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DY初中学业水平考试
化学模拟试题（五）
（总分100分 考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试题分江两卷。第I卷（选择题共40分），第II卷（非选择题共60分）。
2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 K-39
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.近段时间广饶县各个社区内都设置了垃圾分类回收站，并且社区工作人员进行了宣传。下列垃圾不能投放到可回收物垃圾桶内的是
A铝制饮料罐 B.塑料矿泉水瓶
C.废纸 D.废口罩
2.下列判断错误的是
A.Ca（OH）2的俗名——生石灰
B.Ca（OH）2固体为白色粉末——物理性质
C.Ca（OH）2固体溶于水得到的溶液显碱性——化学性质
D.Ca（OH）2固体放在空气中易变质——化学性质
3.图中“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是
A.标签受损 B.试剂污染
C.打破试管底 D.读数偏小
4.我们要推进美丽中国建设，就要坚持生态优先、节约集约、绿色低碳出行的理念，下列做法不符合这一理念的是
A.上学和放学都要求家长开车接送，不坐公共交通工具
B.更多的利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。开发可再生能源，以控制二氧化碳的排放量
C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳的排放量
D.减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，控制日趋严重的温室效应
5.火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为 ，此反应涉及的化学用语表示方法正确的是
A.硝酸钾中的硝酸根离子：NO31- B.3个碳原子：3C
C.硫酸钾的化学式：K2S D.单质硫中硫元素的化合价：
6.绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是
A.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
B.绿原酸相对分子质量为356
C.绿原酸中碳、氢元素的质量比为8:9
D.绿原酸如果在氧气中充分燃烧，产物为二氧化碳和水
7.如表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6~7 7~8 9~10 12~13
A.所有的食物均呈酸性 B.pH<7的雨水称为酸雨
C.向肥皂水中滴加酚酞试液，溶液呈红色
D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
8.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类错误的是
A.由原子构成的物质：Si、Hg、He B.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝
C.纯净物：液氮、冰水共存物、甲烷 D.人体必需微量元素：铝、锌、铁
9.下列归纳总结完全正确的一组是
A.化学之最 B.化学与生活
①熔点最低的金属是汞 地壳中含量最高的金属元素是铁 ③天然存在的最硬的物质是金刚石 衣服上的油污：可用汽油除去 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C.物质保存方法及解释 D.化学与工农业
浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ①用焦炭和铁矿石炼铁 ②用石油产品生产合成纤维 ③施用过量化肥、农药增加粮食产量
10.某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验，下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放人ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤
11.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A.电解一定质量的水
B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
12.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，说法不正确的是
A.甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红
B.甲处发生的反应是典型的吸热反应
C.丙处试管可防止液体倒吸
D.该装置的不足之处是未进行尾气处理
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（4分）汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车的制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题：
（1）如图所示的汽车各部件中，用到金属材料的有_____________（只填一种，下同），用到有机高分子材料的有___________________。
（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝，其主要原因是_________________。
（3）车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是_________________。
14.（6分）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开碳酸饮料瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与_________________有关。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_________________（填元素符号）。
（3）人们常用“84”消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaC1O）】对生活场所进行杀菌、消毒，NaClO中氯元素的化合价为_________________。工业上制备NaClO的反应原理为 ，则X的化学式为_________________。
（4）被蚊虫叮咬后，皮肤会奇痒难忍，因为蚊虫会分泌一种酸性物质，你认为可涂厨房中的_________________（填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的NO2、_________________（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
15.（6分）根据如图甲中原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）氮原子的相对原子质量是_______________，铝与氧两种元素的最本质区别在于_______________。
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是_______________。
（3）氨气是一种重要的化工原料，如图乙是氨气和氢气反应生成氨气的微观示意图。
①请写出此反应的化学方程式：_______________。
②氨气分子中氮原子与氢原子的个数比为_______________。
16.（10分）我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g Na2 CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
（1）由上表可知，在10~40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_______________（填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________（用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_______________。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为_______________。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有_______________（填字母）。
A.溶剂质量减小
B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
17.（10分）“84”消毒液在抗击新型冠状病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84”消毒液的简化流程：
图中A、B气体均为单质，混合液I、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题：
（1）B气体是一种最清洁的新型能源，也可作燃料。与其他燃料相比，其优点有_______________（写一点即可）。
（2）反应①的化学方程式为_______________。
（3）混合液I经蒸发浓缩、冷却结晶、_______________后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。
（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_______________。
（5）“84”消毒液与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为 。
对该反应的分析错误的是_______________（填选项字母）。
a.NaC1O、H2O均为氧化物
b.不属于任何基本反应类型
C.只有氯元素的化合价发生了改变
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18.（15分）下图是做实验室粗盐中难溶性杂质的去除实验中经常用到的仪器，请回答相关问题。
（一）（1）写出编号仪器的名称：①_______________；⑤_______________；⑧_______________。
（2）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是_______________。
A.称取粗盐后，把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）下列有关蒸发结晶的叙述正确的是_______________。
A.当加热至有晶体析出时，即停止加热
B.当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C.当水分完全蒸干时，即停止加热
D.蒸发皿应放在陶土网上加热，防止破损
（4）小红同学提纯后计算氯化钠的纯度比其他组同学的低得多，请你帮助她分析可能的原因：_______________。
（5）小红同学在实验过程中，经过两次过滤，得到的滤液仍是浑浊的，其原因可能是_______________（填一条即可）。
（二）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
其示意图如下：
（1）物质X是_______________（填名称）。
（2）写出反应I中发生反应的分步的化学方程式：_______________、_______________。
（3）上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是_______________。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：_______________。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）某样品中含有K2CO3及少量KCl，小红同学取该样品30g全部溶解于143g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。
（1）生成的二氧化碳的质量是_______________g。
（2）计算样品中碳酸钾的质量分数：（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为_______________g，该溶液的溶质质量分数为_______________（结果保留到0.1%）。
化学模拟试题（五）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分）
1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12.D
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13.（4分）（1）钢板车身（或铝合金轮毂） 橡胶轮胎（或塑料保险杠）
（2）铝合金比纯铝硬度大 （3）防止生锈
14.（6分）（1）压强 （2）A1 （3）+1 NaCl
（4）碳酸钠 （5）SO2
15.（6分）（1）14.01 质子数不同 （2）-1 （3）①N2+3H2高温、高压催化剂2NH3
②1:3
16.（10分）（1）氯化钠（2）NaCl>Na2CO3>NaHCO3 （3）Na2CO3
（4）① ②ABC
17.（10分）（1）无污染（合理即可）
（2） （3）过滤（4） （5）a
三、实验题（本题包括1小题，共15分）》
18.（15分）（一）（1）酒精灯 烧杯 铁架台
（2）A（3）B（4）蒸发过程中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅（合理即可）（5）滤纸破损（合理即可）
（二）（1）稀盐酸
（2）
（3）C （4）
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）（1）8.8
（2）解：设参加反应的K2CO3的质量为x。
所以该样品中所含K2CO3的质量分数为
答：样品中碳酸钾的质量分数是92.0%。
（3）300 10.7%

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