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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴确定配平的起点元素：
横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶确定含有起点元素的化学式的系数：
用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷确定其它化学式前面的系数的顺序：
依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸最后将各系数调整为最简整数比。
举例：
配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2
⑴确定起点元素：
由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
⑷确定O2 、SO2的系数：
①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
三、书写的步骤
1、写 写出反应物、生成物的化学式
2、配 配平方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态
4、等 将横线改为等号
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、依据
利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤
①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；
⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2
4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
一、单选题
1．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
2．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
3．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O4
4．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
5．相同质量的H2，CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量关系[用化学式表示]
A．H2> CH4>CO B．CO> CH4> H2 C．CH4>CO> H2 D．CO= CH4= H2
6．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 5 3 3
反应后的质量/g 1 2 m 20
A．m=0
B．该反应是化合反应
C．发生反应的甲、乙质量比为3：1
D．丙一定作催化剂
7．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表(“”“”””表示不同元素的原子)，则下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
构成物质的微粒 ？
反应前的质量/g 64 10 1 16
反应后的质量/g 0 54 m 0
A．生成物只有乙 B．每个丙分子由四个原子构成
C．m等于36 D．该化学反应中的甲与乙质量之比为16：11
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 8 6
反应后质量/g 4 x 40 10
对该反应，下列描述中正确的是A．该反应是化合反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应过程中丙和丁的质量比为4：1
D．x=3，乙不一定是催化剂
9．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
10．化学方程式 a C2H2+ b O2c H2O+d CO2 配平后 a、b、c、d 之和为
A．15 B．14 C．13 D．10
11．下列说法正确的是
A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
12．如图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2H2+O22H2O
13．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是
A．瓶底的细砂起隔热作用
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
14．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
15．加热一定质量的高锰酸钾，相关量的变化如下图，下列说法正确的是
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为纯净物
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中钾元素的质量分数不变
二、填空题
16．在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律：
(1)A装置不能验证质量守恒定律的原因是_______________，鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是________________________；
(2)B装置在实验后发现整个装置(包括药品)质量减轻，你认为可能原因是______，所以验证质量守恒定律时应该在______环境中进行，微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是____________________。
17．请用“守恒”的思想回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)
①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2
(2)2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰 古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则X的化学式为_______。
(3)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为_______。
(4)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是_______(写符号)，推断的依据是_______。
18．我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是________。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的_____，还将成为理想的能源补充形式。
19．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 ____ (填标号)。
A 蔗糖和水
B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为 _______________
②参加反应的氧气质量为 ____ g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为 _______________ 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ____ 。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
①生成氧气的质量 ________ ；
②原混合物中氯酸钾的质量 _____________ 。
20．.配平下列化学方程式。
①_____FeS2+____O2_____Fe2O3+______SO2
②_____CO+____Fe2O3____Fe+____CO2
③____C2H5OH+____O2______CO2+______H2O
④____Al+_____HCl=_____AlCl3+_____H2↑
三、科学探究题
21．在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为。在石棉网上方将镁条点燃，观察到的现象是_____。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为，发现，该反应_____（选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为，则_____（选填“＞”“＜”或“＝”）,原因是_____。
22．小强和小峰在学习了质量守恒定律后，到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图所示的实验装置，反应前将其置于天平左盘中称量，然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触，待充分反应后，气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳)，再将装置放回天平左盘，观察到天平的指针____。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律 ____(填“是”或“否”)，为什么 ______________(请写出有关反应的化学方程式)。
(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平左盘，用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应)，再把烧杯放到天平左盘，观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密 ____(填“是”或“否”)，请说明理由:______________
23．对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。
【实验分析】 (1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。
实验现象 实验原理 是否遵守质 量守恒定律
甲同学 _______________________________ 4P+5O22P2O5 该反应遵守质量守恒定律
乙同学 _____________________________ __________________ 该反应遵守质量守恒定律
丙同学 镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等 ___________________ 该反应不遵守质量守恒定律
(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于下列选项中的________。
A．单质 B．氧化物 C．化合物
(3)通过对上述实验的对比分析,甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有__________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是__________________。
四、计算题
24．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B2O3）固体生产硼，反应原理为，要生产4.4t的硼。请计算：
(1)理论上需要B2O3的质量是多少？
(2)理论上可以得到MgO的质量是多少？
25．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)a=_______。
(2)受热分解的氯酸钾的质量为____(精确到0.1g)。
参考答案：
1．C
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
2．C
【详解】根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。
A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；
B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正确；
C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C错误；
D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】由化学式可知9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co元素的质量为：9.3g×，
则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即Co与O的原子个数比为：≈2：3，故选C。
4．B
【详解】根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：44g×32/44×100%=32g，水中氧元素的质量为：36g×16/18×100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32g+32g=64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素．分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合．
故选B．
5．A
【详解】设相同质量的H2，CH4和CO的质量都为m，H2，CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量分别为、、
答案：A。
6．B
【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-1g=14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为5g-2g=3g；丁是生成物，生成的质量为20g-3g=17g；由质量守恒定律，m=15+5+3+3-1-2-20=3，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、m的数值为3，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
C、反应中甲、乙的质量比为14g：3g=14：3，故选项说法错误。
D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
7．D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故64+10+1+16=0+54+m+0，m=37。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、由分析可知，生成物为丙和乙，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含三种元素，生成物中也应含三种元素，故每个丙分子不可能由四个原子构成，不符合题意；
C、由分析可知，m等于37，不符合题意；
D、该化学反应中，甲与乙质量之比为：64：（54-10）=16:11，符合题意。
故选D。
8．D
【分析】此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成：
1、根据质量守恒定律计算出未知的值，的值为：；
2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，甲的质量减小了，是反应物，丙和丁的质量增加了，是生成物；
3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加的质量，即36g甲完全反应生成32g丙和4g丁。再根据上述信息确定每个选项的正误。
【详解】A、由分析可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，故A选项错误；
B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，故B选项错误；
C、反应中丙丁的质量比32g:4g=8:1，故C选项错误；
D、催化剂只改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，由题中信息可得出乙的质量在反应前后没有变化，但无法判断乙的化学性质是否改变和乙是否改变了甲的反应速率，所以乙不一定是该反应的催化剂，故D选项正确。
故选D。
9．B
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=，氢元素的质量=。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
10．C
【解析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可。
【详解】利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2，则a、b、c、d等数之和为13，故选C。
【点睛】配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
11．A
【详解】A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；
B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；
D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，
即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确；
故选A。
【点睛】化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
12．B
【详解】由题中信息可知，四种反应的类型都是由两种物质生成一种物质的化合反应，一氧化碳燃烧和氢气燃烧两个反应中各物质的化学计量数之比为2∶1∶2，其中氢气燃烧各物质的质量比为1∶8∶9；一氧化碳燃烧的反应中，一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为7∶4∶11。故选B。
13．D
【详解】A. 白磷燃烧放出热量，瓶底的细砂起隔热作用，此选项正确；B. 白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，此选项正确；C. 反应中放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，燃烧结束后冷却的过程中气体体积变小，气球逐渐变瘪，此选项正确；D.锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好反应，如果恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成五氧化二磷的质量，此选项错误。故选D。
【点睛】根据白磷燃烧实验及质量守恒定律进行分析解答。
14．C
【详解】A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
15．C
【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故选项不符合题意；
B、N点时，高锰酸钾完全反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时固体为锰酸钾和二氧化锰，为混合物，故选项不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，故选项符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故钾元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中钾元素的质量分数增大，故选项不符合题意。
故选C。
16．(1) A装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释 闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气
(2) B装置内产生的氧气会逸散到空气中密闭 密闭 化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变
【详解】（1）质量守恒定律适用于解释化学变化，A 装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；故答案为：装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
酒精有特殊气味，所以鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是闻气味，有特殊香味是酒精，没有明显气味的是水蒸气；
（2）B装置内过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，产生的氧气会逸散到空气中，因此实验后发现整个装置包括药品质量减轻，不能用来验证质量守恒定律，所以对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭环境中进行；
故答案为：装置内产生的氧气会逸散到空气中；密闭；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变。
17．(1) 3 1 1 1 3 2 3
(2)MnO2
(3)5:6
(4) C、H、O 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变
【分析】（1）
①根据“定一法”，把Mg3N2的化学计量数定为1，则Mg的化学计量数为3，N2的化学计量数为1；
②根据观察法，设Fe2O3前面的化学计量数为1，则Fe的化学计量数为2，最后调整CO、CO2前面的化学计量数分别为3、3；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、0、6、2，生成物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、8、22、2，故反应物中还应含8个Mn、16个O，故X的化学式为MnO2；
（3）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：18g+4g-10g=12g，故参加反应的A与B的质量比为：10g：12g=5:6；
（4）
将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故反应物中也应含C、H、O。
18． H2 温室效应
【分析】由反应的微观过程图可知，反应的化学方程式为。
【详解】（1）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，故该反应的化学方程式是。
（2）由反应的微观过程图可知，甲是二氧化碳，乙是氢气，丙是甲醇，丁是水，单质是由同种元素组成的纯净物，故甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是氢气，化学式为H2。
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物中无二氧化碳，故该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
19． C 4P＋5O22P2O5 8.0 2F2＋2H2O=4HF＋O2 1∶2 9.6 g， 24.5 g
【详解】(1)A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；C、铁和氯化铜溶液，铁比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
(2)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；
②从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
(3)①由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为：2F2+H2O=4HF+O2；
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为2：4=1：2；
(4)生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；设参加反应的氯酸钾的质量为x，
20． 4 11 2 8 3 1 2 3 1 3 2 3 2 6 2 3
【详解】（1）此方程式可以采用奇数配偶法配平，从氧原子入手，Fe2O3中，氧原子的个数为奇数，前面先配2变为偶数，铁原子的个数变为4，由铁原子平衡得，FeS2前配4，导致硫原子个数变为8，在SO2前配8，最后配氧原子，O2前配11，故方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ；
（2）该反应为还原反应，Fe2O3变为Fe需要失去3个氧原子，3个氧原子需要3个一氧化碳夺取，故CO 前配3，CO2前配3，最后配铁，铁前配2，反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（3）该方程式用观察法进行配平，方程式中C2H5OH最复杂，从C2H5OH入手，由碳原子平衡得CO2前配2，由氢原子平衡得H2O 前配3，最后配O2， 化学方程式为
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）根据质量守恒定律的实质即原子守恒法配平得2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
21． 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 遵循 ＜ 空气中氧气参加反应，生成氧化镁的质量大于镁条的质量
【详解】镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色的固体。如何化学变化都符合质量守恒定律，而是由于镁在空气中燃烧时，部分生成物逸散到空气中。由于该反应有空气中的氧气参加了反应，而反应前没有称量到氧气的质量，故＜
22． 不偏转 是 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 否 否 因为烧杯是敞口的，氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳，使得烧杯中物质的质量增加
【详解】（1）装置是密闭的，烧瓶内物质质量不变，指针不偏转。
大理石主要成分是CaCO3，实验过程中发生的反应是碳酸钙和盐酸生成二氧化碳气体，装置是密闭的，所以可以验证质量守恒定律。
大理石主要成分是CaCO3，方程式为 。
（4）小峰使用敞口的装置，药品是氢氧化钠和硫酸铜的溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠也能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水致使烧杯内物质质量增加，天平指针指向左盘，天平不能平衡。
（5）烧杯是敞口的，氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳，设置不严密。
（6）因为烧杯是敞口的，氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳，使得烧杯中物质的质量增加。
23． 白磷燃烧,发出黄光,放热,冒出白烟,反应前后称量质量相等 有气泡冒出,反应前后称量质量不相等 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O22MgO BC##CB 镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,质量增大 反应前后原子的种类、数目、质量不变
【详解】（1）①白磷燃烧有氧气的参加,反应后又有浓烟的产生,因此反应需在密闭容器中进行能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等。白磷燃烧时气球的变化是先变大后变小，现象为白磷燃烧，冒出大量的白烟，温度冷却后，天平保持平衡；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律,参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和,因有二氧化碳气体逸出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡,所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡，天平不平衡，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑；
③镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应方程式为 2Mg+O22MgO ；
（2） 实验甲的生成物是五氧化二磷，丙实验的生成物是氧化镁，他们都是化合物，也都是氧化物，故选BC；
（3）镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应后的质量多了氧元素的质量，质量增加； 质量守恒定律的微观实质是原子的种类、质量、数目都不变，反应前后各物质的总质量保持不变。
24．设需要B2O3的质量为x，得到MgO的质量为y。
，
x =14t，y=24t
答：理论上需要B2O3的质量是14t，MgO的质量是24t。
【详解】见答案。
25．(1)4.5；(2)12.3g
【详解】解：二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g
由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2＋O2 2H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴确定配平的起点元素：
横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶确定含有起点元素的化学式的系数：
用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷确定其它化学式前面的系数的顺序：
依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸最后将各系数调整为最简整数比。
举例：
配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2
⑴确定起点元素：
由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2
⑷确定O2 、SO2的系数：
①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2
三、书写的步骤
1、写 写出反应物、生成物的化学式
2、配 配平方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态
4、等 将横线改为等号
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、依据
利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤
①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；
⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:
C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO2
4P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O3
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
一、单选题
1．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
2．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列叙述错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3
3．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O4
4．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中
A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素
5．相同质量的H2，CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量关系[用化学式表示]
A．H2> CH4>CO B．CO> CH4> H2 C．CH4>CO> H2 D．CO= CH4= H2
6．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 5 3 3
反应后的质量/g 1 2 m 20
A．m=0
B．该反应是化合反应
C．发生反应的甲、乙质量比为3：1
D．丙一定作催化剂
7．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表(“”“”””表示不同元素的原子)，则下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
构成物质的微粒 ？
反应前的质量/g 64 10 1 16
反应后的质量/g 0 54 m 0
A．生成物只有乙 B．每个丙分子由四个原子构成
C．m等于36 D．该化学反应中的甲与乙质量之比为16：11
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 8 6
反应后质量/g 4 x 40 10
对该反应，下列描述中正确的是A．该反应是化合反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应过程中丙和丁的质量比为4：1
D．x=3，乙不一定是催化剂
9．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
10．化学方程式 a C2H2+ b O2c H2O+d CO2 配平后 a、b、c、d 之和为
A．15 B．14 C．13 D．10
11．下列说法正确的是
A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
12．如图所示的四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2H2+O22H2O
13．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是
A．瓶底的细砂起隔热作用
B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
C．实验过程中气球先变大后变瘪
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
14．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
15．加热一定质量的高锰酸钾，相关量的变化如下图，下列说法正确的是
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为纯净物
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中钾元素的质量分数不变
二、填空题
16．在学习质量守恒定律的内容时，兴趣小组选用如图实验装置(托盘天平略)来验证质量守恒定律：
(1)A装置不能验证质量守恒定律的原因是_______________，鉴别蒸馏水与酒精的简单方法是________________________；
(2)B装置在实验后发现整个装置(包括药品)质量减轻，你认为可能原因是______，所以验证质量守恒定律时应该在______环境中进行，微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是____________________。
17．请用“守恒”的思想回答下列问题。
(1)配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)
①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2
(2)2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰 古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则X的化学式为_______。
(3)将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为_______。
(4)将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是_______(写符号)，推断的依据是_______。
18．我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是________。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的_____，还将成为理想的能源补充形式。
19．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 ____ (填标号)。
A 蔗糖和水
B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
①该反应的化学方程式为 _______________
②参加反应的氧气质量为 ____ g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应的化学方程式为 _______________ 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 ____ 。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
①生成氧气的质量 ________ ；
②原混合物中氯酸钾的质量 _____________ 。
20．.配平下列化学方程式。
①_____FeS2+____O2_____Fe2O3+______SO2
②_____CO+____Fe2O3____Fe+____CO2
③____C2H5OH+____O2______CO2+______H2O
④____Al+_____HCl=_____AlCl3+_____H2↑
三、科学探究题
21．在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为。在石棉网上方将镁条点燃，观察到的现象是_____。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为，发现，该反应_____（选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为，则_____（选填“＞”“＜”或“＝”）,原因是_____。
22．小强和小峰在学习了质量守恒定律后，到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图所示的实验装置，反应前将其置于天平左盘中称量，然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触，待充分反应后，气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳)，再将装置放回天平左盘，观察到天平的指针____。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律 ____(填“是”或“否”)，为什么 ______________(请写出有关反应的化学方程式)。
(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，将烧杯放到托盘天平左盘，用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应)，再把烧杯放到天平左盘，观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密 ____(填“是”或“否”)，请说明理由:______________
23．对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量。
【实验分析】 (1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。
实验现象 实验原理 是否遵守质 量守恒定律
甲同学 _______________________________ 4P+5O22P2O5 该反应遵守质量守恒定律
乙同学 _____________________________ __________________ 该反应遵守质量守恒定律
丙同学 镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等 ___________________ 该反应不遵守质量守恒定律
(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于下列选项中的________。
A．单质 B．氧化物 C．化合物
(3)通过对上述实验的对比分析,甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有__________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验反思】(4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是__________________。
四、计算题
24．硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。工业上可用镁与三氧化二硼（B2O3）固体生产硼，反应原理为，要生产4.4t的硼。请计算：
(1)理论上需要B2O3的质量是多少？
(2)理论上可以得到MgO的质量是多少？
25．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)a=_______。
(2)受热分解的氯酸钾的质量为____(精确到0.1g)。

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