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第十单元复习汇总
常见的酸有 、 、 、 等。酸在水中解离时会产生 和 ，特点是产生的阳离子全部为 。
浓硫酸、浓盐酸的性质和用途
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
色、味、态 无色、无味、黏稠的油状液体 无色、有刺激性气味的液体
特性 ，可以做干燥剂 ，夺取木材、皮肤内的“水分” ，打开试剂瓶瓶口有白雾
用途 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 用于金属除锈、制造药物等，人体的胃液中含有盐酸，可助消化
浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后的变化
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
酸的通性：酸溶液都有许多共同的性质，这是由于酸在水中都能电离出 。
通性 举例
跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试剂变 色，不能使无色酚酞溶液变色。
与活泼金属反应 通式：金属 + 酸 → 盐 + 氢气
铁与盐酸反应： 锌与硫酸反应： 铝与硫酸反应：
与金属氧化物反应 通式：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
盐酸除铁锈： 硫酸与氧化铜反应：
与碱反应 通式：碱 + 酸 → 盐 + 水
盐酸与氢氧化钙反应： 硫酸与氢氧化钠反应：
与盐反应 通式：盐 +酸 → 新盐 + 新酸
碳酸钙与盐酸反应： 碳酸钠与硫酸反应：
常见的碱有 、 、 等。碱在水中解离时会产生 和 ，特点是产生的阴离子全部为 。
NaOH 和Ca(OH)2 的性质与用途
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名
物理性质 白色固体，易溶于水，并放出大量的热 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小
放置在空气中 固体 易吸收水分而 ，与空气中的CO2反应而变质 与空气中的CO2反应而变质
溶液 与CO2反应而变质，溶液质量 与CO2反应，生成白色固体，溶液质量
用途 化工原料、除油污、干燥剂 改良酸性土壤、配农药
碱的通性：碱溶液都有许多共同的性质，这是由于碱在水溶液中都能电离出 。
通性 举例
跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试剂变 色，使无色酚酞溶液变 色。
与某些非金属氧化物反应 通式：非金属氧化物 + 可溶性碱 → 盐 +水
二氧化碳与氢氧化钙反应： 二氧化碳与氢氧化钠反应：
与酸反应 通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
盐酸与氢氧化铜反应： 硫酸与氢氧化钠反应：
与盐反应 通式：可溶性盐 + 可溶性碱 →新盐 + 新碱
氢氧化钠与硫酸铜反应： 氢氧化钙与碳酸钠反应：
练习与巩固：
酸中含有氢元素，因此含有氢元素的化合物一定是酸。 （ ）
酸能使石蕊溶液变红，则使石蕊溶液变红的一定是酸。 （ ）
浓盐酸、浓硫酸置于空气中，溶质的质量分数都变小，且都变质。 （ ）
稀释浓硫酸时，将水沿容器壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 （ ）
氢氧化钠能使酚酞溶液变红，Mg(OH)2和Cu(OH)2也能使酚酞溶液变红。 （ ）
碱能使酚酞溶液变红，使酚酞变红的一定是碱性溶液。 （ ）
氢氧化钠固体放置在空气中潮解，属于物理变化。 （ ）
氢氧化钠有强腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （ ）
澄清石灰水放置在空气中，溶液质量变大。 （ ）
可以用氢氧化钠固体除去CO2中的少量水蒸气。 （ ）
某实验组的同学想验证盐酸与氢氧化钠是否发生反应，但由于反应过程中无明显现象，无法判断是否发生反应，大家有什么办法可以来验证反应确实发生吗？
指示剂的选择：一般选用 ，不选用 ，
原因是 。
实验操作、现象、结论与拓展：
实验步骤 实验现象 实验结论
先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液
再向试管内逐渐滴加稀盐酸溶液
盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式： 。
该实验组的同学由于粗心，忘记往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液就直接开始滴加稀盐酸，反应一段时间后才想起来。现在该组的同学们想要探究试管内试剂的溶质有哪些，提出了一些猜测：
猜测一：有NaCl和 NaOH； 猜测二：只有NaCl；
猜测三：有NaCl和 ， 猜想四：有NaCl、NaOH和HCl。
老师认为猜测四是不合理的，理由是： 。为了验证猜测，同学们向试管中加入了酚酞溶液，发现试管内的溶液没有变红，说明 不合理；然后同学们向试管内加入了铁片，同学们观察到 ，说明猜测三是正确的。
例题1：某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成小组展开探究讨论，完成以下实验探究。
将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式为 。
CaCl2溶液显中性。
实验中未观察到明显现象，反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有CaCl2； 猜想二：有 ；
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2； 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 。
某同学认为猜想四不合理，其理由是 。
为了验证其余猜想，各组进行了实验探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
通过探究，同学们一致认为猜想三是正确的。
有同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为 。
例题2：学习了酸和碱的化学性质后，实验小组的同学利用氢氧化钠与稀硫酸进行实验，反应的化学方程式是 ，同学们对反应后溶液中的溶质的成分产生了兴趣，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【进行猜想】甲认为溶质只有Na2SO4；乙认为溶质是Na2SO4和 ；丙认为溶质是Na2SO4和NaOH。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，将打磨光亮的铝片放入试管 猜想（2）成立
取反应后的溶液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液 猜想（3）成立
【反思与交流】
（1）打磨铝片的目的是 。
（2）咨询老师后得知：铝与氢氧化钠反应也会有气泡产生，经过讨论大家一致认为反应后的溶质由 组成。
例题3：某化学小组的同学学习“灭火器原理后”，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：溶质是NaCl ；猜想2：溶质是NaCl和HCl ；
猜想3：溶质是NaCl和 ；
猜想4：溶质是NaCl、HCl和Na2CO3
【讨论与交流】小明认为猜想4不用验证就是错的，他的理由是（化学方程式说明） 。
【实验与结论】
（1）小亮为了验证猜想2，取反应后的液体于试管中，然后滴加酚酞，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。
请你另设计实验，验证猜想2。
（2）验证猜想3，可以选择的试剂有 。
A.酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液
C.稀硫酸 D.氯化钡溶液

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