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第七章第三节乙醇与乙酸
第一课时学案
【学习目标】
1．通过乙醇的结构及其主要化学性质与应用，认识有机物中羟基与其性质的关系，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
2．理解烃的衍生物、官能团的概念，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。
3．了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
【目标一】有关概念
1．烃的衍生物
概念：从结构上看，烃分子中的_______被__________________所取代而生成的一系列化合物。
实例：CH3Cl、CH2Cl2、CH3CH2OH、CH3COOH等。
2．官能团
⑴ 概念：决定有机化合物____________的原子或原子团。
⑵ 常见的官能团名称和符号
代表物 CH2==CH2乙烯 CH≡CH乙炔 CH3CH2Br溴乙烷 CH3CH2OH乙醇 CH3CHO乙醛 CH3COOH乙酸
官能团结构简式 —C≡C— —OH —CHO —COOH
官能团名称 碳碳双键 碳碳三键 碳溴键 羟基 醛基 羧基
【目标二】乙醇的结构与性质
1．乙醇的物理性质：
乙醇俗称_______，是_______、有__________的液体，密度比水_____，
易_____。乙醇是一种重要的__________，能够溶解多种有机物和无机物，
并能与水以__________互溶。
【导思】能否用分液的方法分离乙醇和水？直接加热蒸馏的方法能得到无水酒精吗？__________
如果不能应如何操作？____________________
2．乙醇的组成与结构：
分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型
乙醇分子可以看成是由乙基和羟基组成的：CH3CH2—OH。
3．乙醇的化学性质：
⑴ 乙醇与钠反应（实验7-4）
实验操作
实验现象 ①钠开始沉于试管底部，产生____________气体；②放出的气体可在空气中安静地燃烧，烧杯内壁有______产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水____________
反应实质 钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠
化学方程式 ________________________________________________
由此可见，乙醇具有与烷烃不同的化学特性，这是因为____________________________。
乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多，说明___________________________________。
⑵ 乙醇的氧化反应
① 燃烧：
乙醇在空气中燃烧产生____________火焰，同时放出____________。
化学方程式为：___________________________________
② 催化氧化（实验7-5）：
实验操作
实验现象 ①铜丝受热后表面因被 而变 色；②插入乙醇中后铜丝表面恢复光亮的 色，乙醇出现沸腾状态，并且持续一段时间，说明反应 ；③同时闻到 气味，与乙醇味道不同。
化学方程式 ________________________________________________
知识扩展 乙醛的官能团为醛基(，或写作—CHO)，在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)
【导思理解】结合实验现象，在乙醇和氧气催化反应中：
⑴ 实验中铜丝是否参与反应？铜丝作用是什么？写出相关的化学方程式？
。
⑵ 结合乙醇和乙醛的结构，分析在反应中，乙醇分子中断裂的是什么化学键？
。
⑶ 结合乙醇催化氧化时化学键断裂情况分析，什么样的醇才能催化氧化？
。
【归纳总结】醇的催化氧化反应规律
⑴ 凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。
⑵ 凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(R—CO—R′)。
⑶ 凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。
③ 与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应：
反应的现象为_________________________，乙醇被_______为_______。
交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：
驾驶员呼出的气体使检测仪中的酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色。
⑶ 乙醇的消去反应
实验室制取乙烯的化学方程式为：
【目标三】乙醇的工业制法
1．发酵法
2．乙烯水化法（写出方程式）：K]
【目标四】乙醇的用途
1．用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
2．用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
3．医疗上常用体积分数为____的乙醇溶液作消毒剂。
【导练1】乙醇分子中有5种化学键，如图所示，根据右图回答乙醇分子结构中的断键情况：
⑴ 与Na的化学反应，断裂的化学键为________(填序号，下同)。
1 mol 乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为________L。
⑵ 在氧气中燃烧生成CO2和H2O，断裂的化学键是为____________。
⑶ ①催化氧化生成乙醛断裂的化学键是为____________。
②如果将乙醇改为，试写出催化氧化的化学反应方程式：_________________。
③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？______________。
【导练2】下列有关乙醇的表述正确的是(　　)
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为[OH]－ D．乙醇分子的空间填充模型为
【导练3】向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是(　　)
A．钠块沉在乙醇液面之下 B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动 D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
C—Br
乙醇
熔点：-117 ℃
沸点：78.5 ℃
密度：0.789 g/cm3
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