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考点44 晶体结构与性质
1．典型晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解
离子晶体 NaCl型 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个；(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl型 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
CaF2型 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET 在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋，每个Ca2＋吸引8个F－，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4
金属晶体 简单立方堆积 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET 典型代表为Po，空间利用率为52%，配位数为6
体心立方堆积 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET 典型代表为Na、K、Fe，空间利用率为68%，配位数为8
六方最密堆积 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET 典型代表为Mg、Zn、Ti，空间利用率为74%，配位数为12
面心立方最密堆积 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET 典型代表为Cu、Ag、Au，空间利用率为74%，配位数为12
分子晶体 干冰 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个
混合型晶体 石墨 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET 层与层之间的作用是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C采取的杂化方式是sp2杂化
原子晶体 金刚石 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内；(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
SiO2 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2；(3)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si
2.原子晶体、分子晶体、金属晶体与离子晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别
晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体
结构微粒 原子 分子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
微粒间作用(力) 共价键 分子间作用力 金属键 离子键
熔、沸点 很高 很低 一般较高，少部分低 较高
硬度 很硬 一般较软 一般较硬，少部分软 较硬
溶解性 难溶于水 相似相溶 一般难溶于水(Na等与水反应) 易溶于极性溶剂
导电情况 不导电(硅等半导体除外) 一般不导电(部分溶于水后导电) 良导体 固体不导电，熔化或溶于水后导电
实例 金刚石、水晶、碳化硅等 干冰、冰、硫酸、H2(S)等 Na、Mg、Al等 NaCl、CaCO3、NaOH等
3.物质熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。
①离子晶体：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则其熔、沸点越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔、沸点越高。
③原子晶体：键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。
(3)常温常压下状态：①熔点：固态物质>液态物质；②沸点：液态物质>气态物质。
4．晶胞的相关计算
(1)晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
(2)晶胞质量
晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×。
(3)晶体密度
晶体密度。
(4)空间利用率
空间利用率＝。
1．熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目
INCLUDEPICTURE"16EHA6-13.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习【强弱克难再突破专题】(通用版)\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)
B．干冰(含4个CO2)
C．CaF2(含4个Ca2＋，8个F－)
D．金刚石(含8个C)
E．体心立方(含2个原子)
F．面心立方(含4个原子)
2．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
3．晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，非晶体无自范性。
4．同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。
5．具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。
6．晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。
7．原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体中无共价键。
8．原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
9．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
1．晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法。
非长方体晶胞中粒子视具体情况而定
A．正三棱柱晶胞中：
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习【强弱克难再突破专题】(通用版)\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET
B．六棱柱晶胞中：
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习【强弱克难再突破专题】(通用版)\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET
C．石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占。
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习【强弱克难再突破专题】(通用版)\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET
2．明确晶体类型的判断方法
(1)依据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体，由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体，或由金属原子形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据各类晶体的特征性质判断。如低熔、沸点的晶体属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔化状态下能导电的晶体属于离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体。
3．突破晶体熔、沸点高低的比较
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(3)离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
(5)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Al＞Mg＞Na。
4．晶体密度及微粒间距离的计算
(1)计算晶体密度的方法
以一个晶胞为研究对象，根据m＝ρ·V，其一般的计算规律和公式可表示为：×n＝ρ×a3，其中M为晶体的摩尔质量，n为晶胞所占有的粒子数，NA为阿伏加德罗常数，ρ为晶体密度，a为晶胞参数。
(2)计算晶体中微粒间距离的方法
“五依据”突破晶体类型判断
?依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断。
①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用力是离子键。②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用力是共价键。③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为范德华力或氢键。④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用力是金属键。
?依据物质的类别判断。
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。
?依据晶体的熔点判断。
①原子晶体熔点很高，常在1 000 ℃以上。②离子晶体的熔点较高，常在几百至1 000多摄氏度。③分子晶体熔点较低。④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
?依据导电性判断。
①离子晶体水溶液及熔化时能导电。②原子晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电。④金属晶体是电的良导体。
?依据硬度和机械性能判断。
①原子晶体硬度很大。②离子晶体硬度较大或硬而脆。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
1．氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．Ti元素位于元素周期表第四周期第IIB族
B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子
C．Ti均位于N构成的八面体空隙中
D．Ti的第一电离能小于Mn
2．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4
C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体
3．有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键
4．下列表示物质分子式的是
A．SiO2 B．Na2SO4 C．C3N4 D．C60(足球烯)
5．氨硼烷是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是
A．氨硼烷为分子晶体
B．其沸点比乙烷高得多
C．氨硼烷难溶于水
D．加热时可缓慢释放出
6．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B．K和Sb原子数之比为3∶1
C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为apm
7．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是
A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为
C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体
8．利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关及其化合物的叙述正确的是
A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取
B．图示的晶胞中原子的配位数为4
C．除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D．腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性
9．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．金刚砂的化学式为SiC
B．SiC品体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．距离碳原子最近的碳原子数为12
D．金刚石的熔点低于2700℃
10．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：
下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强
B．一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象
C．若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体
D．水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变
11．立方氮化硼熔点为3000℃，硬度仅次于金刚石，氮化硼是化学惰性材料，立方氮化硼密度为，阿伏加德罗常数的值为，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．立方氮化硼属于共价晶体 B．硼原子的配位数为2
C．立方氮化硼的化学式是 D．晶胞参数为
12．云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1 B．铜镍合金是含有金属键的化合物
C．Ni原子核外有2个未成对电子 D．镍白铜晶体具有较大的硬度
13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体的晶胞结构与相似
C．晶体的化学式为
D．晶体中的配位数与的配位数之比为
14．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：3C+SiO2SiC+2X。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是
A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价
B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C．在SiC晶体中最小的环上有6个原子
D．已知Si－C键的键能为，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ
1．下列有关说法正确是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质
B．的空间构型为平面三角形
C．电负性：OD．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2
2．红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．晶胞中原子个数为2
B．红砷镍晶体的化学式为
C．晶胞中周围距离最近且等距的有6个
D．和间的最短距离为
3．有关化学键和晶体的说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键
B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键
C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键
D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键
4．下列说法不正确的是
A．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形
B．三氯化氮(NCl3)是一种极性分子，NCl3还能再以配位键与Cl-结合
C．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
D．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
5．下列说法错误的是
A．和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点
B．与的单质性质差异很大，单质不能与强碱水溶液反应
C．和的价层轨道电子数相同
D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子
6．下列有关说法不正确的是
A．S2-的结构示意图为 B．CH4为非极性分子
C．干冰属于分子晶体 D．CO的空间构型为平面三角形
7．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
8．能用键能解释，且结论正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅 B．分子稳定性：H2O > HF
C．溶解度：SO2 > CO2 D．状态：常温时Cl2是气态
9．下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是
化学键
键能/() 347 413 358 803 226 318 452
A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅
B．键能，因此熔点：
C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成
D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：
10．某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是
A．该晶胞模型为分子密堆积
B．该晶胞中分子的配位数为8
C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示
D．该晶体熔沸点高、硬度大
11．Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．氮化铝为原子晶体(共价晶体)
B．第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Al
C．氮化铝晶体中N原子配位数为2
D．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
12．某同学将稀氨水滴入AgNO3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是
A．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键
B．银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键
C．银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原
D．图中所示的银晶体中银原子的配位数为8
13．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是
A．可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体
B．每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子
C．立方硫化锌中锌的配位数为4
D．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌
14．下列说法中错误的是
A．和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点
B．B与的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应
C．和的价层电子排布相同
D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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考点44 晶体结构与性质
1．典型晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解
离子晶体 NaCl型 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X64.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个；(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl型 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E84.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
CaF2型 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X66.TIF" \* MERGEFORMATINET 在晶体中，每个F－吸引4个Ca2＋，每个Ca2＋吸引8个F－，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4
金属晶体 简单立方堆积 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X67.TIF" \* MERGEFORMATINET 典型代表为Po，空间利用率为52%，配位数为6
体心立方堆积 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X68.TIF" \* MERGEFORMATINET 典型代表为Na、K、Fe，空间利用率为68%，配位数为8
六方最密堆积 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E88.TIF" \* MERGEFORMATINET 典型代表为Mg、Zn、Ti，空间利用率为74%，配位数为12
面心立方最密堆积 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X70.TIF" \* MERGEFORMATINET 典型代表为Cu、Ag、Au，空间利用率为74%，配位数为12
分子晶体 干冰 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E82.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个
混合型晶体 石墨 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X72.TIF" \* MERGEFORMATINET 层与层之间的作用是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C采取的杂化方式是sp2杂化
原子晶体 金刚石 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\E80.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同一平面内；(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
SiO2 INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\X74.TIF" \* MERGEFORMATINET (1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2；(3)最小环上有12个原子，即6个O和6个Si
2.原子晶体、分子晶体、金属晶体与离子晶体的结构微粒，以及微粒间作用力的区别
晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体
结构微粒 原子 分子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子
微粒间作用(力) 共价键 分子间作用力 金属键 离子键
熔、沸点 很高 很低 一般较高，少部分低 较高
硬度 很硬 一般较软 一般较硬，少部分软 较硬
溶解性 难溶于水 相似相溶 一般难溶于水(Na等与水反应) 易溶于极性溶剂
导电情况 不导电(硅等半导体除外) 一般不导电(部分溶于水后导电) 良导体 固体不导电，熔化或溶于水后导电
实例 金刚石、水晶、碳化硅等 干冰、冰、硫酸、H2(S)等 Na、Mg、Al等 NaCl、CaCO3、NaOH等
3.物质熔、沸点的比较
(1)不同类型晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。
①离子晶体：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则其熔、沸点越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔、沸点越高。
③原子晶体：键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。
(3)常温常压下状态：①熔点：固态物质>液态物质；②沸点：液态物质>气态物质。
4．晶胞的相关计算
(1)晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法
INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2019年\\2019二轮\\9.19\\2020优化方案二轮化学9.18（做课件）\\MK23.TIF" \* MERGEFORMATINET
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
(2)晶胞质量
晶胞质量＝晶胞占有的微粒的质量＝晶胞占有的微粒数×。
(3)晶体密度
晶体密度。
(4)空间利用率
空间利用率＝。
1．熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目
INCLUDEPICTURE"16EHA6-13.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习【强弱克难再突破专题】(通用版)\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\16EHA6-13.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)
B．干冰(含4个CO2)
C．CaF2(含4个Ca2＋，8个F－)
D．金刚石(含8个C)
E．体心立方(含2个原子)
F．面心立方(含4个原子)
2．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
3．晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，非晶体无自范性。
4．同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。
5．具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。
6．晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。
7．原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体中无共价键。
8．原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
9．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
1．晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法。
非长方体晶胞中粒子视具体情况而定
A．正三棱柱晶胞中：
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习【强弱克难再突破专题】(通用版)\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\BC398.tif" \* MERGEFORMATINET
B．六棱柱晶胞中：
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习【强弱克难再突破专题】(通用版)\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\BC399.tif" \* MERGEFORMATINET
C．石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占。
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习【强弱克难再突破专题】(通用版)\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点44 晶体结构与性质-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\BC400.tif" \* MERGEFORMATINET
2．明确晶体类型的判断方法
(1)依据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体，由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体，或由金属原子形成的晶体属于金属晶体。
(2)依据各类晶体的特征性质判断。如低熔、沸点的晶体属于分子晶体；熔、沸点较高，且在水溶液中或熔化状态下能导电的晶体属于离子晶体；熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体；能导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体。
3．突破晶体熔、沸点高低的比较
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
(3)离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。
(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
(5)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Al＞Mg＞Na。
4．晶体密度及微粒间距离的计算
(1)计算晶体密度的方法
以一个晶胞为研究对象，根据m＝ρ·V，其一般的计算规律和公式可表示为：×n＝ρ×a3，其中M为晶体的摩尔质量，n为晶胞所占有的粒子数，NA为阿伏加德罗常数，ρ为晶体密度，a为晶胞参数。
(2)计算晶体中微粒间距离的方法
“五依据”突破晶体类型判断
?依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断。
①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用力是离子键。②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用力是共价键。③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为范德华力或氢键。④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用力是金属键。
?依据物质的类别判断。
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)是分子晶体。③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。④金属单质(常温汞除外)与合金是金属晶体。
?依据晶体的熔点判断。
①原子晶体熔点很高，常在1 000 ℃以上。②离子晶体的熔点较高，常在几百至1 000多摄氏度。③分子晶体熔点较低。④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
?依据导电性判断。
①离子晶体水溶液及熔化时能导电。②原子晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电。④金属晶体是电的良导体。
?依据硬度和机械性能判断。
①原子晶体硬度很大。②离子晶体硬度较大或硬而脆。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
1．氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．Ti元素位于元素周期表第四周期第IIB族
B．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子
C．Ti均位于N构成的八面体空隙中
D．Ti的第一电离能小于Mn
【答案】A
【解析】
A．Ti元素为24号元素，位于第四周期ⅣB族，A错误；
B．据图可知黑球的个数为=4个， 化学式为TiN，则白球个数与黑球个数相等，即该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子，B正确；
C．Ti原子半径大于N原子，所以黑球为Ti原子，白球为N原子，以体心Ti原子为例，距离其最近且相等的N原子可构成一个正八面体，即Ti均位于N构成的八面体空隙中，C正确；
D．Ti原子的半径大于Mn，更容易失去电子，所以Ti的第一电离能小于Mn，D正确；
综上所述答案为A。
2．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4
C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体
【答案】D
【解析】
A．Ni是28号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，位于元素周期表d区，A正确；
B．晶胞中含有K为8×+2=4，F为16×+4×+2=8，Ni为8×+1=2，化学式为K4Ni2F8，化学式为K2NiF4，B正确；
C．由图像可知，每个Ni周围距离最近的F有6个，故Ni的配位数为6，C正确；
D．该晶胞由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体，D错误；
故选D。
3．有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．金属晶体都是由阴阳离子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键
【答案】C
【解析】
A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子与自由电子构成，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；
D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；
故选：C。
4．下列表示物质分子式的是
A．SiO2 B．Na2SO4 C．C3N4 D．C60(足球烯)
【答案】D
【解析】
A．SiO2晶体为原子晶体，由Si原子和O原子构成，不存在SiO2分子，A错误；
B．Na2SO4晶体为离子晶体，由Na+和构成，不存在Na2SO4分子，B错误；
C．C3N4是原子晶体，由C、N原子构成，不存在C3N4分子，C错误；
D．C60 (足球烯)晶体为分子晶体，由C60分子构成，C60表示分子式，D正确；
答案选D。
5．氨硼烷是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是
A．氨硼烷为分子晶体
B．其沸点比乙烷高得多
C．氨硼烷难溶于水
D．加热时可缓慢释放出
【答案】C
【解析】
A．氨硼烷的结构与乙烷相似，为分子晶体，故A正确；
B．氨硼烷能形成分子间氢键，其沸点比乙烷高，故B正确；
C．氨硼烷和水分子间形成氢键，氨硼烷能溶于水，故C错误；
D．氨硼烷是有效、安全的储氢材料，加热硼烷氨时，它首先会聚合成(NH2BH2)n，如果继续加热，再继续聚合成(NHBH)n，所以加热时可缓慢释放出，故D正确；
选C。
6．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B．K和Sb原子数之比为3∶1
C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为apm
【答案】B
【解析】
【分析】
A．该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，A项错误；
B．该晶胞中K的个数为，Sb的个数为，故K和Sb原子数之比为3∶1，B项正确；
C．以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8，C项错误；
D．K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，D项错误。
故选B。
7．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是
A．S位于元素周期表p区 B．该物质的化学式为
C．S位于H构成的八面体空隙中 D．该晶体属于分子晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
A．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；
B．由该物质形成晶体的晶胞可知：S个数为，H个数为：，故H、S原子个数比为3:1，故该物质的化学式为，B正确；
C．S位于H构成的八面体空隙中，如图所示，C正确；
D．由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误；
故答案为：D。
8．利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液[溶液]和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关及其化合物的叙述正确的是
A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取
B．图示的晶胞中原子的配位数为4
C．除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D．腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
A．铜和硫在加热条件下生成硫化亚铜，A错误；
B．晶胞中黑色的球为铜原子，白色球为氧原子，所以铜原子的配位数为2，B错误；
C．氧化铜和铜都可以和稀硝酸反应，C错误；
D．铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，说明铁离子氧化性大于铜离子，D正确；
故选D。
9．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．金刚砂的化学式为SiC
B．SiC品体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C．距离碳原子最近的碳原子数为12
D．金刚石的熔点低于2700℃
【答案】D
【解析】
【分析】
A．由可知，C原子位于顶点和面心，晶胞结构中C原子数为8×+6×=4，4个Si原子位于晶胞内，则Si:C=4:4=1:1，金刚砂的化学式为SiC，故A正确；
B．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp3杂化，故B正确；
C．以4个Si原子形成立体结构看，距离最短的Si位于顶点和面心，每个顶点为12个面共有，则距离硅原子最近的硅原子数为12，故C正确；
D．共价键的键长越短，键能越大，则熔沸点越高，C-C键键长比C-Si键键长短，金刚石的熔点高于2700℃，故D错误；
答案为D。
10．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：
下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强
B．一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象
C．若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体
D．水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变
【答案】D
【解析】
【分析】
A．在电场作用下，水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A正确；
B．在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。NH3分子是极性分子，因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B正确；
C． 若“热冰”为晶体，由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子晶体，C正确；
D．水凝固形成常温下的“热冰”，只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有发生改变，D错误；
故合理选项是D。
11．立方氮化硼熔点为3000℃，硬度仅次于金刚石，氮化硼是化学惰性材料，立方氮化硼密度为，阿伏加德罗常数的值为，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．立方氮化硼属于共价晶体 B．硼原子的配位数为2
C．立方氮化硼的化学式是 D．晶胞参数为
【答案】B
【解析】
【分析】
A． 由立方氮化硼熔点为3000℃，硬度仅次于金刚石，知立方氮化硼属于共价晶体，故A正确；
B．由晶胞结构知，硼原子位于晶胞顶点和面心，离硼原子最近的氮原子共4个，则硼原子的配位数为4，故B错误；
C．由晶胞结构知，B原子数目为8×+6×=4，N原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是，故C正确；
D．晶胞中含有4个硼原子和4个氮原子，则晶胞质量为g，设晶胞棱长为a cm，则体积为a3cm3，则a3 cm3×=，则a=，故D正确。
故选B。
12．云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1 B．铜镍合金是含有金属键的化合物
C．Ni原子核外有2个未成对电子 D．镍白铜晶体具有较大的硬度
【答案】B
【解析】
【分析】
A．晶胞中Cu处于面心，Ni处于顶点，Cu原子数目=6×=3、Ni原子数目为8×=1，则晶胞中Cu与Ni原子数目之比为3∶1，故A正确；
B．合金是两种或两种以上的金属，或者金属与非金属熔合而成的混合物，不是化合物，故B错误；
C．Ni的原子序数为28，根据构造原理，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，核外3d8上有2个未成对电子，故C正确；
D．一般而言，合金的硬度比组分金属大，熔点比组分金属低，镍白铜可用于造币以及制造仿银饰品，故D正确；
故选B。
13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体的晶胞结构与相似
C．晶体的化学式为
D．晶体中的配位数与的配位数之比为
【答案】B
【解析】
【分析】
由晶胞结构可知，钡的氧化物晶体是由钡离子和过氧根离子形成的离子晶体，每个钡离子周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个钡离子，晶胞中位于顶点和面心的钡离子的个数为8×+6×=4，位于棱上的过氧根离子的个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为BaO2。
A．由分析可知，钡的氧化物晶体是由钡离子和过氧根离子形成的离子晶体，故A正确；
B．氯化铯晶胞中，离子的配位数为8，氯化钠晶胞中，离子的配位数为6，由分析可知，每个钡离子周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个钡离子，离子的配位数为6，与氯化钠的晶胞结构相似，故B错误；
C．由分析可知，钡的氧化物晶体的化学式为BaO2，故C正确；
D．由晶胞结构可知，钡的氧化物晶体是由钡离子和过氧根离子形成的离子晶体，每个钡离子周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个钡离子，晶体中钡离子的配位数和过氧根离子的配位数之比为1：1，故D正确；
故选B。
14．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：3C+SiO2SiC+2X。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是
A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价
B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C．在SiC晶体中最小的环上有6个原子
D．已知Si－C键的键能为，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ
【答案】D
【解析】
【分析】
A．Si位于第三周期ⅣA族，属于p区，电负性Si＜C，所以SiC中Si元素的化合价为+4价，A正确；
B．根据原子守恒可知X为CO，CO与氧气反应生成的Y为CO2，CO2分子中中心C原子的价层电子对数为=2，为sp杂化，B正确；
C．根据晶体结构可知，最小环为6元环，有3个C原子、3个Si原子，共6个原子，C正确；
D．据图可知每个Si原子形成4个Si-C键，所以1molSiC中含有4molSi-C键，分解1molSiC形成气态原子需要的能量为4akJ，D错误；
综上所述答案为D。
1．下列有关说法正确是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质
B．的空间构型为平面三角形
C．电负性：OD．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2
【答案】D
【解析】
A．二氧化硫溶于水得到的溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．SO32-的价层电子对数为3+×(6+2 3×2)=4，故S原子的杂化类型为sp3杂化，但由于S有一对孤电子对，故其空间构型为三角锥，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，同一主族元素从上到下电负性逐渐变小，则电负性O＞S，故C错误；
D．在该晶胞中含有的Cu原子个数：8×+4×+1=4，含有的Fe原子个数为：4×+6×=4，含有的S原子个数为8个，故晶体的化学式为最简比即CuFeS2，故D正确；
故选：D。
2．红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．晶胞中原子个数为2
B．红砷镍晶体的化学式为
C．晶胞中周围距离最近且等距的有6个
D．和间的最短距离为
【答案】D
【解析】
【分析】
A．由晶胞图用分摊法计算，Ni原子数目为：，故A正确；
B．由晶胞图用分摊法计算，有两个As原子，Ni原子数目为：， 因此化学式为，故B正确；
C．晶胞中Ni和As的个数相同，配位数相同，有劲爆可知As的配位数为6，则Ni的配位数也为6，故C正确；
D．该晶体是一种六方晶体(底面为和的菱形)，则以下面As分析，如图：，As到底面的距离为，左前下的顶点Ni与As垂直地面的交点距离为，因此最短距离为，故D错误。
综上所述，答案为D。
3．有关化学键和晶体的说法正确的是
A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键
B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键
C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键
D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键
【答案】C
【解析】
【分析】
A．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；
B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；
C．晶体硅是由Si原子之间通过共价键结合而成的共价晶体(原子晶体)，晶体硅熔化破坏了Si-Si共价键，C正确；
D．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，D错误；
答案选C。
4．下列说法不正确的是
A．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形
B．三氯化氮(NCl3)是一种极性分子，NCl3还能再以配位键与Cl-结合
C．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3
D．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3
【答案】B
【解析】
【分析】
A．离子中心I原子价层电子对数为：2+，由于I原子上有2对共用电子对，所以其空间构型为V形，A正确；
B．NCl3分子中的中性N原子以及Cl-没有空轨道可以容纳孤电子对，所以NCl3不能再以配位键与Cl-结合，B错误；
C．P、N原子最外层都是由5个电子，其中含有１对孤电子对，3个成单电子与H原子形成共价键，都能提供孤电子对，由于N的电负性比P大，所以对孤电子对吸引能力N比P强，因此PH3提供孤电子对的能力比NH3强，C正确；
D．BeO的晶格能大于MgO，可知阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强，所以碳酸铍分解生成氧化铍比碳酸镁分解生成氧化镁容易，则可推测出BeCO3的分解温度低于MgCO3，D正确；
故合理选项是B。
5．下列说法错误的是
A．和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点
B．与的单质性质差异很大，单质不能与强碱水溶液反应
C．和的价层轨道电子数相同
D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子
【答案】B
【解析】
【分析】
A．碳化硅和硅都是原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，碳硅键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则碳硅键比硅硅键强，则碳化硅的熔点高于硅，选项A正确；
B．由对角线规则可知，处于对角线上的硼与硅的单质性质相似，选项B错误；
C．和互为同位素，核外电子数和核外电子排布相同，则价层电子排布相同，选项C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中银原子的个数为8×+6×=4，选项D正确；
答案选B。
6．下列有关说法不正确的是
A．S2-的结构示意图为 B．CH4为非极性分子
C．干冰属于分子晶体 D．CO的空间构型为平面三角形
【答案】A
【解析】
【分析】
A．硫离子的核外电子数为18，电子层数为3，离子的结构示意图为，故A错误；
B．甲烷为空间结构对称的正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．干冰是熔沸点低的分子晶体，故C正确；
D．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，孤孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，故D正确；
故选A。
7．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
【答案】C
【解析】
【分析】
A．SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，晶体类型不同，故A错误；
B．I2为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，故B错误；
C．Cu和Ag都为金属晶体，晶体类型相同，故C正确；
D．SiC为原子晶体，MgO为离子晶体，晶体类型不同，故D错误；
故选C。
8．能用键能解释，且结论正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅 B．分子稳定性：H2O > HF
C．溶解度：SO2 > CO2 D．状态：常温时Cl2是气态
【答案】A
【解析】
【分析】
A．原子晶体中原子形成的共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，碳碳键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则金刚石中的碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，能用键能解释，故A正确；
B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，不能用键能解释，故B错误；
C．二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，不能用键能解释，故C错误；
D．氯气形成的晶体是分子晶体，分子间的作用力很小，则氯气的沸点低，常温时是气体，不能用键能解释，故D错误；
故选A。
9．下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是
化学键
键能/() 347 413 358 803 226 318 452
A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅
B．键能，因此熔点：
C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成
D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：
【答案】B
【解析】
【分析】
A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：，因此硬度：金刚石晶体硅，A正确；
B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：，B不正确；
C．CH4、SiH4都为正四面体结构，且键能C-H＞Si-H，所以CH4的热稳定性大于SiH4，而燃烧的产物中，SiO2比H2O的稳定性强，所以更容易形成，C正确；
D．CH4分子中，C显-4价，H显+1价，则电负性C＞H，SiH4分子中，Si显+4价，H显-1价，则电负性Si＜H，因此所含元素的电负性：，D正确；
故选B。
10．某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是
A．该晶胞模型为分子密堆积
B．该晶胞中分子的配位数为8
C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示
D．该晶体熔沸点高、硬度大
【答案】A
【解析】
【分析】
A．该分子晶体为二氧化碳晶体，以一个分子为中心，周围可以有12个紧密的分子的特征称为分子密堆积，故A正确；
B．二氧化碳晶体配位数为12，故B错误；
C．分子晶体晶胞类型很多，还有简单立方堆积等，故C错误；
D．分子晶体的沸点低、硬度小，故D错误；
故选：A。
11．Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．氮化铝为原子晶体(共价晶体)
B．第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Al
C．氮化铝晶体中N原子配位数为2
D．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
【答案】C
【解析】
【分析】
A．氮化铝(AlN) 硬度大、熔点高，符合原子晶体(共价晶体)的特征，因此氮化铝(AlN)为原子晶体(共价晶体)，故A正确；
B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能：N＞O＞B；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：B＞Al，因此第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Al，故B正确；
C．晶胞中Al原子与周围最近的4个N原子形成正四面体，Al位于正四面体中心，N原子位于正四面体顶点，故Al原子配位数为4，结合AlN的化学式，N原子的配位数为4，故C错误；
D．氮化铝(AlN)熔沸点高，硬度大，可用于制造切割金属的刀具，故D正确；
故选C。
12．某同学将稀氨水滴入AgNO3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是
A．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键
B．银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键
C．银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原
D．图中所示的银晶体中银原子的配位数为8
【答案】A
【解析】
A.氨气分子极易溶于水主要是因为氨气分子和水分子间能形成氢键，增大了分子间的作用力，故A正确；
B.银氨离子的形成是因为银离子提供的空轨道与氨分子提供的孤电子对形成了配位键，故B错误；
C.银镜的产生是因为葡萄糖分子中的醛基将银氨离子还原，故C错误；
D.由晶胞结构可知，与顶点银原子距离最近的银原子位于面心，则每个银原子周围有12个银原子，银晶体中银原子的配位数为12，故D错误；
故选A。
13．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是
A．可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体
B．每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子
C．立方硫化锌中锌的配位数为4
D．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌
【答案】D
【解析】
【分析】
A．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体，A正确；
B．每个六方硫化锌晶胞中有4个S原子位于棱上，1个S原子位于内部，含4×+1=2个S原子，B正确；
C．据图可知Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中，所以立方硫化锌中锌的配位数为4，C正确；
D．O2-的半径小于S2-，所以O2-与Zn2+形成的离子键更强，晶格能更大，熔点更高，D错误；
综上所述答案为D。
14．下列说法中错误的是
A．和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点
B．B与的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应
C．和的价层电子排布相同
D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子
【答案】B
【解析】
【分析】
A．碳化硅和硅都是原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，碳硅键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则碳硅键比硅硅键强，则碳化硅的熔点高于硅，故A正确；
B．由对角线规则可知，处于对角线上的硼与硅的单质性质相似，故B错误；
C．和互为同位素，核外电子数和核外电子排布相同，则价层电子排布相同，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中银原子的个数为8×+6×=4，故D正确；
故选B。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
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