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考点30 氯及其重要化合物
氯及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4
2．明确转化关系
INCLUDEPICTURE"3-40.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-40.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点30 氯及其重要化合物-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\3-40.tif" \* MERGEFORMATINET
①化学方程式：Cu＋Cl2CuCl2；
②化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
③离子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；
④离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；
⑤化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
⑥离子方程式：Cl2＋H2O ??H＋＋Cl－＋HClO。
(1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应，该反应是可逆反应)。
(2)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应(需加热)外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应(都不需要加热)，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸)
(3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(4)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2。
(5)ClO－在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与SO、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不能大量共存；ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4，而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量)＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋。
(7)氯水的主要性质
①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO。
氯水中有起漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。
②强酸性——作用微粒：H＋。
(8)几个重要反应
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
②Cl2＋H2OHCl＋HClO；
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；
④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
⑤Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；
⑥X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X：Cl、Br、I)；
⑦ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用)；
⑧3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(工业上吸收尾气溴)。
氯及其化合物的关键知识点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是盐酸，因为Cl－与MnO会发生氧化还原反应。
(3)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(4)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(5)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(6)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
1．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检测某新制氯水的pH 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上观察颜色
B 验证石蜡油分解产物中存在乙烯 将没有石蜡油的石棉放在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象
C 比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象
D 比较H2O2与Fe3+的氧化性 向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．过量铜粉加入稀硝酸中：
B．向水中通入氯气：
C．与足量的稀溶液反应：
D．向溶液中滴加过量氨水：
4．下列实验对应的实验现象错误的是
选项 实验 含氯物质 试剂a 现象
A FeCl2溶液 KMnO4溶液 紫红色退去
B 新制氯水 NaHCO3溶液 产生无色气体
C 84消毒液 Na2SO3溶液 产生刺激性气味气体
D 稀盐酸 Na2S2O3溶液 产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊
A．A B．B C．C D．D
5．往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是
A．碳酸钙粉末 B．氯化钡溶液 C．稀硫酸 D．二氧化硫气体
6．某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质
下列说法错误的是
A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加溶液
B．用仪器甲完成分液操作
C．冷却时，有大量紫黑色固体析出
D．操作a为蒸发浓缩
7．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是
A．各装置的连接处均应使用橡胶材质
B．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
C．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
8．是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是
A．的漂白原理与不同
B．每生成1 mol 有0.5 mol 被氧化
C．反应2过程中，作氧化剂
D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的
9．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D．用泡腾片杀灭新型冠状病毒
10．BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是
A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol
C．BrCl可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
1．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
2．氯水具有漂白和杀菌作用.下列浓度关系正确的是
A．氯水中：
B．氯水中：
C．氯水中：
D．等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性：
3．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验（已知Ag2SO4可溶于硝酸）。
①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C
②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D，蓝色溶液E和固体F
下列推断不正确的是
A．无色溶液B的pH≥7
B．固体F中有H2SiO3
C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则A中有KCl
4．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是
A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价
B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体
C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化
5．下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是
实验设计 现象 结论
A 石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 盐酸酸性强于碳酸
B 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中 KMnO4溶液颜色褪去 SO2有还原性
C 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄 H2O2氧化性强于Fe3+
D 用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝 NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
6．对下列叙述的评价合理的是
选项 叙述 评价
A 乙酸乙酯在H218O 中水解,产物乙醇中将含有18O 错,根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素,而乙醇则没有
B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对,二者的作用原理相同
C 施肥时,草木灰(有效成分为碳酸钾)不能与氯化铵混合使用 对,碳酸钾与氯化铵反应生成氨气会降低肥效
D 可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液 错,用新制的氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
A．A B．B C．C D．D
7．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO
C．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
8．卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．
C．的氧化性强于 D．可以与溶液反应生成2种盐
9．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
10．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：
下列说法错误的是
A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
11．利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4 H2O+CO
12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂
B 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2 化合生成HCl
C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性
D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化
A．A B．B C．C D．D
13．“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)
A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应
B．将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化
C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀
D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
14．某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。 下列说法中，不正确的是
A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1，与产物组成无关
B．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成
C．若n(ClO-):n()=11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3
D．若n(ClO-):n()=1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3
15．下列说法不正确的是
A．溴常用于生产杀虫剂、熏蒸剂等
B．将通入澄清石灰水可制备漂粉精杀灭新冠病毒
C．制备水泥的主要原料是黏土、石膏和石灰石
D．混入氯化钴的硅胶可通过颜色来判断硅胶是否需要除水再生
16．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) ①
Cl2(aq)+ H2OHClO + HCl ②
下列表述正确的是
A．反应②的平衡常数K=
B．氯水中加入硫酸调节pH， pH越低消毒能力越强
C．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
D．氯水中加入四氯化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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考点30 氯及其重要化合物
氯及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4
2．明确转化关系
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①化学方程式：Cu＋Cl2CuCl2；
②化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
③离子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；
④离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；
⑤化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
⑥离子方程式：Cl2＋H2O ??H＋＋Cl－＋HClO。
(1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应，该反应是可逆反应)。
(2)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应(需加热)外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应(都不需要加热)，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸)
(3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(4)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2。
(5)ClO－在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与SO、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不能大量共存；ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4，而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量)＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋。
(7)氯水的主要性质
①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO。
氯水中有起漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。
②强酸性——作用微粒：H＋。
(8)几个重要反应
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
②Cl2＋H2OHCl＋HClO；
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；
④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
⑤Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；
⑥X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X：Cl、Br、I)；
⑦ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用)；
⑧3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(工业上吸收尾气溴)。
氯及其化合物的关键知识点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是盐酸，因为Cl－与MnO会发生氧化还原反应。
(3)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(4)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(5)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(6)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
1．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检测某新制氯水的pH 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上观察颜色
B 验证石蜡油分解产物中存在乙烯 将没有石蜡油的石棉放在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象
C 比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象
D 比较H2O2与Fe3+的氧化性 向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，A项错误；
B．酸性KMnO4溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B项错误；
C．向浓度均为0.1mol/L的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀可证明Ksp(CuS)较小，C项正确；
D．酸性条件下，硝酸根也能氧化Fe2+，D项错误；
故选C。
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
【答案】B
【解析】
A．氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；
B．生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；
C．生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，氯化氢也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误；
答案选B。
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．过量铜粉加入稀硝酸中：
B．向水中通入氯气：
C．与足量的稀溶液反应：
D．向溶液中滴加过量氨水：
【答案】C
【解析】
A．过量铜粉加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，故A错误；
B．次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，故B错误；
C．铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，且符合离子方程式的书写要求，故C正确；
D．氯化铝滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸盐，故D错误；
故选C。
4．下列实验对应的实验现象错误的是
选项 实验 含氯物质 试剂a 现象
A FeCl2溶液 KMnO4溶液 紫红色退去
B 新制氯水 NaHCO3溶液 产生无色气体
C 84消毒液 Na2SO3溶液 产生刺激性气味气体
D 稀盐酸 Na2S2O3溶液 产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．FeCl2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成MnCl2，KMnO4溶液的紫红色褪去，故A正确；
B．新制氯水含有H+，与NaHCO3溶液反应可产生二氧化碳气体，故B正确；
C．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，而Na2SO3具有还原性，两者反应生成Na2SO4和NaCl，无氯气生成，即不产生刺激性气味气体，故C错误；
D．Na2S2O3中S为+2价，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应生成S和SO2，即产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊，故D正确；
故选：C。
5．往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是
A．碳酸钙粉末 B．氯化钡溶液 C．稀硫酸 D．二氧化硫气体
【答案】A
【解析】
新制氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，溶液中次氯酸的浓度越大，漂白能力越强。
A．往新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，溶液中氢离子与碳酸钙反应，平衡向正反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度增大，溶液漂白能力增强，故A正确；
B．往新制氯水中加入少量氯化钡溶液，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故B错误；
C．往新制氯水中加入少量稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故C错误；
D．往新制氯水中通入少量二氧化硫气体，氯气与二氧化硫反应，溶液中氯气浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中次氯酸的浓度减小，溶液漂白能力减弱，故D错误；
故选A。
6．某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质
下列说法错误的是
A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加溶液
B．用仪器甲完成分液操作
C．冷却时，有大量紫黑色固体析出
D．操作a为蒸发浓缩
【答案】D
【解析】
I2的四氯化碳溶液加入氢氧化钠溶液发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，分液除去四氯化碳，加入硫酸溶液，发生反应使I-和IO反应得到碘的悬浊液，静置沉降过滤得到碘单质。
A．当四氯化碳层不显红色时，说明碘单质已经反应完全，故停止滴加溶液，故A正确；
B．分液操作使用分液漏斗完成，故B正确；
C．加入硫酸溶液，发生反应使I-和IO反应得到碘的悬浊液，有大量紫黑色固体析出，故C正确；
D．操作a为过滤，故D错误；
故选D。
7．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是
A．各装置的连接处均应使用橡胶材质
B．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合
C．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应
【答案】C
【解析】
A．溴蒸气会腐蚀橡胶，所以连接处均不能使用橡胶材质，A错误；
B．装置丙为制取溴苯的发生装置，其中铁丝为该反应的催化剂，B错误；
C．溴蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，C正确；
D．未反应的溴也可以与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，装置丁中有淡黄色沉淀产生，并不能说明有HBr生成，则不能证明苯与溴发生了取代反应，D错误；
综上所述答案为C。
8．是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是
A．的漂白原理与不同
B．每生成1 mol 有0.5 mol 被氧化
C．反应2过程中，作氧化剂
D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的
【答案】C
【解析】
反应Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成ClO2，吹出的ClO2在溶液中与加入氢氧化钡溶液、H2O2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO2被转化为NaClO2，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到NaClO2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO2，据此分析解答。
A．的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，的漂白原理与不同，故A正确；
B．反应1中生成过程Cl元素由+5价变为+4价，反应生成过程C元素由+3价变为+4价，每生成1 mol 有0.5mol 被氧化，故B正确；
C．反应2 的反应之一为Ba(OH)2+ClO2+H2O2=BaClO2+O2+2H2O，反应过程中Cl元素由+4价变为+3价，作氧化剂，作还原剂，故C错误；
D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的，故D正确；
故选C。
9．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D．用泡腾片杀灭新型冠状病毒
【答案】A
【解析】
A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．绿化造林助力实现碳中和目标，即让绿色植物进行光合作用，故涉及C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不合题意；
C．用氨化铁溶液制作铜印刷电路板，发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，涉及Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒，利用ClO2的强氧化性，使蛋白质被氧化而发生变性，自身被还原为Cl-，故有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
10．BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是
A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol
C．BrCl可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
【答案】B
【解析】
A．BrCl＋H2O ＝HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；
B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol，故B正确；
C．Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；
D．BrCl中Br为+1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。
综上所述，答案为B。
1．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
【答案】B
【解析】
A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
答案选B。
2．氯水具有漂白和杀菌作用.下列浓度关系正确的是
A．氯水中：
B．氯水中：
C．氯水中：
D．等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性：
【答案】C
【解析】
氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO。
A．HCl完全电离，HClO也会有部分电离，所以c(Cl-)＞c(HClO)，故A错误；
B．由于HClO为弱酸会电离产生H+和ClO-，则氯水中存在c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故B错误；
C．根据方程式可知若不发生电离c(HCl)=c(HClO)，所以在溶液中①c(Cl-)=c(HClO)+ c(ClO-)，溶液中存在电荷守恒②c(H+)=c(Cl-)+ c(ClO-)+ c(OH-)，①、②联立可得c(H+)=2c(ClO-)+ c(OH-)+ c(HClO)，故C正确；
D．次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性，说明次氯酸根的水解程度大于次氯酸的电离，结合物料守恒可知：c(HClO)＞c(Na+)＞c(ClO-)，故D错误；
综上所述答案为C。
3．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验（已知Ag2SO4可溶于硝酸）。
①A溶于足量水，最终得到无色溶液B和固体C
②固体C与过量稀硝酸作用得到无色气体D，蓝色溶液E和固体F
下列推断不正确的是
A．无色溶液B的pH≥7
B．固体F中有H2SiO3
C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．溶液B加HNO3酸化，无沉淀；再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则A中有KCl
【答案】C
【解析】
由实验可知，混合物加水得到无色溶液B和固体C，且固体C不能完全溶解于硝酸中，不溶于硝酸的只有H2SiO3，无色气体D为CO2，蓝色溶液含有Cu2＋，则溶液A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4；无色溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠或硅酸钠，实验不能确定是否含有KCl、CaCO3。
A．溶液B中一定含有硫酸钠，可能含有碳酸钠和硅酸钠，因此溶液B可能是中性或碱性，故pH≥7，A正确，不选；
B．根据分析，硅酸不溶于硝酸，则F中含有H2SiO3，B正确，不选；
C．根据分析，A中一定含有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含有KCl、CaCO3，C错误，符合题意；
D．无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A中含有KCl，D正确，不选；
答案选C。
4．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是
A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价
B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体
C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化
【答案】B
【解析】
A．CsICl2可写作CsCl·ICl，I为+1价，CaOCl2可写作CaCl2·Ca(ClO)2，一部分Cl为+1价，错误；
B．加入稀硫酸可发生2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，正确；
C．CaOCl2溶液中的Cl-可使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；
D．ICl、ClO-可将硫酸亚铁溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，错误。
故选B。
5．下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是
实验设计 现象 结论
A 石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 盐酸酸性强于碳酸
B 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中 KMnO4溶液颜色褪去 SO2有还原性
C 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄 H2O2氧化性强于Fe3+
D 用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部 pH试纸变蓝 NaClO溶液呈碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A. 石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊，说明碳酸钙可以与盐酸反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳，从而说明盐酸酸性强于碳酸，A正确；B.盐酸具有还原性，故不能用盐酸酸化KMnO4溶液，B不正确；C. 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性、可以把亚铁离子氧化，所以，此实验无法证明H2O2氧化性强于Fe3+，C不正确； D. NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，若用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部 ，pH试纸变白，无法证明NaClO溶液呈碱性，D不正确。本题选A。
6．对下列叙述的评价合理的是
选项 叙述 评价
A 乙酸乙酯在H218O 中水解,产物乙醇中将含有18O 错,根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素,而乙醇则没有
B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对,二者的作用原理相同
C 施肥时,草木灰(有效成分为碳酸钾)不能与氯化铵混合使用 对,碳酸钾与氯化铵反应生成氨气会降低肥效
D 可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液 错,用新制的氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．酯化反应时羧酸脱-OH，酯水解与酯化反应为可逆反应，则乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O，叙述不合理，故A错误；B．明矾水解生成胶体具有吸附性，漂白粉具有强氧化性，则二者漂白原理不同，评价不合理，故B错误；C．K2CO3与NH4Cl相互促进水解，则混合使用降低肥效，故C正确；D．新制的Cu(OH)2悬浊液分别与乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液混合的现象为：无现象、蓝色溶液、砖红色沉淀，现象不同可鉴别，故D错误；故选C。
7．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO
C．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；
B. 少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；
C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项错误；
D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。
本题选B。
8．卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．
C．的氧化性强于 D．可以与溶液反应生成2种盐
【答案】B
【解析】
化合物是由两种元素组成的纯净物；氧化性Fe3+＞I2，氧化剂的氧化性大于氧化产物；Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2；卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，故可以看作是氯气。
A．由碘和氟两种元素组成，是化合物，故A正确；
B．氧化性Fe3+＞I2，IBr与铁反应生成FeI2，故B错误；
C．Cl、Br的非金属性比I强，BrCl的氧化性强于I2，介于氯气和溴之间，故C正确；
D．IBr可以与NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正确；
答案选B。
9．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
【答案】C
【解析】
实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性；
实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。
10．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：
下列说法错误的是
A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．操作X的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用
【答案】A
【解析】
粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。
A. 由分析可知，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误；
B. 粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确；
C. 过渡后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正确；
D. 由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确；
故选A。
11．利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4 H2O+CO
【答案】C
【解析】
由流程可知，步骤I中氯气和NaOH溶液制备NaClO，步骤II中尿素与NaClO发生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步骤III中分离，据此分析解题。
A．实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，可以减缓Cl2的通入速率、冰水浴冷却，A正确；
B．氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3，B正确；
C．将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误；
D．NaClO、NaOH与尿素生成N2H4 H2O、碳酸钠、NaCl，反应为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2CO3，离子方程式是：，D正确；
故选：C。
12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂
B 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl2 化合生成HCl
C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有漂白性
D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。
13．“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)
A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应
B．将Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化
C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀
D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大
【答案】A
【解析】
A．Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应，反应的离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，继续滴加Ca(OH)2溶液不再发生其他反应，即原反应不会发生变化，A符合题意；
B．由于Fe2+的还原性比Br-强，将Cl2通入FeBr2溶液先与Fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe2+完全氧化后如果继续通入Cl2，溶液中的Br-就会被氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，即原反应发生了变化，B不符题意；
C．将NH3通入CuSO4溶液至Cu2+完全沉淀，发生反应2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，若继续通入NH3，会发生络合反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，沉淀溶解，即原反应发生了变化，C不符题意；
D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大，发生反应为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，若继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中会发生反应+2Al(OH)3+Ba2++2OH-=2+BaSO4↓+4H2O，即原反应发生了变化，D不符题意；
答案选A。
14．某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。 下列说法中，不正确的是
A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1，与产物组成无关
B．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成
C．若n(ClO-):n()=11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4:3
D．若n(ClO-):n()=1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2:3
【答案】B
【解析】
A. 由于反应后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根据元素守恒n（K）= n（Cl），所以反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比始终为1:2，再由氢原子守恒，则反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1:1，故A正确；
B. 由于反应后生成KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根据元素守恒n（K）= n（Cl），所以反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比始终为1:2，故B错误；
C. 当n(ClO-):n()=11:1，设ClO-为11mol，为1mol，由得失电子守恒，生成Cl-为（1-0）×11+（5-0）×1=16 mol，又化合价降低被还原，化合价升高被氧化，则反应中被还原与被氧化的氯元素物质的量之比为16:（11+1）=4:3，故C正确；
D. 当n(ClO-):n()=1:1，设ClO-、各1 mol，由得失电子守恒，生成Cl-为（1-0）×1+（5-0）×1 = 6 mol，根据氯元素守恒，则反应消耗的氯气为（1+1+6）÷2 = 4 mol，所以反应消耗的氯气与转移的电子数的物质的量之比为4:6=2:3，故D正确；
故选：B。
15．下列说法不正确的是
A．溴常用于生产杀虫剂、熏蒸剂等
B．将通入澄清石灰水可制备漂粉精杀灭新冠病毒
C．制备水泥的主要原料是黏土、石膏和石灰石
D．混入氯化钴的硅胶可通过颜色来判断硅胶是否需要除水再生
【答案】B
【解析】
A．溴的重要应用是可以用于生产杀虫剂、熏蒸剂等，A项正确；
B．氯气与石灰乳反应可以制取漂粉精，但是澄清石灰水中的氢氧化钙含量太少，不能制得漂粉精，B项错误；
C．工业上制备制备水泥的主要原料是黏土、石膏和石灰石，C项正确；
D．无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入氯化钴，可以根据变色硅胶的颜色变化判断是否吸水，D项正确；
答案选B。
16．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) ①
Cl2(aq)+ H2OHClO + HCl ②
下列表述正确的是
A．反应②的平衡常数K=
B．氯水中加入硫酸调节pH， pH越低消毒能力越强
C．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
D．氯水中加入四氯化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动
【答案】D
【解析】
A．HCl是强电解质，在溶液中无HCl分子，故反应②的离子方程式为Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-，故反应②的平衡常数K=，A错误；
B．根据反应②的离子方程式Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl-，可知氯水中加入硫酸调节pH， pH越低即H+浓度越大，反应②平衡逆向移动，HClO浓度减小，故消毒能力减弱，B错误；
C．氯处理饮用水时，在夏季气温比冬季高，故过程①平衡逆向移动即Cl2的溶解性减小，故夏季的杀菌效果比在冬季弱，C错误；
D．由于Cl2为非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理，可知Cl2在四氯化碳的溶解度比在水中大得多，氯水中加入四氯化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动，D正确；
故答案为：D。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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