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2.3.4一定物质的量浓度溶液的配制
1. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制。
2.学会一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
一、实验仪器
所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平 (量筒) 等。
二、容量瓶
（1）用途：准确配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器。
（2）容量瓶的三个标识：温度、容量、刻度线。
（3）中学化学实验室中常见规格：25mL，50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL 等。
三、实验步骤
1.计算：求配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所需固态溶质的质量或液态溶质的体积。
2.称量：固态溶质用天平称量；液态溶质用量筒量取。
3.溶解：将溶质放入烧杯中用量筒取一定量的蒸馏水倒入烧杯溶解或稀释，同时用玻璃棒搅拌以加速溶解。
4.冷却后转移溶液：将溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液小心地转入一定体积的容量瓶中，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度线以下。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 3 次，洗涤液一并转入容量瓶。
6.振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7.定容：向容量瓶中加水（用玻璃棒引流）至接近刻度线 1 2cm 处，再改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切（或相平）。
8.摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒，反复摇匀。摇匀后静置，即使液面低于刻度线，也不能再加水补齐，否则会引起实验误差。
9.装瓶保存：将配好的溶液转移到细口瓶中，贴好标签保存。
题型演练
1．（2021·高一课时练习）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
2．（2022秋·高一课时练习）疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
3．（2020·高一课时练习）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是(　　)
A．100mL圆底烧瓶 B．100mL量筒
C．100mL容量瓶 D．100mL烧杯
4．（2021·高一课时练习）为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是
相应实验 实验仪器和用品(夹持装置省略)
A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯
B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管
C 配制0.5mol·L-1的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
D 用CCl4萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯
A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·高一课时练习）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
A． B． C． D．
四、误差分析
题型演练
6．（2020·高一课时练习）实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
7．（2022秋·高一课时练习）配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的溶液中为
8．（2022秋·高一课时练习）下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
9．（2021·高一课时练习）配制450mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
10．（2022秋·高一课时练习）配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：
下列说法正确的是
A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
11．（2021·高一课时练习）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)
A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
A．A B．B C．C D． D
12．（2021·高一课时练习）欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．需称取4.68gNaCl固体
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大
13．（2021·高一课时练习）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
14．（2020·高一课时练习）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制的稀硫酸100 mL。
（1）经计算，需浓硫酸的体积为_______mL。
（2）实验中应选用的仪器是_____（填序号）。
①100mL量筒 ②托盘天平（带砝码） ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶 ⑤10mL量筒 ⑥100mL烧杯 ⑦100mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（3）此实验中玻璃棒的作用是___________。
（4）分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①转移浓硫酸后，烧杯未洗涤：_______；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_______；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________；
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：________；
15．（2021·高一课时练习）某兴趣小组帮助水质监测站配制480 mL 0.1mol·L-1的 KMnO4标准溶液的过程示意图如下：
(1)请你观察图示判断，其中错误的操作有___________(填序号)。
(2)该同学应称取KMnO4固体___________g，用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的砝码大小___________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________。
砝码 a b c d
大小/g 50 20 10 5
(3)为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200.0 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸。
①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为___________mol·L-1。
②需量取浓硫酸的体积为___________mL。
16．（2022秋·高一课时练习）用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。
a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b．根据计算结果，称量NaCl固体。
c．计算需要NaCl固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；
B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；
C．仪器④称量的质量32.6g是药品+小烧杯的质量，故C错误；
D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，A错误；
B．过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，B错误；
C．配制0.5mol·L-1硫酸溶液，缺少量筒，C错误；
D．做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，D正确；
选D。
5．C
【详解】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A. 配制的溶液，需要晶体的质量，A项错误；
B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，B项错误；
C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；
D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确；
故选D。
7．C
【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确；
答案选C。
8．B
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；
B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；
C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；
D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；
综上所述答案为B。
10．D
【详解】A．容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A错误；
B．配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；
C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选；
B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；
C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选；
D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选；
故答案选C。
12．C
【详解】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确；
B．溶解在烧杯中进行，B正确；
C．氯化钠的质量m=100mL×0.8mol·L-1×58.5g/mol=4.68g，用托盘天平称取4.7g，C错误；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液溶度偏大，D正确；
答案选C。
13． 28.6 g ① ④ ⑤ B、C、F B
【分析】配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。
【详解】(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5L×286g/mol=28.6 g。答案为：28.6 g；
(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①④；⑤；
(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；
B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；
C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；
D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶液，加水稀释配成准确浓度的溶液；
E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；
F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；
综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；
(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2 mol·L-1×0.5L×106g/mol=10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；
综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。
【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。
14． 5.4 ③⑤⑥⑦⑧ 搅拌和引流 偏低 偏高 偏高 无影响
【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答。
【详解】（1）由稀释定律可知，配制时所需98%浓硫酸的体积为≈5.4mL，故答案为：5.4；
（2）量取5.4mL浓硫酸应选用仪器⑤10mL量筒，由配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作可知，还需要的仪器有③⑥⑦⑧，故答案为：③⑤⑥⑦⑧；
（3）在配制过程中，稀释浓硫酸和往容量瓶中转移溶液都用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌和引流，故答案为：搅拌和引流；
（4）①由于烧杯未洗涤，溶质未全部转入容量瓶中，导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②由于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液移入容量瓶中，导致溶质增多，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积减小，导致溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
④配制溶液需要向容量瓶中加蒸馏水，所以移液前容量瓶中有少量的蒸馏水对溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
15． ①②⑤ 7.9 bc C 4.6 25.0
【详解】(1)①托盘天平的称量原则应该是“左物右码”，故①错误；
②量筒不能用于固体的溶解，故②错误；
③溶解的固体转移至容量瓶，用玻璃棒引流，图中操作科学规范，故③正确；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液一并转移到容量瓶，图中操作科学规范，故④正确；
⑤读数时，要平视刻度线，图中仰视刻度线会有误差，故⑤错误；
⑥定容后振荡摇匀，图中操作科学规范，故⑥正确；
综上所述，符合题意的为①②⑤；
(2)配制480 mL 0.1mol·L-1的 KMnO4标准溶液，则所用容量瓶的规格应为500 mL，根据公式m=nM=cVM可知，该同学应称取KMnO4固体的质量为0.1mol·L-1×0.5L×158g/mol=7.9g；用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时总重量为：25.2g+7.9g=33.1g，所以应该选用20g与10g的砝码，再将游码推到3.1处，故应该选bc和C，故答案为：7.9；bc；C；
(3) ①上述所配制的稀硫酸的浓度为2.3 mol·L-1，则H＋的物质的量浓度为2×2.3 mol·L-1=4.6 mol·L-1，故答案为：4.6；
②根据稀释定律可知，浓硫酸的浓度设为c，则根据公式可知，98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需量取浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V= 2.3 mol·L-1×0.2L，解得V=0.025L=25.0mL，量筒的精确度为0.1mL，故答案为：25.0。
16．(1)5.85
(2)c b a d f e
【详解】（1）根据公式m==0.1L×1.00 mol/L×58.5g/mol=5.85g；
故答案为5.85g。
（2）根据溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、贴标签；据此分析正确的实验操作顺序是c b a d f e；
故答案为c b a d f e。

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