资源简介

7.1 酸及其性质 第一课时
【学习目标】
1．认识常见的酸——盐酸和硫酸。
2．认识浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性；认识浓盐酸具有挥发性，浓硫酸的吸水性和脱水性。
3．认识浓硫酸的正确稀释方法。
【学习过程】
知识点一：酸
1． 定义：在溶液中电离时产生的 离子全部是 离子的 ，叫做酸。
【重要提示】在溶液中电离时产生的阳离子有氢离子的化合物不一定是酸，例如NaHSO4，电离产生的阳离子有氢离子和钠离子，所以NaHSO4不是酸，而是盐。
2． 常见的酸：
名称 碳酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸
化学式
3．酸的组成：（宏观）酸是由 元素和 组成的化合物
（微观）酸是由 离子和 离子构成的化合物
知识点二：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 打开瓶塞时的现象 挥发性 吸水性
浓盐酸
浓硫酸
※打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口会立即产生白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的
跟空气中的水蒸气接触，形成 的缘故。
※由于浓硫酸具有 性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，实验室常用来干燥酸性或中性气体，如：CO2，SO2，H2，O2，但碱性气体如：NH3不能用浓H2SO4来干燥。
※一定质量的浓盐酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间（忽略水分的蒸发）表中各项变化的结果是：
（填“增大”“减少”或“不变”）
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
知识点四：浓硫酸的腐蚀性
脱水性：纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其炭化的缘故。脱水性是浓硫酸的化学性质之一。
知识点五：浓硫酸的意外处理方法
如果浓硫酸不小心沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 冲洗，然后涂3%～5%的 溶液。
说明：不能先用干抹布擦除然后再用大量水冲洗，因为浓硫酸的脱水性会使干抹布炭化变黑；又由于浓硫酸溶于水放出的热被水冲洗时不会超过40℃，所以先用大量水冲洗才不会烫伤皮肤。
知识点六：浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将 沿着容器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速地 ；切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
【随堂练习】
1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（　　）
A．NaCl B．MgO C．O2 D．HNO3
2．下列物质露置于空气中，质量会变小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠
3．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ）
A．食盐溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸
4． 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质的质量都减小 B．溶剂的质量都增大
C．溶液的质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
5．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（ ）
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸
C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸
6．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（　　）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
7．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
8．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。
答案
1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 6．D 7．B
8．（1）蘸有浓硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热
1

展开更多......

收起↑