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2022-2023学年期末之空气、氧气专题复习
考点一：空气成分及测定
1.拉瓦锡实验的原理：
实验一：在空气中加热汞：2Hg+O2====2HgO
实验二：氧化汞受热分解：2HgO==== 2Hg+O2↑
实验结论：空气由 氧气 和 氮气 组成。
2.用红磷测定空气中氧气含量的实验：
a.反应原理：红磷燃烧的化学方程式为： 4P+5O2=====2P2O5
b.可燃物要求：足量且产物是固体，只能与空气中的 氧气 反应。
c.装置要求：装置的气密性良好；装置内加水是为了 吸收五氧化二磷，降温。
d.现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约 集气瓶容积的1/5 。
e.结论：空气是混合物；O2约占 空气体积的1/5 ，可支持燃烧；N2约占 空气体积的4/5 ，不支持 燃烧 ，也不能 燃烧 ， 难溶于水。
实验注意问题：（1）燃烧匙伸入的速度为何要快？为什么要待红磷冷却后再打开止水夹？
答：燃烧匙伸入的速度要快，是为了防止瓶内外气体交换影响实验结果；而待冷却后再打开止水夹是防止燃烧后集气瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，使进入瓶内的水的体积变小，导致实验结果偏小。
（2）在我们的实验中，为什么进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5？
答：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了止水夹。
（3）①液面上升到的位置大于1/5的可能原因是： 点燃红磷伸入集气瓶太慢，装置内空气受热逸出太多；未事先关闭止水夹就点燃红磷，装置内空气受热从导管处逸出太多 。
②能否用铁代替红磷 不能 ，原因是 它在空气中不能燃烧 。
③能否用碳、硫代替红磷 不能 ，原因是 燃烧生成物是气体，瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶 。
④能否用镁代替红磷？不能 ，原因是它与氧气、氮气等都能燃烧 。
变式练习：1.空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气 78% 、氧气 21% 、稀有气体 0.94% 、二氧化碳 0.03% 、其他气体和杂质 0.03% 。
2.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( C )
A.曾被称为惰性气体 B.都是无色、无味气体
C.都不能与其他物质发生化学反应 D.稀有气体有广泛的用途
考点二：混合物和纯净物
1、由 两种或两种以上的物质 混合而成的物质叫混合物，例如： 空气、溶液、合金、食盐等 。
2、只由 一种物质 组成的是纯净物，例如：氧气、五氧化二磷等 。
纯净物能用化学符号来表示，而混合物没有化学式。常见的混合物有空气、溶液、合金、自来水等等。
变式练习：
1.下列物质属于纯净物的是( A )
A.冰水 B.医用的生理盐水 C.自来水 D.雪碧饮料
2.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( C )
A.自来水、白酒 B.铁矿石、氧气
C.冰水混合物、盐水 D.氮气、氧气
考点三：空气的用途、污染和防治
1.常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 ，如潜水、医疗急救； 支持燃烧 ，如燃料燃烧、炼钢、气焊。
②氮气：保护气(化学性质 不活泼 )、重要原料(硝酸、 氮肥 )、液氮冷冻。
③稀有气体( 氦 、 氖 、 氩 、 氪 、氙 等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
2.空气的污染及防治:对空气造成污染的物质主要是 有害气体 和 烟尘 。有害气体包括： 二氧化硫 、 二氧化氮 、 一氧化碳 。计入空气污染指数的项目暂定为 二氧化硫 、 一氧化碳 、 二氧化氮 、 可吸入颗粒物 和 臭氧 。
3.目前环境污染问题: 氟利昂 会造成臭氧层空洞； 二氧化碳 会造成温室效应； 二氧化硫 会形成酸雨。
4.稀有气体在特定的条件下也能与某些物质发生反应。
变式练习：如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是( C )
A.b导管连接供给氧气的钢瓶 B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出 D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
考点四：氧气的性质
1.氧气的物理性质：氧气是一种 无 色、 无 味、比空气密度 略大的气体 。它 不易 溶于水，在标准大气压下，在-183 ℃时变为 淡蓝色 液体，在-218 ℃时变成 淡蓝色雪花状 的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在 蓝色 的钢瓶中。
2.氧气的检验：
操作方法：把 带火星 的小木条放在集气瓶 内 。实验现象：带火星的木条
复燃 。实验结论：氧气具有 助燃性 。
3．写出木炭、硫黄、铁丝分别在氧气中反应的化学方程式：
木炭： C+O2===CO2 硫磺： S+O2===SO2
铁丝： 3Fe+2O2====Fe3O4
小结：氧气的化学性质：比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
注意，在上面实验中：
（1）硫是黄色的，是固态的，燃烧时先由固态变成液 态，然后硫蒸气燃烧。
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在纯净的氧气中能燃烧，燃烧的剧烈程度与
氧气含量 有关。
（3）硫燃烧时和铁丝燃烧时集气瓶中水的作用相同吗？
答：作用不同，硫燃烧时集气瓶中的水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝燃烧时集气瓶中的水是为了防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
4.铁丝燃烧实验中，怎样使铁丝变光亮？铁丝为什么要绕成螺旋状？下端为什么要系一根火柴？
答：用细砂纸打磨；铁丝绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积，提高温度；下端系一根火柴是为了引燃铁丝。
特别注意：烟是固体小颗粒，雾是小液珠。现象和结论要分清。描述现象时最忌说出生成物的名称。燃烧是现象，点燃是条件。
变式练习：对下列实验现象的描述中错误的是( A )
A.磷在氧气中燃烧产生白雾 B.木炭在氧气中燃烧发出白光
C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射
考点五：化合反应和氧化反应
1.填写下文：
（1）化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
（2）氧化反应是物质与 氧 发生的化学反应。
2.氧气在氧化反应中提供 氧 ，具有 氧化性 。物质与氧气发生的反应属于 氧化 反应， 化合 反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
3.燃烧是剧烈的氧化反应，它 发 光， 放 热。缓慢氧化也是氧化反应，它 不 发光，但 放 热，如 动植物的呼吸 、 食物的腐烂 、 酒和醋的酿造 、 农家肥料的腐熟 等。
注意：（1）氧化反应中的“氧”指的仅仅是氧气吗？
氧指的是氧元素，不能单纯理解为氧气。物质与氧气发生的反应属于氧化反应，与含氧化合物中的氧发生的反应也属于氧化反应。如氢气和氧化铜反应。
（2）氧不仅指氧气，还可以指化合物中的氧元素。化合反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
变式练习：下列叙述中正确的是( D )
A.氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
B.化合反应必须是物质与氧气发生反应且生成的物质只有一种的反应
C.氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
D.物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
考点六：氧气的制取
在实验室里，常用分解过氧化氢溶液 、 氯酸钾 、 高锰酸钾 的方法制取氧气，属于化学变化。
高锰酸钾是一种 暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，反应的方程式：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑。做这个实验装置如图所示左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有 酒精灯 、试管 、
铁架台、带有导管的橡胶塞 ；右边是收集装置，它包括的实验器材有 集气瓶、玻璃片、水槽 。
注意：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
(提示：加热氯酸钾时，不能放棉花，否则会发生爆炸。)
（2）收集氧气时，可用什么方法？可用排水法和向上排空气法收集氧气。
（3）用排水法收集到的氧气较纯净但不干燥，用向上排空气法收集到的氧气干燥但不纯净。
（4）氧气的检验方法是将带火星的木条伸入到集气瓶内，看木条能否复燃。
（5）氧气的验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条能否复燃。
（6）收集气体的步骤可归纳为查、装、定、点、收、离、熄，可谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（二）用过氧化氢制取氧气
1.观察过氧化氢溶液的颜色为无色，状态为液态。二氧化锰是 黑色 固体。
2.实验室过氧化氢分解反应的化学方程式： 2H2O2====2H2O+O2↑。
催化剂：
1.在 化学反应 里能改变其他物质的化学反应 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 催化剂 （又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用 。
2.催化剂的特点：“一变”， 能改变化学反应的速率 。“二不变”， 本身的质量和化学性质不变 。
3.氯酸钾是 白 色固体，二氧化锰是 黑 色固体，混合后经过 加热 可以得到 氧气 。在反应中二氧化锰起催化 作用。实验室用氯酸钾制取氧气
的化学方程式为： 2KClO3====2KCl+3O2↑ 。
注意：（1）催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，“改变”的含义是什么？包括加快和减慢。
（2）能不能说二氧化锰是唯一的催化剂？不能。用过氧化氢制氧气，还可以用氧化铜、红砖粉末作催化剂，所以同一个反应不是只有一种催化剂。
3.实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
因为高锰酸钾加热时会生成二氧化锰，它又作为氯酸钾反应的催化剂。
4.判断某一物质是不是该反应的催化剂，以下几个方面必须都具备：第一，能改变化学反应的速率；第二，本身的质量没有发生改变；第三，化学性质在化学反应前后没有发生改变。三者缺一不可(注意加入催化剂后生成物的质量不会改变)。
5.过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰作催化剂的方式呢？
加热过氧化氢溶液产生氧气的同时，也会产生较多的水蒸气。
变式练习：
1.下列不是实验室制取氧气所选用的药品是( D )
A.高锰酸钾 B.过氧化氢溶液 C.氯酸钾 D.空气
2.用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是( B )
A.不产生氧气 B.产生氧气的速率很慢
C.没有水生成 D.产生氧气的总质量减少
考点七：分解反应和氧气的工业制法
1.由 一 种反应物生成 两种或两种以上 的其他物质的反应，叫做分解反应。
2.工业制氧气：是把空气在 低温 条件下加压，使空气变为 液 态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是 氮 气，剩下的主要是 液氧 。通常把氧气贮存在 蓝 色的钢瓶中。实验室制氧气是 化学 变化，工业制氧是 物理 变化。
变式练习：
1.下列反应中属于分解反应的是( B )
甲烷+氧气二氧化碳+水
碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
C.泥水→泥+水 D.一氧化碳+氧气二氧化碳
2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是 ②④⑥①③⑤ 。
①当气泡连续均匀冒出时收集 ②检查装置的气密性 ③把导管移出水面 ④把药品装入试管，并固定在铁架台上 ⑤熄灭酒精灯 ⑥先均匀加热，再集中加热
3.化学实验室有如下实验装置：
(1)小明用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，他应写出的化学反应方程式为2H2O2====2H2O+O2↑ ，在这个反应中二氧化锰的作用是 催化作用 ，选择的发生装置是 B (填序号)，能用D收集的原因是 氧气的密度比空气略大，且不与空气中的任何成分发生反应 。
(2)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。小玲用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷，小玲应选择装置
A (填序号)。若用上面右图装置收集甲烷，甲烷应从 a 端进入(填“a”或“b”)。
4.一氧化氮是大气污染物之一，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。一氧化氮难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集一氧化氮的装置下列哪个装置是( B )
5.某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生4 mL O2所需时间，实验结果记录如下：
实验 序号 H2O2溶液的溶 质质量分数(%) 温度(℃) MnO2粉 末用量(g) 反应 时间(s)
① 30 35 0 t1
② 30 55 0 t2
③ 5 20 0.1 3
④ 15 20 0.1 1
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1__＞__t2(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是__③④__(填实验序号)，合理的结论是__其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快__。
【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 实验情况记录 结论
① A试管上方带火星的木条未复燃； B中出现气泡快，带火星的木条复燃 Fe2O3__加快__(填“不影响”“减慢”或“加快”)过氧化氢分解
② 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、__称量__ 固体质量0.2 g Fe2O3质量未变
③ C试管上方带火星的木条__复燃__， D试管中溶液变成 __黄__色 Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂
【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响
6.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。 然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
请回答：
（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量 大于 (选填“大于”、“ 等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到 集气瓶温度恢复到室温 所经历的时间。
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 V1-V3 (选填“V1-V2”、“ V1-V3” 或“V2-V3”)。
兴趣小组还发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度 。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%
30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡__连续、均匀__ 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ⑥
集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42
带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 36 %。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施 收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气 。九 年 级 化 学空气、氧气专题（学生版）
考点一：空气成分及测定
拉瓦锡实验的原理：
实验一：在空气中加热汞： (写方程式，下同）
实验二：氧化汞受热分解：
实验结论：空气由 和 组成。
用红磷测定空气中氧气含量的实验：
a.反应原理：红磷燃烧的化学方程式为：
b.装置要求：装置的气密性良好；装置内加水是为了
。
c.现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约 。
d. 可燃物要求：足量且产物是固体，只能与空气中的 反应。
e.结论：空气是混合物；O2约占 ，可支持燃烧；N2约占 ，不支持 ，也不能 ， 于水。
实验注意问题：
（1）燃烧匙伸入的速度为何要快？为什么要待红磷冷却后再打开止水夹？
答：
。
（2）在我们的实验中，为什么进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5？
答： 。
（3）①液面上升到的位置大于1/5的可能原因是：
②能否用铁代替红磷 ，原因是 。
③能否用碳、硫代替红磷 ，原因是
。
④能否用镁代替红磷？ ，原因是 。
变式练习：
1.空气的成分按体积计算，大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体和杂质 。
2.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( )
A.曾被称为惰性气体 B.都是无色、无味气体
C.都不能与其他物质发生化学反应 D.稀有气体有广泛的用途
考点二：混合物和纯净物
1.由 混合而成的物质叫混合物，例如： 。
2.只由 组成的是纯净物，例如： 。
纯净物能用化学符号来表示，而混合物没有化学式。常见的混合物有空气、溶液、合金、自来水等等。
变式练习：
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.冰水 B.医用的生理盐水 C.自来水 D.雪碧饮料
2.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )
A.糖水、白酒 B.铁矿石、氧气
C.冰水混合物、盐水 D.氮气、氧气
考点三：空气的用途、污染和防治
1.常见气体的用途：
①氧气： ，如潜水、医疗急救； ，如燃料燃烧、炼钢、气焊。
②氮气：保护气(化学性质 )、重要原料(硝酸、 )、液氮冷冻。
③稀有气体( 、 、 、 、 等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
2.空气的污染及防治:对空气造成污染的物质主要是 和 。有害气体包括： 、 、 。计入空气污染指数的项目暂定为 、 、 、 和 。
3.目前环境污染问题: 会造成臭氧层空洞； 会造成温室效应； 会形成酸雨。
4.稀有气体在特定的条件下也能与某些物质发生反应。
变式练习：如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是( )
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
考点四：氧气的性质
1.氧气的物理性质：氧气是一种 色、 味、比空气密度 的气体。它 溶于水，在标准大气压下，在-183 ℃时变为 液体，在-218 ℃时变成 的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在 的钢瓶中。
2.氧气的检验：
操作方法：把 的小木条放在集气瓶 。实验现象：带火星的木条 。实验结论：氧气具有 。
3.写出木炭、硫黄、铁丝分别在氧气中反应的化学方程式：
木炭：
硫磺：
铁丝：
小结：氧气的化学性质：比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
注意，在上面实验中：
（1）硫是 色的，是 态的，燃烧时先由 态变成 态，然后硫蒸气燃烧。
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在纯净氧气中能燃烧，燃烧的剧烈程度与
有关。
3.硫燃烧时和铁丝燃烧时集气瓶中水的作用相同吗？
答： ；
。
4.铁丝燃烧实验中，怎样使铁丝变光亮？铁丝为什么要绕成螺旋状？下端为什么要系一根火柴？
答：
。
特别注意：烟是固体小颗粒，雾是小液珠。现象和结论要分清。描述现象时最忌说出生成物的名称。燃烧是现象，点燃是条件。
变式练习：对下列实验现象的描述中错误的是( )
A.磷在氧气中燃烧产生白雾 B.木炭在氧气中燃烧发出白光
C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射
考点五：化合反应和氧化反应
填写下文：
（1）化合反应是 ；
（2）氧化反应是 。
2.氧气在氧化反应中提供 ，具有 性 。物质与氧气发生的反应属于 反应， 反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
3.燃烧是剧烈的氧化反应，它 光， 热。缓慢氧化也是氧化反应，它 发光，但 热，如 、 、 、 等。
注意：（1）氧化反应中的“氧”指的仅仅是氧气吗？
氧指的是氧元素，不能单纯理解为氧气。物质与氧气发生的反应属于氧化反应，与含氧化合物中的氧发生的反应也属于氧化反应。如氢气和氧化铜反应。
（2）氧不仅指氧气，还可以指化合物中的氧元素。化合反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。
变式练习：下列叙述中正确的是( )
A.氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应
B.化合反应必须是物质与氧气发生反应且生成的物质只有一种的反应
C.氧化反应是物质与氧气发生的化学反应
D.物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应
考点六：氧气的制取
在实验室里，常用分解 、 、 的方法制取氧气，属于化学变化。
高锰酸钾是一种 的固体，它受热时，分解放出氧气，反应的方程式： 。做这个实验装置如图所示。左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有 、 、
、 ;右边是收集装置，它包括的实验器材有 、 、 。
注意：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？
(提示：加热氯酸钾时，不能放棉花，否则会发生爆炸。)
（2）收集氧气时，可用什么方法？ 。
（3）用排水法收集到的氧气较纯净但不干燥，用向上排空气法收集到的氧气干燥但不纯净。
（4）氧气的检验方法是 ，看木条能否复燃。
（5）氧气的验满方法是 ，看木条能否复燃。
（6）收集气体的步骤可归纳为查、装、定、点、收、离、熄，可谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（二）用过氧化氢制取氧气
1.观察过氧化氢溶液的颜色为 ，状态为 。二氧化锰是 固体。
2.实验室过氧化氢的分解反应的化学方程式： 。
催化剂：
1.在 里能改变其他物质的化学反应 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做 （又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。
2.催化剂的特点：“一变”， 。
“二不变”， 。
3.氯酸钾是 色固体，二氧化锰是 色固体，混合后经过 可以得到 。在反应中二氧化锰起 作用。实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： 。
注意：
（1）催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，“改变”的含义是什么？ 。
（2）能不能说二氧化锰是唯一的催化剂？
。
（3）实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
（4）判断某一物质是不是该反应的催化剂，以下几个方面必须都具备：第一，能改变化学反应的速率；第二，本身的质量没有发生改变；第三，化学性质在化学反应前后没有发生改变。三者缺一不可(注意加入催化剂后生成物的质量不会改变)。
（5）过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰作催化剂的方式呢？
变式练习：
1.下列不是实验室制取氧气所选用的药品是( )
A.高锰酸钾 B.过氧化氢溶液 C.氯酸钾 D.空气
2.用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是( )
A.不产生氧气 B.产生氧气的速率很慢
C.没有水生成 D.产生氧气的总质量减少
考点七：分解反应和氧气的工业制法
1.由 种反应物生成 的其他物质的反应，叫做分解反应。
2.工业制氧气：是把空气在 条件下加压，使空气变为 态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是 气，剩下的主要是 。通常把氧气贮存在 色的钢瓶中。实验室制氧气是 化学 变化，工业制氧是 变化。
变式练习：
1.下列反应中属于分解反应的是( )
甲烷+氧气二氧化碳+水
一氧化碳+氧气二氧化碳
泥水→泥+水 D.碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序
是 。
①当气泡连续均匀冒出时收集 ②检查装置的气密性 ③把导管移出水面 ④把药品装入试管，并固定在铁架台上 ⑤熄灭酒精灯 ⑥先均匀加热，再集中加热
3.化学实验室有如下实验装置：
(1)小明用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，他应写出的化学反应方程式为 ，在这个反应中二氧化锰的作用是 ，选择的发生装置是 (填序号)，能用D收集的原因是 。
(2)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。小玲用加热醋酸钠和碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷，小玲应选择装置是
(填序号)。若用上面右图装置收集甲烷，甲烷应从 端进入(填“a”或“b”)。
4.一氧化氮是大气污染物之一，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。一氧化氮难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集一氧化氮的装置是( )
5.某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生4 mL O2所需时间，实验结果记录如下：
实验 序号 H2O2溶液的溶 质质量分数(%) 温度(℃) MnO2粉 末用量(g) 反应 时间(s)
① 30 35 0 t1
② 30 55 0 t2
③ 5 20 0.1 3
④ 15 20 0.1 1
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1____t2 (填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是__ _(填实验序号)，合理的结论是__ _。
【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
Ⅱ.【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 实验情况记录 结论
① A试管上方带火星的木条未复燃； B中出现气泡快，带火星的木条复燃 Fe2O3________(填“不影响”“减慢”或“加快”)过氧化氢分解
② 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、________ 固体质量0.2 g Fe2O3质量未变
③ C试管上方带火星的木条________，D试管中溶液变成________色 Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂
【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
6.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。 然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
请回答：（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量 (选填“大于”、“ 等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到 所经历的时间。
（4）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 (选填“V1-V2”、“ V1-V3” 或“V2-V3”)。
兴趣小组还发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%
30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_______________ 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ⑥
集气瓶装水的体积分数/% 15 30 45 34 38 42
带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。
【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施 。

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