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2.3.1化学计量基础
1. 掌握以物质的量为中心，微粒数目、气体体积、质量、物质的量浓度之间的相互换
算。
2. 掌握化学计量中的概念辨析及易错点分析。
一、基本概念和公式
1
1.物质的量
表示含有一定数目粒子 (或其特定组合) 的集合体，符号为 n。物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为 mol。 2
2.阿伏加德罗常数
1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023，称为阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 6.02×1023mol 1 表示。
3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为 M。摩尔质量单位为 g/mol（或 g · mol 1）。当单位取 g/mol 时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量 (或相对分子质量)。
4.气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为 Vm。气体摩尔体积单位为 L/mol(或 L·mol 1 )。 在 0 C，101kPa(标准状况) 的条件下，
Vm 约为 22.4L/mol。
5.物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量，称为物质的量浓度。符号为 c。对具体的溶质 B(代表任意溶质)，也记作 cB。单位为 mol/L 或 mol · L 1。
题型演练
1．（2020秋·高一课时练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
2．（2022秋·高一课时练习）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
3．（2021·高一课时练习）标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
4．（2022·高一课时练习）物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的质子数目之比为7∶11
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
5．（2022秋·高一课时练习）40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
A．135g B．135g·mol 1 C．64 D．64g·mol 1
6．（2022秋·高一课时练习）下列说法正确的是
A．气体摩尔体积就是22.4L
B．任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4L
C．标准状况下22.4L水含有6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
7．（2018·高一课时练习）NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17g NH3所含电子数目为10NA
8．（2021·高一课时练习）下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的基本物理量
B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol
二、以物质的量为中心的综合计算
掌握了基本公式之后，便可以通过灵活运用公式在质量 (m)、微粒数 (N)、气体体积 (V)、物质的量浓度 (c)之间建立起转换关系，如下图所示：
从关系图中可以看出，物质的量是沟通各物理量之间的桥梁，因此我们在进行物理量的转化时，一定要先
利用已知量求出物质的量，再通过物质的量求未知
题型演练
9．（2022秋·高一课时练习）下列说法正确的是
A．0.5molH2所占的体积为11.2L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1mol酒精的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L
10．（2022秋·高一课时练习）下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是
A．1mL 0.2mol/L 溶液 B．1mL 0.5mol/L 溶液
C．2mL 0.3mo/L NaCl溶液 D．4mL 0.1mol/L 溶液
11．（2021·高一课时练习）同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的
A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6
C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5
12．（2022·高一课时练习）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1
13．（2021·高一课时练习）标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①
C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②
14．（2021·高一课时练习）下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol
B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L
D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等
15．（2021·高一课时练习）阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
C．1mol/LKCl溶液中含有的Cl-数为NA
D．56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
16．（2022秋·高一课时练习）下列说法中，不正确的是
A．Al的摩尔质量是27g·mol 1
B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol·L 1KCl溶液中含有1molK+
第II卷（非选择题）
每空2分，共36分。
二、填空题
17．（2021·高一课时练习）(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是___________，原子数之比是___________，密度之比是___________，质量之比是___________。
(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是___________；含有原子数最多的是___________；标准状况下体积最大的是___________；质量最大的是___________。(填序号)
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
18．（2021秋·高一课时练习）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___________，质量是___________。
(2)11gCO2的体积是___________(标准状况)。
(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol-1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误。
故答案选D。
2．D
【详解】根据n=N/NA，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。
故选D。
3．C
【详解】0.5g H2、11g CO2和4g O2的体积分别是：
氢气：×22.4L/mol=5.6L；
二氧化碳：=5.6L；
氧气：=2.8L，
所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。
故选C。
4．D
【详解】①根据N=n·NA可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1∶1，①正确；
②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确；
③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确；
④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确；
⑤CO分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为14：22=7∶11，⑤正确；
所以①②③④⑤都正确，故D符合题意；
5．D
【详解】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1，答案选D。
6．D
【详解】A．气体摩尔体积指在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，其他条件下不一定是22.4 L/mol，A错误；
B．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，其他条件下不一定，B错误；
C．标准状况下，水为非气体，故22.4 L水物质的量不等于1 mol，C错误；
D．1 mol任何气体（包括混合气体），在标准状况下体积约为22.4 L，D正确；
故答案选D。
7．D
【详解】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；
B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；
C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；
D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
故答案为D。
8．B
【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；
B．1mol H2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确；
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．没有说明是否在标准状况下，故0.5molH2的体积不一定为11.2L，A错误；
B．没有说明6.02×1023个分子的聚集状态，若为固态或液态，标准状况下1mol分子所占体积不是22.4L，B错误；
C．标准状况下酒精不是气态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．N2的摩尔质量为28g·mol-1，28gN2为1mol，故标准状况下体积约为22.4L，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；
B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；
C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L；
D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;
所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；
答案选A。
11．B
【详解】A．同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比＝，则分子数之比也是5：4，含氧原子个数比为5∶6，A错误；
B．同温同压下，等质量的SO2与SO3分子数之比是5：4，则含氧原子个数比为=5∶6，B正确；
C．含原子个数比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C错误；
D．含硫原子个数比为5∶4，含硫元素的质量之比＝5：4，D错误；
答案选B。
12．B
【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1；
故选B。
13．D
【分析】①4.48L的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③10.2g的物质的量为：；④0.2mol，由此结合相关公式解答。
【详解】A．标准状况下为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；
B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；
C．①的物质的量为，质量为：；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，质量为；④0.2mol的质量为：，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；
D．氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
14．D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；
B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．1个Na原子含有11个电子，所以1molNa含有的电子数为11NA，A错误；
B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，即氢原子数为2NA，B正确；
C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，C错误；
D．56gFe即1molFe，与足量氯气反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA，D错误；
综上所述答案为B。
16．B
【详解】A．摩尔质量以g·mol 1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol 1，A正确；
B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22.4 L H2O的物质的量，B错误；
C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．1L 1mol·L 1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L 1 =1mol，D正确；
故答案为B。
17． 1∶1 2∶3 2∶3 2∶3 ③ ② ① ④
【详解】(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1：1，原子数之比是 1×2：1×3=2：3，质量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3， 故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；
(2)①1gH2的物质的量为；②2.408×1023个CH4的物质的量为，原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，原子数最多；③10.8gH2O的物质的量为，但标准状态下水为液态；④标准状况下6.72LCO2的物质的量为，质量为；则含有分子数最多的是③；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最大的是①；质量最大的是④；故答案为：③；②；①；④。
18．(1) 0.25mol 7g
(2)5.6L
(3)22:21
【详解】（1）根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，其质量。
（2）11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积。
（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。

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