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4.3.1化学键
1. 理解离子键、共价键的定义及形成条件，掌握离子化合物、共价化合物的判断技
巧。
2.学会判断化合物中含有的价键类型。
在《现代汉语词典》中，“键”的释义为使轴与齿轮、皮带轮等连接并固定在一起的零件。顾名思义，化学键可以理解为化学物质中使两个微粒之间结合的作用力，根据形成化学键微粒的种类不同，化学键又可以分为离子键、共价键和金属键。
一、离子键
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
钠原子最外层只有 1 个电子，很容易失去 1 个电子达到 8 电子稳定结构，而氯原子最外层有 7 个电子，很容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构。在化学反应中，钠原子把电子给氯原子后，变为钠离子，氯原子得到电子后变为氯离子，它们形成离子后，由于所带电荷相反，会相互吸引，但是当它们靠近到一定程度后，原子核之间以及电子间会相互排斥，当相互吸引和相互排斥达到平衡时便形成了稳定的氯化钠。过程可由下图表示：
1
1.定义：带相反电荷的阴阳离子之间的静电相互作用
2.形成条件：
（1）一般情况下，活泼非金属元素和活泼金属元素之间形成离子键。
（2）铵根离子和非金属元素构成的阴离子之间也能形成离子键。
3.离子化合物
（1）定义：存在离子键的化合物
（2）种类：活泼非金属元素和活泼金属元素之间形成的化合物以及铵盐，包括大多数盐 (氯化铝除外)、碱 (一水合氨除外)、金属氧化物等。
二、共价键
为什么 2 个氢原子结合成氢分子，2 个氯原子结合成氯分子，而不是 3 个、4 个呢？为什么 1 个氢原子和1 个氯原子结合成氯化氢分子，而不是其他的个数比相结合呢？
我们来分析一下氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的过程：氯原子最外层有 7 个电子，差一个电子达到 8 电子稳定结构；H 只有一个电子，离两电子的稳定结构也差一个电子，H 不能像 Na 一样完全失去一个电子给 Cl，那么它们只好各拿出一个电子来形成电子对共同使用以便各自达到稳定结构，于是两个原子核都对这对共用电子对产生吸引，两个原子核间也会排斥，当相互吸引和相互排斥达到平衡时便形成稳定的 HCl。
1.定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用
2.形成条件：
（1）一般情况下，非金属元素与非金属元素之间形成共价键。
（2）部分金属和非金属之间也可以形成共价键，如氯化铝。
3.共价化合物
（1）定义：以共用电子对形成分子的化合物。
（2）种类：非金属元素之间形成的化合物 (铵盐除外) 和氯化铝，包括非
金属氢化物、酸、非金属氧化物等。
4.分类
极性共价键：简称极性键，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电
子的能力不同，共用电子对出现偏移的共价键。如 H2O、CO2
非极性共价键：简称非极性键，同种原子形成的共价键，两个原子吸引
电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子的共价键。如 H2、Cl2
题型演练
1．（2021·高一课时练习）下列化合物中，不可能含有离子键的是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．（2022·高一课时练习）下列物质中，含有离子键的是
A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO
3．（2021·高一课时练习）有关离子化合物的说法正确的是
A．离子都具有8电子结构
B．离子化合物内一定存在离子键
C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物
D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子
4．（2021·高一课时练习）关于化学键的下列叙述中，正确的是
①化学键只存在于分子之间
②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键
A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥
5．（2021·高一课时练习）下列物质中，不含离子键的是
A．KOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2SO4
6．（2021·高二课时练习）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·高一课时练习）我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是
A．K3C60中有离子键
B．该物质在熔融状态下不能导电
C．该物质的化学式为KC20
D．1mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
8．（2021·高一课时练习）下列说法正确的是
①含有共价键的化合物一定是共价化合物
②离子化合物中一定含有离子键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④气态单质分子中一定含有共价键
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
A．②③ B．②③⑤
C．①②③④ D．①②④
三、化学键与化学反应的实质
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。
化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
题型演练
9．（2018·高一课时练习）下列说法中错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键
10．（2021·高一课时练习）下列关于离子键的说法中，正确的是
A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
11．（2021秋·高一课时练习）下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
C．离子化合物一定能电离
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
12．（2021·高一课时练习）下列变化过程中离子键被破坏的是
①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．（2020·高一课时练习）下列关于化学键的叙述正确的是
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物中可能含有共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦离子化合物中只含离子键
⑧共价化合物中不含离子键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
14．（2020·高一课时练习）下列说法中正确的是（ ）
A．中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．中存在离子键，属于离子化合物
C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
15．（2022秋·高一课时练习）有下列物质：①O2、②N2、③CO2、④NH3、⑤Na2CO3、⑥KI、⑦Na2O2、⑧KOH、⑨H2O2、⑩Na2O。用序号填空：
(1)只含有离子键的是_______。
(2)只含有非极性键的是_______。
(3)只含有极性键的是_______。
(4)既有极性键、又有非极性键的是_______。
(5)既有离子键、又有非极性键的是_______。
(6)既有离子键、又有极性键的是_______。
16．（2020·高一课时练习）现有下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)只由离子键构成的物质是__________________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是__________________。
(3)由极性键和非极性键构成的物质是__________________。
(4)由离子键和极性键构成的物质是__________________。
(5)由离子键和非极性键构成的物质是__________________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此判断。
【详解】A．酸对应的物质一定是共价化合物，因此一定不存在离子键，A符合；
B．碱中可以含有离子键，例如NaOH等，B不符合；
C．盐中可以含有离子键，例如NaCl等，C不符合；
D．氧化物中可以含有离子键，例如Na2O等，D不符合；
答案选A。
2．C
【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选；
B．氯化氢中只含有共价键，故B不选；
C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选；
D．HClO中只含有共价键，故D不选；
故选：C。
3．B
【详解】A．离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，故A错误；
B．含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；
C．盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，故C错误；
D．不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】①离子化合物、原子晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，①项错误；
②非金属与非金属原子之间只能通过共用电子对形成共价键，②项正确；
③化学键是相邻原子之间的一种静电作用，既相互吸引又相互排斥，③项正确；
④化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，④项错误；
⑤含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，⑤项正确；
⑥只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中不可能含有离子键，⑥项错误；
⑦金属和非金属之间也可能形成共价键，如氯化铝等，⑦项错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．氢氧化钾属于离子化合物，存在钾离子和氢氧根离子，含有离子键，故不选A；
B．过氧化钠属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子，含有离子键，故不选B；
C．氯化镁属于离子化合物，存在镁离子和氯离子，含有离子键，故不选C；
D．硫酸属于共价化合物，原子间靠共用电子对形成共价键，一定不含离子键，故选D；
故选D。
6．B
【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。
【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；
C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NaOH中含离子键和O H极性共价键，为离子化合物，故D错误；
故答案选B。
【点睛】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。
7．A
【详解】A．K3C60属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确；
B．K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；
C．该化合物的阴离子为C603-，故化学式不能写成KC20，应该是K3C60，C错误；
D．1mol K3C60中含有3molK+和1molC603-，则含离子数目为4×6.02×1023，D错误；
故选A。
8．A
【详解】①含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl、Na2O2中均含有共价键，但都属于离子化合物，①错误；
②离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成相互作用的化合物，故离子化合物中一定含有离子键，②正确；
③NH4Cl、NH4NO3均由非金属元素形成的离子化合物，而H2O、CH4等均由非金属元素形成的共价化合物，由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，③正确；
④气态单质分子中不一定含有共价键，如He、Ne、Ar等稀有气体中不存在任何化学键，而气体多原子分子形成的气态单质分子则含有共价键，④错误；
⑤由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性共价键，如NH4Cl、NH4NO3中既有离子键又有极性共价键，H2O2等中既有极性键又有非极性键，⑤错误；
综上所述只有②③正确，故答案为：A。
9．A
【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也含有共价键，如氯化铵，故A错误；
B．根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物一定含有共价键，故B正确；
C．含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；
D．由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确；
答案选A。
10．D
【详解】A．阴、阳离子间的相互作用即离子键，相互作用包括吸引力和排斥力，故A错误；
B．非金属元素所组成的化合物中也可能有离子键，如氯化铵，全是非金属元素组成，但含有离子键，故B错误；
C．IA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢，溴化氢等，均不含离子键，故C错误；
D．某化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物一定含离子键，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A． 如中含有离子键，但不含金属元素，A错误；
B．如、、等为离子化合物，B错误；
C． 离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；
D． 原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；
故选D。
12．D
【详解】①将钠氧化破坏的金属键；②干冰变成气态破坏的是分子间作用力；③将氯化钠熔化电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④将氯化钠溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键；
答案选D。
13．B
【详解】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。
【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。
14．A
【详解】A．中由钾离子和氢氧根离子构成，含有离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子以共价键结合，含有共价键，属于离子化合物，故A正确；
B．中只存在极性共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都为极性键，还可能有非极性键，如中的键，故C错误；
D．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，故D错误；
答案选A。
15．(1)⑥⑩
(2)①②
(3)③④
(4)⑨
(5)⑦
(6)⑤⑧
【解析】（1）
⑥KI由钾离子和碘离子构成、⑩Na2O由钠离子和氧离子构成，只含有离子键。
（2）
同种非金属元素的原子之间形成非极性键，①O2、②N2由同种原子构成，只含有非极性键。
（3）
不同非金属元素的原子之间形成极性键，③CO2、④NH3只含有极性键。
（4）
同种非金属元素的原子之间形成非极性键，不同非金属元素的原子之间形成极性键，既有极性键、又有非极性键的是⑨H2O2。
（5）
⑦Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键，氧离子中存在非极性键。
（6）
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子形成离子键，C、O之间形成极性键；⑧KOH中钾离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中的H、O之间形成极性键。
16． ⑥ ④ ⑤ ③⑦ ②
【详解】①中原子之间只存在非极性键，为单质；
②中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，中O原子之间存在非极性键，为离子化合物；
③中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在极性键，为离子化合物；
④分子中H、原子之间只存在极性键，为共价化合物；
⑤中H、O原子之间存在极性键，O原子之间存在非极性键，为共价化合物；
⑥中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑦中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N、H原子之间存在极性键，为离子化合物。通过以上分析知：
(1)只由离子键构成的物质是⑥；
(2)只由极性键构成的物质是④；
(3)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
(4)由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
(5)由离子键和非极性键构成的物质是②。

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