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1.3.2氧还规律的应用复习学案
一．常见的氧化剂与还原剂
1.氧化剂(得电子.化合价降低)
部分非全属单质：Cl2、O2等;
某些含高价态变价元素的物质：KMnO4,.浓H2SO4,.HNO3;
高价态全属阳离子：Fe3+、Ag+等;
过氧化物：H2O2、Na202等。
2.还原剂(失电子.化合价升高)
多数全属单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；
某些非全属单质：H2、C等;
某些含低价态变价元素的物质;亚铁盐(Fe2+)、Br-、I-、S2-、SO2、SO32-等。
二、氧化还原反应规律
1.价态律
元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
2.强弱律
氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于判断氧化还原反应是否可以进行。
3.氧化性和还原性强弱判断：
（1）根据反应方程式判断氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
（2）根据金属活动顺序表判断
（3）根据非金属活动顺序判断氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S
还原性：F < Cl < Br < I < S2
（4）根据反应条件判断
① 同一氧化剂与不同还原剂反应时，反应进行得越容易（对反应条件要求越低），则还原剂的还原性就越强；
② 同一还原剂与不同氧化剂反应时，反应进行得越容易，则氧化剂的氧化性就越强。
4.先后律
(1)先后律的内容
多种氧化剂和还原剂反应时，氧化性强的优先反应；多种还原剂和氧化剂反应时，还原性强的优先反应。
(2)先后律的应用
用于判断反应的先后顺序以及物质稳定性。
一、单选题
1．（2023·上海奉贤·统考二模）关于反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．还原性：SiH4＞CO
2．（2022秋·浙江·高一期中）下列反反应中，水作还原剂的是
A．2H2O+2F2= 4HF+O2
B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2H2O22H2O+O2↑
3．（2023春·浙江宁波·高一余姚中学校考阶段练习）反应中，还原剂是
A．CuO B．Cu C． D．
4．（2023秋·新疆省直辖县级单位·高一校考期末）下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．HCO→CO2 B．HCl→Cl2 C．KClO3→KCl D．MnO→Mn2+
5．（2023秋·广东韶关·高一校考期末）在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、OH-、Na+
C．NO、Cl-、Na+、Ca2+ D．HCO、OH-、Ca2+、Na+
6．（2023春·宁夏银川·高一校考阶段练习）反应中，氧化剂是
A． B． C． D．
7．（2022秋·浙江杭州·高一学军中学校考期中）下列说法不正确的是
A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
B．当出现创伤时，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷
C．不可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．处理废弃强氧化剂，如KMnO4， Na2O2时，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理
8．（2023秋·天津河西·高一校考期末）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．HCO→CO C．KClO3→O2 D．Br-→Br2
9．（2021秋·湖北武汉·高一武汉市第六中学校考阶段练习）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Cl-、MnO、K+、NH
B．含有大量SO的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C．无色透明的水溶液中：Cu2+、NO、Mg2+、SO
D．使酚酞变红的溶液中：ClO-、Cl-、SO、Na+
10．（2023春·福建福州·高一校联考期中）氮元素的化合物种类繁多，请结合以下工业制硝酸的原理示意图判断下列说法不正确的是
A．氨合成塔中使用催化剂是为了提高合成NH3的反应速率
B．氧化炉中NH3被氧化
C．吸收塔中1 mol NO完全转化成HNO3电子转移3NA
D．此路线是雷雨固氮合成硝酸的主要途径
11．（2023春·河南濮阳·高一濮阳一高校考期中）电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是
A．每生成共转移电子 B．发生氧化反应
C．氧化产物只有 D．既是氧化剂也是还原剂
二、填空题
12．（2022秋·江西抚州·高一校考期末）回答下列问题
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为___________，反应①的还原剂为___________。
① ②
③
13．（2023秋·云南昆明·高一东川明月中学校考期末）铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(1)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_______，其中HNO3在反应中体现的性质是_______。
(2)该反应中的氧化产物为_______，还原产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。
(3)请用双线桥标出电子转移的情况_______。
14．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题
(1)用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。
_______
(2)在中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
参考答案：
1．D
【分析】在反应4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O中，CO2中的C元素由+4价降低为+2价，CO2为氧化剂，CO为还原产物；SiH4为还原剂，SiO2为氧化产物。
【详解】A．由分析可知，CO2为氧化剂，CO为还原产物，A不正确；
B．SiH4为还原剂，发生氧化反应，B不正确；
C．CO2为氧化剂，SiH4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C不正确；
D．SiH4为还原剂，CO为还原产物，则还原性：SiH4＞CO，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．反应2H2O+2F2= 4HF+O2中，O元素由-2价升高到0价，则H2O作还原剂，A符合题意；
B．反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，H元素由+1价降低到0价，则H2O作氧化剂，B不符合题意；
C．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素由+1价部分降低到0价，则H2O作氧化剂，C不符合题意；
D．反应2H2O22H2O+O2↑中，O元素由-1价部分降低到-2价，部分升高到0价，则H2O2既作氧化剂又作还原剂，H2O是还原产物，D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】反应中，氨气中氮化合价升高，失去电子，作还原剂，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．B
【详解】A．碳酸氢根离子转化为二氧化碳时，碳元素没有发生化合价变化，不需要加入氧化剂就能实现，故A不符合题意；
B．氯化氢转化为氯气时，氯元素的化合价升高被氧化，一定需要加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下共热反应能生成氯化钾和氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故C不符合题意；
D．高锰酸根离子转化为锰离子时，锰元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．MnO为紫红色，具有强氧化性和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．Ag+和OH-能反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．NO、Cl-、Na+、Ca2+均不反应，能大量共存，C正确；
D．HCO和OH-能反应生成CO和H2O，不能大量共存，D错误；
故答案选C。
6．A
【详解】该反应中N2的化合价由0价降低至-3价，N2得电子做氧化剂，故选A。
7．C
【详解】A．酸一般具有腐蚀性，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，故A正确；
B．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，故B正确；
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，故C错误；
D．处理废弃强氧化剂，如KMnO4，Na2O2时，为防止安全事故的发生，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A ．CO2→CO中碳元素化合价降低，CO2做氧化剂，需加入还原剂才能实现，A错误；
B．→中无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，可加入强碱可实现转化，B错误；
C ．KClO3→O2可在加热条件下发生分解反应实现，不需要加入氧化剂，C错误；
D ．Br-→Br2中溴元素化合价升高，Br-做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．在酸性溶液中一定有H+，而在酸性环境下，MnO有强氧化性，可以氧化Cl-，所以不能共存，故A错误；
B．SO与Ba2+形成沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．Cu2+是蓝色的，所以在无色透明的溶液中不能存在，故C错误；
D．使酚酞变红的溶液中有OH-，这5种离子均可以共存，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，氨合成塔中使用催化剂是为了提高合成NH3的反应速率，故A正确；
B．氧化炉中NH3和空气中的氧气反应生成NO，N元素化合价上升，NH3被氧化，故B正确；
C．吸收塔中NO和O2、H2O反应生成HNO3，N元素由+2价上升到+5价，1 mol NO完全转化成HNO3电子转移3NA，故C正确；
D．此路线是工业合成硝酸的主要途径，雷雨固氮合成硝酸的第一步是N2和O2反应，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．根据方程式分析，铵根中氮化合价升高，锌化合价升高，硝酸根中氮全部降低，因此每生成共转移电子，故A正确；
B．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C．氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有和氮气，故C错误；
D．铵根中氮化合价升高，硝酸根中氮化合价降低，因此中既是氧化剂也是还原剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
12．(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)②
(3) 强 KI
【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；
故答案为：Fe3+、Mg2+、H+；S2-、I-；Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意；
②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的升高，无化合价降低，不能实现，故②符合题意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意；
故答案为：②；
（3）依据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可知：由反应①可知物质的氧化性：FeCl3>I2；由反应②可知物质的氧化性：Cl2>FeCl3；由反应③可知物质的氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知物质的氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，因此氧化性最强的物质是KMnO4；I-的化合价升高，故KI为还原剂，
故答案为：强；；KI。
13．(1) 1：1 酸性和氧化性
(2) NO (或)
(3)
【详解】（1）参加反应的4个HNO3中只有1个作氧化剂生成NO，另外3个体现酸性生成Fe(NO3)3，则氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1； HNO3在反应中显示出来的性质是酸性和氧化性；
（2）该反应中铁元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，氧化产物为，氮元素的化合价由+5价变为+2价，被还原，还原产物为NO；生成11.2L(标准状况下)的NO转移的电子个数为：；
（3）在反应中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，得失电子数均为3，双线桥标出电子转移的情况为：。
14．(1)
(2)5∶1
【详解】（1）根据氧化还原反应的规律：“同种元素的不同价态发生氧化还原反应，化合价只靠近不交叉”可知，该反应中H2S中-2价S化合价升高为0价，H2SO4中+6价S化合价降低为+4价，用“双线桥”标出该反应的电子转移方向和数目为。
（2）根据氧化还原反应的规律：“同种元素的不同价态发生氧化还原反应，化合价只靠近不交叉”可知，该反应中KClO3中+5价Cl化合价降低为氯气中的0价Cl，得到电子，被还原，得到还原产物，HCl中-1价Cl化合价升高为为氯气中的0价Cl，失去电子，被氧化，得到氧化产物，其中1molHCl不参加氧化还原反应，故氧化产物和还原产物的质量之比为5：1。
记忆技巧：剂> 产物
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