资源简介

第二节　化学平衡
第一课时　化学平衡状态
　　(３)平衡特点
一、可逆反应　化学平衡状态
１．可逆反应
(１)定义
电解
在　　　　条件下既可以向　　　　反应 ３．反应２H２O ２H点燃 ２↑＋O２↑是否为可
方向进行,同时又可以向　　　　反应方向进行 逆反应
的化学反应.
(２)特点
①二同:a．相同条件下;b．正逆反应同时 ４．向含有２mol的SO２ 的容器中通入过量
进行. 催化剂
氧气发生
: ; ２SO２＋O２ ２SO３
,充分反应后
②一小 反应物与生成物同时存在 任一组 △
分的 转 化 率 都 　 　 　 　 (填 “大 于”或 “小 生成SO３ 的物质的量　　　　２mol(填“＜”
于”)１００％. “＞”或“＝”,下同),SO２ 的物质的量　　　　
(３)表示 ０mol,转化率　　　　１００％.
在方程式中用“ ”表示. 二、化学平衡常数
２．化学平衡状态 １．概念
(１)概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到　　　　
一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆 时,反应中有关物质的浓度商等于平衡常数,用
反应速率　　　　,反应体系中所有参加反应的 符号　　　　表示.
物质的　　　　保持不变的状态. ２．表达式
(２)化学平衡的建立 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋
qD(g),
K＝　　　　　　　(固体和纯液体的浓度
视为常数,通常不计入平衡常数表达式中).
３．意义
　 (１)从　　　　开始建立 从　　　　开始建立 K 值越大,反应物的转化率　　　　,正
反应进行的程度　　　　.
(２)K 只受　　　　影响,与反应物或生成
２８
物的浓度变化无关. 为K.
(３)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡 (１)反应①的平衡常数 K１ 的表达式为　　
常数. 　　.
(２)反应③的平衡常数 K＝　　　　(用
K１、K２ 表示).
(３)对于反应③,恒容时,温度升高,H２ 浓度
【典例１】　下列说法可以证明H２(g)＋I２(g) 小,则该反应的焓变为　　　　(填写“正值”或
２HI(g)已达平衡状态的是　　　　(填序 “负值”).
号). (４)对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H２
①单位时间内生成nmolH２ 的同时,生成 浓度会　　　　(填写“增大”“不变”或“减小”),
nmolHI　②一个 H—H 键断裂的同时有两个 说明理由 　
H—I键断裂　③百分含量 w(HI)＝w(I２)　 　.
④反 应 速 率 v(
１
H )＝v(I)＝ v(HI)　 变式２　在体积为１L的密闭容器中,进行２ ２ ２
如下化学反应:CO２(g)＋H２(g) CO(g)＋
⑤c(HI)∶c(H２)∶c(I２)＝２∶１∶１　⑥温度和
H２O(g),化学平衡常数 K 与温度T 的关系如
体积一定时,某一生成物浓度不再变化　⑦温度
下表:
和体积一定时,容器内压强不再变化　⑧条件一
T/℃ ７００ ８００ ８５０ １０００ １２００
定,混合气体的平均相对分子质量不再变化　 K ０．６ ０．９ １．０ １．７ ２．６
⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化　 　　回答下列问题:
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 (１)升高温度,化学平衡向　　　　(填“正
变式１　一定条件下,对于可逆反应X(g)＋ 反应”或“逆反应”)方向移动.
３Y(g) ２Z(g),若X,Y,Z的起始浓度分别为 (２)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c１,c２,c３(均不为零),达到平衡时,X,Y,Z的浓 　　　　(填字母).
度分别为０．１mol L－１、０．３mol L－１、０．０８ A．c(CO２)＝c(CO)
mol L－１,则下列判断中正确的是 (　　) B．K 不变
A．c１∶c２＝３∶１ C．容器中的压强不变
B．平衡时,Y和Z的生成速率之比为２∶３ D．v正(H２)＝v正(CO２)
C．X,Y的转化率不相等 E．c(H２)保持不变
D．c１ 的取值范围为０mol L－１＜c１＜０．１４
mol L－１
【典例２】　已知反应①:CO(g)＋CuO(s)
CO２(g)＋Cu(s)和反应②:H２(g)＋CuO(s) １．下列反应中,属于可逆反应的是 (　　)
Cu(s)＋H２O(g)在相同的某温度下的平衡 催化剂 催化剂
,
常数分别为K 和K ,该温度下反应③:CO(g) ①N２＋３H２ ２NH ２NHT , ３ ３ T １ ２ p ,p
＋H２O(g) CO２(g)＋H２(g)的平衡常数 ３H２＋N２
２９
△
②２NaHCO３ Na２CO３＋H２O↑＋CO２↑, ５．
在一定温度下,将２molNO２ 气体通入恒
NaCO＋HO＋CO ２NaHCO 容密闭容器中,发生如下反应: ２NO２
(g)
２ ３ ２ ２ ３
高温 N２O４(g).下列不能说明反应达到平衡的是
③ CaCO３ CaO＋CO２↑,CaO＋CO２ (　　)
△
CaCO３ A．NO２ 的浓度不再改变
点燃 电解
④２Na＋Cl ２NaCl,２NaCl ２Na＋ B．NO２ 的分解速率等于N２O４ 的生成速率２
Cl２↑ C．混合气体的颜色不变
A　．　只　有　①　　　　　　B　．　①　②　③　 D．混合气体中NO２ 的百分含量不变
C．①②③④ D．①③④ ６．对可逆反应４NH３(g)＋５O２(g) ４NO(g)＋
２．下列有关可逆反应的说法中不正确的是 ６H２O(g),下列叙述中正确的是 (　　)
(　　) A．达到化学平衡时,４v正(O２)＝５v逆(NO)
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正 B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消
逆两个方向进行的反应 耗xmolNH３,则反应达到平衡状态
B．可逆反应的速率越大,进行的限度也就 C．达到化学平衡时,若增大容器容积,则正
越大 反应速率减小,逆反应速率增大
C．可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但 D．化学反应速率关系:２v正(NH３)＝３v正(H２O)
是用反应物或生成物表示的平均反应速率为０ ７．在某温度下,可逆反应aA(g)＋bB(g)
D．存在平衡的不一定是可逆反应 cC(g)＋dD(g)的平衡常数为 K,下列说法
３．下列关于化学平衡常数的叙述中正确的是 中正确的是 (　　)
(　　) A．正、逆反应的平衡常数数值相同,符号相反
A．化学平衡常数表示反应进行的程度,与 B．升高温度,K 值增大
温度无关 C．K 越大,说明该反应的进行程度越大,转
B．两种物质反应,不管怎样书写化学方程 化率越高
式,平衡常数均不变 ca(A) cb(B)D．该反应的K＝ c() d()
C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度 c C c D
在一定温度下,向 密闭容器中加入
幂之积与反应物浓度幂之积的比值 ８． aL
和 ,发生如下反应: ()
D．温度一定,对于给定的化学反应,正逆反 １molO２ ２molNO O２ g ＋
应的平衡常数互为倒数 ２NO(g) ２NO２(g),此反应不一定达平衡的是
(　　)１
４．已知热化学方程式:SO２(g)＋ O２(g)２ A．容器内压强不随时间变化
SO３(g)　ΔH＝－９８．３２kJ mol－１,在容器 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
中充入２molSO２ 和１molO２ 充分反应,最终放 C．容器内O２,NO,NO２ 的浓度之比为１∶
出的热量为 (　　) ２∶２
A．１９６．６４kJ B．１９６．６４kJ mol－１ D．单位时间内生成１ molO２,同时生成
C．＜１９６．６４kJ D．＞１９６．６４kJ ２molNO２
３０
９．对于反应３Fe(s)＋４H２O(g) Fe３O４(s) B．向逆方向进行
＋４H２(g)的平衡常数,下列表述中正确的是 C．处于平衡状态
(　　)
c４(H ) c(FeO )
A．K＝ ２ ３ ４c３(Fe) c４(H２O)
c４(H ) , ,
B．K＝ ２ １．在一定温度下 容器内某一反应中 M Nc４(H２O) 的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表
C．增大c(H２O)或减小c(H２),会使该反应 述中正确的是 (　　)
平衡常数减小
D．改变反应的温度,平衡常数不一定变化
１０．氨气是一种重要的物质,可用于制取化
肥和硝酸等.已知 H—H 键、N—H 键、N≡N
键的键能分别是４３６kJ mol－１、３９１kJ mol－１、
９４６kJ mol－１. A．反应的化学方程式:２M N
(１)写出合成氨的热反应方程式: 　. B．t２ 时,正、逆反应速率相等,达到平衡
生成１molNH３ 需要吸收或放出热量　　　　kJ. C．t３ 时,正反应速率大于逆反应速率
(２)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外 D．t１ 时,N的浓度是 M浓度的２倍
界条件(不改变N２、H２ 和NH３ 的量),反应速率 ２．在一个不传热的固定容积的密闭容器中
与时间的关系如图所示.图中t１ 时引起平衡移 有可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qQ(g)
动的条件可能是　　　　.其中表示平衡混合 当m,n,p,q为任意整数且C为有色物质,可逆
物中NH３ 的含量最高的一段时间是　　　　. 反应一定达到平衡的标志是 (
　　
)
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②体系的温度不再改变　③各组分的浓度
不再改变　④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶
p∶q　⑥体系颜色不再变化　⑦单位时间内
(３)温度为T ℃时,将２amolH２ 和amol m molA断键反应,同时pmolC也断键反应
N２ 放入０．５L密闭容器中,充分反应后测得 N２ A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
的转化率为５０％.则该反应的平衡常数为　　 C．②③④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦
　　. ３．下列叙述中可以说明反应２HI(g)
(４)已知３７３K时,可逆反应平衡常数为 K H２(g)＋I２(g)已达平衡状态的是 (　　)
＝０．１２,若某时刻时,测得c(N２)＝１mol L－１, ①单位时间内生成nmolH２ 的同时生成n
c(H２)＝３mol L－１,c(NH３)＝２mol L－１. molHI
此刻可逆反应　　　　(填字母). ②反应体系的颜色不再变化
A．向正方向进行 ③百分组成w(HI)＝w(I２)
３１
( )
④反应速率v( )
１
H２ ＝v(I２)＝ v( )
确的是 　　
２ HI A．此反应的初始状态为化学平衡状态
⑤c(HI)∶c(H２)∶c(I２)＝２∶１∶１ B．此反应的初始状态为非化学平衡状态,反
⑥v分解(HI)＝v生成(HI) 应将正向进行
⑦压强不变 C．此反应的初始状态为非化学平衡状态,
A．①③⑤ B．②⑥ 反应将逆向进行
C．④⑤ D．④⑥⑦ D．无法判断
４．在密闭容器中进行反应:X２(g)＋Y２(g) ７．加 热 N２O５ 依 次 发 生 的 分 解 反 应 为:
２Z(g).已知 X２,Y２,Z起始浓度分别为 ①N２O５(g) N２O３(g)＋O２(g),②N２O３(g)
０．１mol L－１、０．３mol L－１、０．２mol L－１,在 N２O(g)＋O２(g).在容积为２L的密闭容
一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度 器中充入８molN２O５,加热到t℃,达到平衡状
不可能是 (　　) 态后O２ 为９mol,N２O３ 为３．４mol.则t℃时反
A．Z为０．３mol L－１ 应①的平衡常数为 (　　)
B．Y －１２ 为０．３５mol L A．１０．７ B．８．５ C．９．６ D．１０．２
C．X２ 为０．１５mol L－１ ８．在容积为１L的密闭容器里,装有４mol
D．Z为０．４mol L－１ NO２,在一定温度时进行下面的反应:２NO２(g)
５．合成氨工业对国民经济和社会发展具有
N２O４(g),该温度下反应的平衡常数 K＝
重要的意义.对于密闭容器中的反应:N２(g)＋ ０．２５,则平衡时该容器中NO２ 的物质的量为
高温、高压
３H２(g) 催化 剂 ２NH３(g)(正反应为放热反 (　　)
应),６７３K、３０MPa下,n(NH３)和n(H２)随时间 A．０mol B．１mol C．２mol D．３mol
t变化的关系如图所示.下列叙述中正确的是 ９．在一定温度下的密闭容器中存在如下反
(　　) 催化剂应:２SO２(g)＋O２(g) ２SO３(△ g
),已 知
c (SO)＝０．４mol L－１,c (O)＝１mol L－１始 ２ 始 ２ ,经
测定该反应在该温度下的平衡常数K＝１９,则此反
应中SO２ 的转化量为 (　　)
A．０．２４mol L－１ B．０．２８mol L－１
A．c点处正反应速率和逆反应速率不相等 C．０．３２mol L
－１ D．０．２６mol L－１
B．a 点的正反应速率比b点的小 １０．在１００℃时,把０．５molN２O４ 通入体积为
C．d 点(t１ 时刻)和e点(t 时刻)处n(N ) ５L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进２ ２
不相等 行到２s时,NO２ 的浓度为０．０２mol L－１.在
D．在t２ 时刻,正反应速率大于逆反应速率 ６０s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时
６．吸热反应N２(g)＋O２(g) ２NO(g),在 的１．６倍.下列说法中正确的是 (　　)
２０００℃时,K＝６．２×１０－４.２０００℃时,在１０L A．前２s以 N２O４ 的浓度变化表示的反应
密闭容器内放入２．９４×１０－３molNO、２．５０×１０－１ 速率为０．０１mol L－１ s－１
molN２ 和４．００×１０－２molO２,则下列说法中正 B．在２s时体系内的压强为开始时的１．１倍
３２
C．在平衡时体系内含N２O４０．２５mol (２)一定温度下,向１L密闭
D．平衡时,N２O４ 的转化率为４０％ 容器中加入１molHI(g),发生反
１１．一定温度下,在容积为VL的密闭容器 应Ⅱ,H２ 物质的量随时间的变化
中进行反应:aN(g) bM(g),M,N的物质的 如图所示.该温度下,H２(g)＋
量随时间的变化曲线如图所示: I２(g) ２HI(g)的平衡常数K＝　　　　.
相同温度下,若开始加入 HI(g)的物质的量
是原来的２倍,则　　　　(填字母)是原来的
２倍.
A．平衡常数
B．HI的平衡浓度
a C．达到平衡的时间(１)此反应的化学方程式中b＝　　　　
. D．平衡时 H２ 的体积分数
(２)t１ 到t２ 时刻,以M的浓度变化表示的平 １３．(Ⅰ)已知在４４８℃时,反应 H２(g)＋
均反应速率为　　　　. I２(g) ２HI(g)的平衡常数 K１ 为４９,则该温
(３)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态 度下反应２HI(g) H２(g)＋I２(g)的平衡常数
的是　　　　(填字母). １ １K２ 为　　　　　　　　;反应 H２(g)＋ I２(g)
A．反应中 M与N的物质的量之比为１∶１ ２ ２
() .
B．混合气体的总质量不随时间的变化而 HIg的平衡常数K３ 为　　　　
(Ⅱ)变化 在一定体积的密闭容器中进行化学反
: (
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化 应 CO２ g
)＋H２(g) CO(g)＋H２O(g),其
而变化 化学平衡常数和温度的关系如下表所示
:
D．单位时间内消耗a molN,同时生成 t/℃ ７００ ８００ ８３０ １０００ １２００
bmolM K ０．６ ０．９ １．０ １．７ ２．６
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 　　回答下列问题:
１２．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列 (１)该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为
反应: K＝　　　　.
①SO ＋２H O＋I HSO ＋２HI (２)该反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)２ ２ ２ ２ ４
②２HI H ＋I 反应.２ ２
③２HSO ２SO ＋O ＋２H ( )某 温 度 下,平 衡 浓 度 符 合 下 式２ ４ ２ ２ ２O ３
(１)分析上述反应,下列判断中正确的是 [CO２][H２]＝[CO][H２O],试判断此时的温度
　　　　(填字母). 为　　　　℃.
A．反应③易在常温下进行 (４)在８００℃时,发生上述反应,某一时刻测
B．反应①中SO 氧化性比 HI强 得容 器 内 各 物 质 的 浓 度 分 别 为c(２ CO２)＝
C．循环过程中需补充 H２O ２mol L
－１,c(H２)＝１．５mol L－１,c(CO)＝
D．循环过程产生１ molO２ 的同时产生 １mol L－１,c(H －１２O)＝３mol L ,则下一时
１molH２ 刻,反应向　　　　(填“正向”或“逆向”)进行.
３３
第二课时　化学平衡的移动
　　(２)勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温
度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡
１．概念 将向着能够　　　　的方向移动.
在一定条件下,可逆反应达到平衡状态以
后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体
系的物质组成也会随着　　　　,直到达到　　
　　.这种由　　　　达到　　　　的过程,叫 【典例１】　某温度下,在密闭容器中SO２,O２,
做化学平衡的移动. SO３ 三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反
２．过程 应[２SO２(g)＋O２(g) ２SO３(g)　ΔH＜０]的正、
逆反应速率的影响如图所示:
　　　　　　　　　　　　　　　
３．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(１)v正＞v逆:平衡向　　　　方向移动.
(２)v正＝v逆:反应达到平衡状态,　　　　 A B
平衡移动.
(３)v正＜v逆:平衡向　　　　方向移动.
４．影响化学平衡的外界因素
(１)影响化学平衡的因素
C D
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡
: (１)加催化剂对反应速率影响的图像是的影响如下 　　
　　(填序号,下同),平衡　　　　移动.
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
(２)升高温度对反应速率影响的图像是增大反应物浓度或减小生成物 向　　　　方 　　
浓度 向移动
浓度 　　,平衡向　　　　方向移动.
减小反应物浓度或增大生成物 向　　　　方
浓度 向移动 (３)增大反应容器体积对反应速率影响的图
向　　　　的
增大压强 像是　　　　,平衡向　　　　方向移动.
反应 前 后 气 体 分 子 方向移动
压强(对
数改变 向　　　　的 (４)增大O２ 的浓度对反应速率影响的图像是有 气 体 减小压强
存 在 的 方向移动 　　　　,平衡向　　　　方向移动.
反应) 反应 前 后 气 体 分 子
改变压强 　　　　 变式
数不变 １　COCl２(g) CO(g)＋Cl２(g)　
向　　　　反 ΔH＞０,当反应达到平衡时,下列措施:①升温,
升高温度
应方向移动
温度 ②恒容通入惰性气体,③增加CO浓度,④减压,
向　　　　反
降低温度
应方向移动 ⑤加 催 化 剂,⑥ 恒 压 通 入 惰 性 气 体,能 提 高
催化剂 使用催化剂 　　　　 COCl２ 转化率的是 (　　)
３４
A．①②④ B．①④⑥ 在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B的转
C．②③⑤ D．③⑤⑥ 化率提高的是 (　　)
【典例２】　某温度下,反应２A(g) B(g) A．保持温度不变,增大容器体积使压强
(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平 减小
c(A) B．保持恒温恒容,充入氦气
衡后 ()＝a,若改变某一条件,足够时间后反cB C．其他条件不变时,升高温度
c(A)
应再次达到平衡状态,此时 ＝b,下列叙述 D．保持恒温恒容,加入一定量A物质c(B)
３．下列对化学平衡移动的分析中,不正确的
中正确的是 (　　) 是 (　　)
A．在该温度下,保持容积固定不变,向容器 ①已达平衡的反应 C(s)＋H２O(g)
内补充了B气体,则a＜b CO(g)＋H２(g),当增加反应物物质的量时,平
B．若a＝b,则B容器中一定使用了催化剂 衡一定向正反应方向移动
C．若其他条件不变,升高温度,则有a＜b ②已达平衡的反应 N２(g)＋３H２(g)
D．若保持温度、压强不变,充入惰性气体, ２NH３(g),当增大N２ 的浓度时,平衡向正反应方
则有a＞b 向移动,N２ 的转化率一定升高
变式２　将NO２ 装入带活塞的密闭容器中, ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反
当反应２NO２(g) N２O４(g)达到平衡后,改变 应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向
下列一个条件,其中叙述正确的是 (　　) 移动
A．升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应
热反应 器中充入稀有气体,平衡一定不移动
B．慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合 A．①④ B．①②③
气体颜色变浅 C．②③④ D．①②③④
C．慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压 ４．一定温度下,将气体X和气体Y各０．２mol
强增大,但小于原来的两倍 充入１０L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)＋
D．恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大, Y(g) ２Z(g)　ΔH＜０,一段时间后达到平衡.
平衡向右移动,混合气体的颜色变浅 下列说法中正确的是 (　　)
A．平衡后,充入 He气(不参与反应),压强
增大,正逆反应速率均增大,平衡不移动
B．其他条件不变,再充入０．１molX和０．１
１．反应２A(g) ２Y(g)＋E(g)　ΔH＞０ molY,再次平衡时Y的转化率不变
达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增 C．当v逆(Y)＝２v正(Z)时,说明反应达到
大,应采取的措施是 (　　) 平衡
A．加压 B．减压 D．平衡后,充入气体X,正反应速率增大,逆
C．减小E 的浓度 D．降温 反应速率减小,平衡正向移动
２．可逆反应A(s)＋B(g) ２C(g)　ΔH＜０, ５．在容积不变的密闭容器中,一定条件下发
３５
生反应:２A( ) B(g)＋２C(g),且达到平衡. C．若体积不变,向容器中再加入一定量的
当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正 N２O４,平 衡 向 逆 反 应 方 向 移 动,再 次 平 衡 时
确的是 (　　) N２O４ 的转化率将降低
A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率 D．若体积不变,升高温度,再次平衡时体系
减小 颜色加深
B．若正反应是放热反应,则A为气态 ８．在一密闭容器中,反应mA(g) nB(g)
C．物质 A一定为非气态,且正反应是吸热 ＋nC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积
反应 压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C
D．若向容器中充入惰性气体,则平衡向左 的浓度均是原来的１．８倍,则 (　　)
移动 A．平衡向正反应方向移动
６．下列三个化学反应的平衡常数(K１,K , B．物质A的转化率增加２
K )与温度的关系分别如下表所示: C．物质C的质量分数增加３
D．m＜２n
平衡 温度
化学反应
常数 ９７３K１１７３K ９．工业制硫酸中的反应:２SO２＋O２
①Fe(s)＋CO２(g) FeO(s)＋CO(g) ２SO３,等量的反应物在两个容器中反应,并达到平
K１ １．４７ ２．１５
　ΔH１ 衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持
②Fe(s)＋H２O(g) FeO(s)＋H２(g) 压强不变,若平衡时甲容器中SO２ 的百分含量为K２ ２．３８ １．６７
　ΔH２ p％,则平衡时乙容器中SO２ 的百分含量 (　　)
③CO(g)＋H２O(g) CO２(g)＋H２(g)
K３ A．等于p％ B．大于p％
　ΔH３
C．小于p％ D．无法判断
　　则下列说法正确的是 (　　) １０．在密闭容器中,使１molN２ 和３molH２
A．ΔH１＜０,ΔH２＞０ 混合发生下列反应:N２(g)＋３H２(g) ２NH３(g)
B．反应①②③的反应热满足关系:ΔH２－ ΔH＜０.
ΔH１＝ΔH３ (１)达到平衡时,充入 N２ 并保持体积不变,
C．反应①②③的平衡常数满足关系:K１ 平衡将　　　　移动(填“正向”“逆向”或“不”).
K２＝K３ (２)达到平衡时,充入氩气(Ar)并保持体积
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向 不变,平衡将　　　　移动(同上).
正反应方向移动,可采取升温措施 (３)达到平衡时,充入氩气(Ar)并保持压强
７．一定温度下,在密闭容器中发生如下反应: 不变,平衡将　　　　移动(同上).
N２O４(g) ２NO２(g)　ΔH＞０,反应达到平衡时,下 (４)达到平衡时,将c(N２),c(H２),c(NH３)
列说法中不正确的是 (　　) 同时增大１倍,平衡　　　　移动(同上).
A．若缩小容器的体积,则容器中气体的颜 (５)保持体积不变,升高温度时,混合气体的
色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深 平均相对分子质量　　　　,密度　　　　.
B．若压强不变,向容器中再加入一定量的 (填“变大”“变小”或“不变”)
N２O４,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 (６)当反应达到平衡时,N２ 和 H２ 的浓度比
３６
为　　　　　　　　;N２ 和 H２ 的转化率比 施是 (　　)
为　　　　　　　　.
１．已知２９９K时,合成氨反应N２(g)＋３H２(g) A．加入催化剂
２NH３(g)　ΔH＝－９２．０kJ mol－１,将此温 B．增大Y的浓度
度下的１molN２ 和３molH２ 放在一密闭容器 C．降低温度
中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的 D．减小体系压强
热量为(忽略能量损失) (　　) ５．在一体积可变的密闭容器中,加入一定量
A．一定大于９２．０kJ 的X,Y,发生反应 mX(g) nY(g)　ΔH＝
B．一定等于９２．０kJ QkJ mol－１.反应达到平衡时,Y的物质的量
C．一定小于９２．０kJ 浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
D．不能确定 c(Y)/(mol L－１)
温度/℃
２．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反 １ ２ ４
应２NO２(g) N２O４(g).下列所给量不再变 气体体积/L
化表明该反应已达平衡状态的是 (　　) １００ １．００ ０．７５ ０．５３
A．混合气体的压强 ２００ １．２０ ０．９０ ０．６３
３００ １．３０ １．００ ０．７０
B．混合气体的质量
C．混合气体的密度 　　下列说法中正确的是 (　　)
D．混合气体各组分的体积分数 A．m＞n
３．恒温、恒压下,１molA和１molB在一个 B．Q＜０
容积可变的容器中发生如下反应:A(g)＋２B(g) C．温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
２C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC, D．体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向
则下列说法中正确的是 (　　) 移动
A．物质A,B的转化率之比为１∶３ ６．在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密 ３A(g)＋B(g) xC(g).Ⅰ．将３molA 和
度相等 ２molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积
C．当v正(A)＝２v逆(C)时,可断定反应达到 分数为a;Ⅱ．若起始时A,B,C投入的物质的量
平衡状态 分别为n(A),n(B),n(C),平衡时C的体积分数
D．若起始时放入３molA和３molB,则达 也为a.下列说法中正确的是 (　　)
平衡时生成３amolC A．若Ⅰ达平衡时,A,B,C各增加１mol,则
４．下图中曲线表示一定条件下可逆反应 B的转化率将一定增大
X(g)＋Y(g) ２Z(g)＋W(s)　ΔH＜０的反 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入３molA 和
应过程.若使a曲线变为b曲线,可采取的措 ２molB,C的体积分数若大于a,可断定x＞４
３７
C．若x＝２,则Ⅱ体系起始物质的量应满足 m＋n　　　　p＋q(填“＞”“＜”或“＝”).
３n(B)＞n(A)＋３ (２)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总
D．若Ⅱ体系起始物质的量满足３n(C)＋８n(A) 物质的量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”).
＝１２n(B),则可判断x＝４ (３)若B是有色物质,A,C,D均为无色物质,
７．已知:t℃时,２H(g)＋Y(g) ２I(g)　 则加入C(体积不变)时混合物的颜色　　　　
ΔH＝－１９６．６kJ mol－１,t℃时,在一压强恒定 (填“变深”“变浅”或“不变”),而维持容器内气体
的密闭容器中,加入４molH和２molY反应,达 的压强不变,充入氖气时,平衡　　　　移动(填
到平衡后,Y剩余０．２mol.若在上面的平衡体系 “向左”“向右”或“不”).
中,再加入１mol气态的I物质,t℃时达到新的平 １０．在２L的 密 闭 容 器 内,８００℃时 反 应
衡,此时H物质的物质的量n(H)为 (　　) ２NO(g)＋O２(g) ２NO２(g)体系中,n(NO)随时
A．０．８mol B．０．６mol 间的变化如下表所示:
C．０．５mol D．０．２mol 时间/s ０ １ ２ ３ ４ ５
８．有甲、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器 n(NO)/mol ０．０２０ ０．０１０ ０．００８ ０．００７ ０．００７ ０．００７
容积可变.一定温度下,在甲中加入２molN 、 　　(１)写 出 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式:２ K
３molH２,反应N２(g)＋３H２(g) ２NH３(g)达 ＝　　　　.该反应达到平衡时所用时间 为
到平衡时生成NH３ 的物质的量为m mol. 　　　　s.
(１)相 同 温 度 下,在 乙 中 加 入４ molN、 已知:２ K３００℃＞K３５０℃,则该反应是　　　　
６molH２,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中 反应(填“放热”或“吸热”).
反应 达 到 平 衡 时,生 成 NH３ 的 物 质 的 量 为 (２)下图表示NO２ 的变化的曲线是　　　　.
　　　　mol;若乙的容积与甲的容积始终相等, 用O２ 表 示 从０~２s内 该 反 应 的 平 均 速 率
乙中反应达到平衡时,生成 NH３ 的物质的量为 v＝　　　　.
　　　　mol(填字母).
A．小于m B．等于m
C．在m~２m 之间 D．等于２m
E．大于２m
(２)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,
并加入１molNH３,要使乙中反应达到平衡时, (３)能说明该反应已达到平衡状态的是　　
各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时 　　(填字母).
相同,则起始时应加入　　　　molN２ 和　　 A．v(NO２)＝２v(O２)
　　molH２. B．容器内压强保持不变
９．现有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ C．v逆(NO)＝２v正(O２)
qD(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率 D．容器内密度保持不变
变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数 (４)为使该反应的反应速率增大,且平衡向
也减小,则: 正反应方向移动的是　　　　(填字母).
(１)该反应的逆反应是　　　　热反应,且 A．及时分离出NO２ 气体
３８
B．适当升高温度 (３)判断反应③ΔH　　　　０;ΔS　　　　
C．增大O２ 的浓度 ０(填“＞”“＝”或“＜”).据反应①与②可推导出
D．选择高效催化剂 K１、K２ 与K３ 之间的关系,则K３＝　　　　(用
１１．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体 K１、K２ 表示).在５００℃、２L的密闭容器中,进
燃料.工业上可利用CO或CO２ 来生产燃料甲 行反应③,测得某时刻 H２,CO２,CH３OH,H２O
醇.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同 的物质的量分别为６mol、２mol、１０mol、１０mol,
温度下的化学反应平衡常数如下表所示: 此时v正　　　　v逆(填“＞”“＝”或“＜”).
平衡 温度/℃ (４)一定温度下,在３L容积可变的密闭容
化学反应
常数 ５００ ８００ 器中发生反应②,已知c(CO)与反应时间t变化
①２H２(g)＋CO(g) CH３OH(g) K１ ２．５ ０．１５ 曲线Ⅰ如图所示,若在t０ 时刻分别改变一个条
②H２(g)＋CO２(g) H２O(g)＋CO(g) K２ １．０ ２．５０ 件,曲线 变为曲线 和曲线 .
③３H２(g)＋CO２(g)
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
CH３OH(g)＋
K３
H２O(g)
　　(１)反应②是　　　　(填“吸热”或“放热”)
反应.
(２)某温度下反应①中 H２ 的平衡转化率
(a)与体系总压强(p)的关系如图所示.则平衡 当曲 线 Ⅰ 变 为 曲 线 Ⅱ 时,改 变 的 条 件
状态由 A 变到B 时,平衡常数 K(A)　　　　 是　　　　.
K(B)(填“＞”“＜”或“＝”). 当曲 线 Ⅰ 变 为 曲 线 Ⅲ 时,改 变 的 条 件
是　　　　.
３９ 部分参考答案
第一章　化学反应的热效应 【典例２】　(１)N２(g)＋２O２(g) ２NO２(g)
ΔH＝＋６７．８kJ mol－１
第一节　反应热 (２)SiH４(g)＋２O２(g) SiO２(s)＋２H２O(l)
第一课时　反应热　焓变 ΔH＝－１４２７．２kJ mol－１
知识梳理 (３)N２(g)＋３H２(g) ２NH３(g)　ΔH＝－９２kJ mol－１
一、１．(１)物质　能量　(２)质量　能量　(３)热能　热量 (４)C２H５OH(l)＋３O２(g) ２CO２(g)＋３H２O(l)
２．(１)等压　反应热　(２)ΔH　(３)kJ mol－１ ΔH＝－２QkJ mol－１
３．(１)② 酸 碱 中 和 　 ③ 化 合 　 ④ 金 属 跟 酸 　 解析:(１)２３gNO２ 的物质的量为０．５ mol,则生成２ mol
(２)③Ba(OH)２ ８H２O NO２ 吸收的热量为６７．８kJ.吸热反应 ΔH 为正值,故反应的热
二、２．(１)混合均匀　导热　(２)热量　(３)量筒内,温度计上的 化学方程式为 N２(g)＋２O２(g) ２NO２(g)　ΔH ＝ ＋６７．８
酸会和碱发生反应而使热量散失　(４)热量损失而使误差 kJ mol－１.
典例精解 (２)２gSiH４ 自燃放出热量８９．２kJ,１molSiH４ 自燃放出热
【典例１】　(１)吸热　(２)能量　(３)吸收　放出　解析:(１) 量１４２７．２kJ,故热化学方程式为SiH４(g)＋２O２(g) SiO２(s)＋
据图可知,反应物的总能量＜生成物的总能量,是吸热反应.(２) ２H２O(l)　ΔH＝－１４２７．２kJ mol－１.
化学反应中有物质变化也有能量变化.(３)化学键断裂吸收能 (３)N２(g)＋３H２(g) ２NH３(g)　ΔH＝(９４６＋４３６×３－
量,化学键生成放出能量. ３９１×６)kJ mol－１＝－９２kJ mol－１.
【典例２】　C　解析:A．反应温度要相同,不同时误差较大, (４)根据C原子守恒有:C２H５OH~２CO２~２CaCO３.生成１００g
故 A说法正确;B．测量混合溶液温度时,温度计要一直插在溶液 CaCO３ 沉淀,则乙醇为０５．mol,据此可写出反应的热化学方程式.
中,观察最高温度,故B说法正确;C．分次加入混合时,容易造成 【典例３】　C　解析:由图可知１molC(s)与１molO２(g)的
热量损失,使测试结果不准确,故 C说法错误;D．为了使反应进 总能量比１molCO２(g)的总能量高３９３．５kJ,故 A 项错误;由图
行得更完全,可以使酸或碱适当过量,故 D说法正确. 可知２CO(g)＋O２(g) ２CO２(g)　ΔH＝－５６５．８kJ mol－１,
变式１　(１) 　(２) 　(３) 　(４) 　(５) 　(６) 生成物的总能量小于反应物的总能量,故 B,D项错误;由图可知
变式２　C １molC(s)与 O２ (g)反 应 生 成 １ molCO(g)放 出 的 热 量 为
当堂训练 ３９３．５kJ－２８２．９kJ＝１１０．６kJ,则 C(s)与 O２(g)反应生成 CO(g)
１．D　２．C　３．C　４．D　５．A　６．D　７．B　８．C　９．B　 的热 化 学 方 程 式 为 ２C(s)＋ O２ (g) ２CO(g)　 ΔH ＝
１０．A　１１．B －２２１．２kJ mol－１,故C项正确.
课后巩固 变式１　A
１．C　２．D　３．A　４．B　５．A　６．B　７．D 变式２　(１)２H２(g)＋O２(g) ２H２O(l)
８．(１)吸热　＋(E１－E２)　(２)一定低 ΔH＝－５７１．６kJ mol－１
９．(１)确保盐酸被完全中和 　(２)C　(３)D　(４)ΔH１ ＝ (２)CH４(g)＋２O２(g) CO２(g)＋２H２O(l)
ΔH２＜ΔH３ 　 (５)－５１．８kJ mol－１ 　 (６)不 能 　 H２SO４ 与 ΔH＝－８９０．３kJ mol－１
Ba(OH)２反应生成BaSO４ 沉淀的生成热会影响反应的反应热 变式３　NO２(g)＋CO(g) CO２(g)＋NO(g)
第二课时　热化学方程式　燃烧热 ΔH＝－２３４kJ mol－１
知识梳理 当堂训练
一、１．物质的量　反应热 １．B　２．C　３．A　４．B　５．C　６．C　７．A　８．D
２．物质　能量　２mol氢气和１mol氧气反应生成２mol液 ９．(１)C(s)＋H２O(g) CO(g)＋H２(g)
态水时 ΔH＝＋１３１．５kJ mol－１
３．(２)s　l　(６)物质的量　加倍　(７)１摩尔该反应的焓变 (２)３CO(g)＋Fe２O３(s) ３CO２(g)＋２Fe(s)
二、完全 　 指 定 产 物 　kJ mol－１ (或 kJ/mol)　CO２ (g)　 ΔH＝－２４．８kJ mol－１
H２O(l)　SO２(g)　N２(g)
() １３ H O(s)
典例精解 g Hg
(l)＋ ()２O２ g 　ΔH＝＋９０．７kJ
mol－１
【典例１】　A　解析:恒压条件下反应中吸收或放出的能量 (４)NaOH(aq)＋ HCl(aq) NaCl(aq)＋ H２O(l)　
均为反应热,故 A错误;热化学方程式中各物质的化学计量数只 ΔH＝－５７．４kJ mol－１
表示物质的量,物质的量与热量成正比,不表示分子个数,所以也 课后巩固
可以是分数,故B,D都正确;燃烧反应均为放热反应,故C正确. １．B　２．D　３．C　４．C　５．D　６．C
１１１
７．(１)２CH３OH(l)＋３O２ (g) ２CO２ (g)＋４H２O(l)　 mol－１)－(１９kJ mol－１×２－４７kJ mol－１)]＝－１１kJ mol－１.
ΔH＝－１４０８kJ mol－１　(２)４３２kJ mol－１　(３)４６．１kJ １
变式１　H２(g)＋ O２(２ g
) H２O(g)　ΔH＝－２４１８．kJ mol－１
８．(１)＜　(２)C２H６(g)
７
＋ O２(２ g
) ２CO２(g)＋３H２O(l) 　－５７１６．　２８５８．
　ΔH＝－１５６０．８kJ mol－１　(３)多　(４)正确　正丁烷的燃烧 变式２　B
热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷 当堂训练
９．(１)Si(s)＋３HCl(g)
３００℃
SiHCl３ (g)＋ H (g)　 １．D　２．D　３．D　４．A　５．B２
６．C(s,金刚石) C(s,石墨)　ΔH ＝－１．９kJ mol－１ΔH＝－２２５kJ mol－１ 　
() () 石墨２２Cl２ g ＋TiO２(s)＋２C(s) TiCl４(l)＋２CO(g)　
－１ ７．(１)－　C３H８(g)＋５O２(g) ３CO２(g)＋４H２O(l)ΔH＝－８５．６kJ mol 　
－１
(３)
()( )
４CuCl(s)＋ O２ (g) ２CuCl (s)＋２CuO (s)　 ΔH１＝－２２１５．０kJ mol 　 ２ Q３＋３Q１－Q２２
－１ ８．(１)CH４(g)＋２O２(g) ()ΔH＝－１７７．６kJ mol CO２ g ＋２H２O
(l)
－１
() () ()１１００℃
ΔH＝－２akJ mol
４SiCl４ g ＋２H２ g Si(s)＋４HCl(g)　ΔH ＝ (２)＋１２５．６kJ mol－１　(３)＋２２６．７kJ mol－１
＋０．０２５akJ mol－１ ９．ΔH＝＋１６．３kJ mol－１
１０．(１)H２ 课后巩固
(２)H２(
１
g)＋ O２(g) H２O(l)　ΔH＝－２８６kJ mol－１ １．B　２．C　３．D　４．D　５．D　６．A　７．B　８．D　９．B２
() １０．
(１)B　(２)D　(３)４．０　(４)－５３．５kJ mol－１
３ 天然气　相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量
(５)Ba(OH)２ 和硫酸反应除生成水外,还有硫酸钡生成,该
后者多
反应中的生成热会影响反应的反应热
第二节　反应热的计算 (６)２MnO－ ＋ ２＋４ ＋５H２C２O４＋６H ２Mn ＋１０CO２↑＋８H２O
知识梳理 １１．(１)N２ (g)＋３H２ (g) ２NH３ (g)　ΔH ＝ －９２
１．越小　越大　２．(１)物质的量 kJ mol－１
３．(１)＞　解析:因为C(g) C(l)　ΔH３＜０ (２)①大于　②akJ mol－１　③A２(g)＋B２(g) ２AB(g)
则 ΔH３＝ΔH２－ΔH１,ΔH２＜ΔH１. 　ΔH＝＋(a－b)kJ mol－１
ΔH１ H H
( ΔH３ ΔH２
↓
２)＜　解析:S(g) →S(s) →SO２(g) (３) N N 　２ΔH３－２ΔH２－ΔH１
ΔH２＋ΔH３＝ΔH１,则 ΔH３＝ΔH１－ΔH２,又 ΔH３＜０,所 H H
以 ΔH１＜ΔH２. 反应放出的热量大、产生大量气体、无污染
(３)＜　解析:
１
根据常识可知 CO(g)＋ ２O２
(g) CO２(g) 第一章评估
　ΔH３＜０,又因为 ΔH ＋ΔH ＝ΔH ,所以 ΔH ＞ΔH . １．B　２．B　３．A　４．B　５．A　６．B　７．C　８．C　９．D　２ ３ １ ２ １
典例精解 １０．D　１１．C　１２．B　１３．A　１４．C　１５．B　１６．C
【典例１】　C　解析:本题主要考查对“ΔH”的理解,明确 １７．(１)P２O３,P２O５　２．７５g,３．５５g
－１
“ΔH”既有“＋”“－”,又有数值大小.碳与氧气反应放热,即 (２)－(２０x－y)kJ mol
ΔH１＜０,ΔH２ ＜０,CO 再 与 O２ 作 用 时 又 放 热,所 以 ΔH ３ １１ ＜ (３)P(s)＋ O２(g) P２O３(s)　ΔH ＝－(２０x－y)４ ２
ΔH２;等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量,故在与 O２ 作用
kJ mol－１
产生同样多的SO２ 时,气态硫放出的热量多,即 ΔH３＞ΔH４;发
１８．(１)４３４　(２)①＋２２６．８kJ mol－１　②－(５m－０．５n)
生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故 ΔH５＞
kJ mol－１
ΔH６;碳酸钙分解吸收热量,ΔH７＞０,CaO 与 H２O 反应放出热
１９．(１)B　(２)Cu(s)＋H２O２(l), , ＋２H
＋ (aq) Cu２＋ (aq)＋
量 ΔH８＜０ 显然 ΔH７＞ΔH８.故本题答案为C.
２H O(l)　ΔH＝－３１９．６８kJ mol－１【典例２】　FeO(s)＋CO(g)
２
Fe(s)＋CO２(g)
() 分解速率加快
ΔH＝－１１kJ －１
３ H２O２
mol
△
解析:依据盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步 (４)２Cu２＋ ＋SO２－ ＋２Cl－３ ＋H２O ２CuCl↓＋SO２－４ ＋２H＋
完成,其 反 应 热 是 相 同 的.FeO 与 CO 反 应 的 化 学 方 程 式: 第二章　化学反应速率与化学平衡
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO２(g),可以发现,此反应可用题给
第一节　化学反应速率
的三个反应来表示:１ [
６× ３×①－
(２×③＋②)],可得该反应的 知识梳理
１ １ Δc
反应热:ΔH＝ [６ ３ΔH１－
(２ΔH３＋ΔH２)]＝ ×[３×(６ －２５kJ
一、１．减少　增加　２． 　３．不同　化学计量数Δt 　４．
化学反应
１１２
速率一般指平均速率.　５．不能,因为固体或纯液体的浓度 ０．１mol L－１
③中c(A)＝c(B)＝ ２ ＝０．０５mol
L－１;
在化学反应中视为定值.
二、１．性质　２．(１)加快　减慢　(２)加快　减慢　(３)加快　减 ０．５mol L
－１
④中c(A)＝c(B)＝ ＝０．２５mol L－１;２
慢　(４)相同　(５)接触面积
在其他条件一定的情况下,浓度越大,反应速率越大,所以反
三、１．(２)反应的活化能　E３　E１－E２
应速率由大到小的顺序为②＞①＞④＞③.
２．
变式１　C
变式２　３Y＋Z ２X　０．０２５mol L－１ min－１
变式３　C
当堂训练
１．D　２．C　３．C　４．B　５．C　６．A　７．A　８．A
９．(１)０．１ mol L－１ min－１ 　０．２ mol L－１ min－１ 　
０．３mol L－１ min－１　(２)１∶２∶３　(３)A＋２B ３C
１０．(１)０．０６２５　(２)４
课后巩固
典例精解
１．B　２．A　３．D　４．B　５．B　６．D　７．B　８．A
【典例１】　D　解析:本题可以采用归一法进行求解,可以通
９．(１)１．５mol L－１　(２)０．２mol/(L min)　(３)２　(４)①
过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质
a
表示的反应速率进行比较,B项中的 B物质是固体,不能表示反 １０．(１) mol (L
a
min)－１　 mol (L １２ ８ min
)－１
应速率;C项中对应的v(A)＝０．２mol L－１ min－１;D项中对应
( () ()
a
的v A)＝３mol L－１ min－１. ２２　３　１　６　 ３ b ×１００％
【典例２】　(１)B　(２)B物质表示的反应速率更快. １１．(１)
(３)３０％,能迅速得出答案,因为通入和消耗的 A,B的物质的
量之比均为２∶１,则 A,B转化率相等.
解析:(１)本题考查用不同反应物或生成物表示反应速率的
方法和反应中转化率、物质浓度的计算等知识点,所以考查内容
的知识量较大.
０．６mol L－１
v(C)＝ ２s ＝０．３mol
L－１ s－１ (图中要标明２、４、６min时刻时的速率,要画出速率走向弧线)
①v(A)＝v(C)＝０．３mol L－１ s－１ (２)镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应
速率增大,４min后由于溶液中 H＋ 浓度降低,导致反应速率减小
②v (B)
１
＝ v (C)
１
２ ＝０．３ mol
L－１ s－１ × ２ ＝ 第二节　化学平衡
０．１５mol L－１ s－１
第一课时　化学平衡状态
③参加反应的 A的物质的量为０．３mol L－１ s－１×２s×
知识梳理
２L＝１．２mol.
一、１．(１)同一　正　逆　(２)②小于　２．(１)相等　浓度
１．２mol
A的转化率为 ４mol×１００％＝３０％
. (２)正反应　逆反应　(３)正反应速率＝逆反应速率　浓度　
④２s时 B的浓度为１mol L－１－０．１５mol L－１ s－１× ３．不是可逆反应,因为两个方向的反应条件不同.　４．＜　＞
２s＝０．７mol L－１. ＜
p
(２)把 v(B)转 化 为 v(A)可 得,v(A)＝２v(B)＝２× c (C) c
q(D)
二、１．化学平衡　K　２． m ( ) n()　３．(１)越大　越大　
０．６mol L－１ s－１＝１．２mol L－１ s－１, ,
c A c B
所以 用物质B表示的
(２)温度
该反应的速率更快.
典例精解
(３)通入 A,B两气体的物质的量之比等于化学计量数之比
【典例１】　②⑥⑨　解析:(１)对于反应前后气体分子总数不
２∶１,消耗物质的量之比也为２∶１,则 A,B的转化率相等,都
等的可逆反应,可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质
为３０％.
的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等
【 ０．０１mol典例 ３】　 A　 解 析:① 中c(A)＝c(B)＝ ０．０２L ＝ 来判断.
０．５mol L－１; (２)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应,可从化学反应
０．０５mol 速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来
②中c(A)＝c(B)＝ －１;０．０５L ＝１mol L 判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据).
１１３
c(【 】 () CO典例２ 　 １ ２
)
　(
K
２) １
是始终成立的,不能说明达平衡状态; ( )、 ( )分别
( ) 　(３)
⑥v分解 HI v生成 HI
负值　(４)增大或不变c CO K２ 表示正、逆反应速率,二者相等时说明反应达平衡状态;根据反应
如果是通过增加反应物或生成物浓度来增大压强,则氢气浓度增 方程式可知,反应前后气体体积是不变的,因此压强始终是不变
加,如果是通过增加惰性气体来增大压强,则氢气浓度不变 的,所以⑦不能说明达平衡状态.
解析:在书写平衡常数表达式时,纯固体不能表示在平衡常 ４．D　解析:化学平衡研究的是可逆反应,故该反应既可以从
数表达式中;由于反应③＝反应①－反应②,因此平衡常数 K＝ 正反应方向,也可以从逆反应方向去建立平衡状态,再利用极值
K１;反应③中,温度升高,H２ 浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸 法就可以解决此题
.
K２ 　　　　　　　　　　　X２(g)＋Y２(g) ２Z(g)
热反应,正反应为放热反应,因此ΔH＜０;对于反应③,在恒温恒容 起始浓度/(mol L－１) ０．１ ０．３ ０．２
下,增大压强,如充入惰性气体,则平衡不移动,H２ 的浓度不变,如果 平衡浓度/(mol L－１) ０ ０．２ ０．４
是通过增加反应物或生成物浓度来增大压强,则氢气浓度增加. (设反应正向进行彻底)
变式１　D 平衡浓度/(mol L－１) ０．２ ０．４ ０
变式２　(１)正反应　(２)E (设反应逆向进行彻底)
当堂训练 根据可逆反应的特征可知,反应达到平衡时各物质的浓度为:
１．A　２．B　３．D　４．C　５．B　６．A　７．C　８．C　９．B ０＜c(X －１ －１ －１２)＜０．２mol L ,０．２mol L ＜c(Y２)＜０．４mol L ,
１０．(１)N２ (g)＋ ３H２ (g) ２NH３ (g)　 ΔH ＝ ０＜c(Z)＜０．４mol L－１,故各物质的浓度不可能的是D选项.
４
－９２kJ mol－１　４６　(２)加压　t ~t 　(３) 　(４)B ５．A　解析:A．c点反应物和生成物物质的量仍在变化,没２ ３ a２
有达到平衡状态,所以正、逆反应速率不相等,故 A 正确;B．从a
课后巩固
点到b点,氢气的物质的量在逐渐减少,则其物质的量浓度在逐
１．D　解析:由图像可知,反应中 M 的物质的量逐减增多,N 渐减少,所以正反应的反应速率在逐渐减小,即a 点的正反应速
的物质的量逐减减少,则在反应中 N 为反应物,M 为生成物,图 率比b点的大,故B错误;C．d 点和e点都处于平衡状态,n(N２)
像中,在相等的时间内消耗的 N和 M 的物质的量之比为２∶１,所 不变,即d 点和e点处n(N２)相等,故C错误;D．在t２ 时刻,该反
以化学方程式为:２N M,A项错误;由图像可知t２ 时,反应没 应处于化学平衡状态,所以正、逆反应速率相等,故 D 错误;故
有达到平衡,此时反应继续向正向进行,正反应速率大于逆反应 选 A.
速率,B项错误;由图像可知t３ 时,反应达到平衡,正、逆反应速率 ６．C　解析:在１０L密闭容器内放入２．９４×１０－３molNO、
相等,C项错误;t１ 时 N 的物质的量为６mol,M 的物质的量为 ２．５０×１０－１molN２ 和４．００×１０－２molO２,计算反应的浓度商Q,
３mol,即 N的浓度是 M 浓度的２倍,D项正确.答案选 D. c２(NO) (２．９４×１０－４)２
２．C　 :①混合气体的总质量始终不变,而m＋n 与 ＋ Q＝
－４
解析 p c(N )c(O )
＝(２．５０×１０－２２ ２ )×(４．００×１０－３)
＝８．６４×１０ ＞
q的大小不确定,反应前后气体的分子数有可能保持不变,故混 K＝６．２×１０－４,综上Q＞K,故反应不处于平衡状态,反应的Q 有
m 减小的趋势,即有向逆反应方向进行的趋势,C正确.
合气体的总物质的量有可能保持不变,根据 M＝ 可知,混合气n ７．B　解析:设分解的 N２O３ 物质的量为x mol,反应过程中
体的平均摩尔质量不再改变时,不一定为平衡状态,故①不一定 共生成 N２O３ (x＋３．４)mol,在 反 应 ① 中 N２O５ 分 解 了 (x＋
达到平衡;②体系的温度不再改变,说明正、逆反应的速率相等, ３．４)mol,同 时 生 成 O２ (x＋３．４)mol.在 反 应 ② 中 生 成 氧 气
故②一定达到平衡状态;③各组分的物质的量浓度不再改变,说 x mol,则(x＋３．４)＋x＝９,求得x＝２．８.所以平衡后 N２O５,
明正、逆反应的速率相等,故③一定达到平衡状态;④各组分的质 N２O３,O２ 浓 度 依 次 为 c(N２O５)＝ (８－２．８－３．４)÷２＝
量分数不再改变,说明正、逆反应的速率相等,故④一定达到平衡 ０．９(mol L－１);c(N O －１２ ３)＝３．４÷２＝１．７(mol L );c(O２)＝
状态;⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q,不能说明正、 c(N O ) c(O ) １．７×４．５
９÷２＝４．５(mol L－１).则t℃时 ２ ３ ２ ＝ ＝
逆反应的速率相等,故⑤不一定达到平衡状态;⑥体系颜色不再 c(N２O５) ０．９
变化,说明C的浓度不再变化,则其他组分的浓度也保持不变,故 ８．５,故选B.
⑥一定达到平衡状态;⑦单位时间内 m molA 断键反应,必然同 ８．C　解析:
时生成pmolC,而同时pmolC也断键反应,说明正反应速率与 　　　　　２NO２(g) N２O４(g)
逆反应速率相等,故⑦一定达到平衡状态.综上所述,可逆反应 开始 ４mol ０
一定达到平衡的标志是②③④⑥⑦,故答案为C. 转化 ２x mol x mol
３．B　解析:①中表示的反应速率的方向相反,但不能满足反 平衡 (４－２x)molxmol
应速率之比等于相应的化学计量数之比;②产物中I２(g)有颜色, x
１
当体系的颜色不再发生变化时,说明I２(g)的浓度不再变化,可以 K＝ ４－２x ２＝０．２５
判断反应达到平衡;平衡时各物质的浓度不再发生变化,但各物 ( １ )
质的浓度之间不一定满足某种关系,故③、⑤不能说明达平衡状 解得x＝１
态;反应速率之比等于相应的化学计量数之比,因此④中的关系 因此平衡时容器中 NO２ 的物质的量为２mol,故C正确.
１１４
９．C　解析: E．由于a≠b,随反应进行混合气体总物质的量发生变化,混
催化剂
() () () 合气体的压强不随时间的变化而变化
,说明混合气体总的物质的
　 　　　　　　　　２SO２ g ＋O２ g ２SO３ g
△ 量不再改变,说明反应到达平衡,选项E正确.答案选CE.
起始量/(mol L－１)０．４ １ ０ １２．(１)C　(２)６４　B
变化量/(mol L－１)x ０．５x x 解析:(１)H２SO４ 沸点较高,在常温下不发生分解;反应Ⅰ中
平衡量/(mol L－１)０．４－x １－０．５x x SO２ 的还原性比 HI强;循环过程中 H２O 分解生成了 H２ 与 O２,
由平衡常数的定义: 需补充;循环过程中产生１molO２ 同时产生２molH２,C正确.
c２(SO ２
K＝ ３
) x (
＝ ＝１９ ２
)　　　　　２HI(g)　 　H２(g)　 ＋ 　I２(g)
c２(SO２) c(O２) (０．４－x)２ (１－０．５x) 初始 １mol L－１ ０ ０
解得x＝０．３２.故选C. 平衡 ０．８mol L－１ ０．１mol L－１ ０．１mol L－１
１０．B　解析:N２O４ 和 NO２ 之间存在如下转化关系: c(H
该反应的平衡常数K ＝ ２
) c(I２)
　　　　　　　　N２O４(g) ２NO (g) １ c２２ (HI) ＝
起始(mol) ０．５ ０ ０．１mol L－１×０．１mol L－１ １
－１ ２ ＝ ,
反应(mol) ０．０５ ０．０２×５ (０．８mol L ) ６４
２s时(mol) ０．５－０．０５ ０．０２×５ 相同温度下,H２(g) (
１
＋I２ g) ２HI(g)的平衡常数K＝K ＝６４
.
( ０．０５mol
１
v N －１ －１２O４)＝２s×５L＝０．００５mol
L s 该温度下,开始加入 HI(g)的物质的量是原来的２倍,平衡
气体总的物质的量为 常数不变,HI,H２,I２ 平衡浓度均为原来的２倍,初始浓度变大,
０．５mol－０．０５mol＋０．０２mol L－１×５L＝０．５５mol 反应速率加快,HI,H２,I２ 的体积分数均不变,故选B.
２s时的压强与开始时压强之比为p２s∶p始 ＝０．５５∶０．５＝ １ c(CO) c(( H O
)
１３． Ⅰ)４９　７　
(Ⅱ)(１) ２ ( )吸 热
. c
(CO 　 ２ 　２) c(H２)
１．１∶１
(３)８３０　(４)逆向
６０s达到平衡时,设有xmolN２O４ 反应.则有
解析:(Ⅰ)可逆反应的正逆反应的平衡常数互为倒数,方程
　　　　　　　　N２O４(g) ２NO２(g)
式系数减半, 值变为 .
起始(mol) ０．５ ０ K K
反应(mol)
( ) ( )
x ２x ( )() c CO c H OⅡ １ 平衡常数表达式K＝ ２c(CO２) c(
.
H２)
平衡(mol) ０．５－x ２x (２)通过表格数据看,升高温度,K 值增大,平衡正向移动,说
平衡时,气体总的物质的量为０．５mol－x mol＋２x mol＝ 明正反应为吸热反应.
(
( ) , ０．５＋x
)mol
０．５＋x mol所以有 ＝１．６,解得x＝０．３. (３)此时K＝１,通过表格看温度为８３０℃.０．５mol
c(CO)c(H O)
０．３mol (４) 通 过 计 算 浓 度 商 Q ＝ ２ ＝
平衡体系中含０．２ molN２O４,N２O４ 的转化率为 × c(CO２)c(H )０．５mol ２
. １mol
L－１×３mol L－１
１００％＝６０％ －１ ,此时 , ,平衡逆向２mol L ×１．５mol L－１＝１ K＝０．９Q＞K
１
１１．(１)２　(２)( ) mol L
－１ min－１　(３) 移动.t２－t１ V CE
解析:( 第二课时 化学平衡的移动１)参加反应的 N 的物质的量为 ８ mol－２ mol＝ 　
知识梳理
６mol,生成的 M 的物质的量是５mol－２mol＝３mol,所以此反
应的化学方程式中a∶b＝２, . １．
改变　新的平衡状态　原有的平衡状态故答案为２ 　
新的平衡状态
() , ()正反应 ()不发生 ()逆反应 ()正反应 逆反２ 由图可知 t１ 到t２ 时刻 M 的物质的量变化为４mol－ 　３．１ 　 ２ 　 ３ 　４．１ 　
( ) 应　气体体积减小　气体体积增大　平衡不移动　吸热 放热４－３ mol 　
VL １ 　平衡不移动　(２)减弱这种改变
３mol＝１mol,v＝(t －t )min＝(t －t )V mol
L－１ min－１.
２ １ ２ １ 典例精解
(３)A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变,但各组分 【典例１】　(１)C　不　(２)A　逆反应　(３)D　逆反应　
的物质的量不一定相等,选项 A错误; (４)B　正反应
B．混合气体的总质量始终不变,混合气体总质量不变不能说 解析:(１)加入催化剂,正、逆反应速率均增大,图像上应该出
明到达平衡,选项B错误; 现“断点”,且应在原平衡的反应速率之上;催化剂使正、逆反应速
C．由于a≠b,随反应进行混合气体总物质的量发生变化,混 率增大的倍数相同,则改变条件后的速率线应该平行于横坐标
合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明到达平衡,选 轴,图像为C.
项C正确; (２)升高温度,正、逆反应速率均增大,图像上应该出现“断
D．单位时间内消耗amolN,同时生成bmolM,都表示正反应 点”且应在原平衡的反应速率之上.因题给反应的正反应放热,
速率,反应始终按此关系进行,不能说明到达平衡,选项D错误; 升温平衡逆向移动,所以v正′＜v逆′,图像为 A.
１１５
(３)增大反应容器体积即减小压强,正、逆反应速率均减小, 资和能量消耗,不经济.
图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下.因减小 变式１　会自发变成灰锡,不能再继续使用.
压强平衡逆向移动,所以v正′＜v逆′,图像为 D. 变式２　(１)两个反应均为放热量大的反应　(２)降低温度、
(４)增大 O２ 的浓度,正反应速率会“突然增大”,图像上出现 降低压强　(３)催化剂
“断点”且应在原平衡的反应速率之上,但逆反应速率应该在原来 当堂训练
的基础上逐渐增大,图像为B. １．D　２．C　３．D　４．A　５．D　６．A　７．D　８．D　９．B
【典例２】　B　解析:在该温度下,保持容积固定不变,向容器 １０．(１)增大SO２ 和 O２ 的浓度,增大压强,升高温度,选用合
中增加B气体,B的浓度增大,虽然平衡向逆反应方向移动,但 B 适的催化剂　增大压强,降低温度(合理即可)
转化的比增加的幅度小,所以b＜a,A 错误;升高温度,平衡正向 (２)①４５０℃　该反应是放热反应,升高温度,转化率降低;在
移动,则b＜a,C错误;若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则 ４５０℃反应物转化率较高
体积增大,平衡向气体分子数增多的方向移动,即逆向移动,则 ②１×１０５Pa　该压强下SO２ 的转化率已经很高,若采用较
a＜b,D错误. 大的压强,SO２ 的转化率提高很少,但需要的动力更大,对设备的
变式１　B 要求更高
变式２　C 课后巩固
当堂训练 １．D　２．B　３．A　４．C　５．B　６．A　７．D　８．C　９．D
１．D　２．A　３．D　４．B　５．C　６．B　７．C　８．D　９．C １０．(１)＞　＞　不能　(２)＜　(３)①不能　②能　(４)高温
１０．(１)正向　(２)不　(３)逆向　(４)正向　(５)变小　不变 (５)＞　１１．(１)＞　＞　(２)＜
　(６)１∶３　１∶１ 第二章评估
课后巩固 １．C　２．C　３．C　４．B　５．A　６．C　７．A　８．A　９．B　
１．C　２．A　３．D　４．A　５．C　６．D　７．C １０．A　１１．D　１２．C　１３．C　１４．C　１５．D　１６．A　１７．C
８．(１)D　E　(２)０．５　０ １８．(１)放热　(２)减小　该反应正反应为放热反应,升高温
９．(１)放　＞　(２)不变　(３)变深　向左 度使平衡向逆反应方向移动　(３)不影响　催化剂不改变平衡的
２(
() c NO
)
１０．１ ２ 移动　(４)减小　减小c２(NO) ( 　３　
放热
×c O２) １９．(１)０．００３mol L－１ min－１　０．０３mol L－１　(２)①③
(２)b　００．０１５mol L－１ s－１　(３)BC　(４)C (３)０．０１mol L－１
１１．(１)吸热　(２)＝　(３)＜　＜　K１ K２　＞　(４)加催 ２０．(１)０．００５mol L－１ s－１
化剂　将容器体积压缩至２L (２)
第三节　化学反应的方向
第四节　化学反应的调控
知识梳理
一、１．(２)①高能　低能　做功　释放　②有序　无序　２．无需
外界帮助　３．(１)放热反应　越多　降低　越多　完全　反
应的焓变　(２)①混乱度　混乱度　②a．混乱度　S　b．熵 (曲线注意两点:A的起始及平衡时的物质的量;达到平衡所
的变化　ΔS　自发进行　(３)①能自发进行　②达到平衡状 需时间应小于６０s)
态　③不能自发进行 (３)B　(４)表示该时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)
二、１．(１)＜　(２)可逆　(３)＜　缩小 　(４)＜　放热　２．１０~ ２１．(１)否　交点A 的状态只是满足v(NO２)＝v(N２O４),而
３０　４００~５００　铁触媒　循环使用　补充 N２ 和 H２　３．(１) 达到平衡时两者的消耗速率则应为v(NO２)＝２v(N２O４)　
组成　结构　性质
()５－１ －１ ３－ ５典例精解 ２ mol L 　 mol L－１ 　 (３)２ ４ c１ ＋２c２ ＝
【典例１】　可以自发进行. １mol L－１　k ２１ c１＝２k２ c２
解析:ΔH －TΔS ＝ －１１３．０ kJ mol－１ －２９８ K × ２２．(１)bc　(２)b　(３)９４．７％　(４)１０．５g
(－１４５．３J mol－１ K－１)×１０－３≈－６９．７kJ mol－１＜０,可以 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
自发进行. 　
【典例２】　＜　在２５０℃、１３．×１０４kPa下,CO的转化率已较高, 第一节　电离平衡
再增大压强,CO的转化率提高不大,而生产成本增加,经济效益低 知识梳理
解析:从图像来看,随着温度的升高,CO 的转化率变小,故 １．(１)或　和　(２)或　和　(３)或　和　２．(１)电离　离子
ΔH＜０,综合温度、压强对 CO 转化率的影响来看,在压强１．３× 结合成分子　(２)＝　≠　离子　分子　３．(２)①电离　增大　
１０４kPa下,CO 的转化率已经很大,再增大压强,CO 的转化率提 吸热　②电离　增大　③增大　左　减小　减小　增大
高不大,但对设备和材料的要求更高,需要的动力更大,会增加投
１１６
典例精解 ８．(１)右　ab　(２)氨水浓度减小,会使c平 (OH－ )减小,而温
【典例１】　B　解析:①不溶于水的盐不一定是弱电解质,如 度升高,会使c平 (OH－ )增大,双重作用使c (OH－平 )基本不变　
BaSO４ 难溶于水,但溶于水的部分全电离,是强电解质,故①错 (３)A
误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解 ９．(１)逆 　 不 变 　 (２)中 　 碱 　NH＋４ 　 (３)① H２A
质,如醋酸铅,故②错误;③０．５mol L－１一元酸溶液中 H＋ 浓度 ２H＋ ＋A２－ 　 ②３　 ③C　 ④c(NH＋４ )＞c(A２－ )＞c(H＋ )＞
不一定为０．５mol L－１,如醋酸,故③错误;④强酸溶液中的 H＋ c(OH－ )
浓度不一定大于弱酸溶液中的 H＋ 浓度,H＋ 浓度与酸的浓度、分 １０．(１)Ka Kh＝Kw 　 越大 　(２) c Ka mol L－１ 　
子中氢离子的个数以及电离程度有关,故④正确;⑤电解质溶液 (３)②溶液的pH　③酸碱中和滴定
导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故⑤正确;⑥酸在 第二节　水的电离和溶液的pH
熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;正确的有④
第一课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH
⑤,故选B.
知识梳理
【典例２】　D　解析:HF为弱酸,存在电离平衡:HF
一、１．H ＋ －
＋ － . ２
O＋H２O H３O ＋OH 　H２O H＋ ＋OH－
H ＋F 根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条件,平
２．(１)１×１０－１４　(２)温度　增大　(３)电解质
衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全
３．(１)增大　增大　(２)减小　不变　(３)增大　不变
消除这种改变,故加水稀释,平衡正向移动,但c(H＋ )减小,A 错
二、１．(１)＞　＜　(２)＝　＝　(３)＜　＞
误;电离平衡常数只受温度的影响,温度不变,电离平衡常数 Ka
２．(１)－lgc(H＋ )　(２)①玻璃片　表面皿　洁净　标准　
不变,B错误;当溶液无限稀释时,c(F－ )不断减小,但c(H＋ )接 (３)酸性　碱性
c(F－ ) c(－７ －１, H
＋ ) n(H＋ )
近１０ mol L 所以 ( 减小, 错误; , 典例精解c H＋ ) C c(HF)＝n(HF)
【
, , 典例 １
】　C　 解 析:从 四 种 物 质 分 析 可 知 ② NaOH、
由于加水稀释 平衡正向移动 所以溶液中n(H＋ )增大,n(HF)
抑 制 水 的 电 离, 不 影 响 水 的 电 离 平 衡,
c(H＋ )
③H２SO４ ① NaCl
减小,所以
c( )
增大,D正确.HF ④(NH４)２SO４促进水的电离(NH
＋
４ 水解),在②③中 H２SO４ 为二
【典例３】　１０－５mol L－１ 元强酸、产生的c(H
＋ )大于 NaOH 产生的c(OH－ ),抑制程度更
解析:HA　　　 　 　H＋ 　 　＋　 　A－ 大,故顺序为(由大→小)④＞①＞②＞③.
(０．１－x)mol L－１ x mol L－１ x mol L－１ 【典例２】　B　解析:向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱
－
x＝０．１×１．０％＝１０－３mol L－１ 对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,但c(OH )增大,故
＋ ２－ ＋
x２ (１０－３)２ mol２ L－２ A错误;NaHSO４ Na ＋SO４ ＋H ,其中电离出的氢离子使
K －５ －１a＝(０．１－x)＝０．１－１０－３

mol L－１＝１０ mol L c(H＋ )增大,水的离子积常数只与温度有关,温度不变,Kw 不变,
变式１　C 故B正确;固体 NaOH 溶于水电离产生 OH－ 对水的电离起到抑
变式２　B 制作用,电离平衡逆向移动,c(H＋ )降低,故 C错误;加热促进水
变式３　４．２×１０－７ 的电离,温度升高,水电离平衡正向移动,水的离子积常数 Kw 增
当堂训练 大,氢离子浓度增大,则pH 值减小,故 D错误.
１．C　２．D　３．C　４．D　５．B　６．D　７．C　８．D　９．(１)＜ 【典例３】　C　解析:pH＝１的两种溶液 A,B各１mL,分别
　(２)＞ 加水稀释到１０００mL,若是强酸,则 B的pH 应等于４,若a＜４,
１０．(１)逆向　不变　(２)４．１８×１０－４mol L－１　(３)４．１８％ 则 A,B都是弱酸,①正确、③错误;稀释后,由图可知,A 溶液的
１１．(１)冰醋酸以分子形式存在,不电离,无自由移动的离子, pH 小于B溶液的pH,故 A酸溶液的c(H＋ )比B酸溶液c(H＋ )
所以不导电　(２)C＜A＜B　(３)C　(４)ACDFG 大,②正确;由于 A,B酸的强弱不同,电离程度不同,等pH 值时
１２．(１)正向　减小　抑制　不变　(２)③④⑥⑦　①⑧ 两溶液的物质的量浓度不相等,④错误.答案选C.
②⑤⑩　①③④⑥⑦⑨⑩ 变式１　C
Fe 变式２　B
１３．(１)２NH３ NH＋ －４ ＋NH２ 　 (２)２Na＋２NH３
变式３　C

２NaNH２＋H ＋２↑　Na [H N H]－ 当堂训练

课后巩固 １．D　２．C　３．C　４．D　５．D　６．D　７．B　８．A　９．B　
１．C　２．A　３．B　４．D　５．C １０．C　１１．D
６．(１)①Ka(HSCN)＞Ka(CH３COOH),溶液中c平 (H＋ ): １２．(１)４　(２)３　(３)１２　(４)２　(５)７
HSCN＞CH３COOH,c (H＋平 )越大反应速率越快　②＞ 课后巩固
c ＋平 (H ) ( － )() c平 F １×１０
－４×１．６×１０－３ １．A　２．B　３．D　４．D　５．C　６．A　７．D　８．B　９．B　
２ c (HF) ＝ ４．０×１０－４ ＝４×１０
－４
平 １０．A　１１．B　１２．C
７．(１)１．９９×１０－５mol L－１　变大　(２)２．９ １３．(１)１∶１０　(２)①a　１０－１２　②１０∶１　③１４
１１７
第二课时　酸碱中和滴定原理和实验 ０．１０００mol L－１×２６．１０mL －１
知识梳理 ２５．００mL
＝０．１０４４mol L
１．酸碱中和　酸　碱　碱　酸　(１)标准液的体积　(２)滴 当堂训练
定终点 １．B　２．B　３．C　４．C　５．B　６．D　７．C　８．D　９．D
２．(１)酸式　碱式　锥形瓶　(３)①酸式　腐蚀橡胶管　 １０．(１)①　ABCD
②碱式　腐蚀玻璃　活塞 (２)滴入最后一滴 NaOH 溶液时,溶液刚好由无色变为浅红
３．(１)①查漏　润洗　(２)①控制滴定管的活塞　②摇动锥 色,且半分钟内不褪色
形瓶　③锥形瓶内溶液的颜色变化　(３)不恢复　(４)二至三 (３)２２．６０　(４)０．２０００
４．紫色　红色　浅红色　红色 １１．(１)否　(２)①乙　②BDCEAF　洗去附在滴定管内壁上
５． 的水,防止其将标准溶液稀释而带来误差　当滴入最后一滴标准
液后,溶 液 由 无 色 变 为 浅 红 色,且 半 分 钟 内 不 褪 色 　
步骤 操作 V(标准)c(待测)
０．１０００(V２－V１)
酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 ③ V
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 课后巩固
洗涤 １．D　２．B　３．D
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
４．(１)酸式　(２)８０％　(３)ce　(４)锥形瓶中溶液由无色变
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
为浅红色或浅紫色,且半分钟内不褪色　(５)D
放出碱液的滴定管开始有气泡,放
取液 变小 偏低 ５．(１)用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃
出液体后气泡消失 片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,观察颜色变化,与标
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终 准比色卡比对读数　(２)１０－５ －９变大 偏高 －１０ 　(３)①②③　烧杯(或烧杯
点时气泡消失 和胶头滴管)
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 ６．(１)酸式滴定管　(２)０．８０mL　２２．８０mL　(３)０．１１００　
滴定
部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 (４)①偏低　②无影响
()淀粉溶液 ()滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止 ７．１ 　 ２
变大 偏高 成蓝色,且振荡半分钟内不变色
滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
(３)０．０３８mol L－１　(４)A
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定
变小 偏低
后俯视读数(或前仰后俯) 第三节　盐类的水解
读数
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定 第一课时　盐类的水解原理
变大 偏高
后仰视读数(或前俯后仰) 知识梳理
１．水电离产生的 H＋ 或 OH－ 　弱电解质
典例精解
２．H＋ 　OH－ 　水的电离平衡　增大
【典例１】　D　解析:解答本题的关键是:①明确酸、碱式滴
３．可逆　酸碱中和
定管使用时的注意事项,②指示剂的变色范围.酸式滴定管不能
４．
盛放碱,而碱式滴定管不能盛放酸,指示剂应选择颜色变化明显
的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊,另外还要注意在酸碱中和滴定 盐的 是否 水解的 溶液的 溶液实例
中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准液,只 类型 水解 离子 酸碱性 的pH
要操作正确,都能得到正确的结果. 强 酸 强 NaCl,
否 无 中性 pH＝７
【典例２】　(１)最后一滴 NaOH 溶液加入,溶液由无色恰好 碱盐 KNO３
变成浅红色且半分钟内不褪色　(２)０．１１mol L－１　(３)丙　 强 酸 弱 NH４Cl,
＋ ２＋
(４)DE 是 NH４ ,Cu 酸性 pH＜７碱盐 Cu(NO３)２
解析:根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我
弱 酸 强 CH３COONa, CH３COO－ ,
们可以判断中和反应是否恰好进行完全.计算盐酸的浓度时,应 是 碱性 pH＞７
碱盐 Na ２－２CO３ CO３
计算三次中和滴定的平均值,因 NaOH 标准液浓度及待测液的体
积也一样,故只算 NaOH 溶液体积的平均值即可.根据碱式滴定 典例精解
管的构造可知,弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出. 【典例１】　C　解析:酸根离子越弱越易水解,因此三种溶液
变式１　D pH 的大小顺序应是③＞①＞②;若将三种溶液稀释相同倍数,由
变式２　(１)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　 于 Na２CO３ 溶液和CH３COONa溶液中存在水解平衡,随着水的
－
(２)D　(３)０．００　２６．１０　２６．１０ 加入弱酸根离子会水解产生少量的 OH ,因此pH 变化最大的
() ２６．１１mL＋２６．０９mL
应是③;选项 D正确的顺序应为②＞①＞③.
４ V ＝ ２ ＝２６．１０ mL
,c(NaOH)＝ 【典例２】　D　解析:①④是电离方程式且①应用“ ”;②
１１８
是水解反应方程式,但应用“ ”;③的水解方程式错误,应分步 盐酸　Fe３＋ ＋３H２O Fe(OH)３(胶体)＋３H＋
进行;⑤应为 NH＋ ＋D O NH HDO＋D＋ . Al３＋４ ２ ３ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑
变式１　B Al３＋ ＋３H２O Al(OH)３(胶体)＋３H＋
变式２　Rn－ ＋H O HR(n－１)－２ ＋OH－ 典例精解
Mm＋ ＋mH２O M(OH) ＋m ＋mH 【典例１】　B　解析:化学平衡常数只受温度的影响,A错误;
当堂训练 加入的 NH４Cl固体电离出的 NH＋４ 与 OH－ 反应,使平衡向正反
１．C　２．B　３．C　４．C　５．D　６．C　７．A　８．B　９．D 应方 向 移 动,B 正 确;温 度 升 高,CO２－３ 的 水 解 程 度 增 大,
１０．(１)①S２－ ＋H２O HS－ ＋OH－ 　HS－ ＋H２O c(HCO－ )增大,c(CO２－３ ３ )减小,C错误;加入 NaOH 固体,溶液的
H２S＋OH－ 　碱性 pH 增大,D错误.
②Cu２＋ ＋２H２O Cu(OH)２＋２H＋ 　酸性 【典例２】　(１)K２CO３　尽管加热过程促进水解,但生成的
③NH＋ ＋H O NH H O＋H＋４ ２ ３ ２ 　酸性 KHCO３ 和 KOH 反应后又生成 K２CO３
④HCO－３ ＋H２O H２CO３＋OH－ 　碱性 (２)KAl(SO４)２ １２H２O　尽管 Al３＋ 水解,但由于 H２SO４ 为
(２)①２Al３＋ ＋３S２－ ＋６H２O ２Al(OH)３↓＋３H２S↑ 难挥发性酸,最后仍然为结晶水合物.注意温度过高,会脱去结
②Al３＋ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑ 晶水
(３)②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤＜④ () △３ Na２CO３　２NaHCO３ Na２CO３＋CO２↑＋H２O
课后巩固 (４)Na２SO４　２Na２SO３＋O２ ２Na２SO４
１．C　２．C　３．A　４．D　５．B　６．D (５)H２SO４ 溶液　HCl挥发
７．(１)②④⑤　(２)２　(３)０．００１mol L－１ 解析:本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑
(４)CH COO－３ ＋H２O CH３COOH＋OH－ 到盐的热稳定性、还原性等.
８．(１)＜　c(H＋ )＝c(CH COO－３ )＋c(OH－ ) 变式１　B
(２)碱 　 CH COO－３ ＋ H２O CH COOH ＋ OH－３ , 变式２　(１)Al３＋ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑
CH３COO－ 水解显碱性　(３)bc　(４)＜　＞ (２)Al２(SO４)３ 溶液因水解呈酸性,会腐蚀钢铁
９．(１)酸　NH＋４ ＋H２O NH３ H２O＋H＋ 　(２)＜　 (３)与酸反应的速率 NaHCO３＞Na２CO３;产生等量 CO２ 时,
(３)Cl－ 　NH＋４ 　(４)＝　＝ NaCO 消耗 Al３＋２ ３ 量多
１０．(１)②＜①＜③＜⑧＜⑦＜⑥＜⑤＜④　(２)a 当堂训练
(３)①碱　A－ ＋H O HA＋OH－２ 　②大于 １．D　２．C　３．C　４．D　５．A　６．D　７．A　８．D
第二课时　盐类水解的影响因素及应用 ９．Al３＋ ＋３H２O Al(OH)３(胶体)＋３H＋
知识梳理 １０．(１)CH －３COO ＋H２O CH３COOH＋OH－ 　 碱 　
１．越大　越强 (２)不发生水解　中　(３)Cu２＋ ＋２H２O Cu(OH) ＋２＋２H 　酸
２． １１．(１)HA－ ＋ H２O H２A＋ OH－ 　 (２)c(Na＋ )＞
水解 水解 水解 产 生 离 子 c(HA－ )＞c(OH－ )＞c(H＋ )＞c(A２－ )
因素
平衡 程度 的浓度 １２．HCl,HSO－ 　NH ＋ ２－ － － －４ ４ ,CO３ 　HCO３ 　NO３ 　HCO３
＋ ２－
温度 升高 右移 增大 增大 H ＋CO３ 　HCO
－
３ ＋H２O H －２CO３＋OH
课后巩固
增大 右移 减小 增大
浓度 １．D　２．A　３．B　４．B　５．D
减小(即稀释) 右移 增大 减小 ６．(１)＜　(２)＝　(３)＞　(４)＞
外加 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 ７．(１)B　(２)酸性　反应恰好生成亚硝酸铵,亚硝酸根离子水
酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度减小 解呈碱性,铵根离子水解呈酸性,但是亚硝酸根离子的水解程度小
于铵根离子的水解程度,故溶液呈酸性　(３)HCl　B＞A＞C　
条件 移动方向 H＋ 数 pH 现象 C＞A＞B　(４)①７．７×１０－１３　小于　②H２SO３＋HCO－３
升温 向右 增大 减小 颜色变深 HSO－３ ＋CO２↑＋H２O　(５)c(HCO－ －３ )＞c(NO２ )＞c(CO２－３ )
通 HCl 向左 增大 减小 颜色变浅 第四节　沉淀溶解平衡
加 H２O 向右 增大 增大 颜色变浅 知识梳理
生成 红 褐 色 沉 一、１．饱和溶液　溶解 生成沉淀加 NaHCO３ 向右 减小 增大
　
淀,放出气体 ２．①＞　②＝　③＜
　　３．Fe３＋ ＋３H２O Fe(OH) ＋３＋３H 　＞　＞　H２SO４　 ３．＝　≠　不变　溶解平衡
１１９
４．(２) 变式１　B
() － () －６ －１
外界条件 移动方向 ( 变式 先沉淀平衡后c Ag＋ )平衡后c(Cl－ ) K ２　 １Cl 　 ２４．１３×１０ mol Lsp
当堂训练
升高温度 正向 增大 增大 增大
１．D　２．D　３．D　４．D　５．C　６．A　７．B
加水稀释 正向 减小 减小 不变 通电
８．(１)２NaCl＋２H２O Cl２↑＋２NaOH＋H２↑
加入少量AgNO３ 逆向 增大 减小 不变 (２)S２－ ＋H O HS－ ＋OH－２ ,HS－ ＋H２O H２S＋OH－
通入 HCl 逆向 减小 增大 不变 (３)c(Na＋ )＞c(CO２－３ )＞c(OH－ )＞c(HCO－ ＋３ )＞c(H )
通入 H２S 正向 减小 增大 不变 (４)Al３＋ ＋３HCO－３ Al(OH)３↓＋３CO２↑
　　５．沉淀溶解　浓度　＞　＝　＜ (５)１０∶１　(６)１×１０
－３ mol L－１　(７)３
６．(２)①不变　②吸热　溶解　增大 课后巩固
二、１．(１)Fe３＋ ＋３NH H O Fe(OH)↓＋３NH＋ １．D　２．B　３．A　４．C　５．A　６．D　７．D３ ２ ３ ４
２＋ ２＋ ２＋
(２)H S＋Cu２＋ CuS↓＋２H＋ ８．
(１)Cu 　(２)B　(３)不能　Co 和 Ni 沉淀的pH 范围
２
相差太小 () ( ) [ ( )]２＋
２．(１)CaCO ＋２H＋ Ca２＋ ＋H O＋CO ↑ 　 ４ Cu OH ２＋４NH３ H２O Cu NH３ ４ ＋３ ２ ２
－
(２)Mg(OH)＋２NH＋ Mg２＋ ＋２NH H O
２OH ＋４H２O
２ ４ ３ ２
９．(１)K ＝c２() sp 平 (Ag
＋ ) c ２－平 (S )　 (２)④ 　 (３)加 足 量３．１ 沉淀溶解平衡　越大
典例精解 MgCl２ 溶液,充分搅拌,过滤,洗涤,干燥即得纯 Mg(OH)２
２－
【典例１】　A　解析:
()
①升高温度,平衡逆向移动,①正确;② １０．１SrSO４
(s)＋CO３ (aq) SrCO ２－３(s)＋SO４ (aq)　
２－
会生成CaCO３,使Ca２＋ 浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液会使 c
(SO
K＝ ４
)
( ( ) ( ),加入
２－ 后,平衡
c CO２－ )　Ksp SrCO３ ＜Ksp SrSO４ CO３３
平衡左移,有Ca(OH)２ 沉淀生成,但Ca(OH)２ 的溶度积较大,要
SrSO (s) Sr２＋ (a )＋ SO２－ (a )正向移动,生成SrCO
２＋ , ２＋ ４ q ４ q ３除去 Ca 应把 Ca 转化为更难溶的 CaCO３,③错误;恒温下 (２)①减小　②不变　(３)盐酸　若沉淀完全溶解,则证明
Ksp不变,加入 CaO 后,溶液仍为 Ca(OH)２ 的饱和溶液,pH 不
SrSO４ 完全转化成SrCO３,否则,未完全转化
变,④错误;加热,Ca(OH)２ 的溶解度减小,溶液的pH 降低,⑤错
误;加入 Na２CO３ 溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH) 固体转 第三章评估２
化为CaCO３ 固体,固体质量增加,⑥正确;加入 NaOH 固体,平衡 １．B　２．C　３．A　４．D　５．C　６．C　７．D　８．A　９．B　
向左移动,Ca(OH) 固体质量增加,⑦错误. １０．A　１１．A　１２．D　１３．B　１４．C　１５．D　１６．C　１７．A２
【典例２】　(１)由 A Cl(s) A ＋ (a )＋Cl－ (a ()
＋ ＋
g g q q), １８．１ ①NH４ ＋H２O NH３ H２O＋H 　②＝
－
知c(Ag＋ )＝c(Cl－ ), ③c(HCO３ )＞c(OH
－ )＞c(CO２－３ )　(２)①Cu２＋ 　②６
－１２
所以 Ksp (AgCl)＝１．８×１０－１０ ＝c(Ag＋ ) c(Cl－ )＝ １９．
(１)１．０×１０ 　增大
c２(Ag＋ ),解得c(Ag＋ )≈１．３×１０－５mol L－１.
(２)３＜pH＜９　Mg(OH)２ 或 MgO或 MgCO３
(２)由 M (OH)(s) M ２＋ (a )＋２OH－ (a ), ２０．(１)０．３９５０　胶头滴管、g g q q ２５０mL
容量瓶　(２)稀硫酸　酸
２
[ ( )] 式 酸性 溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮知Ksp Mg OH ２ ＝１．８×１０－１１＝c(Mg２＋ ) c２(OH－ )＝ 　 KMnO４
c(OH－ )
塞　 (３)２MnO－ ２－４ ＋５C２O４ ＋１６H＋ ２Mn２＋ ＋１０CO２ ↑ ＋
c２(OH－ ),解得２ c
(OH－ )≈３．３×１０－４mol L－１. ８H２O　(４)当滴入最后一滴标准溶液时,锥形瓶内溶液由无色变
Kw 为浅红色,且半分钟不褪色　(５)８７所以c(H＋ )＝c(OH－ )＝３．０×１０
－１１mol L－１.
２１．(１)H２SO３＋HA－ HSO－３ ＋H２A
所以pH＝１０．５. (２)c(Na＋ )＞c(SO２－ －３ )＞c(OH )＞c(HSO－３ )＞c(H＋ )
(３)由 Ksp [Mg(OH)２ ]＝１．８×１０－１１ ＝c(Mg２＋ )
() c
(H＋ )c(CO２－３ ) 的酸性比
c２(OH－ )＝０．０１ c２(OH－ ),( － ) －５
３ ① 　②HCOOH CH３COOH
c OH ＝４．２×１０ mol L－１, c(HCO－３ )
Kw 强,等浓 度 的 HCOOH 溶 液 中 的c(H＋ )较 大,故 其 溶 液 与c(H＋ )＝ ＝２．４×１０－１０mol L－１c(OH－ )
.
NaHCO３溶液的反应速率较快　＞
所以pH＝９．６,即当pH＝９．６时,开始出现 Mg(OH)２ 沉淀. 第四章　化学反应与电能
由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于１×１０－５mol L－１
时,沉淀已经完全,故 Mg２＋ 完全沉淀时有: 第一节　原电池
１×１０－５ c２(OH－ )＝１．８×１０－１１, 知识梳理
所以c(OH－ )＝１．３４×１０－３mol L－１. 一、１．化学　电
K ２．(１)锌片　(２)铜片　(３)Zn－２e
－
w Zn
２＋ 　(４)Cu２＋ ＋
c(H＋ )＝ －１２ －１c(OH－ )＝７．４６×１０ mol
L , ２e－ Cu　(５)氧化反应　(６)还原反应　(７)由Zn沿导线流向
所以pH＝１１．１. Cu　(８)正　(９)负
１２０
３．(１)氧化还原　(２)不　(３)①电解质溶液　②两电极直接 ３．(１)①电源　②电解质溶液　熔融盐 　 ③ 闭合回路 　
或间接接触　③两电极插入电解质溶液 (２)①负极　阴极　阳极　正极　②阴极　阳极
二、１．２MnO ＋２H O＋２e－２ ２ ２MnOOH＋２OH－ 电解
二、１．(１)氧化 　还原 　(２)２Cl－ ＋２H －
－ － ( ) ２
O ２OH ＋H２↑＋
Zn＋２OH －２e Zn OH ２
Cl↑　(３)烧碱　氯气　氢气
２．Ag２O＋H２O＋２e－ ２A
２
g＋２OH－
Zn＋AgO＋H O Zn(OH)
(
＋２Ag ２．１
)阴　阳　(２)AgNO３ 溶液等含镀层金属阳离子的盐溶
２ ２ ２
３．Pb　PbO２ 　 (１)③Pb＋PbO 液　(４)阳　阴　不变２ ＋２H２SO４ ２PbSO４
＋２H O ３．(２ １)粗　纯　(２)Cu
２＋
(２)①PbSO４＋２e－ Pb＋SO２－４ ４．(１)２Cl
－ －２e－ Cl２↑　２Na＋ ＋２e－ ２Na
②PbSO４＋２H２O－２e－ PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ (２)６O２－ －１２e－ ３O２↑　４Al３＋ ＋１２e－ ４Al
４．(１)２H －４e－２ ４H＋ 　 (２)２H２ ＋４OH－ －４e－ 典例精解
４H － ＋ －２O　(３)O２＋４e ＋４H ２H２O　(４)O２ ＋２H２O＋４e 【典例１】　D　解析:SO２－ 、OH－４ 移向b极,在b极 OH－ 放
４OH－ 电,产生 O２,b极附近c(H＋ )＞c(OH－ ),石蕊溶液变红.Na＋ ,
　　【典例１】　(１)银　石墨　(２)甲　(３)左　(４)“０” H＋ 移向 a极,在 a极 H＋ 放电产生 H ,a极附近c(OH－２ )＞
【典例２】　(１)小　４８　(２)Pb　PbO２　对换 c(H＋ ),石蕊溶液变蓝.所以产生的气体体积a电极的大于b电
变式 １　 (１)产 生 气 泡 　 (２)２Al＋２OH－ ＋２H２O
极的;两种气体均为无色无味的气体.A,B均错.
２AlO－２ ＋３H２↑　(３)不可靠　将两种金属电极通过导线连上电
【典例２】　B　 解析:Fe作 阳 极,反 应 产 生 Fe２＋ ,Fe２＋ 与
流表并插入电解液中构成原电池,利用电流表检测电流的方向,
２－
, 发生氧化还原反应,
２＋ 被氧化为 ３＋ , ２－ 被还原
从而判断电子流动方向 由此确定原电池的正负极 Cr２O７ Fe Fe Cr２O７
３＋
变式２　(１)减小　减小　(２)减小　增大 为Cr ;阴极是 H
＋ 得到电子,导致阴极附近溶液的碱性增强,
Fe３＋当堂训练 ,Cr３＋ 都会变为Fe(OH)３,Cr(OH)３沉淀,B错误;消耗１mol
１．C　２．B　３．A　４．A　５．C　６．B　７．A　８．C　９．C　 CrO２－２ ７ ,必消耗６molFe２＋ ,根据Fe守恒,将有６molFe消耗,质
１０．A 量为３３６g.
变式１　B
变式２　(１)０．１mol L－１　(２)B
１１．(１) 电解(３)Fe　Fe＋２H２O Fe(OH)２↓＋H２↑
当堂训练
１．C　２．D　３．C　４．C　５．C　６．D
(２)Zn－２e－ Zn２＋ 　Fe２＋ ＋２e－ Fe ７．(１)H２SO４,HNO３,Ba(NO３)２　(２)AgNO３,Cu(NO３)２,
１２．(１)① N －２O５ 　 ② NO２ －e ＋ NO－３ N２O５ 　 CuSO４　(３)HCl,BaCl２
(２)①Fe－２e－ Fe２＋ 　②６　７．０５ ８．(１)①②⑤　４OH－ －４e－ ２H２O＋O２↑　２H＋ ＋２e－
课后巩固 电解
１．B　２．B　３．D　４．B　５．C　６．B　７．D　８．D　９．B H２↑　２H２O ２H２↑ ＋O２↑　
(２)①　(３)③　２Cl－ －
３ ２e
－ Cl２↑
１０．(１)４mol　(２)１mol L－１　(３)CH３OH(l)＋ (２O２ g
)
９．(１)２H＋ ＋２e－ H２ ↑ 　 有 气 泡 产 生,溶 液 变 红 　
CO －１２(g)＋２H２O(l)　ΔH＝－７２５．７６kJ mol ２Cl－ －２e－ Cl２↑　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附
１１．(１)负　２CH OH＋２H O－１２e－ ２CO ↑＋１２H＋３ ２ ２ 　 近,试纸变蓝色
还原　３O２＋１２H＋ ＋１２e－ ６H２O (２)纯　Cu２＋ ＋２e－ Cu　粗　Cu－２e－ Cu２＋
(２)
１
２CH３OH＋３O２ ２CO２＋４H２O　(３)３ １０．
(１)正　(２)Ag　２．１６　(３)４∶４∶１∶２　(４)不变　不变
１２．(１)化学能转变为电能　a到b(表达形式合理均可) 增大　减小　(５)４５．１８
(２)２H２＋４OH－ －４e－ ４H２O(或 H２＋２OH－ －２e－ 课后巩固
２H２O)　(３)增大电极单位面积吸附 H２,O２ 的分子数,加快电极 １．C　２．A　３．B　４．D　５．D　６．C　７．D　８．D　９．A　
反应速率　(４)①Li　H２O　②１∶１１４８　③３２ １０．A
第二节　电解池 １１．(１)正　阳　(２)２H２O－４e－ ４H＋ ＋O２↑　(３)０．０５
知识梳理 １２．(１)C　(２)负　还原　(３)S
２－
x －２e－ xS　(４)右侧溶
一、１．电流　氧化还原 液中生成的 OH－ 通过阴离子交换膜进入左侧溶液,并与左侧溶
２．电能　化学能 液中的I２ 反应
１２１
第三节　金属的腐蚀与防护 ③煮沸　隔绝空气(或防止氧气与铁接触)　④吸收水蒸气
(２)铁腐蚀吸收氧气,造成试管内气体体积减小,试管内压强知识梳理
减小
１．失去电子　金属阳离子　氧化反应
－ ＋
２．(１)
()
①非金属单质直接　②电解质溶液　③无　④有微弱 １１．１２Al＋３H２O－６e Al２O３＋６H
２＋ ２＋
⑤氧化　⑥氧化　⑦电化学　(２)①水膜酸性较强(
(
pH≤４．３)　 ２
)用铜作阳极可补充溶液中消耗的Cu ,保持溶液中Cu
(
②水膜酸性很弱或呈中性　③吸氧腐蚀 浓度恒定　 ３
)N　牺牲阳极的阴极保护法
()
３．(１)①原电池　a．负极　b．正极　②电解　a．阴极　 １２．１ 电化学　
(２)弱酸性或中性　吸氧　２Fe－４e－
b．阳极 ２Fe
２＋ 　O － －２＋２H２O＋４e ４OH 　(３)较强的酸性　析氢　
－ ２＋ ＋ － ()
典例精解 Fe－２e Fe 　２H ＋２e H２↑　 ４ 乙
【典例１】　D　解析:A项,金属能不能被腐蚀主要取决于它 【课后巩固】
的活泼性,而不是它的纯度,如纯钾易被腐蚀,不正确;B项,干燥 １．A　２．C　３．C　４．B　５．D　６．C　７．B　８．B　９．D　
环境下,如果遇到氯气,金属也可以发生化学腐蚀,故不正确;C １０．A　１１．D
项,如果遇到浓硝酸,铜比铁易腐蚀,不正确;D项,金属腐蚀有化 １２．(１)２H
＋ ＋２e－ H２↑　(２)Fe　乙＞甲＞丙　(３)铜
２＋ －
学腐蚀和电化学腐蚀. 　Cu ＋２e Cu　镀层破损后,镀铜铁形成的原电池中铁作
【典例２】　(１)吸氧　２H O＋O ＋４e－ ４OH－ 　Fe－ 负极被腐蚀
,镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护　(４)①吸
２ ２
２e－ Fe２＋ 　氯化钠溶液(或其他合理答案)
氧　②B
(２)析氢　２H＋ ＋２e－ () 碳粉含量的影响 H ↑　Fe－２e－２ Fe２＋ 　稀硫 １３．１２．０　
酸(或其他合理答案)
解析:(１)试管中的液面上升,表明内部压强减小,即发生吸 (２)吸 氧 　 　 还 原 　２H２O＋O２ ＋４e－
氧腐蚀,故正极反应式为２H O＋O ＋４e－２ ２ ４OH－ ,负极反应
式为Fe－２e－ Fe２＋ ;吸氧腐蚀的电解质溶液是中性或碱性溶
－
液,如氯化钠溶液.() ４OH２ 试管中的液面下降,表明发生了析氢腐
(３)反应放热,, 锥形瓶内温度升高蚀 则正极反应式为２H＋ ＋２e－ H２↑,负极反应式为 Fe－
２e－ Fe２＋ ;此时需要酸性电解质溶液,如稀硫酸等. 第四章评估
【典例３】　C　解析:①是 Fe为负极,杂质碳为正极的原电 １．D　２．B　３．D　４．D　５．B　６．D　７．B　８．B　９．B　
池腐蚀,是铁的吸氧腐蚀,腐蚀较慢.其电极反应式:负极 Fe－ １０．C　１１．D　１２．C　１３．D　１４．D　１５．B　１６．D
２e－ Fe２＋ ,正极２H２O＋O ＋４e－２ ４OH－ .②③④均为原 １７．(１)Li　Li－e－ Li＋
电池,③中Fe为正极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但Fe (２)２SOCl＋４e－２ ４Cl－ ＋S＋SO２
和Cu的金属活泼性差别大于 Fe和Sn的,故 FeCu原电池中 Fe (３)出 现 白 雾,有 刺 激 性 气 体 生 成 　SOCl２ ＋ H２O
被腐蚀的较快.⑤是Fe接电源正极作阳极,Cu接电源负极作阴 SO２↑＋２HCl↑
极的电解腐蚀,加快了 Fe的腐蚀.⑥是 Fe接电源负极作阴极, (４)因为构成电池的两个主要成分 Li能和氧气、水反应,且
Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀,防止了 Fe的腐蚀.根据以上 SOCl２ 也与水反应
分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞ １８．(１)Zn　正极
③＞⑥. (２)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b
变式１　B (３)２H＋ ＋２e－ H２　８７g
变式２　C １９．(１)＞７　(２)无色溶液变成蓝色　AsO３－４ ＋２H＋ ＋２e－
变式３　C AsO３－３ ＋H２O
当堂训练 (３)I２ ＋AsO３－３ ＋ H２O ２H＋ ＋２I－ ＋AsO３－４ (或 I２ ＋
１．D　２．D　３．A　４．C　５．B　６．D　７．C　８．C AsO３－３ ＋２OH－ H２O＋２I－ ＋AsO３－４ )
９．(１)２Fe－４e－ ２Fe２＋ 　O － － ２ ＋ ２ － ３－２＋２H２O＋４e ４OH 　 ()c
(H ) c (I ) c(AsO )
４ ４
(２)C　(３)负 c(I２) c(AsO
３－
３ )
２ － ３－
１０．(１)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) ( ) (( c I c AsO４
)
或 ( ) ( 或其他有效表达式)
②O ＋４e－ ＋２H O ４OH－ cI２ c AsO
３－
３ ) c２(OH－ )
２ ２
１２２

展开更多......

收起↑