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秘密★启用前 A．FeCl2 B．CuS C．Fe2S3 D．Al2S3
黔西南州金成实验学校 2 0 2 2 - 2 0 2 3 学年度 0317 质量监测试卷 6．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是
A．常温下可以使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂
年级：高一 科目：化学 C．能与水任意比例互溶放出大量的热 D．具有氧化性，加热条件下可与木炭发生反应
7．如右图所示的实验，NH3收集满时不会出现的现象是
答卷注意事项：
A．湿润的 pH试纸变蓝色 B．蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生
1、学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。
C．蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色
2、填涂答题卡必须使用 2B 铅笔填涂。
8．下列反应不能一步完成的是
3、答题时字迹要清楚、工整
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．Na2SiO3→H2SiO3 D．H2SiO3→SiO2
4、本卷共 21 小题，总分为 100 分。
9 SO 2 格式要求: ．实验室检验 4 用到以下试剂中的
1．生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（ ） ①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A．手机芯片的材料主要是二氧化硅 B．晶体硅可用作现代通讯的光纤 A．① B．①③ C．①②③ D．①②
C．房屋所用的门窗玻璃主要成分是Na 2SiO3 D．太阳能电池属于节能环保的绿色产品 10．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是
2．下列说法正确的是 A．C 与浓 HNO3反应 B．Cu 与浓 HNO3反应
A．二氧化硫具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 C．Cu 与稀 HNO3反应 D．Mg(OH)2与 HNO3反应
B．因为二氧化硫有漂白性，能使品红溶液永久褪色 11．某白色粉末样品，可能含有Na2CO3、Na2S2O3、Na 2SO4和NaHCO3，取少量样品进行如下实验：
C．大气中二氧化碳浓度高时也能形成酸雨 ①溶于水，得到无色透明的溶液；
D．浓硫酸常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体，离心分离；
3．下列对于金刚石和石墨的认识，错误的是
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。
A．两者互为同素异形体 B．两者均为碳元素的单质
该样品中一定存在的是
C．石墨具有良好的导电性 D．石墨转化为金刚石不属于化学反应
A．Na2CO3、Na2S2O3 B．Na2S2O3、Na2SO4 C．Na2CO3、Na 2SO4 D．Na 2SO4 、NaHCO3
4．将分别盛有纯净的O2、Cl2、NH3、H2四种气体且容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属于NH3气体的是
12．下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A．食物的腐败 B．铁和稀盐酸反应 C．蒸馒头时小苏打受热分解 D．生石灰制熟石灰
A． B． C． D．
13．下列关于能量变化的说法正确的是
5．下列物质能用单质之间直接反应制得的是 A．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
试卷第 1页，共 3页
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是___________。
C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 (2)常用作制冷剂的物质是___________，原因是___________。
D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 (3)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是___________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是___________。
14．右图是 1 mol NO 与 1 mol CO 反应生成 1 mol CO 和 1 mol NO 过程中的能量 (4)在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激性气味气体的一类物质是___________；它们与2 2
NaOH 等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是___________。
变化示意图。下列说法正确的是
20．（14 分）回答下列问题
A．反应放出的能量为E2 E1 B．反应放出的能量为 E2
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，能正确表示该反应中
C．反应吸收的能量为E2 E1 D．反应吸收的能量为 E1 能量变化的是图_______(填“a”或“b”)。
15．已知 4g 红磷转化成 4g 白磷得要吸收 17KJ 的能量，下面有关说法正确的是
A．白磷转化成红磷是放热反应 B．白磷比红磷稳定
C．红磷转化成白磷是物理变化 D．红磷和白磷是互为同位素
16．将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示：
C．两烧杯中溶液的 pH 均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
17．下列关于原电池的叙述中错误的是 化学键 H-H O=O H-O
A．构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属 键能/(kJ·mol-1) 436 496 463
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
则生成 1 mol H2O(g)可以放出热量_______kJ。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应
(2) 下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同) 。
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
A．盐酸与烧碱溶液反应 B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
18．如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为 KCl 溶液，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该电池的叙述错误
C．氢气在氧气中燃烧生成水 D．高温煅烧石灰石使其分解
的是
(3)A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验。
A．a 为负极，b 为正极
B．消耗 22.4LH2时，电路中转移 2NA个电子
C b 装置． 极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D．电池工作一段时间后，KCl溶液浓度降低
二、填空题
现象 二价金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生
19．（16 分）在氮的单质和常见的含氮化合物中：
试卷第 2页，共 3页
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _______(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为_______。若丙装置中 A 电极上产生气体在标准状况下为 2.24L，则该过程中转移的电
子数为
③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
三、实验题
21．（16 分）实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)装置 F 中盛放溶液的仪器名称为__________。装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气
密性良好。
(3)装置 B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择______(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和Na 2SO3 溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(4)C 试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为__________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案 II：向第二份溶液中加入Ba OH 2溶液，有白色沉淀生成；
方案 III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，有产生白色沉淀。上述方案中合理的是方案______(填“I”“II”或“III”)。
(6)装置 E 的作用是__________。装置 F 中发生反应的离子方程式__________。
试卷第 3页，共 3页
第 7页（共 2页） 第 8页（共 2页）
………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………一、选择题（18个小题，每小题4个选项，每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，共计54分）
DADDD BCBDA BCDAA CCB
二、填空题（每空两分）
19．(1) 氮气 氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应
(2) 液态氨气 液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的
(3) 氨气 NH3 + H+ = NH
(4) 铵盐 NH+ OH-NH3↑+H2O
20．(1) a 242
(2)AC
(3) A Cu2++2e-=Cu 0.2NA D>A>B>C
21．(1) 锥形瓶 (浓)
(或(浓))
(2)液柱高度保持不变
(3)c
(4)有浅黄色沉淀生成
(5)III
(6) 防止倒吸

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