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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
1、能依据电解质的概念对物质进行分类。
2、能依据电离、离子反应等概念对常见的化学反应进行分类；能依据离子反应(复分解反应类型)发生的条件对常见的化学反应进行分析和预测。
3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
4、能正确书写常见物质发生反应的离子方程式；能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
教学目标
Chemistry
新课导入
Chemistry
在我们已经学习过的化学反应中，有许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
实验：固体盐、水和盐溶液的导电性
Chemistry
图1-9 试验物质的导电性
实验目的：
探究干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。
实验：固体盐、水和盐溶液的导电性
Chemistry
实验现象及结论：
样 品 干燥的 NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液
现象 结论 灯泡不亮
灯泡亮
固体盐、水不导电
盐溶液导电
提示：严格地说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光。
一、电解质的电离
Chemistry
思考：①为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？
② NaCl溶液导电，为什么酒精溶液却不导电？
1、固体盐、水和盐溶液的导电性
一、电解质的电离
Chemistry
NaCl固体中虽含有Na＋和Cl ， 由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na＋和Cl 按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不导电。
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Na+
Cl
与电源负极相连的电极
与电源正极相连的电极
图1-10 干燥的NaCl固体不导电
一、电解质的电离
Chemistry
图1-11 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， Na＋和Cl 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
一、电解质的电离
Chemistry
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
与电源
正极相
连的电极
与电源
负极相
连的电极
与电源
负极相
连的电极
与电源
正极相
连的电极
图1-12 NaCl导电示意图
NaCl在水溶液中或熔融状态下能形成自由移动的离子而导电；
酒精溶液中无自由移动的离子(乙醇以分子形式存在)不导电。
一、电解质的电离
Chemistry
2、电解质和非电解质
(1)电解质与非电解质的概念
电解质: 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质: 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物
① 对概念的理解—化合物
物
质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
既不是电解质也不是非电解质
一、电解质的电离
Chemistry
② 对概念的理解—导电条件
水溶液里、熔融状态两个导电条件，在属于化合物的前提下，只需满足其一即可认定为电解质。两个条件均不满足则为非电解质。
如难溶盐在水溶液中不导电但在熔融状态下可以导电，因此难溶盐是电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，因此蔗糖是非电解质。
一、电解质的电离
Chemistry
③ 对概念的理解—自身电离
将SO2、NH3溶于水，其水溶液能导电，但SO2、NH3 属于非电解质。
它们的水溶液能导电是因SO2、NH3 与水反应生成新物质H2SO3、NH3·H2O是生成的新物质电离使溶液导电
④ 对概念的理解—特例
特殊的电解质—水，纯水几乎不导电或者说导电能力极差，但精密的实验证明。纯水是能够导电的化合物，因此水也属于电解质。
一、电解质的电离
Chemistry
练、给下列物质分类
(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O
(5)盐酸 (6)乙醇 (7)Fe (8)SO2 (9)CH3COOH
(10)熔融的KNO3 (11)NH3 (12)BaSO4
① 属于电解质的是___________________；
② 属于非电解质的是_________；
③ 既不是电解质也不是非电解质的是_____；
④ 既属于电解质又能够导电的是_____。
(1)(2)(3)(4)(9)(10)(12)
(6)(8)(11)
(5)(7)
(10)
小结：电解质和非电解质
Chemistry
常见的电解质：
酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等
盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
水：H2O
常见的非电解质：
非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等
非酸性气态氢化物： NH3等
部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
一、电解质的电离
Chemistry
(1) 概念：
(2) 表示方法——电离方程式 (表示电解质电离过程的式子)
电解质溶于水或受热化时，形成自由移动的离子的过程
如：H2SO4 ＝ 2H＋ + SO42
Ba(OH)2 ＝ Ba2＋ + 2OH
KMnO4 ＝ K＋ + MnO4
3、电离
(3) 电离方程式的书写原则和要求：
①原子守恒：两边原子的种类和数目相同
②电荷守恒：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数
一、电解质的电离
Chemistry
4、从电离的角度对酸、碱、盐再认识
(1) 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸
HCl = H＋ + Cl
H2SO4 = 2H＋ + SO42
HNO3 = H＋ + NO3
一、电解质的电离
Chemistry
4、从电离的角度对酸、碱、盐再认识
(2) 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫碱
Ba(OH)2 = 2OH + Ba2+
NaOH = OH + Na+
NH3·H2O = OH + NH4+
一、电解质的电离
Chemistry
4、从电离的角度对酸、碱、盐再认识
(3) 电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐
Ba(NO3)2 = Ba2＋ + 2NO3
NaBr = Na＋ + Br
(NH4)2SO4 = NH4＋ + SO42
一、电解质的电离
Chemistry
4、从电离的角度对酸、碱、盐再认识
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
晶体中NaHSO4是由Na＋和HSO4 构成；NaHCO3是由Na＋和HCO3 构成。
NaHSO4(熔融) = Na＋ + HSO4
一、电解质的电离
Chemistry
4、从电离的角度对酸、碱、盐再认识
溶液中：HSO4 是强酸的酸根离子，可继续电离为H＋和SO42
溶液中： NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO42
溶液中：HCO3 是弱酸的酸根离子，不能全部电离，仍写作HCO3 。
NaHSO4(熔融) = Na＋ + HSO4
溶液中： NaHCO3 = Na＋ + HCO3
练、溶液中NaHSO3 =
一、电解质的电离
Chemistry
5、电解质的强弱
分类根据：电解质在水溶液中能否完全电离
(1) 定义
强电解质: 在水溶液中能完全电离的电解质
弱电解质: 在水溶液中只能部分电离的电解质
说明：对于BaSO4、AgCl等难溶物，其溶解的部分是完全电离的，因此属于强电解质(即电解质的强弱与溶解性无关)。
小结：强电解质和弱电解质对比
Chemistry
强电解质 弱电解质
电离程度
所含 物质 类型
电离方程式
相同点 不同点 完全电离
部分电离
强酸: HCl、HNO3等
强碱: KOH、Ba(OH)2等
大多数盐: NaCl 、BaSO4等
弱酸(H2CO3、HAc)
弱碱(NH3·H2O)、水
少数盐(Pb(Ac)2)
用“ ＝ ”表示
用“ ”表示
都能电离、都属于电解质、都属于化合物
强电解质：阴离子 + 阳离子 (无电解质分子)
弱电解质：阴离子 + 阳离子 + 电解质分子
一、电解质的电离
Chemistry
练、写出下列物质的电离方程式
KNO3 ＝ ____________
Na2CO3 ＝ ______________
KAl(SO4)2 ＝ _______________
NaHSO4 ＝ _________________
NH3·H2O ________________
CH3COOH ________________
K＋＋NO3－
2Na＋＋CO32－
K＋＋Al3＋＋SO42－
Na＋＋H＋＋SO42－
NH4＋＋OH－
H＋＋CH3COO－
一、电解质的电离
Chemistry
思考：
(1)强电解质溶液的导电能力移动比弱电解质溶液强吗？
(2)电解质溶液导电能力与哪些因素有关？
6、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性一般用电导率(符号：k)来表示。电导率的大小与离子种类、离子浓度、温度等因素有关。
一、电解质的电离
Chemistry
6、电解质溶液的导电性
可归纳如下几条规律：
(1) 对同种电解质溶液来说，在一定浓度范围内，溶液的浓度越大其导电能力越强。
(2) 对相同浓度的不同电解质溶液来说，离子所带电荷数越多溶液的导电能力越强。
(3) 电解质溶液的导电能力还与离子种类有关。
一、电解质的电离
Chemistry
练、在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 石灰乳中滴加稀盐酸
D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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