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专题四 物质的特殊性质
特殊性质
1.物质的保存
（1）自磷在空点中易与氧反应而自燃，必须保存在盛有水并且密封的光口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用
（2）易挥发物质的存放，要密封保存且放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等
（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等
（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠固体及各种碱溶液，要用橡胶塞密封保存
（5）Na、K等活性金属隔绝空气，防氧化，保存在煤油中，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中
（6）碘易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处
（7）CH3CH2OH等易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源
（8）Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液，易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配
（9）石灰水、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置
（10）双氧水，化学性质不稳定，易分解。对金属有腐蚀作用，避免与碱性及氧化性物质混合。应避光、避热，置于常温下保存
2.物质的颜色
（1）固体物质的颜色
白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等
红色固体：Cu、Fe2O3等
暗红色固体：红磷等
绿色固体：Cu2(OH)2C03等
淡黄色固体：S等
黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等
紫黑色固体：KMnO4等
（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）
白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
蓝色：Cu(OH)2
红褐色：Fe(OH)3
（3）溶液的颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液
紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液
（4）火焰的颜色
淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰
蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰
3.物质的气味
（1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
4.物质的挥发性
有挥发性的物质：浓盐酸、浓氨水、酒精、食醋、汽油等
5.物质受热易分解
碳酸氢钠（NaHCO3）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、碳酸氢铵（NH4HCO3）、碳酸（H2CO3）、氧化汞（HgO）、氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、难溶的碱（Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等）等
6.物质的还原性
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、碳（C）等
7.物质的特殊名称
（1）氯化钠 （NaCl）—— 食盐
（2）碳酸钠(Na2CO3) —— 纯碱、苏打
（3）氢氧化钠(NaOH) ——火碱、烧碱、苛性钠
（4）氧化钙(CaO) ——生石灰
（5）氢氧化钙(Ca(OH)2) ——熟石灰、消石灰
（6）二氧化碳固体(CO2) ——干冰
（7）氢氯酸(HCl) ——盐酸
（8）碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3) ——铜绿
（9）硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O) ——蓝矾、胆矾
（10）甲烷 (CH4) ——沼气
（11）乙醇(C2H5OH) ——酒精
（12）乙酸(CH3COOH) ——醋酸
（13）过氧化氢(H2O2) ——双氧水
（14）汞(Hg) ——水银
（15）碳酸氢钠（NaHCO3）——小苏打
8.化学之最
（1）地壳中含量最多的金属元素——铝
（2）地壳中含量最多的非金属元素——氧
（3）空气中含量最多的物质——氮气
（4）天然存在最硬的物质——金刚石
（5）最简单的有机物——CH4
（6）金属活动顺序表中活动性最强的金属——钾
（7）相对分子质量最小的氧化物——水
（8）相同条件下密度最小的气体——氢气
（9）导电性最强的金属——银
（10）相对原子质量最小的原子——氢
（11）熔点最小的金属——汞
（12）人体中含量最多的元素——氧
（13）组成化合物种类最多的元素——碳
（14）日常生活中应用最广泛的金属——铁
（15）最早利用天然气的——中国
（16）最早运用湿法炼铜的——中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）
（17）最早发现电子的——英国的汤姆森
（18）最早得出空气是由N2和O2组成的——法国的拉瓦锡
（19）熔点最高的金属——钨
（20）最早使用的金属——铜
（21）肥效最高的氮肥——尿素
（22）化学变化中最小的粒子——原子
（23）水的净化操作中净化程度最高的——蒸馏
模拟预测
1. 下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是 (　　)
A.活性炭除异味 B.氢气作燃料
C.二氧化碳灭火 D.小苏打治疗胃酸过多
2．学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是(　　)
A. 氮气的化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
3. 下列判断错误的是(　　)
A．NaOH固体有吸水性——物理性质
B．NaOH固体为白色片状——物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
4. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体
5. 下列净水操作中，单一操作净化程度最高的是（　　）
A．吸附 B．沉淀 C．蒸馏 D．过滤
6. 性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（　　）
A．石墨有优良的导电性能﹣﹣用于制铅笔芯
B．C60分子很稳定，有超导性﹣﹣广泛应用于超导领域
C．金刚石是天然存在的最硬物质﹣﹣用于装在钻探机的钻头上
D．CO有还原性﹣﹣在冶金工业用于炼铁
7. 下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
8.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（　　）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
9. 下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰
C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打
10. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
11. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
12.化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
①稀有气体　 ②汞　 ③金刚石　 ④活性炭 ⑤聚乙烯　 ⑥食盐
按要求填空(填序号)：
(1)常用作调味品的是________。
(2)可制作塑料薄膜的是________。
(3)常温下呈液态的金属是________。
(4)可制成多种用途的电光源的是________。
(5)可用于除去冰箱异味的是________。
(6)可用于裁玻璃、切割大理石的是________。
13.下图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。
（1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是______。
（2）图2和图1相比，图2的优点是______；已知，请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是______。
A．油锅着火：用水浇灭B．室内起火：打开门窗C．图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是______。
（5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法______。
14. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。
（2）在性质③中，X代表______类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_____。（写一个）
15. 某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。
（1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 　 　。
（2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式 　 　。专题四 物质的特殊性质
特殊性质
1.物质的保存
（1）自磷在空点中易与氧反应而自燃，必须保存在盛有水并且密封的光口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用
（2）易挥发物质的存放，要密封保存且放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等
（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等
（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠固体及各种碱溶液，要用橡胶塞密封保存
（5）Na、K等活性金属隔绝空气，防氧化，保存在煤油中，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中
（6）碘易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处
（7）CH3CH2OH等易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源
（8）Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液，易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配
（9）石灰水、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置
（10）双氧水，化学性质不稳定，易分解。对金属有腐蚀作用，避免与碱性及氧化性物质混合。应避光、避热，置于常温下保存
2.物质的颜色
（1）固体物质的颜色
白色固体：无水CuSO4、Mg0、P2O5、Ca0、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3等
红色固体：Cu、Fe2O3等
暗红色固体：红磷等
绿色固体：Cu2(OH)2C03等
淡黄色固体：S等
黑色固体：C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)等
紫黑色固体：KMnO4等
（2）沉淀的颜色（七种常见沉淀）
白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
蓝色：Cu(OH)2
红褐色：Fe(OH)3
（3）溶液的颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液
紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液
（4）火焰的颜色
淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰
蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰
3.物质的气味
（1）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3等
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
4.物质的挥发性
有挥发性的物质：浓盐酸、浓氨水、酒精、食醋、汽油等
5.物质受热易分解
碳酸氢钠（NaHCO3）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、碳酸氢铵（NH4HCO3）、碳酸（H2CO3）、氧化汞（HgO）、氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、难溶的碱（Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等）等
6.物质的还原性
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、碳（C）等
7.物质的特殊名称
（1）氯化钠 （NaCl）—— 食盐
（2）碳酸钠(Na2CO3) —— 纯碱、苏打
（3）氢氧化钠(NaOH) ——火碱、烧碱、苛性钠
（4）氧化钙(CaO) ——生石灰
（5）氢氧化钙(Ca(OH)2) ——熟石灰、消石灰
（6）二氧化碳固体(CO2) ——干冰
（7）氢氯酸(HCl) ——盐酸
（8）碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3) ——铜绿
（9）硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O) ——蓝矾、胆矾
（10）甲烷 (CH4) ——沼气
（11）乙醇(C2H5OH) ——酒精
（12）乙酸(CH3COOH) ——醋酸
（13）过氧化氢(H2O2) ——双氧水
（14）汞(Hg) ——水银
（15）碳酸氢钠（NaHCO3）——小苏打
8.化学之最
（1）地壳中含量最多的金属元素——铝
（2）地壳中含量最多的非金属元素——氧
（3）空气中含量最多的物质——氮气
（4）天然存在最硬的物质——金刚石
（5）最简单的有机物——CH4
（6）金属活动顺序表中活动性最强的金属——钾
（7）相对分子质量最小的氧化物——水
（8）相同条件下密度最小的气体——氢气
（9）导电性最强的金属——银
（10）相对原子质量最小的原子——氢
（11）熔点最小的金属——汞
（12）人体中含量最多的元素——氧
（13）组成化合物种类最多的元素——碳
（14）日常生活中应用最广泛的金属——铁
（15）最早利用天然气的——中国
（16）最早运用湿法炼铜的——中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）
（17）最早发现电子的——英国的汤姆森
（18）最早得出空气是由N2和O2组成的——法国的拉瓦锡
（19）熔点最高的金属——钨
（20）最早使用的金属——铜
（21）肥效最高的氮肥——尿素
（22）化学变化中最小的粒子——原子
（23）水的净化操作中净化程度最高的——蒸馏
模拟预测
1. 下列物质的用途中既利用物理性质又利用化学性质的是 (　　)
A.活性炭除异味 B.氢气作燃料
C.二氧化碳灭火 D.小苏打治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A、活性炭除异味是活性炭的吸附性，是物理性质，错误；
B、氢气作燃料是氢气的可燃性，是化学性质，错误；
C、二氧化碳灭火是利用了二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，既有物理性质，又有化学性质，正确；
D、小苏打治疗胃酸过多小苏打和胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是化学性质，错误。
2．学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。下列叙述属于“真”的是(　　)
A. 氮气的化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气
B. 氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料
C. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 活性炭具有吸附性，可使硬水软化
【答案】A
【解析】A、氮气的化学性质不活泼，常用作粮食瓜果保护气，正确；
B、氧气具有助燃性，常作火箭推进助燃剂，不是燃料，错误；
C、氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用氢氧化镁、氢氧化铝或小苏打的药剂，错误；
D、活性炭具有吸附性，可以去除水中异味和色素，不能使硬水软化，错误。
3. 下列判断错误的是(　　)
A．NaOH固体有吸水性——物理性质
B．NaOH固体为白色片状——物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠吸水，没有生成新物质，是物理性质，正确；
B、氢氧化钠是白色片状是氢氧化钠的颜色、状态，是物理性质，正确；
C、氢氧化钠水溶液显碱性，酸碱性是化学性质，错误；
D、氢氧化钠在空气中易吸收空气中的二氧化碳气体，反应生成碳酸钠和水，是化学性质，正确。
4. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体
【答案】B
【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量最多的是氮气。
5. 下列净水操作中，单一操作净化程度最高的是（　　）
A．吸附 B．沉淀 C．蒸馏 D．过滤
【答案】C
【解析】A、通过吸附沉淀主要除去悬浮性的杂质，不能除去可溶性的杂质，净化程度不高，错误；
B、通过过滤主要除去一些不溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，净化程度不高，错误；
C、通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，正确；
D、通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性杂质，净化程度不能达到最高，错误。
6. 性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是（　　）
A．石墨有优良的导电性能﹣﹣用于制铅笔芯
B．C60分子很稳定，有超导性﹣﹣广泛应用于超导领域
C．金刚石是天然存在的最硬物质﹣﹣用于装在钻探机的钻头上
D．CO有还原性﹣﹣在冶金工业用于炼铁
【答案】A
【解析】A、石墨有优良的导电性能，与用于制铅笔芯无关，用于制铅笔芯利用了是质软的性质，错误；
B、C60分子很稳定，有超导性，广泛应用于超导领域，正确；
C、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大，可用于装在钻探机的钻头上，正确；
D、CO具有还原性，在冶金工业用于炼铁，正确。
7. 下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．金属在常温下大多数都是固体 B．铝合金的硬度比铝的硬度小
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈 D．钢铁是使用最多的金属材料
【答案】B
【解析】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，正确；
B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，错误；
C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，正确；
D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，正确。
8.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（　　）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
【答案】B
【解析】A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，显蓝色，错误；
B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，正确；
C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，显紫红色，错误；
D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，显黄色，错误。
9. 下列物质俗名对应正确的是（ ）
A．NaOH—苛性钠 B．Ca（OH）2—生石灰
C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO3—苏打
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，错误。
10. 下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
【答案】D
【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，错误；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，错误；
D、氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，正确。
11. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【答案】C
【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，错误；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，错误；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，正确；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，错误。
12.化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
①稀有气体　 ②汞　 ③金刚石　 ④活性炭 ⑤聚乙烯　 ⑥食盐
按要求填空(填序号)：
(1)常用作调味品的是________。
(2)可制作塑料薄膜的是________。
(3)常温下呈液态的金属是________。
(4)可制成多种用途的电光源的是________。
(5)可用于除去冰箱异味的是________。
(6)可用于裁玻璃、切割大理石的是________。
【答案】(1)⑥　(2)⑤　(3)②　(4)①　(5)④　(6)③
【解析】（1）常用作调味品的是食盐，食盐有咸味；
（2）可制作塑料薄膜的是聚乙烯，乙烯加聚后可形成聚乙烯，根据需要在不同条件下形成不同的塑料；
（3）常温下呈液态的金属是汞，汞的熔点-38.87℃；
（4）可制成多种用途的电光源的是稀有气体，稀有气体通电时发出不同颜色的光；
（5）可用于除去冰箱异味的是活性炭，活性炭有吸附性；
（6）可用于裁玻璃、切割大理石的是金刚石，金刚石硬度大。
13.下图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。
（1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是______。
（2）图2和图1相比，图2的优点是______；已知，请写出P2O5与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（3）图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是______。
A．油锅着火：用水浇灭B．室内起火：打开门窗C．图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是______。
（5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法______。
【答案】（1）需要氧气 （2）防止污染大气 P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 +3H20 （3）C （4）温度低于纸的着火点 （5）加水密封保存（或保存在水中）
【解析】（1）铜片上的白磷与热水中的白磷温度都达到了着火点，但是热水中的白磷隔绝了氧气，铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（2）图2与图1相比，图2在密闭容器中进行，不会污染空气；
五氧化二磷和水反应生成磷酸，则五氧化二磷和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，该反应的化学方程式为：P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 +3H20；
（3）A、油锅着火：不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会覆盖在水的表面，继续燃烧，错误；
B、室内起火，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，错误；
C、图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器，不会因留下痕迹，而损坏图书，正确。
（4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是：水蒸发带走了热量，温度低于纸的着火点，故不会燃烧；
（5）白磷着火点较低，容易自燃，应保存在水中。
14. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。
（2）在性质③中，X代表______类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_____。（写一个）
【答案】（1）有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）酸
（3）Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可）
【解析】
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；
（3）与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物质，例如HCl、NaCl等，任写一种，合理即可。
15. 某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。
（1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 　 　。
（2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ （2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓
【解析】
（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）硫酸亚铁、氢氧化钠、水和氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为：4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓。

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