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考点31 硫及其重要化合物
硫及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
硫化物H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) ―→硫酸盐
2．明确转化关系
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①离子方程式：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋；
②化学方程式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；
③化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4；
④离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋；
⑤化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
⑥离子方程式：SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
　(1)体现S弱氧化性的两个反应：2Cu＋SCu2S、Fe＋SFeS。
(2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。
(3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应生成S，表现SO2的氧化性。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
(5)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。
(6)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指H＋的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。
(7)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。
(8)C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。
(9)几个重要反应
①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2的制备)；
④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
硫及其化合物的关键知识点
(1)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(2)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2 均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界存在游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
2．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O(未配平)，下列说法错误的是
A．清洗之后的废液一定呈碱性
B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2
D．氧化产物是Na2S
3．下列“类推”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3
C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S
D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO
4．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．由氧化产生 B．等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面
C．火山喷发时收集的雨水，放置时变大 D．火山喷发口附近可能发现硫磺
5．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
6．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素仅为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
7．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
8．浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
9．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是
A．甲中苹果块会变干瘪 B．乙中胆矾晶体表面有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出 D．丁中pH试纸变成红色
10．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
11．下列物质鉴别的方法错误的是
A B C D
物质 H2S、SO2 FeS、CuS CH4、C2H2 Na2CO3、Na2SO4
鉴别方法 通入溴水 加入水 燃烧 加入AlCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
12．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．煅烧过程中，可以将黄铁矿研磨以加快反应速率
B．该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱
C．还原铁粉用稀硫酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度
D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
2．下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
X Y Z W
A Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3
B Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
C H2SO4 SO2 S SO3
D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br
A．A B．B C．C D．D
3．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
4．实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．通入SO2一段时间后，试管内时的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀
C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
5．25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是
A．在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸
B．在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46mol L-1
C．在400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-6.75 mol L-1
D．在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍
6．探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是
A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
7．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质
B 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C 向NaHCO3溶液中足量的SO2，将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 酸性：H2SO3>H2CO3
D 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的[Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡后 KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力：I->NH3>Cl-
A．A B．B C．C D．D
8．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
9．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1 实验2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 ③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
10．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光
B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中
C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓氨水 NaOH 酚酞试液 碱性：NaOH>NH3·H2O
B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A．A B．B C．C D．D
12．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
下列说法正确的是A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
13．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在SO42-或SO32-
B 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 I3﹣ 能电离出I2和I﹣
C 向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液 无气泡产生 酸性：H3BO3＜H2CO3
D 向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液 溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀 与Fe3+结合的能力：OH－＞SCN－
A．A B．B C．C D．D
14．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象
15．某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下
实验序号 I II
实验过程
实验现象 紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS）
资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是A．根据实验可知，Na2S被还原
B．取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-
C．实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D．实验II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成
16．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是(　　)
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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考点31 硫及其重要化合物
硫及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
硫化物H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) ―→硫酸盐
2．明确转化关系
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①离子方程式：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋；
②化学方程式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；
③化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4；
④离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋；
⑤化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
⑥离子方程式：SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
　(1)体现S弱氧化性的两个反应：2Cu＋SCu2S、Fe＋SFeS。
(2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。
(3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应生成S，表现SO2的氧化性。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
(5)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。
(6)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指H＋的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。
(7)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。
(8)C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。
(9)几个重要反应
①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2的制备)；
④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
硫及其化合物的关键知识点
(1)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(2)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2 均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界存在游离态
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
【答案】C
【解析】
A．硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，故A正确；
B．煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO3 ，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，故B正确；
C．2Cu+SCu2S，3.2g硫和6. 4g铜反应，其物质的量为1:1，说明硫过量，根据铜算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反应，还有1.6gS未反应，得到的是物质是1.6g的S和8g的Cu2S为混合物，故C错误；
D．氢硫酸是弱酸,具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，故D正确；
故选C。
2．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O(未配平)，下列说法错误的是
A．清洗之后的废液一定呈碱性
B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2
D．氧化产物是Na2S
【答案】D
【解析】
A．Na2SO3 、Na2S水解导致溶液呈碱性，A正确；
B．S易溶于CS2，B正确；
C．S 转化为Na2SO3是化合价由0到+4，S转化为Na2S是化合价由0到-2，根据化合价升价总数相等，生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1:2，C正确；
D．S 转化为Na2SO3是化合价由0到+4，Na2SO3是氧化产物，D错误；
答案选D。
3．下列“类推”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3
C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S
D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO
【答案】C
【解析】
A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A错误；
B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以硅酸不能由二氧化硅与水反应制得，故B错误；
C．硫氧化性弱，遇到变价金属生成低价态硫化物，所以依据Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S，故C正确；
D．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，F2和H2O反应生成HF和O2，不能保护金属铁，故D错误；
故选：C。
4．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．由氧化产生 B．等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面
C．火山喷发时收集的雨水，放置时变大 D．火山喷发口附近可能发现硫磺
【答案】C
【解析】
A．由SO2转化为SO3的过程S的化合价升高被氧化，故由氧化产生，A正确；
B．等矿物转化为石膏时，需要被氧气氧化，故需要暴露于地球表面，B正确；
C．火山喷发时收集的雨水，放置时由于发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，故溶液酸性增强，变小，C错误；
D．由图可知，火上喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫，二者相遇后可发生反应，生成硫磺，所以火山喷发口附近可能发现硫磺，D正确；
故答案为：C。
5．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
【答案】B
【解析】
A．制取SO2需用Cu和浓硫酸反应，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸不与Cu反应，A错误；
B．SO2可使品红褪色，因此可以用品红验证SO2的漂白性，B正确；
C．SO2的密度大于空气，应使用向上排空气法收集，瓶中导管应长进短出，C错误；
D．SO2需用强碱（如NaOH）等物质吸收，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，即饱和NaHSO3不能吸收SO2，D错误；
故选B。
6．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素仅为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
【答案】C
【解析】
根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸。
A．由分析可知，该过程中可得到化工产品，A项正确；
B．根据分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；
C．过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S，C项错误；
D．根据图中信息可知，图中涉及到反应：，D项正确；
答案选C。
7．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【答案】A
【解析】
A．分子式为H2S2O7可以写成H2SO4·SO3，则H2S2O7同时具有H2SO4和SO3的性质，所以Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，则其水溶液呈酸性，故A错误；
B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B正确；
C．根据A项分析知，SO3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C正确；
D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7为新物质，所以是化学变化，故D正确；
故选A。
8．浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
【答案】C
【解析】
浓硫酸吸收潮湿的蔗糖中的水时表现吸水性，使蔗糖脱水碳化时表现脱水性，脱水得到的碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫时表现强氧化性，则反应过程中没有体现出的性质是酸性，故选C。
9．如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是
A．甲中苹果块会变干瘪 B．乙中胆矾晶体表面有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出 D．丁中pH试纸变成红色
【答案】D
【解析】
A．浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变干瘪，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，故C正确；
D．pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，最终表面变成黑色，故D错误；
故选D。
10．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确是
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
【答案】B
【解析】
在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
故选B。
11．下列物质鉴别的方法错误的是
A B C D
物质 H2S、SO2 FeS、CuS CH4、C2H2 Na2CO3、Na2SO4
鉴别方法 通入溴水 加入水 燃烧 加入AlCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．溴水有强氧化性，H2S、SO2均能被氧化，H2S被溴水氧化产生淡黄色浑浊物S，SO2被溴水氧化，溴水褪色，不产生浑浊物，能鉴别，A正确；
B．FeS、CuS均是黑色固体，均难溶于水，加入水不能鉴别二者，B错误；
C．CH4燃烧几乎没有烟，C2H2燃烧产生浓烈的黑烟，能鉴别，C正确；
D．Na2CO3和AlCl3发生完全双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，Na2SO4和AlCl3不反应，能鉴别，D正确；
选B。
12．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．煅烧过程中，可以将黄铁矿研磨以加快反应速率
B．该流程中为了使尾气充分被吸收，反应①中应加入过量的烧碱
C．还原铁粉用稀硫酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度
D．加热NaHSO3制备Na2S2O5的化学方程式为
【答案】B
【解析】
由流程可知，FeS2煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁被CO还原生成Fe；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应可制备硫酸，尾气中的二氧化硫被烧碱溶液吸收生成亚硫酸氢钠，加热生成Na2S2O5，据此分析解答。
A．煅烧过程中，将黄铁矿研磨，可以增大与空气的接触面积，可以加快反应速率，故A正确；
B．反应①中应加入过量的烧碱会生成亚硫酸钠，得不到亚硫酸氢钠，应该通入过量二氧化硫才能得到NaHSO3，故B错误；
C．还原铁粉用稀硫酸溶解后，生成的亚铁离子能够被KMnO4溶液氧化，用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度，故C正确；
D．加热NaHSO3制备Na2S2O5，由原子守恒可知反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O，故D正确；
故选B。
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA
③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA
A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④
【答案】C
【解析】
①，n（C）==1.5mol，金刚石属于原子晶体，其中n（C）：n（C-C）=1:2，则含有的碳碳共价键为3mol，①正确；②，Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价由0价升至+1价，1molCu完全反应转移1mol电子，②正确；③，S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）==0.2mol，③正确；④，由于NH4+的水解，两溶液中NH4+物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NH4+的水解程度越大，后者NH4+更少，④错误；⑤，电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，粗铜中活泼性不如Cu的杂质以阳极泥的形式沉降，由于阳极中各杂质的比例未知，无法计算电路中通过的电子物质的量，⑤错误；错误的为④⑤，答案选C。
2．下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
X Y Z W
A Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3
B Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
C H2SO4 SO2 S SO3
D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．四氧化三铁通过铝热反应生成单质铁，铁与弱氧化剂盐酸反应生成氯化亚铁，铁与氯气生成氯化铁；FeCl2溶液中通入氯气生成FeCl3；FeCl3加入铁粉生成FeCl2，各步转化都可实现，故A正确；B．Y(氧化铝)不能一步转化为W(氢氧化铝)，不符合条件，故B错误；C．Z(硫)不能一步转化为W(三氧化硫)，不符合条件，故C错误；D．Z(C2H5OH)不能一步转化为W(CH2BrCH2Br)，要先消去，再加成，故D错误；故选A。
3．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】
根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。
A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；
B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；
C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；
D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；
故选B。
4．实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．通入SO2一段时间后，试管内时的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀
C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
【答案】B
【解析】
硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在氯化钡溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明二氧化硫有还原性，硫酸与氯化钡产生硫酸钡沉淀，湿润的二氧化硫使红色花瓣褪色，说明二氧化硫有漂白性，与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色。
A．由分析可知，一段时间后试管内Br2的CCl4溶液褪色，则SO2和Br2、H2O发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A正确；
B．由分析可知沉淀为BaSO4，故B错误；
C．SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应，故D正确。
答案为B。
5．25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是
A．在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸
B．在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46mol L-1
C．在400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-6.75 mol L-1
D．在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍
【答案】C
【解析】
A．SO2通入蒸馏水中反应生成H2SO3，电离产生氢离子使溶液pH下降，A正确；
B．300s未通O2时，溶液中c(HSO)=c(H+)=10-3.73mol/L，H2SO3是弱酸，以第一步电离为主，根据Ka1(H2SO3)==10-2，解得c(H2SO3)=10-5.46mol L-1，B正确；
C．未通O2时，溶液中c(HSO)≈c(H+)=10-3.73mol/L，c(H2SO3)=10-5.46mol L-1，此时HSO电离生成的c(SO)= =10-7mol/L，根据S元素守恒可得400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-3.73mol/L+10-5.46mol/L+10-7mol/L=10-3.73mol/L，C错误；
D．600s时，溶液的pH几乎不变，说明此时亚硫酸完全被氧化，溶液中的溶质为H2SO4，二元强酸H2SO4溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍，D正确；
综上所述答案为C。
6．探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是
A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
【答案】D
【解析】
由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。
A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确；
B．e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B选项正确；
C．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，C选项正确；
D．装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D选项错误；
答案选D。
7．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质
B 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C 向NaHCO3溶液中足量的SO2，将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 酸性：H2SO3>H2CO3
D 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的[Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡后 KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 Ag+结合微粒的能力：I->NH3>Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故A错误；
B．在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，反应后硫离子过量，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，过量的硫离子与铜离子反应生成硫化铜黑色沉淀，不能说明Ksp(ZnS)和 Ksp(CuS)的大小，故B错误；
C．向NaHCO3 溶液中足量的SO2，将气体通入品红溶液后，仍然有少量二氧化硫逸出，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可能生成的亚硫酸钙沉淀，不能说明生成了碳酸钙，也就不能说明酸性：H2SO3>H2CO3，故C错误；
D．分别向等物质的量浓度、等体积的KCl 和KI的溶液，滴加2滴稀的[Ag( NH3)2]OH溶液，充分振荡后，KCl 溶液中无白色沉淀，说明Ag+结合氯离子的能力比NH3小，KI溶液中有黄色沉淀，说明Ag+结合碘离子的能力比NH3大，故D正确；
故选D。
8．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A正确；
B、硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3， B正确；
C、如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫， C错误；
D、实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为1:1，D正确；
故选C。
9．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1 实验2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 ③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【解析】
实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。
实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。
A．稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；
C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
，故D正确；
答案选D。
10．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光
B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中
C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】
A. 硝酸银见光易分解，液溴易挥发，二者原理不同，故A错误；
B. I2溶于CCl4中是因为I2在CCl4溶解度大，Cl2溶于NaOH溶液中是因为Cl2与NaOH发生了反应，原理不一样，故B错误；
C. 浓硫酸是因为吸水，浓盐酸是因为HCl的挥发，原理不一样，故C错误；
D.乙烯和乙炔都含有不饱和键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，原理相同，故D正确；
故答案选：D。
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓氨水 NaOH 酚酞试液 碱性：NaOH>NH3·H2O
B 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。本题选B。
12．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① ②
铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
下列说法正确的是A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
【答案】C
【解析】
A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。
13．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在SO42-或SO32-
B 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 I3﹣ 能电离出I2和I﹣
C 向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液 无气泡产生 酸性：H3BO3＜H2CO3
D 向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液 溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀 与Fe3+结合的能力：OH－＞SCN－
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．硝酸可氧化SO32-、HSO3-为SO42-，所以原溶液中不一定存在SO42-或SO32-，A错误；
B．由现象可知，溶液中含I2和I﹣，则I3-能电离出I2和I-，B正确；
C．由强酸制取弱酸的原理及反应现象可知，酸性：H3BO3＜H2CO3，C正确；
D．由现象可知加NaOH使络合反应逆向移动，则说明与Fe3+结合的能力：OH-＞SCN-，D正确；
故合理选项是A。
14．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象
【答案】D
【解析】
根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有或、g含有或。
A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；
B．H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；
C．g为硫酸盐或酸式盐，f为亚硫酸盐，可能会发生反应生成二氧化硫，C正确；
D．铜与浓硫酸共热产生的气体SO2，SO2通入溶液中，可能与其中溶解的氧气反应生成硫酸钡沉淀，D错误；
答案选D。
15．某小组研究Na2S 溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下
实验序号 I II
实验过程
实验现象 紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS）
资料: i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是A．根据实验可知，Na2S被还原
B．取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-
C．实验I中反应离子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D．实验II 中反应结束后溶液呈淡黄色，有MnO2生成
【答案】C
【解析】
A项，实验I中KMnO4被还原成MnO2，实验II中KMnO4被还原成MnS，实验中Na2S被氧化，A项错误；B项，实验I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成，B项错误；C项，实验I中紫色变浅说明KMnO4溶液过量，pH1，根据资料i酸性条件下MnO4-应被还原为Mn2+，实验I中生成棕褐色沉淀，说明过量的MnO4-与Mn2+发生归中反应生成MnO2，反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，C项正确；D项，根据实验现象实验II反应结束后溶液呈淡黄色，有MnS生成，没有MnO2生成，原因是：实验II溶液的pH8，根据资料i在近中性条件下MnO4-被还原为MnO2，反应结束后溶液呈淡黄色，根据资料ii，反应生成的S溶于Na2S溶液，说明Na2S过量，过量Na2S与MnO2反应生成了MnS沉淀，D项错误；答案选C。
16．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是(　　)
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
A. 当X是盐酸时，盐酸与硫化钠反应可以生成硫化氢，硫化氢可以和氯气反应生成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；盐酸可以和氨气反应生成氯化铵，氯化铵与氯化反应可以生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。因此， F有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能确定F是稀硝酸，A错误；
B. 当X是氢氧化钠时，氢氧化钠可以和铵盐反应生成氨气，则B可能是氨气，C可能是氮气，D可能是一氧化氮，E可能为二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正确；
C. 当X是氢氧化钠时，B可能是氨气，氨气与Cl2反应可以生成白色晶体氯化铵，故可能有白烟现象，C正确；
D. 当X是氢氧化钠时，B可能是硫化钠，硫化钠有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
综上所述，相关推断错误的是A。
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