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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应
Chemistry
实验探究: 向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中依次滴加HCl、H2SO4、Na2SO4完成下表
①HCl ②H2SO4 ③Na2SO4
现 象
方 程 式 红色→无色
红色→无色
有白色沉淀
仍为红色
有白色沉淀
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
二、离子反应
Chemistry
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和了(即：H＋＋OH－＝H2O)
①HCl ②H2SO4 ③Na2SO4
现 象
方 程 式 红色→无色
红色→无色
有白色沉淀
仍为红色
有白色沉淀
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
二、离子反应
Chemistry
分析：反应②和③中生成白色沉淀，说明溶液中的Ba2＋和SO42－结合了(Ba2＋+SO42－=BaSO4↓)
①HCl ②H2SO4 ③Na2SO4
现 象
方 程 式 红色→无色
红色→无色
有白色沉淀
仍为红色
有白色沉淀
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
二、离子反应
Chemistry
1、离子反应
(1)定义：有离子参加或有离子生成的反应
Ba(OH)2 + H2SO4 ＝BaSO4↓ + 2H2O
实质是：H＋ + OH－ = H2O
Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓
Ba2＋+2OH +2H＋+SO42 = BaSO4↓+H2O
离子方程式
二、离子反应
Chemistry
2、离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
(2)离子方程式的书写 (以碳酸钠溶液+盐酸为例)
① 写(基础)：写出正确的化学方程式
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
② 拆(关键)：将方程式中可溶的强电解质拆成离子形式
注意：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物(含微溶物的悬浊液)、胶体均不可拆！
二、离子反应
Chemistry
① 写(基础)：写出正确的化学方程式
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
② 拆(关键)：将方程式中可溶的强电解质拆成离子形式
注意：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物(含微溶物的悬浊液)、胶体均不可拆！
2Na＋+CO32 +2H＋+2Cl ＝2Na＋+2Cl +H2O+CO2↑
③ 删(途径)：将等号两边相同的离子等数目删去
CO32 + 2H＋＝H2O + CO2↑
④ 查(保证)：检查是否满足质量守恒和电荷守恒
二、离子反应
Chemistry
练、写出下列反应的离子方程式
(1) 石灰石与盐酸溶液反应
_____________________________________
(2) MgO与H2SO4溶液反应
______________________________________
(3) 碳酸氢钠溶于盐酸
______________________________________
(4) 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应
______________________________________
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O
HCO3 ＋H＋＝H2O＋CO2↑
H＋＋OH ＝H2O
二、离子反应
Chemistry
(8)硫酸钠溶液与氯化钙溶液反应____________________________________
(9)实验室制备氢氧化铁胶体____________________________________
(10)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应____________________________________
(11)氨水(NH3·H2O)与醋酸溶液反应____________________________________
(13)胆矾溶液与石灰乳配制波尔多液____________________________________
Ca2＋＋SO42 = CaSO4↓
Fe3＋＋3H2O = Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
Cu2＋+SO42 +Ba2＋+2OH = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
NH3·H2O+HAc = Ac +NH4＋+H2O
Cu2＋+SO42 +Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaSO4↓
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)；
常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 可拆。
4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
5、氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑+H2O”。
二、离子反应
Chemistry
探究：Ba(OH)2与HCl、KOH与H2SO4
二者离子方程式均为：H＋ + OH ＝H2O
(3) 特点：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
H＋+OH ＝H2O表示：可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
还可表示可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应(如：NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O)
二、离子反应
Chemistry
练、根据给出的离子方程式，写出至少两个相应的化学方程式
(1)HCO3 ＋H＋＝H2O＋CO2↑
___________________、___________________；
(2)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
___________________、___________________；
(3)SO32 ＋2H＋＝H2O＋SO2↑
___________________、___________________。
拓展：离子反应
Chemistry
补：(1) 既能与酸又能与碱反应的物质
如：NaHCO3分别与盐酸、NaOH溶液反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3 + H＋ = H2O + CO2↑
HCO3 + OH = H2O + CO32
拓展：离子反应
Chemistry
补：(2) 连续反应类型
如：向NaOH溶液中通入CO2至过量
①CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + H2O
②CO2 + H2O + Na2CO3＝2NaHCO3
①+②得到：CO2 + NaOH＝NaHCO3
CO2(少量) + 2OH ＝CO32 + H2O
CO2(过量) + OH ＝HCO3
拓展：离子反应
Chemistry
补：(3) 酸式盐与碱 (与量有关)
例、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
Ba2＋+OH +H＋+SO42 ＝BaSO4↓+H2O
Ba2＋+2OH +2H＋+SO42 ＝BaSO4↓+2H2O
①当Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比
1:1时：
1:2时：
拓展：离子反应
Chemistry
② 将Ba(OH)2溶液滴入到NaHSO4溶液中
少定多变：依据反应物比例的多少，将量少的物质的系数定为1，量多的物质根据反应关系来确定系数。
Ba(OH)2溶液是少量的，将其系数定为1，因此Ba2＋和OH 系数分别为1和2，即：Ba2＋＋2OH
根据反应关系：1份Ba2＋与1份SO42 反应，2份OH 与2份H＋反应，因此SO42 和H＋的系数分别为1和2，
即：Ba2＋＋2OH ＋SO42 ＋2H＋
补齐生成物：
Ba2＋+2OH +SO42 +2H＋＝BaSO4↓+2H2O
拓展：离子反应
Chemistry
③ 将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中
NaHSO4溶液是少量的，将其系数定为1，因此H＋和SO42 系数均为1，即：H＋＋SO42
根据反应关系: 1份H＋与1份OH 反应，1份SO42 与1份Ba2＋反应，因此OH 和Ba2＋的系数也均为1，
即: H＋＋SO42 ＋OH ＋Ba2＋
补齐生成物：
Ba2＋+OH +SO42 +H＋＝BaSO4↓+H2O
拓展：离子反应
Chemistry
练、(1)KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2少量：
②Ba(OH)2过量：
(2)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4液中
①至溶液恰好呈中性：
②至SO42 恰好完全反应：
二、离子反应
Chemistry
练、判断下列离子方程式的书写是否正确
① 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑
② 向石灰石中加入稀盐酸：CO32 ＋2H＋＝CO2↑＋H2O
③ 铝与稀盐酸反应：Al＋H＋＝H2↑＋Al3＋
④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋+OH +H＋+SO42 ＝BaSO4↓+H2O
⑤ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋+SO42 ＝BaSO4↓
二、离子反应
Chemistry
2、离子方程式
(4)离子方程式正误判断
错因分析：
① 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑
注意：铁与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应生成Fe2+
Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
不符合客观事实
二、离子反应
Chemistry
(4) 离子方程式正误判断
错因分析：
② 向石灰石中加入稀盐酸：CO32 +2H＋＝CO2↑+H2O
CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+H2O
③ 铝与稀盐酸反应：Al+H＋ ＝ H2↑+Al3＋
错因分析：
2Al+6H＋＝3H2↑+2Al3＋
不符合拆写原则
不符合质量守恒和电荷守恒
二、离子反应
Chemistry
(4)离子方程式正误判断
④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋+OH +H＋+SO42 ＝BaSO4↓+H2O
错因分析：
Ba2＋+2OH +2H＋+SO42 ＝BaSO4↓+2H2O
⑤ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42 ＝BaSO4↓
错因分析：
Cu2＋+SO42 +Ba2＋+2OH ＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
不符合阴、阳离子配比
漏掉反应的离子
二、离子反应
Chemistry
3、离子反应发生的条件
4、离子反应的实质：使溶液中某些离子的浓度减小
(1) 复分解反应类型：生成沉淀(难溶物)、气体或水
(2) 置换反应类型：如 Zn+2H＋=Zn2＋+2H2↑
(3) 氧化还原反应类型：如 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl
(4) 络合物类型：如 Fe3＋+3SCN =Fe(SCN)3
三、离子共存
Chemistry
同一溶液中几种离子彼此之间不发生反应，则能大量共存，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
三、离子共存：
1、发生复分解反应的离子不能共存
(1) 生成沉淀
(2) 生成气体
(3) 生成难电离物质
三、离子共存
Chemistry
1、发生复分解反应的离子不能共存
(1) 生成沉淀
(2) 生成气体
(3) 生成难电离物质
如：Ba2＋、Ca2＋与CO32 、 SO42 ，Ag＋与Cl 等
如：CO32 、HCO3 、SO32 、HSO3 等与H+
如：H＋和OH 、CH3COO 和H＋、NH4＋和OH
三、离子共存
Chemistry
三、离子共存
2、注意题目中的隐含条件
(1) 无色溶液:
(2) 酸性溶液:
(3) 碱性溶液:
Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色) Cu2＋(蓝色)、MnO4 (紫色)
应考虑所给离子组外还有大量的H+
应考虑所给离子组外还有大量的OH
三、离子共存
Chemistry
练、在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－
B．Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3－
C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D．H＋、SO42－、HCO3－、K＋
四、离子反应的应用
Chemistry
1、物质的提纯
已知：海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42 等可溶性杂质，如何获得纯净的NaCl
粗盐水
要保留的离子
杂质离子
Na+、Cl
Mg2+
SO42
Ca2+
选择能使杂质转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂(不影响要保留的离子，且应适当过量)
①NaOH
②BaCl2
③Na2CO3
四、离子反应的应用
Chemistry
粗盐水
要保留的离子
杂质离子
Na+、Cl
Mg2+
SO42
Ca2+
选择能使杂质转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂(不影响要保留的离子，且应适当过量)
①NaOH
②BaCl2
③Na2CO3
除杂质Ca2+，并除去引入的Ba2+
除去因除杂试剂过量而引入的新杂质离子
除去引入的CO32 、OH
④稀盐酸
综合考虑，确定试剂添加顺序和实验操作步骤
先加BaCl2，再加Na2CO3；
先过滤，再加稀盐酸。
四、离子反应的应用
Chemistry
练、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42 等可溶性杂质，为得到纯净的NaCl，可向漏液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是( )
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B. Ba(OH)2→Na2CO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C. Na2CO3 →NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D. BaCl2→Na2CO3 →NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C
四、离子反应的应用
Chemistry
2、离子的检验—— CO32 、SO42 、Cl
(1) CO32 的检验：
方法：取少许待测液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸(或稀盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明有CO32 。
(2) SO42 的检验：
方法：取少许待测液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42 。
加稀盐酸的作用：排除CO32 和Ag＋干扰
四、离子反应的应用
Chemistry
2、离子的检验—— CO32 、SO42 、Cl
(3) Cl 的检验：
方法：取少许待测液于试管中，加入几滴稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl 。
加稀硝酸的作用：排除CO32 和SO42 干扰
注意：碳酸银和硫酸银均为不溶于水白色固体，但可溶于稀硝酸
四、离子反应的应用
Chemistry
练、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C. 分别含有Ba2+、Mg2+和Na+的三种盐溶液，用H2SO4溶液能一次鉴别出来
D. 在试样中先加入HCl无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，试样中有SO42
D
四、离子反应的应用
Chemistry
练、有一瓶无色溶液，含CO32 、Cl 、SO42 、Na＋、K＋、
Cu2＋、Mg2＋中的某几种。
①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________。
(2)有同学认为实验③ 可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，说明理由___________________________。
(2)写成①中反应的离子方程式为_______________________。
四、离子反应的应用
Chemistry
归纳总结：解决离子推断题的一般步骤：
根据实验现象判断一定含有的离子
根据离子共存判断一定不含有的离子
根据电荷守恒判断含有的其他离子
最后确定可能含有的离子
肯定性原则
互斥性原则
电中性原则
进出原则
四、离子反应的应用
Chemistry
练、有一瓶无色溶液，含CO32 、Cl 、SO42 、Na＋、K＋、
Cu2＋、Mg2＋中的某几种。
①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________。
(2)有同学认为实验③ 可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，说明理由___________________________。
(2)写成①中反应的离子方程式为_______________________。

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