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7.2 碱及其性质 第二课时
【学习目标】
1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
2．了解碱具有通性的原因。
3．掌握碱的通性，会写相关反应的化学方程式，熟记有关实验的现象。
4．了解常见碱的主要用途。
【学习过程】
知识点二：碱的化学性质（碱的通性）
1．碱具有通性的原因：碱溶液中含有离子（ ），正是由于氢氧根离子的存在导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。
2．碱的通性
（1）跟指示剂反应：碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。
（2）跟某些非金属氧化物反应（一般规律）：
例如：氢氧化钠和二氧化碳反应 （该反应常用于 ）。
注意：氢氧化钠在空气中不仅易 ，还能和空气中的 起反应，所以氢氧化钠必须 保存。
氢氧化钙和二氧化碳反应 （该反应常用于 ）。
氢氧化钠和二氧化硫反应： 。
（3）跟某些盐反应：（一般规律）：
例如：氢氧化钠和氯化铁反应：
现象：
氢氧化钠和硫酸铜反应：
现象：
氢氧化钙和碳酸钠反应：
现象：
（4）跟酸反应：（一般规律）：
例如：氢氧化钠和盐酸反应：
氢氧化钙和硫酸反应：
注意：不同的碱溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。
知识点三：常见碱的主要用途（了解）
【随堂练习】
1．物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体
②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③④
2．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥　　B．②③⑤　　C．③⑤　　D．②③④
3．下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
4．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（　　）
A．分别滴加紫色石蕊溶液 B．分别通入CO2
C．分别滴加氯化钠溶液 D．分别滴加稀盐酸
5．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变红 D．氢氧化锂溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
6．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（　　）
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
7．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（　　）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．易溶于水，溶解时吸收大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．重要的化工原料，应用于肥皂、纺织等工业
8．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
9．工厂烧煤，从烟囱排出的烟气中含有较多的CO2，SO2等物质，对环境造成污染。一般可将其通过碱液吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收CO2，SO2的化学方程式：
① 。
② 。
10．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 、 、
_________ ，最后剩余的气体主要是 。
11．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与 发生了反应，反应的化学方程式为
。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加 ，若有产生 ，则证明已经变质。此反应的化学方程式为 。为防止固体苛性钠变质，一定
要 保存。
12．A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分。将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D。根据你的推断，回答下列问题：
（1）D俗称 ；
（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是 ；
（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式 ； 该反应产生的现象是 。
13．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_________（填序号）。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：___________________________。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式_________________________。
14．为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象：
（1）写出试剂①的名称_________，通入的气体②的化学式：_________；写出溶液中溶质的化学式：A．_________B． _________。
（2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为___________________________。
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ_________颠倒，（填“能”或“不能”）达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是_________。
15．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）装置（3）中的现象是　 　。
（2）上述四个装置中都能产生明显的现象，原因是　 　。
（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2和NaOH一定发生了化学反应，其理由是　 　　 　　 　　 　　 　。
（4）请你进一步设计实验来证明CO2和NaOH一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）：　 　
　 　　 　　 　　 　。
答案
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．C
9．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
10．二氧化碳； 水蒸气； 氧气； 氮气
11．CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀盐酸；气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；密封
12．（1）熟石灰或消石灰；（2）吸水干燥；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
有白色沉淀产生
13．（1）B（2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
14．（1）酚酞试液 ；CO2；Ca(OH)2；HCl
（2） CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）能；碳酸钠溶液
15．（1）气球变大；（2）NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差；
（3）氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水，也能出现类似现象。
（4）分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应（其他答案合理即给分）。
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