资源简介

山东省烟台市芝罘区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“垃圾分类工作就是新时尚”。喝完饮料的软塑料瓶应投入的垃圾箱是
A． B．
C． D．
2．烧肉拌黄瓜美味可口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是
用料表：黄瓜、烧肉、蒜、醋、香油、食盐
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
3．珍爱生命，健康生活。下列做法中，有利于身体健康的是
A．食用甲醛浸泡保鲜的海产品，增加蛋白质 B．合理使用食品添加剂，改善菜肴的口味
C．常喝碳酸饮料替代饮水 D．霉变的花生，高温油炸后可以食用
4．下列有关溶液说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物 B．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
5．用20%的氯化钠溶液(密度约为1.1 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．所需20%氯化钠溶液的体积为25 mL
B．步骤是计算、量取、溶解、装瓶保存
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠溶解的速率
D．量取20%的氯化钠溶液时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
6．在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法错误的是
A．纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点更高
B．合金一定为混合物，依然具有金属特性
C．熔合是通过物质的化学变化，实现改造物质的一种方法
D．合金中至少要含有一种金属
7．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A．所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
8．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
9．下列有关酸、碱、盐的表述错误的是
A．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会下降
B．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C．硫酸铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效
D．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
10．对知识的归纳有利于提高学习效率。下列对某一主题知识的归纳有错误的是
A．化学与健康 ①铁、锌都属于人体中含有的微量元素 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 B．化学与生活 ①用蔬菜和水果可补充维生素 ②用碳酸氢钠焙制糕点
C．化学与材料 ①塑料、合成纤维、合金都属于合成材料 ②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀 D．化学与环境 ①酸雨会破坏森林、植被 ②使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化
A．A B．B C．C D．D
11．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
12．如图是一袋磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述错误的是
磷酸二氢钾净重50kg KH2PO4≥95.2% 高纯度，全水溶，易吸收 (杂质不含钾元素)
A．属于复合肥料
B．一袋化肥中，钾元素的质量最小为13.65kg
C．能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
D．过度施肥会造成土壤退化和水体污染
二、多选题
13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 HCl 通过足量NaOH溶液，干燥
B NaCl溶液 BaCl2 加入适量Na2CO3溶液，过滤
C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中P点表示10°C时丙的饱和溶液
B．20°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液质量分数丙＞乙＞甲
C．20°C时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10°C，甲溶液中析出固体最多
D．20°C时，向130g乙的饱和溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数变为15%
三、单选题
15．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A．将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向氢氧化钠和碳酸钠溶液中加入足量稀硫酸
D．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
四、流程题
16．化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦物中富含的主要营养素是________。
(2)某机场建设使用了大量玻璃锅材料，玻璃钢是一种______ (填字母序号)。
A．复合材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．金属材料
(3)北京冬惠会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。
①相比于化石燃料，氢气作为燃料在环保上的优点是___________。
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的多余作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式_______。该反应能量的转化形式是________。
(4)高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如下：
①生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤，请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_____________。
②整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是_______。HSiCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是_______。
③上述流程中，可以循环利用的物质是___(填化学式)。
17．海洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
(2)反应④中，加入适量稀盐酸的作用是______________。
(3)“操作II”中玻璃棒的作用是____________。
(4)工业生产中，反应①的化学反应方程式为_________。反应③的基本反应类型是___________。
(5)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的______________。
【海水制碱】工业上采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
(6)生成碳酸氢钠的反应方程式是________________。
(7)过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验该铵态氮肥的方法是)；________检验发生反应的化学方程式是_____________________。
(8)对于海水制碱下列说法正确的是________。(填字母)
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的溶解度大
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．碳酸氢钠热解的得到的二氧化碳可以循环使用
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
五、填空题
18．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)“锤锻成钢”即生铁高温锻打成钢，碳元素的含量___(填“升高”或“降低”)。
(2)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_______。
(3)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法:“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是______，该反应的基本反应类型是______。
(4)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法；把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼钟罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是____________。
②反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是_________。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化 碳，该反应的化学方程式是___，该反应中体现了碳的______(填“还原性”或“氧化性”)。
④必须“冷定”后才能“毁错”取锌，请从化学变化的角度解释其原因_________________。
六、流程题
19．金属矿物的储量有限，且不能再生。金属的回收及保护非常重要。
(1)兴趣小组用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管____________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。
③为防止自行车的铁链条发生锈蚀，可以采取的措施是_______________。
(2)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和其他难溶性杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示(其他难溶性杂质不参与反应)。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
①反应I结束后，需要进行的分离操作是_______________。
②反应II过程中，现象是____________。
③反应III的化学方程式是____________。
七、推断题
20．某碳酸钠样品中可能含有氯化钠、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6 g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g二氧化碳。
(1)通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有________。
(2)通过步骤3可得出杂质中一定含有__________，可能含有_________。为了探究可能有的物质是否存在，同学们又进行了下面的实验。
步骤4：取样溶于水，(假设能反应的杂质都已完全反应)过滤，向溶液中滴加过量稀硝酸
(3)步骤5：向步骤4所得溶液中继续滴加________溶液，出现________的现象，证明该物质确实存在。
(4)步骤4中，加入过量稀硝酸的作用是______________。
八、科学探究题
21．同学们用下图所示实验探究碱的化学性质，请你回答：
(1)做甲图所示实验时，当观察到_______，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
(2)做乙图所示实验时，看到的现象是______。有同学认为该装置不足以证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，他提出：可以向反应后的溶液中加入_______，产生气泡，则证明二氧化碳与氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式是____________。
(3)丙装置中的现象是________________。
(4)从微观的视角分析，甲、乙、丙三个实验中，实验_____(填实验序号)中的OH-没有真正参与反应，你认为此类反应中，要使OH-参与反应，需重新选择的一组试剂是_________(写出药品的化学式)。
将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：Ca(OH)2和Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH和Na2CO3
(5)你认为以上猜想中，不合理的是猜想____________。
【设计并进行实验】
(6)取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察现象。
①若有白色沉淀生成，上层清液仍为红色。由此证明猜想______成立。
②若无沉淀生成，溶液呈红色。由此证明猜想三成立。
【实验反思】
(7)同学们认为上述实验现象②所得结论不严密，原因是__________。
22．兴趣小组的同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。
【药品】锌、铜、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【设计方案】在老师的指导下，同学们设计出了以下实验方案：
(1)小明的方案使用了锌、铜、稀硫酸，则他要达到实验目的，至少还要选择的药品是________。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证锌、铜、银三种金属活动性强弱：
(2)试管①中反应的化学方程式是_________。试管②中观察到的实验现象是______________。
(3)你认为通过上述图一所示的两个实验能否验证锌、铜、银三种金属在溶液中的活动性强弱______(填“能”或“不能”)。
【实验二】在完成图一的过程中，同学们将试管①②内反应后的物质都倒入废液缸中(如图二)。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
【探究滤液的成分】
猜想一：硝酸锌、硝酸铜 猜想二：硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 猜想三：硝酸铜、硝酸银
【分析思考】
(4)上述猜想中，猜想_______不成立。
【进行实验】
(5)取样，向滤液中加入__________，产生白色沉淀，证明猜想二成立，并由此推测，滤渣中只有银，不存在铜和锌，理由是______。
九、实验题
23．某工业尾气中可能含有H2O、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学设计了下图装置并进行实验，请你回答：(已知：白色的无水硫酸铜遇水变蓝，装置内的药品均足量)
(1)装置A中出现_______现象，说明气体中含有水蒸气。装置B中的澄清石灰水变浑浊，说明_______。
(2)装置C中的氧化铁由红棕色变为黑色，说明________，发生的化学反应方程式为________。
(3)装置D的作用是_______。
(4)装置E的作用是_______，发生的化学反应方程式为_________。
十、计算题
24．兴趣小组的同学为探究某硫酸、硫酸铜废液的成分，取废液50 g于烧杯中，逐渐加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表所示，请回答：
加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 65 80 100
生成的沉淀质量/g 0.98 1.96 2.94 2.94
(1)在下图中画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(标出起点和拐点坐标)
(2)溶液中硫酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．C
5．A
6．C
7．C
8．D
9．C
10．C
11．C
12．C
13．BC
14．BD
15．C
16．(1)糖类
(2)A
(3) 燃烧产物是水，无污染 2H2+O22H2O 化学能转化为电能
(4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 发生爆炸 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl HCl
17．(1)BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
(2)除去碳酸钠和氢氧化钠
(3)搅拌，防止液体局部过热而飞溅
(4) MgCl2+Ca(OH)2 =CaCl2+Mg(OH)2↓ 分解反应
(5)富集提纯氯化镁
(6)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(7) 加入熟石灰研磨，能闻到刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
(8)CD
18．(1)降低
(2)硬度大
(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
(4) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 CO2 2ZnO+C2Zn+CO2↑ 还原性 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌
19．(1) ABC 盐和酸 抹油
(2) 过滤 产生红色物质和无色气体，蓝色溶液变为无色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20．(1)硝酸钡和硫酸钠
(2) 碳酸钙 氯化钠
(3) 硝酸银
白色沉淀
(4)除尽碳酸根离子
21．(1)溶液由红色变为无色
(2) 气球胀大 足量稀盐酸
(3)产生白色沉淀
(4) 丙 CuSO4和NaOH等合理答案
(5)一
(6)四
(7)加入氯化钙不产生沉淀，说明废液中不含碳酸钠，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了猜想三外，猜想二也可能成立
22．(1)硝酸银溶液
(2)
有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
(3)能
(4)三
(5) 稀盐酸等合理答案 锌、铜与硝酸银不共存
23．(1) 白色粉末变蓝 气体中含有二氧化碳
(2) 气体中含有一氧化碳 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)防止倒吸
(4) 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
24．(1)
(2)解：设硫酸铜的质量分数为x
答：溶液中硫酸铜的质量分数是9.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑