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第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第二节 有机化合物的结构
第1课时
【学法指导】
1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物种类繁多的原因。
2.了解单键、双键、叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。
3.掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。
4.了解极性键与非极性键的概念，知道键的极性对化合物性质的影响。
【基础梳理】
一、碳原子的成键方式
1.单键、双键和三键
键型名称 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键
表示符号
碳原子及共价键的类型 饱和碳原子，全为σ键 不饱和碳原子，双键中含有一个σ键和一个兀键 不饱和碳原子，三键中含有一个σ键和两个兀键
空间构型 四面体形 平面形 直线形
碳原子与其他四原子形成四面体结构 形成双键的碳原子以及与之相连的原子处于同一平面上 形成三键的碳原子以及与之相连的原子处于同一直线上
2.极性键和非极性键
【课堂练习】
1.下列关于有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是( )
A.碳原子性质活泼，容易形成化合物
B.碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环
C.碳原子之间能形成单键，也能形成双键或三键
D.碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键
2.对于分子式为的有机化合物结构的说法中不正确的是( )
A.可能是分子中只有一个双键的链烃 B.分子中可能有两个双键
C.分子中可能只含有一个三键 D.分子中含有一个双键的环烃
3.大多数有机化合物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是( )
A.只有非极性键 B.只有极性键
C.有非极性键和极性键 D.只有离子键
4.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式：
B.三硝基甲苯的结构简式：
C.乙酸的球棍模型：
D.甲基的电子式：
5.已知下列反应：
①
②
③
④
有极性键断裂的反应是( )
A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①③
6.下列叙述中错误的是( )
A.只有成键两原子相同才有可能形成非极性键
B.极性键中吸引电子能力强的原子带部分正电荷
C.键的极性除了受成键原子吸引电子能力强弱的影响，还受邻近原子团的影响
D.不同元素原子的核内质子数不同，原子核对外层电子吸引作用的强弱程度不同
答案以及解析
1.答案：A
解析：碳原子最外层有4个电子，很难得失电子，化学性质不活泼，故A错误；碳原子之间能相互成键，可以成碳链，也可以成碳环，是有机化合物种类繁多的原因之一，故B正确；碳原子能形成四个共价单键，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，是有机化合物种类繁多的原因之一，故C正确；碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键，是有机化合物种类繁多的原因之一，故D正确。
2.答案：A
解析：含5个碳原子的饱和烃应含有12个氢原子，较饱和烃少了12-8=4个氢原子，每减少2个氢原子就增加一个不饱和度，所以该分子结构有四种可能：①两个双键，②一个三键，③一个双键和一个环，④两个环。故A项不合理。
3.答案：C
解析：因碳原子有4个价电子，碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合时均形成共价键。碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原子与其他原子之间以极性键相结合，故C项正确。
4.答案：D
解析：书写结构简式时，乙烯中的碳碳双键不可省略，结构简式应为，故A错误；硝基中的N原子直接与苯环相连，三硝基甲苯的结构简式应为，故B错误；为乙酸的空间填充模型，乙酸的球棍模型为，故C错误；甲基中含有一个单电子，电子式为，故D正确。
5.答案：D
解析：凡是同种元素的原子之间形成的共价键都是非极性键，凡是不同种元素的原子之间形成的共价键都是极性键。①中断裂的是碳氢键和氯氯键，碳氢键是极性键；②中断裂的是碳碳双键和溴溴键，都是非极性键；③中断裂的是碳碳三键和氢氯键，氢氯键是极性键；④中断裂的是氢氢键和氯氯键，都是非极性键。
6.答案：B
解析：要形成非极性键，必须保证成键原子相同，如果成键原子不同，则吸引电子能力强的原子带部分负电荷，并且键的极性受邻近基团影响，故B项错误。
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