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专题三 课本基础知识(下)
基础知识
第八单元 金属和金属材料
1、金属材料的性质及用途
（1）金属物理性质的共同性：大多数金属是有银白色金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性、和延展性
（2）金属物理性质的异性：汞 常 温 下 为 液 态 ，铜 为 紫 红 色 固 体 ，金 呈 黄 色，金 属 的 硬 度 、密 度、熔 点 等 差 异 较 大，银 的 导 电 性 最 好，钨 的 熔 点 最 高。
（3）物质的性质与用途之间的关系。物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 价格、 资源 、是否美观 、是否便利、等多种因素。
2、合金
（1）定义：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特性：合金比纯金属的颜色鲜艳、硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。
3、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO ②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
③铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO ④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前金换后金，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
4、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
5、置换反应
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）特点：反应前后都有两种物质，一种是单质另一种是化合物.AB+C=CB+A
6、生铁、钢的主要区别
铁和钢都主要含Fe，其次含C，生铁的含碳量高、钢的含碳量低。
7、生铁冶炼原理。
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
冶炼过程中发生的化学：红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
8、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
9、金属资源的保护和利用:
（1）保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
（2）意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 溶液
1、溶液的形成及特征。
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
（2）形成：溶质（被溶解的物质，可以是固、液、气）和溶剂（起溶解作用的物质，通常是水）组成。
①大多数溶液是无色，但 Fe3+ 的溶液是黄色， Cu2+ 的溶液是蓝色， Fe2+ 的溶液是浅绿色， KMnO4 的溶液是紫色。
②物质溶解于水时通常伴随热量的变化，
溶解于水温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体
溶解于水温度降低的物质有硝酸铵
溶解于水温度不变的物质有氯化钠、酒精、蔗糖
（3）基本特征：均一性、稳定性
2、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物 特征：不均一、不稳定，会分层
洗洁精、洗衣粉、洗发液等含由表面活性剂的物质使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的现象，叫作乳化现象
3、悬浊液：不溶性固体分散到液体里形成的混合物 特征：不均一、不稳定，会沉淀
4、饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
③判断饱和溶液的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。如果溶液里有未溶解的溶质则是饱和溶液；
如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质，看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液，否则为饱和溶液。
④饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。
5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
6、溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①内因：溶质、溶剂的性质
②外因：温度
（4）气体的溶解度
定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体
（2）影响因素：
① 气 体 的 性 质 ② 温 度（温 度 越 高，气 体 溶 解 度 越 小） ③ 压 强（压 强 越 大，气 体 溶 解 度越 大）
7、溶解度曲线的意义
（1）溶解度曲线的特点
①大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。
③极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。
④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”
（2）曲线上点的意义
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
②溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液。
③溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
④溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
⑤两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等
（3）曲线上线的意义
①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法
8、溶质的质量分数
（3）溶解度与溶质的质量分数的关系
项目 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%)
概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比
意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法
溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)
条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和
单位 克(g) 是比值，单位为1
计算公式 ×100g(饱和溶液) ×100%
联系 一定温度下，饱和溶液：a%=×100%
9、配制一定质量分数溶液
（1）溶质为固体：
①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元 酸和碱
1、液的酸碱性，PH，酸碱指示剂的变色
指示剂 遇酸（性）溶液 遇碱（性）溶液
石蕊试液 红色 蓝色
酚酞试液 无色 红色
2、常见酸、碱的性质及用途
（1）浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性（干燥剂） 脱水性 强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
注：
①稀释操作：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
②浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
（2）酸的通性（通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
①与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
②金属 + 酸 → 盐 + 氢气
③金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
④碱 + 酸 → 盐 + 水
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
（3）氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体具有吸水性（干燥剂） ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
（4）碱的通性（通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②酸性氧化物+碱 → 盐+水
③酸+碱 → 盐+水
④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓（白色） BaSO4↓（白色） Cu(OH)2↓（蓝色） F e(OH)3↓（红褐色）
Mg(OH)2↓（白色） BaCO3↓（白色） CaCO3↓（白色）
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、酸碱盐的定义
（1）酸的定义：由氢离子和酸根组成的化合物，即在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）碱的定义：由氢氧根和金属离子或铵根组成的化合物，即在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根的化合物。
（3）盐的定义：由金属离子或铵根和酸根组成的化合物，即在水溶液中能电离出金属离子或铵根和酸根组成的化合物。
4、中和反应
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）应用：
①改变土壤的酸碱性用Ca(OH)2
②处理工厂的酸性废水用Ca(OH)2 处理工厂的碱性废水用废H2SO4
③用于医药例如用Mg(OH)2 、Al(OH)3 治疗胃酸过多
④调节溶液的酸碱性
5、酸碱度的意义及PH的简单测试
（1）溶液酸碱度的定义：指溶液酸碱性强弱程度
（2）pH的范围:
pH和溶液酸碱性的关系：
pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
注：
在运用时应注意“酸”和“酸性”不同；PH=0，溶液呈强酸性而不是中性。
（3）pH的测定方法：使用PH试纸
①应pH试纸放在干燥洁净的玻璃片或白瓷上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
②用pH试纸测定的pH，只能是0---14的整数。
③测pH时pH试纸不能用水润湿，否则会使被测溶液稀释，如果先用水润湿pH试纸，测酸性溶液的PH偏大，碱性溶液的pH偏小
第十一单元 盐、化肥
1、常见盐的性质及用途。
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） （6）重要的化工原料
碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 （1）发酵粉的主要成分 （2）灭火器中二氧化碳的发生剂 （3）医疗上，治疗胃酸过多 （4）制造碳酸饮料
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色晶体或粉末状固体，难溶于水易溶于酸 （1）建筑材料（2）制二氢化碳，生石灰
部分酸、碱、盐的溶解性规律：
K、Na、 NH4 、NO3 溶；Cl盐除Ag 、Hg；SO4 盐除Ba、Pb；CO3 只溶K、Na、 NH4；
溶碱不过只五种，即有K、Na、NH4 、Ca 、Ba、（Ca（OH）2微溶）
注：酸全部溶于水 ； CaSO4微溶于水
2、粗盐提纯（粗盐是指含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2及不容性杂质泥沙等）
（1）粗盐提纯实验：
实验步骤 玻璃棒的作用
Ⅰ 溶解 加速溶解
Ⅱ 过滤 引流
Ⅲ 蒸发结晶 使液体受热均匀，防止液体飞溅
Ⅳ 计算产率 用玻璃棒将固体转移到滤纸上
注意事项：
①蒸发时，蒸发皿中的液体不超过容积的2/3，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体沸腾飞溅；
②蒸发至大量晶体析出时停止加热；
③热的蒸发皿可用坩埚钳取下，放在石棉网上，不能直接放在实验台上。
3、四种反应基本类型
基本类型 表达式 特点
分解反应 A=B+C+D 一变多
化合反应 A+B+C=D 多变一
置换反应 A+CD=AD+C 反应前后都有单质化合物
复分解反应 AB+CD=AD+CB 双交换价不变等于两内项加两外项
4、复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）条件：有气体、沉淀、水生成。
5、见的氮肥、磷肥、钾肥及复合肥科。
（1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料：氮肥、钾肥、磷肥
①氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 缺氮：叶色枯黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态（含有NH4+）氮肥防晒防潮，且均不能与碱性（含有OH-）物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
b、NH4+的检验
向待测物中加入碱（NaOH、Ca(OH)2等），研磨能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 缺磷：生长迟缓，产量低，根系不发达
常用磷肥:磷矿粉Ca3(PO4) 2 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
6、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
7、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染（2）大气污染（3）
③③ 引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
8、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）农家肥和化肥合理配用
第十二单元 化学与生活
1、人体六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2、微量元素对人体健康的影响。
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Ca 骨骼牙齿的重要成分 幼儿缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
3、有机物
含有碳元素的化合物是有机化合物（含碳但不包括C、CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
（1）生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
（2）有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
4、合成材料及天然合成材料，
（1）有机高分子材料
天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
分类 塑料
合成有机高分子材料 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
（三大合成材料） 合成橡胶
（2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
5、“白色污染”及环境保护
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
模拟预测
1.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（ ）
A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物
B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害
C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物
D．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害
【答案】D
【解析】A、人体需要六大类营养素，每种营养素都有一定的价值，摄入过多不好，摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物，正确；
B、甲醛有毒，用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，正确；
C、青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物，正确；
D、电子烟含有对人体有害的气体、气雾，吸电子烟对健康有害，错误。
2. 下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
【答案】B
【解析】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，正确；
B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，错误；
C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，正确；
D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，正确。
3. 溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（　　）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中溶质可以是一种或者多种
【答案】D
【解析】A、不是只有固体和液体物质可以作为溶质，气体也可以作溶质，错误；
B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如也可能是某一液体纯净物，错误；
C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，错误；
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中溶质可以是一种或者多种，正确。
4. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【答案】D
【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，错误；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，错误；
D、氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，正确。
5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：
（1）P点的意义是______。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。
（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
【答案】t1℃时，A、C两物质溶解度相等 C 75 饱和 B>A>C 降温结晶
【解析】（1）P点时，A、C溶解度曲线相交，意义是t1℃时，A、C两物质溶解度相等；
（2）由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C；
（3）t2℃时，A物质溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液；
（4）A、B物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时A、B物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体得到t1℃时A、B物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃C物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C；
（5）A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
6. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
【答案】锌、锡 氢气 Cu2+、Fe2+
【解析】
（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失；
（2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气；
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。
7. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　；
（2）乙溶液在B点属于 　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　　。
【答案】（1）丙＞乙＞甲 （2）饱和 （3）加入甲物质或蒸发溶剂 （4）25g （5）降温结晶
【解析】（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶质质量分数＝S/S+100g×100%，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。（3）由于温度确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则x/x+100g×100%＝20%， x＝25g。（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯。
8. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ACD 有白色沉淀生成
【解析】
（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。
故选ACD；
E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。
9. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。
（2）沉淀B的化学式是______。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。
【答案】（1）过滤 （2）CaCO3
（3）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠
【解析】（1）操作②是分离固液的操作，名称是过滤。
（2）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠好氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙CaCO3。
（3）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。
10.某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3 ， 还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2 ， 反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 ________。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ________，此反应为 ________反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为 ________（填化学式）。
（4）X溶液为 ________（填化学式）。
（5）NaCl在生活中的用处：________（写一例）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：________。
【答案】（1）使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应 （2）MgO+2HCl═MgCl2+H2O 复分解 （3）C
（4）NaOH （5）用作调味品 （6）CaCl2+4C+BaSO4高温 BaCl2+4CO↑+CaS
【解析】（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。
（2）Ⅰ过程中MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学反应方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O，此反应为复分解反应。
（3）滤渣①的成分为C。
（4）X溶液为氢氧化钠溶液，用来除去铁离子、镁离子。
（5）NaCl在生活中可以用作调味品。
（6）CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，该反应的方程式：CaCl2+4C+BaSO4高温 BaCl2+4CO↑+CaS。专题三 课本基础知识(下)
基础知识
第八单元 金属和金属材料
1、金属材料的性质及用途。
（1）金属物理性质的共同性：大多数金属是有银白色金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性、和延展性
（2）金属物理性质的异性：汞 常 温 下 为 液 态 ，铜 为 紫 红 色 固 体 ，金 呈 黄 色，金 属 的 硬 度 、密 度、熔 点 等 差 异 较 大，银 的 导 电 性 最 好，钨 的 熔 点 最 高。
（3）物质的性质与用途之间的关系。物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 价格、 资源 、是否美观 、是否便利、等多种因素。
2、合金
（1）定义：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特性：合金比纯金属的颜色鲜艳、硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。
3、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO ②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
③铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO ④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前金换后金，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
4、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
5、置换反应
（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）特点：反应前后都有两种物质，一种是单质另一种是化合物.AB+C=CB+A
6、生铁、钢的主要区别
铁和钢都主要含Fe，其次含C，生铁的含碳量高、钢的含碳量低。
7、生铁冶炼原理。
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
冶炼过程中发生的化学：红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊
8、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
9、金属资源的保护和利用:
（1）保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
（2）意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 溶液
1、溶液的形成及特征。
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
（2）形成：溶质（被溶解的物质，可以是固、液、气）和溶剂（起溶解作用的物质，通常是水）组成。
①大多数溶液是无色，但 Fe3+ 的溶液是黄色， Cu2+ 的溶液是蓝色， Fe2+ 的溶液是浅绿色， KMnO4 的溶液是紫色。
②物质溶解于水时通常伴随热量的变化，
溶解于水温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体
溶解于水温度降低的物质有硝酸铵
溶解于水温度不变的物质有氯化钠、酒精、蔗糖
（3）基本特征：均一性、稳定性
2、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物 特征：不均一、不稳定，会分层
洗洁精、洗衣粉、洗发液等含由表面活性剂的物质使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的现象，叫作乳化现象
3、悬浊液：不溶性固体分散到液体里形成的混合物 特征：不均一、不稳定，会沉淀
4、饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
③判断饱和溶液的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。如果溶液里有未溶解的溶质则是饱和溶液；如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质，看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液，否则为饱和溶液。
④饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。
5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
（1）饱和溶液不一定是浓溶液
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
6、溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①内因：溶质、溶剂的性质
②外因：温度
（4）气体的溶解度
定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体
（2）影响因素：
① 气 体 的 性 质 ② 温 度（温 度 越 高，气 体 溶 解 度 越 小） ③ 压 强（压 强 越 大，气 体 溶 解 度越 大）
7、溶解度曲线的意义
（1）溶解度曲线的特点
①大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。
③极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。
④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”
（2）曲线上点的意义
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。
②溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液。
③溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
④溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
⑤两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等
（3）曲线上线的意义
①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法
8、溶质的质量分数
（3）溶解度与溶质的质量分数的关系
项目 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%)
概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比
意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法
溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)
条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和
单位 克(g) 是比值，单位为1
计算公式 ×100g(饱和溶液) ×100%
联系 一定温度下，饱和溶液：a%=×100%
9、配制一定质量分数溶液
（1）溶质为固体：
①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元 酸和碱
1、液的酸碱性，PH，酸碱指示剂的变色
指示剂 遇酸（性）溶液 遇碱（性）溶液
石蕊试液 红色 蓝色
酚酞试液 无色 红色
2、常见酸、碱的性质及用途
（1）浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性（干燥剂） 脱水性 强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
注：
①稀释操作：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
②浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
（2）酸的通性（通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
①与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
②金属 + 酸 → 盐 + 氢气
③金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
④碱 + 酸 → 盐 + 水
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
（3）氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体具有吸水性（干燥剂） ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
（4）碱的通性（通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②酸性氧化物+碱 → 盐+水
③酸+碱 → 盐+水
④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓（白色） BaSO4↓（白色） Cu(OH)2↓（蓝色） F e(OH)3↓（红褐色）
Mg(OH)2↓（白色） BaCO3↓（白色） CaCO3↓（白色）
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3、酸碱盐的定义
（1）酸的定义：由氢离子和酸根组成的化合物，即在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）碱的定义：由氢氧根和金属离子或铵根组成的化合物，即在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根的化合物。
（3）盐的定义：由金属离子或铵根和酸根组成的化合物，即在水溶液中能电离出金属离子或铵根和酸根组成的化合物。
4、中和反应
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）应用：
①改变土壤的酸碱性用Ca(OH)2
②处理工厂的酸性废水用Ca(OH)2 处理工厂的碱性废水用废H2SO4
③用于医药例如用Mg(OH)2 、Al(OH)3 治疗胃酸过多
④调节溶液的酸碱性
5、酸碱度的意义及PH的简单测试
（1）溶液酸碱度的定义：指溶液酸碱性强弱程度
（2）pH的范围:
pH和溶液酸碱性的关系：
pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。
注：
在运用时应注意“酸”和“酸性”不同；PH=0，溶液呈强酸性而不是中性。
（3）pH的测定方法：使用PH试纸
①应pH试纸放在干燥洁净的玻璃片或白瓷上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
②用pH试纸测定的pH，只能是0---14的整数。
③测pH时pH试纸不能用水润湿，否则会使被测溶液稀释，如果先用水润湿pH试纸，测酸性溶液的PH偏大，碱性溶液的pH偏小
第十一单元 盐、化肥
1、常见盐的性质及用途。
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） （6）重要的化工原料
碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 （1）发酵粉的主要成分 （2）灭火器中二氧化碳的发生剂 （3）医疗上，治疗胃酸过多 （4）制造碳酸饮料
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色晶体或粉末状固体，难溶于水易溶于酸 （1）建筑材料（2）制二氢化碳，生石灰
部分酸、碱、盐的溶解性规律：
K、Na、 NH4 、NO3 溶；Cl盐除Ag 、Hg；SO4 盐除Ba、Pb；CO3 只溶K、Na、 NH4；
溶碱不过只五种，即有K、Na、NH4 、Ca 、Ba、（Ca（OH）2微溶）
注：酸全部溶于水 ； CaSO4微溶于水
2、粗盐提纯（粗盐是指含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2及不容性杂质泥沙等）
（1）粗盐提纯实验：
实验步骤 玻璃棒的作用
Ⅰ 溶解 加速溶解
Ⅱ 过滤 引流
Ⅲ 蒸发结晶 使液体受热均匀，防止液体飞溅
Ⅳ 计算产率 用玻璃棒将固体转移到滤纸上
注意事项：
①蒸发时，蒸发皿中的液体不超过容积的2/3，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体沸腾飞溅；
②蒸发至大量晶体析出时停止加热；
③热的蒸发皿可用坩埚钳取下，放在石棉网上，不能直接放在实验台上。
3、四种反应基本类型
基本类型 表达式 特点
分解反应 A=B+C+D 一变多
化合反应 A+B+C=D 多变一
置换反应 A+CD=AD+C 反应前后都有单质化合物
复分解反应 AB+CD=AD+CB 双交换价不变等于两内项加两外项
4、复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）条件：有气体、沉淀、水生成。
5、见的氮肥、磷肥、钾肥及复合肥科。
（1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
（2）化学肥料：氮肥、钾肥、磷肥
①氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 缺氮：叶色枯黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态（含有NH4+）氮肥防晒防潮，且均不能与碱性（含有OH-）物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
b、NH4+的检验
向待测物中加入碱（NaOH、Ca(OH)2等），研磨能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 缺磷：生长迟缓，产量低，根系不发达
常用磷肥:磷矿粉Ca3(PO4) 2 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
6、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
7、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染（2）大气污染（3）
③③ 引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
8、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）农家肥和化肥合理配用
第十二单元 化学与生活
1、人体六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2、微量元素对人体健康的影响。
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Ca 骨骼牙齿的重要成分 幼儿缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
3、有机物
含有碳元素的化合物是有机化合物（含碳但不包括C、CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
（1）生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
（2）有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
4、合成材料及天然合成材料，
（1）有机高分子材料
天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
分类 塑料
合成有机高分子材料 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
（三大合成材料） 合成橡胶
（2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
5、“白色污染”及环境保护
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
模拟预测
模拟预测
1.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（ ）
A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物
B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害
C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物
D．吸烟有害健康，但吸电子烟对健康无害
2. 下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
3. 溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（　　）
A．只有固体和液体物质可以作为溶质
B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D．溶液中溶质可以是一种或者多种
4. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：
（1）P点的意义是______。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。
（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
6. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是______。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
7. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　；
（2）乙溶液在B点属于 　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　　。
8. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。
9. 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______。
（2）沉淀B的化学式是______。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______。
10.某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3 ， 还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2 ， 反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 ________。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ________，此反应为 ________反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为 ________（填化学式）。
（4）X溶液为 ________（填化学式）。
（5）NaCl在生活中的用处：________（写一例）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：________。

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