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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（第二课时）
四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有__________________________________可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：_______、______、_______、________都可溶；
硫酸盐除_______难溶，_______、_______微溶外，其余多数可溶；
氯化物（盐酸盐）除_______难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除________、_________、_________可溶，其余都难溶。
注：________、_______不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐 反应类型：__________
（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
①铁 + 硫酸铜 ===
②铝 + 硫酸铜 =====
③铜 + 硝酸银 ===
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
①盐酸 + 小苏打____________________________________
②大理石与稀盐酸反应_______________________________
③碳酸钠与稀盐酸反应:______________________________
④盐酸和硝酸银溶液反应：____________________________
⑤硫酸和碳酸钠反应：_______________________________
⑥硫酸和氯化钡溶液反应：_____________________________
3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
①氢氧化钠与硫酸铜：___________________________现象：___________________
②氢氧化钠与氯化铁：___________________________现象：__________________
③氢氧化钙与碳酸钠：___________________________现象：__________________
4.盐 + 盐 →新盐+新盐
①氯化钠 + 硝酸银：______________________________ 现象：___________________
②硫酸钠 + 氯化钡：______________________________ 现象：___________________
五、复分解反应
1、概念：__________________________________________
2、特点：首尾交换，各元素的化合价_________
3.复分解反应的类型：
①______________________________；②___________________________
③______________________________；④___________________________
⑤______________________________。
4、复分解反应的条件及其应用
反应物类别 反应物 （溶解性） 生成物必备三条件（↑ 、H2O、↓ ）之一
酸 + 碱
酸 + 盐
碱 + 盐
盐 + 盐
达标检测:
1．下列各组物质不能发生化学反应的是（　　）
A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3 C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
2．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对此反应的说法错误的是(　　)
A．反应会产生白色沉淀B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
C．属于复分解反应D．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物
3．下列化学反应中属于复分解反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
4．在①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是(　　)
A．①②　 B．②③　 C．①③④　 D．②④
5．对于化学反应X＋Na2CO3=== 2Y＋CaCO3↓的分析，错误的是(　　)
A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子的化合价是－1
6．镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La（OH）3和HCl B．La2O3和HCl C．La和HCl D．MgCl2和La（OH）3
7.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，碳酸钾(K2CO3)________。
(2)碳酸钙(CaCO3)________，碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
8．写出下列复分解反应的化学方程式，并进行分析。
①氢氧化钾溶液和稀硫酸：___________________________________________________。
②碳酸钾溶液和稀盐酸：_____________________________________________________。
③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：_______________________________________。
④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：_____________________________________________。
(1)从反应物的类别分析，①是碱与酸的反应，②是盐与________的反应，③是盐与________的反应，④是盐与________的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析，①能反应的原因是生成物中有________；②都能反应的原因是生成物中有________；③和④都能反应的原因是生成物中都有________。
提升训练：
1．下列关于复分解反应的说法正确的是（　　）
A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐
2．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是（　　）
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
3．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（　　）
A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成 C．是否有水生成 D．金属活动顺序
4．现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液六种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
5．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（　　）
A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
6.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是(　　)
A． NaOH溶液 B． BaCl2溶液 C． 盐酸 D． 硝酸
7．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
8．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（　　）
A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
9.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
10.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　 　）
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
11．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca（OH）2．
（1）甲组中只有　 　可以与乙组所有的溶液反应；乙组中只有　 　可以与甲组所有的物质反应．
（2）写出这两种物质反应的化学方程式：　 ___________________ 　．
11-1-2 生活中常见的盐（第二课时）
四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
2、有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水
3、钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐；BaSO4，Ag2SO4、CaSO4；AgCl；
碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵； 注：BaSO4、、AgCl
（二）、盐的化学性质
1.置换反应
①Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
②2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu
③Cu + 2AgNO3 ===== Cu(NO3)2 + 2Ag
2. ①HCl + NaHCO3 ==== H2O + NaCl +CO2↑
②2HCl + CaCO3 ==== CO2↑+ CaCl2 + H2O
③2HCl + Na2CO3 ==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
④HCl + AgNO3 ==== HNO3 + AgCl↓
⑤H2SO4 +Na2CO3==== Na2SO4 + CO2↑+ H2O
⑥H2SO4 + BaCl2 ===== BaSO4 ↓+ 2HCl
3.① 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
②3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
③Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4. ① NaCl + AgNO3 === AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
②Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、不变
(
3
、复分解反应的类型
)
4、
反应物类别 反应物 （溶解性） 生成物必备三条件（↑ 、H2O、↓ ）之一
酸 + 碱 H2O
酸 + 盐 盐可溶（碳酸盐除外） ↓或↑（或↓ 和H2O）
碱 + 盐 全 溶 ↓
盐 + 盐
达标检测:
1．B．2．B　3．D　4．D．5．C6．D．7.溶　溶　溶　不溶　不溶　不溶　溶　溶　溶
8．①2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
②K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
③CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4
④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)酸　碱　盐　(2)水　水和气体　沉淀
提升训练：
1-5．DCDBC． 6-10.CDACA．
11、（1）K2CO3，Ca（OH）2； （2）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．

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