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模块2 其他常见羧酸
1认识并了解常见羧酸。
2会书写相应化学方程式。
三、特殊羧酸的性质
1甲酸 (俗称蚁酸)
(1) 结构：
(2) 性质：
甲酸中既有类醛基结构又有羧基，所以兼具有类似醛基的性质和羧基的性质。
>> 注 意 <<
① 能发生银镜反应的有机物一定含有醛基，但不一定是醛，如甲酸、甲酸甲酯等。
② 甲酸具有还原性，因此甲酸也能使 KMnO4 溶液褪色。
知识精炼
1．下列各组物质可用酸性KMnO4溶液鉴别的是
A．油酸和硬脂酸 B．苯和己烷 C．乙烯和乙炔 D．甲酸和甲醛
2．用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素
C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是
3．下列实验内容不能达到实验目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 证明苯甲酸和草酸具有酸性
B 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性
C 比较乙酸乙酯在碱性条件和酸性条件下水解速率的大小
D 证明羟基对苯环的活性有影响
A．A B．B C．C D．D
4．用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是
A．乙醇中的水(钠、蒸馏)
B．苯甲酸中的氯化钠(水、重结晶)
C．淀粉中的氯化钠(水、过滤)
D．乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液、洗气)
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生析氢腐蚀
B．工业废水中的Ag+、Hg2+等重金属离子可通过加适量Na2S除去
C．皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫分泌出来的液体中含有乙酸
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，均利用了其氧化性
6．下列物质对应的化学式不正确的是
A．软脂酸： B．蚁酸：
C．纯碱： D．摩尔盐：
7．下列有关常见羧酸的说法正确的是
A．甲酸是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水
B．乙酸的沸点低于丙醇，高于乙醇
C．苯甲酸的酸性比碳酸强，可以和碳酸氢钠反应制取CO2
D．乙二酸具有酸性，因此可以使酸性KMnO4溶液褪色
8．为实现下列实验目的，实验操作和实验现象都正确的是
选项 实验目的 实验操作 实验现象
A 证明金属性Na＞Cu 少量金属Na与蓝矾隔绝空气加热 有红色固体生成
B 证明HCOOH具有还原性 HCOOH溶液中加入少量新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生
C 证明维生素C可用作抗氧化剂 向FeCl3和 KSCN混合溶液中加入足量维生素C 溶液红色褪去
D 证明浓硫酸具有强氧化性 加热NaCl固体、MnO2固体与浓硫酸的混合物 有黄绿色气体产生
A．A B．B C．C D．D
9．正确认识化学物质是学好化学的关键，下列各组物质前后对应正确的是
A．浓硫酸：电解质 B． ：与互为同系物
C． ：硬脂酸甘油酯 D．氯化铵的电子式：
2乙二酸
酯化反应
缩聚反应
3 羟基酸—酯化反应
知识精炼
10．乙二酸又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质，但H2C2O4·2H2O能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O作还原剂定量测定KMnO4的含量。下列关于H2C2O4的说法正确的是
A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H＋+
B．草酸溶液滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊作指示剂
C．乙二酸可由乙烯经加成反应、水解反应、氧化反应制得
D．乙二酸既不溶于水也不溶于乙醇
11．以含锰废催化剂(主要成分是)和，还含有少量的、炭黑、等)为原料制备碳酸锰的工艺流程如图所示。已知：具有强氧化性，能与常见的还原剂反应。有关说法错误的是
A．“热浸取”时，稀硫酸可以用浓盐酸代替且不会造成污染
B．“热浸取”时，主要的离子反应方程式为
C．“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铁
D．“炭化”时，滤液Ⅱ中含有
12．下列离子方程式正确的是
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：
B．甲酸溶液与新制氢氧化铜碱性浊液混合加热：
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
13．试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．浓溴水
C．银氨溶液 D．FeCl3溶液
14．菠菜、苋菜等蔬菜富含草酸(H2C2O4)。为了探究草酸的性质，进行如下实验。
实验 装置 试剂 现象
① 澄清石灰水 产生白色浑浊
② 澄清石灰水 产生白色沉淀
③ NaClO溶液 产生无色气泡
④ 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色
对四组实验进行分析，下列由上述实验得到的反应方程式不正确的是
A．①：
B．②：
C．③：
D．④：
15．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 均有白色沉淀 蛋白质均发生了变性
B 向甲酸中加入银氨溶液，水浴加热 有光亮的银镜产生 银氨溶液也能被羧基还原
C 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强
D 用酒精灯灼烧某有机物 有刺激性气味气体产生 该有机物是蛋白质
A．A B．B C．C D．D
16．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，下列说法错误的是
A．甲酸可与碳酸氢钠发生反应，有气体生成
B．甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上
C．甲酸、醋酸都可以与水任意比互溶，所以含有的化合物都可以与水任意比互溶
D．该方法有利于减缓温室效应
17．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙醇中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制的氢氧化铜的悬浊液，沉淀不溶解；(3)与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是
A．有甲酸和甲酸乙酯 B．有甲酸乙酯和乙醇
C．有甲酸乙酯，可能有乙醇 D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯
18．下列物质与俗名对应的是
A．草酸：CH3COOH B．蚁醛：CH3CHO
C．TNT： D．氯仿：CCl4
19．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好
B．冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用
C．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂
D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
20．下列化学用语使用正确的是
A．硝基苯的结构简式为
B．甲酸中存在和两种官能团
C．乙醚分子的球棍模型为
D．乙炔的电子式为
21．下列有机物中，不属于羧酸的是
A．乙二酸 B．苯甲酸 C．石炭酸 D．硬脂酸
22．下面关于物质性质和用途的陈述都正确，且存在因果关系的是
A．乙二酸具有酸性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．油脂在碱性水溶液中能水解，可用于制备肥皂
C．氨基酸具有两性，可发生缩聚反应制备高分子
D．葡萄糖、蔗糖都是还原性糖，可用于在玻璃上镀银
23（多选）．下列离子方程式正确的是
A．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚钠溶液通少量CO2 ：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓ +6NH3+2H2O
24．HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)
25．乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。( )
26．某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)
(4)通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明被空气氧化的现象是_______；
②被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。
27．常见的羧酸
典型羧酸 物理性质 主要用途
甲酸(蚁酸)HCOOH 无色、有____气味的液体，有____性，能与____等互溶 在工业上可用作还原剂，是合成医药、农药和染料等的原料
苯甲酸(安息香酸) ____色晶体，易升华，微溶于____，易溶于____ 用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品____
乙二酸(草酸)HOOC—COOH 无色____，通常含有____，可溶于____和_____ 化学分析中常用的____，也是重要的化工原料
28．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__________。
(2)乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应：__________，________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式_______。
29．已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2(X为一未知元素)的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应
试回答下列问题：
(1)X为____________________(填元素符号)；
(2)上述转化中其中属于氧化反应的共有_______步(填数字)；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是_______________ 反应。
(3)M的结构简式为 ________________________________
(4)写出下列反应的化学方程：
E和银氨溶液反应的化学方程式：_______________________________________________
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．油酸中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而硬脂酸不含不饱和键，不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，A符合题意；
B．苯和己烷分子中均不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B不合题意；
C．乙烯和乙炔均可使酸性高锰酸钾溶液鉴别，故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C不合题意；
D．甲酸和甲醛均均有还原性，均可使酸性高锰酸钾溶液鉴别，故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D不合题意；
故答案为：A。
2．D
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。
【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确；
B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确；
C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；
D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误；
故本题选D。
3．B
【详解】A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故变红现象可证明苯甲酸和草酸具有酸性，则A正确；
B．二氧化碳通入乙酸钠溶液没有现象，不能证明二者未反应，例如二氧化碳通入氢氧化钠溶液能反应但无明显现象，故该实验不能比较乙酸的酸性大于碳酸，则B不正确；
C．相同时间内，加入稀硫酸的剩余酯层厚度大、加入氢氧化钠的剩余酯层薄甚至完全消失，乙酸乙酯在碱性条件下水解速率比酸性条件的大，则C正确；
D．苯只能萃取溴水中的溴、出现分层现象、上层呈橙红色，将少量苯酚溶液滴加到足量的浓溴水中能取代反应生成2，4，6-三溴苯酚、可观察到白色沉淀，证明羟基使苯环上的氢活化了，则D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．乙醇能和钠反应生成乙醇钠和氢气，不能用钠除乙醇中的水，加入氧化钙后蒸馏可除去乙醇中的水，故A错误；
B．室温下苯甲酸微溶于水，而氯化钠较易溶于水，所以可利用重结晶的方法将两者分离，故B正确；
C．淀粉溶液属于胶体，淀粉、氯化钠都能透过滤纸，不能用过滤法分离淀粉和氯化钠，一般用渗析法分离淀粉和氯化钠，故C错误；
D．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，一般用溴水除乙烷中的乙烯，故D错误；
选B。
5．B
【详解】A．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．Ag+、Hg2+与S2-反应生成硫化物沉淀，工业废水中的Ag+、Hg2+等重金属离子可通过加适量Na2S除去，故B正确；
C．皮肤被昆虫叮咬后会产生红疹，主要是由于昆虫分泌出来的液体中含有甲酸，故C错误；
D．明矾常用于自来水的净化，利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，故D错误；
选B。
6．D
【详解】A. 软脂酸为含有16个C原子的饱和一元酸，化学式为，故A正确；
B. 蚁酸是甲酸的俗名，甲酸的化学式为，故B正确；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为，故C正确；
D. 摩尔盐为六水合硫酸亚铁铵，化学式为，故D错误；
答案选D。
7．C
【解析】略
8．C
【详解】A．少量金属Na与蓝矾隔绝空气加热，蓝矾熔化失去结晶水，Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会出现红色固体，故A错误；
B．HCOOH溶液呈酸性，应加入氢氧化钠中和酸，变成碱性环境再加入氢氧化铜，故B错误；
C．向FeCl3和 KSCN混合溶液中加入足量维生素C，若溶液红色褪去，说明维生素C使Fe3+转化为Fe2+，表现还原性，可用作抗氧化剂，故C正确；
D．加热NaCl固体、MnO2固体与浓硫酸的混合物，NaCl固体先与浓硫酸反应生成HCl，在加热条件下，MnO2和浓盐酸反应生成黄绿色气体Cl2，浓硫酸体现的是难挥发性，不能证明浓硫酸具有强氧化性，故D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．浓硫酸属于混合物，电解质属于化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，即浓硫酸不属于电解质，故A错误；
B． 有两个苯环，与 不互为同系物，故B错误；
C．硬脂酸甘油酯为 ，故C正确；
D．氯离子没有表示最外层电子，氯化铵的电子式正确的是 ，故D错误；
答案为C。
10．C
【详解】A．多元弱酸的电离是分步进行的，草酸的电离方程式为H2C2O4H＋＋、H＋＋，，A错误；
B．草酸溶液滴定KMnO4属于氧化还原滴定，且不需要指示剂，B错误；
C．乙烯和氯气加成生成1，2 二氯乙烷，1，2 二氯乙烷水解生成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生氧化反应生成乙二酸，C正确；
D．乙二酸可溶于水和乙醇，D错误。
故选C。
11．A
【分析】含锰废催化剂(主要成分是)和，还含有少量的、炭黑、等)水浸过滤，得滤渣为、炭黑、，加草酸和稀硫酸进行热浸取，则、分别与草酸发生氧化还原反应，过滤的滤渣Ⅰ为炭黑，滤液含硫酸锰、硫酸亚铁，除杂通入氨水和空气得氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣Ⅱ的主要成分为，滤液Ⅱ为硫酸锰，“炭化”时加碳酸氢铵，它与硫酸锰反应得到碳酸锰沉淀、二氧化碳气体、硫酸铵溶液，过滤即可，据此回答。
【详解】A．结合题意可知，“热浸取”时，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，污染环境，A项错误；
B．与草酸发生氧化还原反应，离子方程式为，B项正确；
C．“除杂”时，氨水和空气与硫酸亚铁溶液反应得到和硫酸铵，滤渣Ⅱ的主要成分为，C项正确；
D．“炭化”时碳酸氢铵与硫酸锰反应得到碳酸锰沉淀、二氧化碳气体、硫酸铵溶液反应的离子方程式为，滤液Ⅱ中的溶质是，D项正确；
答案选A。
12．D
【详解】A．乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，水，二氧化碳，醋酸属于弱酸，保留分子式，不能拆成离子形式，故A错误；
B．碱性条件下，甲酸溶液与新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为HCOOH＋2Cu(OH)2+2OH-＋Cu2O↓＋4H2O，故B错误；
C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠，故C错误；
D．1个醛基还原2molAg，甲醛的结构中相当于有2个醛基，所以1mol甲醛最多还原出4molAg，自身被氧化为碳酸根离子，故D正确；
故答案为：D
13．A
【详解】A．新制氢氧化铜不与乙醇反应但不分层有蓝色沉淀；加入到乙醛中，加热有砖红色沉淀生成；加入到乙酸中，发生酸碱中和反应，得澄清的蓝色溶液；加入到甲酸溶液中，室温时发生酸碱中和反应，得澄清的蓝色溶液、加热时有砖红色沉淀生成，故A符合；
B． 浓溴水能被含醛基的乙醛、和甲酸还原而褪色、与乙醇、乙酸不反应而互溶，无法鉴别，B不符合；
C． 室温下银氨溶液在乙酸、甲酸溶液中被破坏、反应中无明显现象、银氨溶液不与乙醇反应无明显现象、难以鉴别，C不符合；
D． FeCl3溶液不与乙醇、乙醛、乙酸、甲酸反应、难以鉴别，D不符合；
答案选A。
14．C
【详解】A．①中草酸受热分解生成的气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，说明草酸分解生成了CO2，由价态的分析可知另一产物是CO，反应的化学方程式为，A正确；
B．②中草酸与澄清石灰水发生了酸碱中和反应生成白色CaC2O4沉淀，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，B正确；
C．草酸具有还原性，NaClO具有氧化性，③中草酸与NaClO发生氧化还原反应产生CO2气体，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，C错误；
D．④中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸将还原成Mn2+，则草酸被氧化成CO2，反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．甲醛使蛋白质发生变性，A错误；
B．甲酸（HCOOH）可认为含有醛基，但要发生银镜反应，需要首先中和羧基，使溶液显碱性，B错误；
C．向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，则根据强酸制备弱酸可判断相同条件下，乙酸的酸性比苯酚强，C正确；
D．用酒精灯灼烧某有机物，有刺激性气味气体产生，不能据此判断该有机物是蛋白质，例如也可能是氨基酸等，D错误；
答案选C。
16．C
【详解】A．甲酸属于羧酸，能与碳酸氢钠反应，有二氧化碳气体生成，A正确；
B．由甲醛是平面型分子和H-O单键可以旋转推测甲酸()中所有原子可能共面，B正确；
C．含有的化合物不一定可以与水任意比互溶，如苯甲酸微溶于冷水，C错误；
D．该法捕获二氧化碳生成甲酸，则可降低空气中二氧化碳含量，有利于减缓温室效应，D正确；
答案选C。
17．C
【详解】根据题干在鉴定时的实验现象可推断：(1)有银镜反应原物质中可能含有甲酸、甲酸乙酯中至少一种；(2)加入新制的氢氧化铜的悬浊液，沉淀不溶解说明原物质中不含乙酸；(3)与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，溶液颜色逐渐变浅，说明原物质中含有甲酸乙酯，综上分析可知，原物质中一定不含乙酸，可能含有乙醇和甲酸，肯定含有甲酸乙酯，故答案为：C。
18．C
【详解】A．草酸即乙二酸，结构简式为HOOCCOOH，A错误；
B．蚁醛即甲醛，结构简式为：HCHO，B错误；
C．TNT即2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为： ，C正确；
D．氯仿为三氯甲烷，结构简式为：CHCl3，D错误；
故答案为：C。
19．D
【详解】A．来苏水(主要成分甲酚)具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，二者混合使用将发生氧化还原反应，导致消毒效果变差甚至消失，A错误；
B．冰箱中放入活性炭，活性炭具有强吸附性，能起到除异味，但没有杀菌作用，B错误；
C．福尔马林具有防腐作用，可用于制作生物标本等，但由于其有致癌作用，故不作食品的保鲜剂，C错误；
D．蚊虫叮咬处出现红肿、瘙痒主要是由于甲酸的刺激作用，而肥皂水呈碱性，故肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确；
故答案为：D。
20．B
【详解】A． 硝基苯中硝基的氮原子和碳原子之间成键，故结构简式为，A错误；
B． 甲酸的结构简式为HCOOH，则HCOOH中存在和两种官能团，B正确；
C． 二甲醚分子的球棍模型为，C错误；
D． 乙炔的电子式为，D错误；
答案选B。
21．C
【详解】要确定有机物是否为羧酸，需要看有机物中是否含有羧基，乙二酸、苯甲酸和硬脂酸均含有羧基，属于羧酸类。而石炭酸即苯酚，含有酚羟基，属于酚类，故答案选C。
22．B
【详解】A. 乙二酸由于具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，与其具有酸性无关，故A错误；
B. 油脂在碱性水溶液中能水解，可用于制备肥皂，故B正确；
C. 氨基酸具有氨基，因此具有碱性，具有羧基，因此具有酸性；氨基酸分子由于同时含有氨基和羧基，可发生缩聚反应制备高分子，与其具有两性无关，故C错误；
D. 葡萄糖是还原性糖，可用于在玻璃上镀银，蔗糖不具有还原性，故D错误；
故选B。
23．BD
【详解】A项、甲酸为弱酸，甲酸与碳酸钠溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O，故A错误；
B项、醋酸为弱酸，醋酸与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，故B正确；
C项、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D项、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为HCHO +4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓ +6NH3+2H2O，故D正确。
故选BD。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应，熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。
24．错误
【详解】HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基，都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；
故答案为：错误。
25．错误
【详解】乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。
26．(1)分液漏斗
(2)a→d→e→c→b
(3)
(4) 石灰水变浑浊 60% 偏大
(5)增大气体样品流速
(6)尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述)
【分析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳，用A装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收。根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率。据此解答。
【详解】（1）装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗。
（2）用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。
（3）一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银，同时生成碳酸铵和氨气，方程式为：。
（4）一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊。碘的物质的量为 ，则结合方程式分析，还有0.002mol一氧化碳未被氧气氧化，11.2L气体为0.5mol其中一氧化碳为0.005mol，则被氧化的一氧化碳为0.005-0.002=0.003mol，则被氧化的百分率为 。如果没有通入氮气则计算的未被氧化的一氧化碳的物质的量减少，则被氧化的百分率增大。
（5）增大气流速率可以提高催化效率。
（6）：是白色固体，易吸水潮解，但该装置出气口未加防潮装置。
27． 刺激性 腐蚀 水、乙醇 无 水 乙醇 防腐剂 晶体 两分子结晶水 水 乙醇 还原剂
【解析】略
28． CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑ NaHCO3 Na CH3CH(OH)COOH+ NaHCO3→CH3CH(OH)COONa+CO2↑+H2O CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH CH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O 酯化反应（或取代反应）
【分析】乳酸分子中有羟基和羧基，故其既有醇的性质，又有羧酸的性质。
【详解】(1)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑。
(2)，该反应中只有羧基参与反应，而羟基不参与，故所用的试剂a是NaHCO3；
，该反应中两种官能团均参与反应，故所用的试剂b是Na。乳酸与少量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+ NaHCO3→CH3CH(OH)COONa+CO2↑+H2O。
(3)乳酸与乙醇可以发生酯化反应生成乳酸乙酯和水，该反应属于取代反应，该反应的化学方程式为：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH CH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的交酯，此交酯的结构简式为。
【点睛】有机化学实际上就是官能团的化学，要求学生要熟悉常见官能团的结构和性质。本题要注意联系醇和羧酸的化学性质进行分析。特别要注意不同官能团中H原子的活泼性的不同，会比较乙酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根、水、乙醇等分子中羟基H原子的活泼性。
29．(1)Br
(2) 4 取代(或水解)
(3)
(4)HCOOH＋2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑+H2O
【分析】根据已知信息和M的转化条件，M发生水解反应生成A、B、C，A可与新制氢氧化铜悬浊液反应，可以推断出A中含有醛基，由于B经两步氧化反应得到羧酸E，且E能发生银镜反应，所以E为甲酸，则B为甲醇，进而推断出M中存在一个酯基，A应为羧酸盐，由C与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，推知M中含有两个溴原子，发生水解反应生成溴离子。由A被新制Cu(OH)2氧化生成F，F与盐酸反应所得产物的结构可以推出，A、F的结构简式分别为 和 ，故M为 。
【详解】（1）结合以上分析可知，由C与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，应为溴化银沉淀，所以X为Br。
（2）有机物A被新制Cu(OH)2氧化生成F，有机物B被氧化为D，D有被氧化为E， E又被银氨溶液氧化，所以上述转化中属于氧化反应的共有4步；有机物M的结构简式为 ，它与NaOH溶液共热反发生了水解反应，水解反应属于取代反应。
（3）根据以上分析可知：M的结构简式为 。
（4）有机物E为HCOOH，含有醛基，可被银氨溶液氧化，反应的化学方程为：HCOOH＋2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑+H2O。
【点睛】含有醛基的有机物都能和银氨溶液、氢氧化铜的悬浊液反应；甲酸结构中含有羧基，具有羧酸的性质外，还含有醛基，也具有一定的还原性，所以也能够和银氨溶液发生银镜反应。

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