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第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
第2课时
【学法指导】
1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。
【课堂回顾】
要点一、乙炔的结构
乙炔的分子式为 ，结构简式为 ，其分子为 形结构，相邻两个键之间的夹角为 。乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以 （σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以 （1个σ键和2个π键）相连接。
试写出：电子式、结构式、最简式。
问题1根据常见的炔烃，推测炔烃的通式。
问题2以乙炔为代表，推测炔烃的结构特点。
问题3C≡C键的键长是C—C键的3倍吗？
要点二、乙炔的化学性质
1.物理性质
乙炔（俗称 ）是最简单的炔烃。乙炔是 的气体， 溶于水，易溶于 。
2.化学性质
(1)氧化反应
①燃烧方程式： 。
现象： 。
②使KMnO4酸性溶液 。
(2)加成反应
①乙炔与溴反应的方程式： 。
现象： 。
②乙炔与HCl的方程式： 。
③乙炔与H2O的方程式： 。
(3)加聚反应
在一定的条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔。
。
3.乙炔的制备
(1)工业制法——甲烷裂解法
。
(2)实验室制法
Ⅰ.药品
电石(CaC2)、饱和食盐水
Ⅱ.装置
Ⅲ.实验原理
。
Ⅳ.装置③中的现象是 ，装置④中的现象是 。
装置⑤的现象是 。
(3)注意事项
①乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
②盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处,严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取,切忌用手拿。
问题1导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？
问题2简述实验中各装置的作用。
问题3制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？
4.乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
书写氯乙烯加聚的方程式：
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
归纳总结
基础达标训练
典例1正误判断
（1）烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色。（ ）
（2）乙炔中乙烯可用溴水除去。（ ）
（3）逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率。（ ）
（4）若用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂。（ ）
（5）若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度。（ ）
强化训练
1.关于炔烃的下列描述正确的是( )
A.分子里含有碳碳三键的一类烃叫炔烃
B.炔烃分子中的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D.炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.有机化合物的系统名称为( )
A.2，2，3-三甲基-1-戊炔 B.3，4，4-三甲基-1-戊炔
C.3，4，4-三甲基-2-戊炔 D.2，2，3-三甲基-4-戊炔
3.由乙炔为原料制取，下列方法中，最可行的是( )
A.先与HBr加成后，再与HCl加成
B.先与完全加成后，再与取代
C.先与HCl加成后，再与加成
D.先与加成后，再与HBr加成
4.某烃的结构如图所示。下列关于该烃的说法正确的是( )
A.共面的C原子最多为14个
B.共直线的C原子只有4个
C.1 mol该烃最多可以和6 mol发生加成反应
D.1 mol该烃最多可以与3 mol 发生加成反应
5.乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是( )
A.正四面体烷的二氯代物只有1种
B.乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C.等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
D. 与环辛四烯互为同分异构体
6.下列关于乙炔制取的说法中，正确的是( )
A.实验室制取乙炔的反应为
B.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C.乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓烟
D.用溴水除去乙炔中的杂质
7.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )
A.通入溴水中，观察溴水是否褪色
B.通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
C.点燃，检验燃烧产物
D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
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