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9.2 金属的化学性质 第2课时
【学习目标】
1．认识常见金属与盐溶液的反应，会书写有关的化学方程式。
2．知道金属与盐反应的特点，会判断金属与盐的反应。
【学习重点】金属与盐的反应
【学习过程】
复习反馈：
（一） 写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1．铝在空气中生成致密氧化铝
2．Zn+HCl
3．Mg+H2SO4
4．Fe+HCl
（二）思考下列问题
1．“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定
2．铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？
合作探究：
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
硫酸铜 硝酸银 氯化钠
Zn
Fe
Cu
引导学生进行实验并填写实验记录，分析下列问题：
（1）根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为
① ；② ；
③ ；④ ；
⑤ 。
引导学生分析反应特点： 金属（强）+盐溶液→新盐+新金属（弱）
（2）发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？
小结：金属与盐反应的条件是：① ；
② 。
诊断评价：
1．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
2．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y
3．将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X + 2AgNO3 = X(NO3)2 + 2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动活性顺序为（　　）
A．Al＞Ag＞X B．Ag＞X＞Al C．Al＞X＞Ag D．X＞Al＞Ag
4．铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是（ ）
A．铁丝表面有红色固体生成 B．溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色
C． 铁丝中铁的质量逐渐减少 D．溶液质量增加
5．除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（ ）
A．用磁铁吸引 B．加入足量稀盐酸再过滤
C．加适量CuSO4溶液 D．在空气中灼热
6．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝 B．硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液
C．硫酸铜溶液、铁、铝 D． 氯化铝溶液、铁、铜
7．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（　　）
A．①②或②③ B．②④或①③ C．①③或②③ D．③④⑤
8．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．下列情况不可能存在的是①滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ ②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+ ③滤纸上有Ag、Cu、Zn ④滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Zn2+（　　）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
诊断评价答案
1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C
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