素质量不变；
微观：原子种类不变；
原子数量不变；
原子质量不变；
两个一定变：物质的种类；
分子种类；
两个可能变：分子数目；
元素化合价；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【易错警示】
1.质量守恒定律的关键词理解
①参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量守恒计算；例如
1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧
气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。
②化学变化：只能解释化学变化，不能解释物理变化；
③质量守恒：只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；
④所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；
2.实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。
①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；③根据反应物和生成物确定基本反应类型；④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。
1. 【2022江苏扬州】北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3
【答案】A
【解析】由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。
故选A。
2．【2022广西来宾】下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
【答案】B
【解答】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变，故选项说法正确。
B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后，分子数目可能发生改变，也可能不变，原子数目不变，故选项说法错误。
C、化学反应有新物质生成，化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变，故选项说法正确。
D、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，故选项说法正确。
故选：B。
3．【2022湖北鄂州】同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 2 3
反应后质量/g x 3 16 14
A．乙可能是催化剂
B．x的值为25
C．该反应是分解反应
D．生成的丙、丁质量之比为14：11
【答案】B
【解答】解：由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了16g﹣2g＝14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为14g﹣3g＝11g；由质量守恒定律，甲应是反应物，生成的质量为14g+11g＝25g，故x的数值为40﹣25＝15。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、x的数值为40﹣25＝15，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
D、生成的丙、丁质量之比为14g：11g＝14：11，故选项说法正确。
故选：B。
4．【2022辽宁朝阳】一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．x的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
D．该反应是复分解反应
【答案】D
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确；
B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确；
C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确；
D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：D。
5．【2022山东东营】为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
【答案】C
【解答】解：A、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。
B、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。
C、乙硫醇（C2H5SH）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO2，故选项正确。
D、反应物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故选项错误。
故选：C。
6. 【2022河南中考】天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。
故选B。
考向二：质量守恒定律微观示意图题
微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
①先明确图示的含义，如不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等）；②如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用化学方程式表示所涉及的反应，根据化学方程式进行判断即可。
1. 【2022北京】载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
【答案】D
【解析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（H2O），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4：1，选项正确。
故选D。
2. 【2022江西】2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类不变
B. 反应前后共有三种氧化物
C. 丙物质由8个原子构成
D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
【答案】D
【解析】根据题意反应的方程式是：。
A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
3．【2022广西来宾】我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 　 　。
（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 　 　（填数字序号）。
②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 　 　。
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 　 　。
【答案】（1）甲烷分子；
（2）①Ⅲ；
②1：2；
（3）验纯。
【解答】解：（1）甲烷是由分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子；故答案为：甲烷分子；
（2）甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
①根据以上化学方程式可知，图中虚线方框内物质C是二氧化碳，故微观模型图是Ⅲ；故答案为：Ⅲ；
②A是甲烷，B是氧气，参加反应的物质A与B的化学计量数之比是1：2；故答案为：1：2；
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先验纯；故答案为：验纯。
考向三：化学方程式书写及意义
概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
5、读法：以C+O2CO2为例。注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
【易错警示】
化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等；
抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二、查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。四查箭头，即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。
1. 【2022湖北黄石中考】下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A. 2S + 3O22SO3 B. HgOHg + O2↑
C. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O D. CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
【答案】C
【解析】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：；错误；
故选C。
2．【2022黑龙江哈尔滨】下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式配平错误，缺少反应条件，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+H2O，故选项错误。
C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、铁在空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：A。
3. 【2022天津中考】写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧______；
（2）锌与稀硫酸反应______；
（3）加热高锰酸钾制取氧气______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
考向四：化学反应类型
1、四种基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 反应物和生成物都 为化合物
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
【易错警示】
①基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。
②有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。
③复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO3不反应。
复分解反应要有交换成分的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。
碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由碳酸分解而来。
④中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
1．【2022湖南益阳】用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C
【解答】解：A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故C正确；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故D错误；
故选：C。
2．【2022青海】下列反应的化学方程式属于分解反应的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．C+2CuO2Cu+CO2↑
【答案】C
【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，不合题意；
B、该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不合题意；
C、该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，符合题意；
D、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，不合题意。
故选：C。
3. 【2022江苏扬州】从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】由图可知，该反应的反应物为 ，生成物为 和 ，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
1.铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则X的化学式是（　　）
A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O
【答案】B
【解答】反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，则X的化学式是NO2。
故选：B。
2.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
【答案】 D
【解析】
考查的知识点为质量守恒定律，正确选项应为D选项。化学反应前后原子的种类、个数及质量不变，反应没有N元素，无法生成NaNO3。
故选D。
3.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是（ ）
A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2
【答案】A
【解析】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。
4.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是，该反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故选项正确；
故选：D。
5.甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A. 丁一定是这个反应的催化剂
B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C. 甲一定是化合物，乙一定是单质
D. 该反应可能是分解反应
【答案】B
【解析】A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。
B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。
C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。
D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。
6.如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断，反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【解析】由分子结构模型可知，反应前有两种分子，其中一种分子是由同种原子构成的，该物质属于单质；另一种是由不同种原子构成的，该物质属于化合物；反应后生成两种新分子，其中一种是单质，另一种属于化合物，所以该反应属于置换反应。
7.下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式缺少反应条件，二氧化碳后面没有标注，正确的化学方程式应为：，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为，故选项错误。
故选：B。
8.“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 生成丙与丁物质的质量比为33∶18
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1∶1
D. 甲中碳、氢元素质量比为3∶8
【答案】A
【解析】由图可知，反应为石油气成分之一的C3H8完全燃烧生成二氧化碳和水，C3H8+5O23CO2+4H2O；
A. 生成丙与丁物质的质量比为(44×3)：(18×4)=33∶18，正确；
B. 单质中元素化合价为零；反应前后氧元素的化合价分别为0、-2，发生改变，错误；
C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1∶5，错误；
D. 由化学式可知，甲中碳、氢元素原子的个数比为3∶8，错误。
故选A。
9.下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
10.下列化学反应微观示意图中，与表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是（　　）
A. B． C． D．
【答案】A
【解析】对比反应前后微粒的变化，去掉一个未反应的分子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，则可得出X的粒子示意图。
11.如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中涉及三种氧化物 B. 生成丙和丁的分子个数比2：3
C. 反应前后有两种元素化合价发生改变 D. 化学反应前后分子的数目不变
【答案】C
【解析】图示的反应方程式是：。CH4+CO2 2H2 +2CO
A、根据方程式：氧化物是二氧化碳和一氧化碳两种，故错误；
B、根据方程式：生成丙和丁的分子个数比2：2=1：1，故错误；
C、由物质的变化和化合价原则可知，反应前：CH4中碳元素是-4价、氢元素是+1价，CO2中碳元素是+4价，O是-2价；反应后：氢气中氢元素变为0价，CO中C是+2价，氧元素为-2价，则有两种元素的化合价发生了变化，故正确；
D、根据方程式：化学反应前后分子的数目改变，故错误。
故选C。
12.将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. m的值为12.6 B. 铁的氧化物中x：y=3：4
C. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g D. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
【答案】D
【解析】CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；
A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；
B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，FexOy的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；
C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则
解得z=2.8g；
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。
故选：D。
13.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放甲醛，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化
D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1
【答案】A
【解析】A、根据反应示意图可知，反应的化学方程式为：，两种生成物的分子个数比为1:1，此选项正确；
B、根据反应方程式可知生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，此选项不正确；
C、氧气中氧元素的化合价为零，反应后化合物中氧元素显-2价，此选项不正确；
D、甲醛的化学式为CH2O，故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12：（1×2）:16=6：1：18，此选项不正确。
故选A。
14. 现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）∶
（1）化合反应___________。
（2）除铁锈的反应___________。
（3）分解反应___________。
（4）有沉淀生成的复分解反应___________。
【答案】（1）2Mg+O22MgO
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
（3）2H2O2H2↑+O2↑
（4）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
【解析】（1）根据题意，能发生化合反应的是镁在氧气中燃烧，方程式为：2Mg+O22MgO ；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，除锈是稀盐酸与氧化铁反应，方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；（3）指定物质中电解水可生成氧气和氢气，属于分解反应，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）剩余两种物质为碳酸钠和氢氧化钙，可以发生复分解反应并生成沉淀，方程式为：Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH。
15.根据图中提供信息，请回答下列问题。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是______。
②该反应中发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
【答案】①3：2；②分子
【解析】①由微观示意图可得化学反应方程式为，由方程式可得该反应中，乙和丙的粒子个数比是3：2；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生变化的粒子是分子。
1. 【2022北京】载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为（ ）
A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。
2．【2022湖南株洲】下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
B．CuCl2Cu+Cl2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
【答案】D
【解答】解：A、CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、CuCl2Cu+Cl2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
3. 【2022广西贺州中考】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g
【答案】D
【解析】138g酒精中碳元素质量为：，氢元素的质量为：，则氧元素质量为：138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：。设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故选D。
4．【2022广西河池】甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 12 27 5 56
反应后的质量 26 37 X 30
A．X＝5 B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂
【答案】C
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了26g﹣12g＝14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为37g﹣27g＝10g；丁是反应物，参加反应的质量为56g﹣30g＝26g；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为26g﹣14g﹣10g＝2g，故X的数值为5+2＝7。
A、X的数值为5+2＝7，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为丁，生成物是甲、乙、丙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
C、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
D、丙是生成物，不是催化剂，故选项说法错误。
故选：C。
5．【2022湖南邵阳】下列化学方程式及反应类型均正确的是（　　）
A．S+O2SO2，化合反应
B．H2O2H2↑+O2↑ ，分解反应
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2，置换反应
D．Ca（OH）2+HCl═CaCl2+H2O，复分解反应
【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写错误，H2没有加气体符号，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故选项错误。
故选：A。
6. 【2022安徽】我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【解析】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
7. 【2022湖南长沙】氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选）
A. 在化学变化中，分子可以分成原子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 在这个变化中，原子的种类发生改变
D. 物质只能由分子构成，不能由原子构成
【答案】AB
【解析】A、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；
B、在化学变化中，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不符合题意。
故选AB。
8．【2022山东济宁】用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（　　）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4
C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O
【答案】B
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项正确。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：B。
9．【2022青海】如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是（　　）
A．1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子
B．反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1
C．反应前后分子数目不变
D．反应后原子数目增加
【答案】B
【解答】解：A、1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，不含氢分子，错误；
B、电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可得，反应生成氢分子和氧分子的个数比为2：1，正确；
C、由化学方程式可得，反应前2个分子，反应后3个分子，分子数目发生了改变，错误；
D、由质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，错误。
故选：B。
10．【2022湖南湘西】在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（　　）
A．26 B．28 C．30 D．32
【答案】B
【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的B2的质量为33g﹣21g＝12g；
设A的相对分子质量为x．
2A+B2＝2C
2x 32
21g 12g
x＝28
A的相对分子质量是28
故选：B。
11. 【2022湖北潜江等中考】现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）中和反应：______；
（2）化合反应：______；
（3）有红色固体生成的置换反应：______；
（4）有白色沉淀生成的复分解反应：______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应方程式为。
（2）化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式为。
（3）有红色固体（铜）生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为。
（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次，所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为。
12.【2022湖北宜昌中考】（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
【答案】（3）①. 冒白烟、放热、气球膨胀 ②. ③. ABD
【解析】（3）①用红热的玻璃管引燃红磷，红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是：冒白烟、放热、气球膨胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。
A．如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却后不能再回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；
C．如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内与瓶外没有发生物质交流，天平平衡，不符合题意；
D．实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不再平衡，符合题意。
13．【2022黑龙江佳木斯】在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 　 　（写元素符号）；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是 　 　；硫酸亚铁中含有的阳离子是 　 　（写离子符号）；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 　 　。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式 　 　。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后 　 　未发生改变。
【答案】（1）Al；CH4；Fe2+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）①2F2+2H2O＝4HF+O2；
②原子的个数。
【解答】解：（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为Al，从微观角度看，构成甲烷的分子符号是CH4，硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：Al；CH4；Fe2+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）①由微观示意图可得，该反应是氟单质和水反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为2F2+2H2O＝4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O＝4HF+O2；
②从微观角度来看，该反应前后原子的个数不变，从宏观方面来看，该反应前后元素的种类不变，故答案为：原子的个数。
1.【2022黑龙江伊春模拟】铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（ ）
A. O2 B. H2 C. Al2O3 D. Al(OH)3
【答案】B
【解析】由反应的化学方程式可知，反应前铝、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、0、4，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，说明3X中含有6个氢原子，每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。
2.【2022辽宁鞍山一模】 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 27 x 10 6
反应后的质量/g 3 5 18 22
A. 甲一定是化合物
B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
【答案】A
【解析】A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选项说法正确；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质，该选项说法不正确；
C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。
故选：A。
3.【2022湖南怀化一模】下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（ ）
A. 分解反应
B. 复分解反应
C. 化合反应
D. 置换反应
【答案】D
【解析】A、该反应符合一变多的特点，属于分解反应，正确；
B、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
C、该反应符合多变一的特点，属于化合反应，正确；
D、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应，错误。
故选D。
4.【2022湖南益阳模拟】工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后分子数目减少
B. 反应后催化剂质量减少
C. 示意图中共有2种单质
D. 参加反应的两种分子个数比为1：1
【答案】A
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。
A.由化学方程式可知，反应后分子数目减少，故A正确；
B.由催化剂的概念可知，反应后催化剂的质量不变，故B错误；
C.由分子结构模型可知，示意图中只有一种分子是由同种原子构成的，也就是只有一种单质，故C错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2：1（或1：2），故D错误。
故选：A。
5.【2022湖南株洲二模】下列反应中属于化合反应的是（ ）
A. H2O+CO H2＋CO2
B. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. 2SO2+O22SO3
D. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
【答案】C
【解析】A、化合反应多变一，该反应生成物两种，不属于化合反应，A错误。
B、化合反应多变一，该反应生成物多种，不属于化合反应，B错误。
C、化合反应多变一，该反应多变一，属于化合反应，C正确。
D、单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，D错误。
故选：C。
6.【2022黑龙江哈尔滨一模】下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症MgOH+HCl=MgCl2+H2O
B. 正常雨水显酸CO2+H2O=H2CO3
C. 比较铜和银的金属活动性Ag+Cu（NO3）2=Cu+AgNO3
D. 乙醇燃烧C2H5OH+O2=CO2+H2O
【答案】B
【解析】A、该化学方程式中氢氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误；
B、正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故选项正确；
C、银的金属活动性比铜弱，银不能与硝酸酮溶液反应，故选项错误；
D、该化学方程式配平没有配平，没有注明反应条件错误，正确的化学方程式应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故选项错误。故选B。
7.【2022湖南郴州模拟】下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
【答案】A
【解析】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故选A。
8．【2022黑龙江哈尔滨二模】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
B．细铁丝在氧气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4 氧化反应
C．铝与硫酸铜溶液反应 Al+CuSO4═Cu+AlSO4 置换反应
D．二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O 中和反应
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，且氧化反应不属于基本反应类型，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3，故选项错误。
D、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，且配平错误，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，且中和反应不属于基本反应类型，故选项错误。
故选：A。
9.【2022湖北黄冈一模】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】A
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选A。
10.【2022四川凉山一模】“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方程式 。
【答案】
【解析】烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。最轻的气体是氢气，可用于自来水消毒的单质气体是氯气，故氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：。
11.【2022江苏南京一模】对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 。
【答案】(1)；；
(2). ；在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来；分解反应
【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
（1）①镁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；
②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
12.【2022年黔南州一模】科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）一种常见的营养物质和醋酸（CH3COOH）等有机物，与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的化学式为 。
【答案】 (1). (2).C6H12O6
【解析】（1）分析反应的微观示意图可知，反应物是：CH2O、O2，生成物是：CO2、H2O，反应条件是：催化剂，故反应的化学方程式为：；
（2）醋酸与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，在常见的营养物质中葡萄糖等糖类与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比也均相同，故该营养物质的化学式为：C6H12O6。（合理即可）
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考点13 质量守恒定律与化学方程式
1.质量守恒定律的应用：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合题干中的化学方程式，根据质量守恒定律来推断反应中未知的反应物或生成物的化学式；结合表格中的数据，利用质量守恒定律来推断物质在反应中的关系和参与反应的质量等。
2.微观反应示意图：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合微观反应示意图考查质量守恒定律的宏观和微观意义、判断物质的种类、反应中分子个数个数比、物质质量比、确定物质的化学式或化学方程式等。
3.化学方程式：本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。
1.认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；
2.能从微观角度解释质量守恒定律；
3.能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
4.了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写课本内的化学方程式；能够根据信息，利用书写方法，正确书写化学方程式。
5.掌握化学方程式的意义和读法；
6.能够掌握分解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其它反应；
一、质量守恒定律理解应用；
二、质量守恒定律图表题；
三、化学方程式的书写及意义；
四、化学反应的类型。
考向一：质量守恒定律理解应用
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做 。
注意：（1）注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释 。
3、实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ）
理解： 六不变： 宏观：物质 不变；
元素 不变；
元素 不变；
微观：原子 不变；
原子 不变；
原子 不变；
两个一定变：物质的 ；
分子 ；
两个可能变：分子 ；
元素 ；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【易错警示】
1.质量守恒定律的关键词理解
①参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量守恒计算；例如
1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧
气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。
②化学变化：只能解释化学变化，不能解释物理变化；
③质量守恒：只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；
④所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；
2.实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。
①一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；②确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；③根据反应物和生成物确定基本反应类型；④判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。
1. 【2022江苏扬州】北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是（ ）
A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3
2．【2022广西来宾】下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
3．【2022湖北鄂州】同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 2 3
反应后质量/g x 3 16 14
A．乙可能是催化剂
B．x的值为25
C．该反应是分解反应
D．生成的丙、丁质量之比为14：11
4．【2022辽宁朝阳】一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．x的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
D．该反应是复分解反应
5．【2022山东东营】为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（　　）
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
6. 【2022河南中考】天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g
考向二：质量守恒定律微观示意图题
微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
①先明确图示的含义，如不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等）；②如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用化学方程式表示所涉及的反应，根据化学方程式进行判断即可。
1. 【2022北京】载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 乙和丙的元素组成相同 B. 丙的相对分子质量为16
C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
2. 【2022江西】2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类不变
B. 反应前后共有三种氧化物
C. 丙物质由8个原子构成
D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
3．【2022广西来宾】我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 　 　。
（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 　 　（填数字序号）。
②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 　 　。
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 　 　。
考向三：化学方程式书写及意义
概念：用 来表示 的式子叫做 。
2、书写原则：（1）遵守 ；（2）符合 。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用 线相连；
⑵配： 化学方程式；（配平时 的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
⑶等；将短横线改为 ；
⑷标：标明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在 上，并且反应物有气体或固体时， 标↑、↓；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各个反应物、生成物之间的 比；
（3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；
5、读法：以C+O2CO2为例。注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。
（1）宏观：碳 氧气在点燃的条件下 二氧化碳；
（2）微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成 个二氧化碳分子
（3）质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。
【易错警示】
化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等；
抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二、查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。四查箭头，即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。
1. 【2022湖北黄石中考】下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A. 2S + 3O22SO3 B. HgOHg + O2↑
C. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O D. CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
2．【2022黑龙江哈尔滨】下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（　　）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
3. 【2022天津中考】写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧______；
（2）锌与稀硫酸反应______；
（3）加热高锰酸钾制取氧气______。
考向四：化学反应类型
1、四种基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义
类型
特征
2、氧化还原反应
氧化反应：物质 的反应；还原反应：物质 的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应： 与 作用生成 和 的反应
【易错警示】
①基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。
②有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。
③复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO3不反应。
复分解反应要有交换成分的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。
碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由碳酸分解而来。
④中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
1．【2022湖南益阳】用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
2．【2022青海】下列反应的化学方程式属于分解反应的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．C+2CuO2Cu+CO2↑
3. 【2022江苏扬州】从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
1.铜能与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，则X的化学式是（　　）
A．N2O4 B．NO2 C．NO D．N2O
2.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
3.铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是（ ）
A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2
4.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理是，该反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5.甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A. 丁一定是这个反应的催化剂
B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C. 甲一定是化合物，乙一定是单质
D. 该反应可能是分解反应
6.如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断，反应类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
7.下列化学反应方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8.“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 生成丙与丁物质的质量比为33∶18
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1∶1
D. 甲中碳、氢元素质量比为3∶8
9.下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（　　）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca（OH2）═CaCO3↓+H2O
10.下列化学反应微观示意图中，与表示两种不同元素的原子，则X处的粒子示意图正确的是（　　）
A. B． C． D．
11.如图是某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中涉及三种氧化物 B. 生成丙和丁的分子个数比2：3
C. 反应前后有两种元素化合价发生改变 D. 化学反应前后分子的数目不变
12.将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. m的值为12.6 B. 铁的氧化物中x：y=3：4
C. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g D. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
13.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放甲醛，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中两种生成物的分子个数比为1：1
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化
D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1
14. 现有Mg、O2、Fe2O3、H2O、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）∶
（1）化合反应___________。
（2）除铁锈的反应___________。
（3）分解反应___________。
（4）有沉淀生成的复分解反应___________。
15.根据图中提供信息，请回答下列问题。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是______。
②该反应中发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。
1. 【2022北京】载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为（ ）
A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH
2．【2022湖南株洲】下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
B．CuCl2Cu+Cl2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
3. 【2022广西贺州中考】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A. 96g B. 128g C. 136g D. 224g
4．【2022广西河池】甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量 12 27 5 56
反应后的质量 26 37 X 30
A．X＝5 B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂
5．【2022湖南邵阳】下列化学方程式及反应类型均正确的是（　　）
A．S+O2SO2，化合反应
B．H2O2H2↑+O2↑ ，分解反应
C．Fe+H2SO4═FeSO4+H2，置换反应
D．Ca（OH）2+HCl═CaCl2+H2O，复分解反应
6. 【2022安徽】我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
7. 【2022湖南长沙】氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选）
A. 在化学变化中，分子可以分成原子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 在这个变化中，原子的种类发生改变
D. 物质只能由分子构成，不能由原子构成
8．【2022山东济宁】用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（　　）
A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4
C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O
9．【2022青海】如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是（　　）
A．1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子
B．反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2：1
C．反应前后分子数目不变
D．反应后原子数目增加
10．【2022湖南湘西】在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（　　）
A．26 B．28 C．30 D．32
11. 【2022湖北潜江等中考】现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）中和反应：______；
（2）化合反应：______；
（3）有红色固体生成的置换反应：______；
（4）有白色沉淀生成的复分解反应：______。
12.【2022湖北宜昌中考】（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。
A．装置漏气
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
13．【2022黑龙江佳木斯】在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 　 　（写元素符号）；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是 　 　；硫酸亚铁中含有的阳离子是 　 　（写离子符号）；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是 　 　。
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①已知氟的元素符号为F（氟单质是气体），写出此反应的化学方程式 　 　。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后 　 　未发生改变。
1.【2022黑龙江伊春模拟】铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（ ）
A. O2 B. H2 C. Al2O3 D. Al(OH)3
2.【2022辽宁鞍山一模】 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 27 x 10 6
反应后的质量/g 3 5 18 22
A. 甲一定是化合物
B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
3.【2022湖南怀化一模】下列化学方程式与所属基本反应类型对应不正确的是（ ）
A. 分解反应
B. 复分解反应
C. 化合反应
D. 置换反应
4.【2022湖南益阳模拟】工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后分子数目减少
B. 反应后催化剂质量减少
C. 示意图中共有2种单质
D. 参加反应的两种分子个数比为1：1
5.【2022湖南株洲二模】下列反应中属于化合反应的是（ ）
A. H2O+CO H2＋CO2
B. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. 2SO2+O22SO3
D. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
6.【2022黑龙江哈尔滨一模】下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症MgOH+HCl=MgCl2+H2O
B. 正常雨水显酸CO2+H2O=H2CO3
C. 比较铜和银的金属活动性Ag+Cu（NO3）2=Cu+AgNO3
D. 乙醇燃烧C2H5OH+O2=CO2+H2O
7.【2022湖南郴州模拟】下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
8．【2022黑龙江哈尔滨二模】下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
B．细铁丝在氧气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4 氧化反应
C．铝与硫酸铜溶液反应 Al+CuSO4═Cu+AlSO4 置换反应
D．二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O 中和反应
9.【2022湖北黄冈一模】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
10.【2022四川凉山一模】“三酸两碱”的产品质量和产量代表一个国家的化工水平。“两碱”中的烧碱在化学工业上用电解饱和食盐水的方法制得，同时得到一种最轻的气体和一种可用于自来水消毒的单质气体。请写出该变化的化学反应方程式 。
11.【2022江苏南京一模】对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应 。
②锌与盐酸反应 。
③铁与硫酸铜溶液反应 。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是 。
12.【2022年黔南州一模】科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛。该反应过程的微观示意图如下：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）一种常见的营养物质和醋酸（CH3COOH）等有机物，与CH2O的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的化学式为 。
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