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第5讲　离子反应　离子方程式
[复习目标]　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一　电解质及电离
1．电解质及分类
(1)概念
在________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类
电解质
应用举例
现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3
④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl
⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3
Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 电解质，熔融状态下能导电
(2) 非电解质
(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 弱电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
2.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。
(2)电离方程式的书写
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“??”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例
按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：______________________________________；
②KAl(SO4)2：______________________________________；
③CH3COOH：______________________________________；
④H2CO3：______________________________________；
⑤Cu(OH)2：______________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：______________________________________；
⑦NaHSO4熔融：______________________________________；
⑧NaHCO3：______________________________________。
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)
A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1
C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
考点二　离子反应　离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________________________，还可以表示________________。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括______、______、大多数________________________________________________________________________。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)产物NH3·H2O的处理
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水
________________________________________________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
________________________________________________________________________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
________________________________________________________________________。
③Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
④铜溶于浓硝酸
________________________________________________________________________。
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、信息给予型离子方程式的书写
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3： ________________。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： _______________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ______________________________。
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
考点三　与量有关的离子方程式的书写
类型一　连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量__________________________________；
②盐酸过量：：______________________________________。
(2)CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：：______________________________________；
②CO2过量：：______________________________________。
(3)NaOH滴入AlCl3溶液中：
①NaOH少量：：______________________________________；
②NaOH过量：：______________________________________。
(4)盐酸滴入NaAlO2溶液中：
①盐酸少量：：______________________________________；
②盐酸过量：：______________________________________。
(5)Fe与稀HNO3反应：
①Fe过量：：______________________________________；
②稀HNO3过量：：______________________________________。
类型二　先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
①NaOH不足：：______________________________________；
②NaOH过量：：______________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
①通入少量Cl2：：______________________________________；
②通入过量Cl2：：______________________________________。
类型三　配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：：_______________________________________；
②NaOH过量：：_______________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
___________________________________________，此时溶液呈____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为：_______________________。
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是(　　)
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
2．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
3．完成下列离子方程式。
(1)[2020·江苏，16(1)]氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)[2019·江苏，19(2)]将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为____________________________。
(3)(2021·江苏，13改编)室温下，用0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡，其离子方程式为___________________________________。
第5讲　离子反应　离子方程式
考点一
归纳整合
1．(1)水溶液里　熔融状态下　(2)完全电离　部分电离
应用举例
(1)⑦⑧⑨ 　(2)⑤⑩　(3)③
(4)⑧ 　(5)④ 　(6)①②
2．(1)自由移动的离子
应用举例
①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
③CH3COOH??CH3COO－＋H＋
④H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
⑤Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－
⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
⑧NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO
专项突破
1．(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
2．A　
考点二
归纳整合
1．(2)减少
2．(1)实际参加反应的离子符号　(2)某个具体的化学反应　同一类型的离子反应
3．(1)①强酸　强碱　可溶性盐
专项突破
1．(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋　②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　③HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)①OH－＋H＋===H2O　②SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
③NH＋OH－NH3↑＋H2O　(3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　③Cl2＋H2O??Cl－＋HClO＋H＋
④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
2．(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O　(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
3．(1)2Mg2＋＋2CO＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO]
(2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO4↓
(3)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
考点三
1．(1)①CO＋H＋===HCO　②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　(2)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　②CO2＋OH－===HCO　(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　(4)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O　(5)①3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
②Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O　(2)H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(3)OH－＋H＋===H2O　AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(4)①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
3．(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　碱
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中
SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(3)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓　②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

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