资源简介

2023年秦都区电建学校二模
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 0—16 Na—23 Cl—35.5
第一部分(选择题 共18分)
-、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.2022年10月12日天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节，下列细节属于化学变化的是
A.用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B.压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小
C.穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D.天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大
2.生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是
A.超市售卖的苏打水 B.降温用的冰水混合物
C.调味用的食醋 D.医疗常用的生理盐水
3.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
4.化学促进了社会的发展和进步。下列说法不正确的是
A.新材料的使用使我国空间站的质量减轻、强度增大
B.对煤进行脱硫、脱硝处理减少了空气污染物的生成
C.塑料是金属制品的替代物之一，应该大力推广使用
D.新药品的研发使用降低了新冠病毒对人造成的伤害
5.对下列化学用语解释正确的是
A. H ——2个氢原子 B. K MnO ——高锰酸钾
C.2N——2个氮元素 D.2CO ——2. 个二氧化碳分子
6.对下列宏观事实的微观解释正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 水通电时发生分解 分解时分子和原子种类都不变
B 氯化钠溶液中各部分的浓度相同 钠离子和氯离子在水中均匀分布
C 篮球久置会变瘪 分子体积变小
D 水在0℃时结冰 分子不再运动
7.常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧
(
杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是
) (
A.二氧化锰在Y
型管的
反应中起催化作用
) (
B.一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧
) (
C.滴入过氧化氢溶液后Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压
)
D.该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触
8.某固体混合物A中含有MgO、FeCl 、Na CO 、BaSO 中的一种或几种。取固体混合物A进行如图所示探究实验：(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
下列分析不正确的是
A.沉淀D为BaSO B.固体混合物A中一定不含FeCl
C.固体混合物A中只含两种物质 D.滤液C中一定大量存在
9.用如图装置来分离CO 和CO混合气体并干燥，现装置内空气已排尽。实验步骤为：①关闭活塞b和止水夹d，打开止水夹a、c；②关闭止水夹a、c，打开活塞b和止水夹d。甲、乙、丙中分别盛放的试剂为
(
选项
甲
乙
丙
A
NaOH溶液
稀H SO
浓H SO
B
NaOH溶液
稀
H SO
NaOH溶液
C
饱和NaHCO 溶液
浓盐酸
浓H SO
D
浓H SO
NaOH溶液
浓H SO
)
第二部分(非选择题 共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10.(3分)《义务教育课程方案》指出，从2022年秋季开学起，劳动课将正式成为中小学的一门独立课程，要求中小学生要学会清洁卫生、整理收纳、烹饪营养、家用器具使用与维护等技能。
(1)【清洁卫生】以乙醇(C H OH)为主要有效成分的免洗洗手液除了清洁，还具有消毒功能。乙醇由 种元素组成。
(2)【烹饪营养】小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐建议增加 (填字母)。
A.凉拌黄瓜 B.可乐鸡翅 C.酱牛肉
(3)【家用器具使用和维护】硬水在茶壶中容易结水垢，生活中我们常用 的方法降低水的硬度。
11.(5分)我国正在以改革创新推进汽车转型，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)纯电动汽车、混合动力汽车、燃料电池电动汽车等属于新能源汽车。纯电动汽车和传统能源汽车相比,其优点是 (答一条即可)。
(2)钴酸锂(LiCoO )电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO 中锂元素的化合价为+1,则钴元素的化合价为 。
(3)氢燃料电池汽车将化学能转化为电能来提供动力，氢气燃烧的化学方程式为 。
(4)新能源汽车采用铝基复合材料制动盘使汽车轻量化。铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜,该薄膜是 (填化学式)。
12.(3分)2022年9月9日，我国科学家首次发现月球上的新矿物并将其命名为“嫦娥石”，它是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。下列是氧、磷、钠、镁、钙的相关粒子结构示意图，请回答问题：
(1)与D化学性质相似的粒子是 (填字母)。
(2)E表示的是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(3)写出A、B形成的化合物的化学式 。
13.(4分)人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，是以金属材料使用作为标志。
(
(1)我国的“镇国之宝”后母戊鼎是世界上迄今为止出土最大的青铜器，青铜(铜、锡合金)的硬度比纯铜
(填“大”或“小”)。将青铜放入足量稀硫酸中,有气泡产生,说明锡的金属活动性比铜
(填“强”或“弱”)。
) (
(2)《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”：“粤中洋行有
舶
上铁丝，……日久起销，
) (
用刀
刮其销
，所刮下之销末，名铁线粉
”
。铁线粉可用稀盐酸来去除，请写出该反应的化学方程式
)
。
14.(4分)如图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t ℃时,甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
(2)现有t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 (填字母)。
A.甲=乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲>乙>丙
(3)某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;该温度时甲物质的溶解度为 g。
15.(5分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂(各成分质量比为铁粉：活性炭：食盐=4：1：1)。某同学充满好奇，想提取脱氧剂中的活性炭成分进行实验，提取步骤流程如图1；将固
体乙烘干后进行后续实验，物质之间的转化关系如图2(部分产物略去)。请据图回答下列问题：
(1)溶液丙中含有的溶质是 (填化学式)。
(2)若A过量,则金属B是 。
(3)反应③的基本反应类型是 。
(4)写出反应①的化学方程式 。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16.(6分)请结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室选用A、E装置制取氧气,气体收集完毕时,应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO 可选择发生装置B和收集装置 (填字母)，若将发生装置由B改为F,其优点是 。
(4)用装置C收集氧气时,验满的方法是 。
(5)已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的发生和收集装置分别为 (填字母)。
17.(7分)在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，交给同学们进行探究。
【提出问题1】A是哪一类物质
同学们进行图1所示实验：
(1)实验中观察到烧杯中的现象是 ,说明A是一种酸。
(2)小红想用pH试纸测定溶液A的pH，进一步验证A是酸。下列测定pH的操作中正确的是 (填序号)。
【提出问题2】A是哪一种酸
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学猜想：A是稀盐酸 乙同学猜想：A是稀硫酸
【查阅资料】Ag CO 是不溶于水的白色沉淀。
【实验探究】甲、乙同学分别做了图2所示实验探究。
【评价与交流】
(1)同学 (填“甲”或“乙”)的实验得出正确结论,另一位同学的结论错误的原因是 。
(2)实验3中发生反应的化学方程式为 ,反应后所得溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前先另选试剂将干扰离子除去。
四、计算与分析题(5分)
18.(5分)为测定某工厂排放的废水中HCl的质量分数，取1000g废水，逐滴滴入加有酚酞溶液的4%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液100g。(假设废水中其他物质与氢氧化钠不反应)请分析并计算：
(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液的作用是 。
(2)计算废水中HCl的质量分数。
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1 . D 2. B 3. A 4. C 5. D 6. B 7. D 8. C 9. A
二、填空及简答题(共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分)
10.(3分)(1)三
( 2)A
(3)加热煮沸
11.(5分)(1)节约化石能源，减少污染(合理即可)
(
点燃
)(2)+3
(无条件、条件错误、未配平扣1分，化学式错误扣2分)
(4)Al O
12.(3分)(1)F
(2)阴离子
(3)MgO
13.(4分)(1)大 强
(2)Fe O +6HCl═2FeCl +3H O(未配平扣1分，化学式错误扣2分)
14.(4分)(1)相等
( 2)A
(3)饱和 50
15.(5分)(1)NaCl、H SO 、FeSO (少写、错写均不得分)
(2)铁、铜或Fe、Cu(少写、错写均不得分)
(3)复分解反应
(无条件、条件错误、未配平、无“↑”扣1分，化学式错误扣2分)
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分)
16.(6分)(1)铁架台
(2)将导管移出水面
( 3) C 可以随时控制反应的发生和停止
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满
(5)AD
17.(7分)【提出问题1】(1)有气泡产生
(2)③
【评价与交流】(1)乙 过量的碳酸钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀(答硫酸钠和硝酸银反应会生成微溶于水的硫酸银白色沉淀也可)
(2)Na SO +BaCl ====BaSO ↓+2NaCl(无“↓”、未配平扣1分,化学式错误扣2分)
NaCl、HNO 、NaNO (少写、错写均不得分)
四、计算与分析题(5分)
18.(5分)(1)判断酸碱是否恰好完全反应…………………………………(1分)
(2)解:设1000g废水中HCl的质量为x。
HCl +NaOH══NaCl+H O …………………………………………………………………(1分)
36.5 40
x 100g×4% ………………………………………………………………………………(1分)
或
解得:x=3.65g…………………………………………………………………………………………(1分)
废水中HCl的质量分数 …………………………………………………(1分)
答:略。

展开更多......

收起↑