资源简介

专题15 粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验原理
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
2．实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤
实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用
称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐
溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，加速溶解
过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 引流，防止液体溅出或冲破滤纸
蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅
计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率 转移固体
4.误差分析
结果 原因
产率偏 低 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等
产率偏 高 ①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等
5.实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
(1)除杂流程
(2)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去Na2SO4 ，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ；
步骤③的目的是除去MgCl2 ，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ；
步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为
CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl 。
1.（河北唐山市滦州市2021—2022学年度第一学期期末考试）如图所示是粗盐提纯的实验。
（1）实验的操作顺序应为____________。（填字母序号）
（2）图B中仪器a的名称是____________；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是__________________；过滤过程玻璃棒的作用是________________________；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是__________________，当出现____________时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用____________将固体转移到纸片上。
【答案】（1）CABD （2） ①. 漏斗 ②. 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） ③. 引流 ④搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） ⑤ 较多固体时 ⑥ 玻璃棒
【解析】
(1)粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；
(2)仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。
2.（2022江苏盐城市盐城中学二模）实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：
（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是__________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______________________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________（填字母）。
A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸
（4）步骤⑥的操作名称是__________结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较__________（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。
【答案】 ①托盘天平 ② 搅拌，加快溶解速率 ③ A ④ 蒸发 ⑤ 偏大
【解析】
（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平，用于称量一定质量的药品。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）A 稀盐酸和过量氢氧化钠生成氯化钠，得到想要的氯化钠，正确；
B 稀硫酸和过量氢氧化钠生成硫酸钠，引入新杂质，错误；
C 稀硝酸和过量氢氧化钠生成硝酸钠，引入新杂质，错误。
故选A。
（4）步骤⑥的操作名称是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠、和盐酸反应生成氯化钠，故⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较偏大。
1.关于粗盐提纯的说法错误的是（　　）
A.该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B.上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的
C.过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊
D.蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干
【答案】B
【解析】
A、该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，此选项正确，不符合题意；
B、上面三步中都要用到玻璃棒，它们的作用是不相同的，此选项错误，符合题意；
C、过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊，此选项正确，不符合题意；
D、蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干，此选项正确，不符合题意。
故选B。
2. 在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是
A. 粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解 B. 过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C. 加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热 D. 没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量
【答案】B
【解析】
A、粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；B、过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次，不会导致精盐的质量偏小，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，正确；C、加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热，会导致氯化钠飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误；D、没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，错误。故选B。
3.下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】
A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；
B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；
C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；
D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误.
故选B.
4.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是
A. 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
B. 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C. 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
D. 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
【答案】C
【解析】
粗盐提纯步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解中要用的烧杯、玻璃棒，过滤中还要用的漏斗、铁架台；蒸发中还要用到蒸发皿和酒精灯；故所用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台。故选C。
5. 现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 过滤时玻璃棒轻轻靠在单层滤纸一边
B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C. 配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D. 配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
【答案】D
【解析】
A、过滤时玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边，错误；B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干，错误；C、配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，因为无需加热，故不需要酒精灯，错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液、贴标签等步骤，正确。故选D。
6.将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液.下列说法错误的是（　　）
A.过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
B.配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C.配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签
D.蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
【答案】A
【解析】
A、过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，会损坏滤纸，故选项说法错误。
B、实验室配制80g10%的食盐溶液，药匙用于取用食盐，托盘天平用于称取固体食盐、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项说法正确。
C、实验室配制80g10%的食盐溶液，首先计算配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，最后进行溶解、转移装瓶、贴标签，故选项说法正确。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确。
故选A。
7.下列说法正确的是（　　）
A.氯化钠饱和溶液中不能溶解硝酸钾
B.温度越高物质的溶解度越大
C.用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法除去粗盐中的泥沙
D.密度比空气大的气体只能使用向上排空法收集
【答案】C
【解析】
A、氯化钠的饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是可以继续溶解硝酸钾，错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；
C、用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法除去粗盐中的泥沙，正确；
D、密度比空气大的气体不一定只能使用向上排空法收集，比如氧气还可以使用排水法收集，错误；
故选C.
8.下列是有关“粗盐中难溶性杂质去除”的实验操作，其中不正确的是（　　）
A.取一定量粗盐 B.溶解
C.过滤 D.蒸发
【答案】C
【解析】
A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故A正确，不符合题意；
B、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故B正确，不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作缺少玻璃棒引流，故C不正确，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确，不符合题意。
故选C。
9. 粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是
A. 食盐没有全部溶解即过滤
B. 蒸发过程中晶体飞溅
C. 蒸发后所得精盐很潮湿
D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上
【答案】C
【解析】
A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，故选项错误．
B、蒸发过程中晶体飞溅，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，故选项错误．
C、蒸发后所得精盐很潮湿，会造成导致则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的纯度偏高，故选项正确．
D、蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上，会导致称得的精盐的质量偏小，而使精盐的纯度偏低，故选项错误．故选C．
10.某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用 5.0g 该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是（ ）
A.所得精盐是纯净的氯化钠
B.可用降温结晶的方法代替蒸发结晶
C.蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变
D.若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大
【答案】D
【解析】
A、氯化钠、硫酸钠、氯化镁溶于水，泥沙不溶于水，经过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发得到氯化钠、氯化镁、硫酸钠的混合物，不是纯净的氯化钠，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，不能用降温结晶代替蒸发结晶，不符合题意；
C、蒸发时，溶剂逐渐减小，溶质质量不变，故溶质质量分数不断增大，不符合题意；
D、若将所得精盐放入饱和食盐水中，饱和食盐水不能再继续溶解氯化钠，但是可以溶解硫酸钠、氯化镁，溶液质量会增大，符合题意。
故选D。
11. 下图是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确，B、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确，C、蒸发就是通过风吹日晒，把水分蒸发，所以在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少，正确，D、在蒸发池中，由于海水中水的质量逐渐减少，而氯化钠的质量不变，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，正确，故选B
12.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
B 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液
C 检验某溶液是否含有离子 取样于试管中，先加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
D 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干的方法分离出二氧化锰，蒸发滤液分离出氯化钾，选项A正确；
B、取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，选项B正确；
C、取样于试管中，先加足量稀盐酸，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液含有离子，选项C正确；
D、加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡；加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；充分反应后过滤，得到的精盐水中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项D不正确。故选D。
13. 如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
【答案】B
【解析】
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确；B、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了，错误；C、在蒸发池中，水蒸发了，海水中水的质量逐渐减小，正确；D、在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，正确。故选B。
14. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐， 这种方法属于_____变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过_____、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
【答案】 ①. 物理 ②. 溶解 ③. 蒸发
【解析】
晾晒海水或煮盐井水、盐湖水得到含有较多杂质的粗盐过程只是将水与粗盐分离，并没有产生新物质，属于物理变化；粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中不溶性杂质，初步提纯粗盐。
15. 用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤
C. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
D. 乙实验按照②③①步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
【答案】D
【解析】
A、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起的作用分别是：①中搅拌，促进粗盐的溶解；④中引流，使粗盐水顺着玻璃棒流进过滤器，防止粗盐水冲破滤纸层或流入滤纸外；⑤中搅拌，防止液体局部过热致使液滴飞溅，错误；B、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，而蒸发只是除去水，错误；C、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏小，错误；D、乙实验若按照②③①的步骤进行操作，因步骤③在读数时出现错误，眼睛的视线高于液体凹液面的最低处，使实际量取水的体积偏小，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏大，正确。故选D。
16.提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃） 溶解度（g/100g水）
20 36.0
40 36.6
60 37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。
③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。
【答案】36.0 易溶于水 过滤 ac 30 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯 化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率
【解析】①由题中信息可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g/100g水。 ②氯化钠易溶于水，而泥沙不溶于水，加水后成为氯化钠溶液和难溶性固体的混合物，过滤将溶液和泥沙分离； ③蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气，而除掉水；蒸发时，用玻璃棒搅拌，可以使液体受热均匀，防止蒸发过程中食盐水受热不均而飞溅； ④10g粗盐中氯化钠的质量小于10g， 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率。
17.我市濒临黄海，有丰富的海水资源。
（1）海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经_______、沉淀、_______、_______、结晶等处理，可以得到初步提纯。
（2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是_______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_______(填一种)。
（3）蒸发时，蒸发皿内出现_______时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaC1，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_______(填字母)。
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②加入足量稀盐酸的作用是_______。
【答案】（1） 溶解 过滤 蒸发
（2） 没用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净等)
（3）较多量的固体 （4） A 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
【解析】
（1）海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯；
（2）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（3）蒸发时，蒸发皿中出现大部分固体时，应停止加热，利用余热将其蒸干；
（4）①粗盐中含氯化镁、氯化钙等杂质，可加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，加入足量的稀盐酸，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，加入氢氧化钾、稀硫酸会引入新的杂质。故选A；
②由以上分析可知，加入足量稀盐酸的作用是：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
1. （2022安徽中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管
【答案】A
【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
2.（2022江苏泰州中考）下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶
C 测定柠檬汁的pH 取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
【答案】AD
【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，可以鉴别；正确；
B、粗盐经过溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶，得到氯化钠；错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，会稀释待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；错误；
D、铵态氮肥中的铵根能和氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，氨气有刺激性气味；正确。
故选AD。
3.（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
B 验证铜与银的金属活动性 稀盐酸
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味
D 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜 加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、粗盐提纯的步骤为溶解、过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发可得精盐，不符合题意；
B、铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，无法验证铜和银的金属活动性顺序，符合题意；
C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，可除去过量的铁和生成的铜，不符合题意。
故选B。
4.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
5．（2022年浙江省宁波市中考）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
6．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；
B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
7.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）④①②③ （4）偏低
【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。
8．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】(1)酒精灯 (2)D (3)引流 (4) 50 偏大
【解析】
(1)由图示可知仪器C是酒精灯；
(2)第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
(3)玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
(4)配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
9.（2022黑龙江龙东中考）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) ； 较多固体 （2）94； AEB ； >
【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
10.（2022湖北襄阳中考） 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。
（3）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。
【答案】（1）过滤 （2）CaCl2或氯化钙 （3）氯气或Cl2
【解析】
（1）①加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁；②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去粗盐水中的氯化钙；然后经过操作I得到滤液A和固体B，达到固液分离的目的，故操作I为过滤操作；得到的固体B为碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，滤液A为氯化钠、过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
（2）加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故其目的是除去粗盐水中的氯化钙杂质；
（3）由流程图可知，流程的末端生成氯化钠和氯气，流程中也会使用氯化钠和氯气，所以流程中可循环利用的物质有氯化钠和和氯气。专题15 粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验原理
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
2．实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤
实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用
称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐
溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，加速溶解
过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 引流，防止液体溅出或冲破滤纸
蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅
计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率 转移固体
4.误差分析
结果 原因
产率偏 低 ①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等
产率偏 高 ①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等
5.实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
(1)除杂流程
(2)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去Na2SO4 ，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ；
步骤③的目的是除去MgCl2 ，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ；
步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为
CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl。
1.（河北唐山市滦州市2021—2022学年度第一学期期末考试）如图所示是粗盐提纯的实验。
（1）实验的操作顺序应为____________。（填字母序号）
（2）图B中仪器a的名称是____________；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是__________________；过滤过程玻璃棒的作用是________________________；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是__________________，当出现____________时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用____________将固体转移到纸片上。
2.（2022江苏盐城市盐城中学二模）实验室对只含有MgCl2杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：
（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是__________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______________________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________（填字母）。
A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸
（4）步骤⑥的操作名称是__________结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较__________（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。
1.关于粗盐提纯的说法错误的是（　　）
A.该实验的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B.上面二步中都要用到玻璃棒，它们的作用是相同的
C.过滤时液面要低于滤纸边缘，防止滤液浑浊
D.蒸发时看到大量食盐析出时，停止加热用余热将水蒸干
2. 在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因是
A. 粗盐溶解时烧杯里有少量氯化钠未溶解 B. 过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C. 加热蒸发至水分全部蒸干时才停止加热 D. 没有将提纯后的食盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上称量
3.下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发
A.A B.B C.C D.D
4.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是
A. 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
B. 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C. 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
D. 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
5. 现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 过滤时玻璃棒轻轻靠在单层滤纸一边
B. 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C. 配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D. 配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤
6.将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液.下列说法错误的是（　　）
A.过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
B.配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C.配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签
D.蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
7.下列说法正确的是（　　）
A.氯化钠饱和溶液中不能溶解硝酸钾
B.温度越高物质的溶解度越大
C.用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法除去粗盐中的泥沙
D.密度比空气大的气体只能使用向上排空法收集
8.下列是有关“粗盐中难溶性杂质去除”的实验操作，其中不正确的是（　　）
A.取一定量粗盐 B.溶解
C.过滤 D.蒸发
9. 粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是
A. 食盐没有全部溶解即过滤
B. 蒸发过程中晶体飞溅
C. 蒸发后所得精盐很潮湿
D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上
10.某粗盐样品中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁等杂质，实验室用 5.0g 该样品通过溶解、过滤、蒸发等操作得到精盐。相关分析正确的是（ ）
A.所得精盐是纯净的氯化钠
B.可用降温结晶的方法代替蒸发结晶
C.蒸发时，溶液中氯化钠的质量分数一定不变
D.若将所得精盐放入饱和食盐水中，溶液质量会增大
11. 下图是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
12.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
B 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样于试管中，分别滴加碳酸钠溶液
C 检验某溶液是否含有离子 取样于试管中，先加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
D 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
A.A B.B C.C D.D
13. 如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大
14. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐， 这种方法属于_____变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过_____、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
15. 用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤
C. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
D. 乙实验按照②③①步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）
16.提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃） 溶解度（g/100g水）
20 36.0
40 36.6
60 37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。
③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。
17.我市濒临黄海，有丰富的海水资源。
（1）海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经_______、沉淀、_______、_______、结晶等处理，可以得到初步提纯。
（2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是_______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_______(填一种)。
（3）蒸发时，蒸发皿内出现_______时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaC1，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_______(填字母)。
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②加入足量稀盐酸的作用是_______。
1. （2022安徽中考）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是
A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管
2.（2022江苏泰州中考）下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶
C 测定柠檬汁的pH 取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
3.（2022年甘肃省武威市中考）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
B 验证铜与银的金属活动性 稀盐酸
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 灼烧闻气味
D 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜 加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
4.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
5．（2022年浙江省宁波市中考）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
7.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
8．（2022年重庆市中考）某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
9.（2022黑龙江龙东中考）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
10.（2022湖北襄阳中考） 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。
（3）该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。

展开更多......

收起↑