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第2讲　离子反应　离子方程式
复习目标
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一　电解质及其电离
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1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中微粒的存在形式 离子和水分子 离子、水分子和弱电解质分子
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐
3．电解质溶液的导电性
4．电离
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或受热熔化。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱。
③盐：由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子构成的化合物是盐。
5．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4===2NH＋eq \a\vs4\al(SO)。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为H2S??H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O??Al(OH)3??Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。
如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。
INCLUDEPICTURE"误点查正.TIF" INCLUDEPICTURE "误点查正.TIF" \* MERGEFORMAT 　请指出下列各说法的错因
(1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。
错因：NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成阴、阳离子。
(2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
错因：Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。
(3)强电解质都是离子化合物。
错因：HCl是强电解质，但属于共价化合物。
(4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。
错因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
错因：导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。
INCLUDEPICTURE"课堂精讲答疑.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂精讲答疑.TIF" \* MERGEFORMAT
1．关于电解质与电解质溶液导电性的几个注意点
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。
(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。
(5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。
(6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根离子，如铵盐。
2．电离方程式的书写原则
(1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。
(2)电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
(3)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“??”。
(4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
INCLUDEPICTURE"题组巩固提升.TIF" INCLUDEPICTURE "题组巩固提升.TIF" \* MERGEFORMAT
角度一　电解质类别的判断
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
答案　C
2．下列叙述正确的是(　　)
A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
答案　C
INCLUDEPICTURE"思维建模.TIF" INCLUDEPICTURE "思维建模.TIF" \* MERGEFORMAT 判断电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
(1)判断电解质和非电解质的两个要点
①必须是化合物；
②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。
(2)判断强电解质和弱电解质的两个要点
①必须是电解质；
②看溶于水是否完全电离。
角度二　电离方程式的书写与判断
3．下列说法正确的是(　　)
A．NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH??B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3??Ca2＋＋CO
答案　B
解析　A项，NaHCO3完全电离生成Na＋和HCO；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
4．写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3：________________________________________________________；
(2)H2CO3：________________________________________________________；
(3)NH3·H2O：_____________________________________________________；
(4)NaCl：_________________________________________________________；
(5)NaHSO3：______________________________________________________；
(6)CH3COOH：____________________________________________________。
答案　(1)HNO3===H＋＋NO
(2)H2CO3??H＋＋HCO
(3)NH3·H2O??NH＋OH－
(4)NaCl===Na＋＋Cl－
(5)NaHSO3===Na＋＋HSO
(6)CH3COOH??CH3COO－＋H＋
INCLUDEPICTURE"思维建模.TIF" INCLUDEPICTURE "思维建模.TIF" \* MERGEFORMAT 电离方程式书写的思维模型
考点二　离子反应　离子方程式
INCLUDEPICTURE"基础自主夯实.TIF" INCLUDEPICTURE "基础自主夯实.TIF" \* MERGEFORMAT
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。
2．离子反应类型
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等；
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应型
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应型
生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)水解反应型(见盐类的水解)
3．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
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(3)意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。
INCLUDEPICTURE"误点查正.TIF" INCLUDEPICTURE "误点查正.TIF" \* MERGEFORMAT 　请指出下列各说法的错因
(1)有水生成的反应一定是离子反应。
错因：如2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O不是离子反应。
(2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
错因：Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。
(3)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。
错因：Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
(4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子方程式为Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋
2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。
错因：Ca(HCO3)2应拆为Ca2＋与HCO，反应为HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
(5)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑。
错因：应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。
(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O。
错因：当NaOH与NH4HSO3物质的量1∶1时，只能与HSO反应，HSO＋OH－===H2O＋SO。
INCLUDEPICTURE"课堂精讲答疑.TIF" INCLUDEPICTURE "课堂精讲答疑.TIF" \* MERGEFORMAT
1．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
(3)产物NH3·H2O的处理
(4)酸式酸根离子的处理
强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子在水溶液中完全电离能拆分，如HSO===H＋＋SO；多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离不能拆分，如HCO、HSO等。
2．“五看”突破离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实
如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“??”使用是否正确以及反应条件等。
(2)看拆分是否正确
氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(4)看是否漏写参加反应的离子
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(5)看是否符合题设条件
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角度一　离子方程式的书写
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足：____________________________________________________。
②NaOH过量：____________________________________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：_______________________________________________________。
②FeBr2与Cl2等物质的量：___________________________________________
_____________________________________________________________________。
③Cl2足量：_______________________________________________________。
答案　(1)①H＋＋OH－===H2O
②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
_________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
_________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：
_________________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：
_________________________________________________________________。
答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Ca2＋＋2OH－＋2NH＋CO===CaCO3↓＋2NH3·H2O
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
INCLUDEPICTURE"易错警示.TIF" INCLUDEPICTURE "易错警示.TIF" \* MERGEFORMAT 多重反应离子方程式书写时的注意事项
(1)防止离子反应方程式出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略Fe2＋与Cl2的反应。
(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，但不能同时约去这个化学计量数。
角度二　离子方程式的正误判断
3．下列相应反应的离子方程式正确的是(　　)
A．将少量Na投入水中：Na＋2H2O===H2↑＋Na＋＋2OH－
B．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO－＋2Fe2＋＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
C．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
答案　C
4．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将铁粉投入浓盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．将四氧化三铁投入稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
答案　D
核心素养　证据推理与模型认知——突破与量有关的离子方程式的书写
[素养要求]　能根据离子方程式的反应特点进行归类并分析，正确书写与判断离子方程式的正误，形成证据推理与模型认知的学科素养。
INCLUDEPICTURE"素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
1．连续反应型离子方程式的书写
(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)书写方法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。
2．先后反应型离子方程式的书写
(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。
(2)书写方法
①复分解反应型
依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3．配比型离子方程式的书写
(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(2)书写方法
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质中离子的物质的量(充分反应)确定所需“过量物质”中离子的物质的量。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
INCLUDEPICTURE"素养专练.TIF" INCLUDEPICTURE "素养专练.TIF" \* MERGEFORMAT
1．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：__________________________________________________________；
碱不足：__________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合：
盐酸不足：________________________________________________________；
盐酸过量：________________________________________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
强碱少量：________________________________________________________；
强碱过量：________________________________________________________。
(4)Fe与稀硝酸反应：
Fe少量：_________________________________________________________；
Fe过量：_________________________________________________________。
答案　(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O　SO2＋OH－===HSO
(2)CO＋H＋===HCO　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
2．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________________________________；__________________________________；__________________________________；__________________________________。
(2)FeI2溶液与Cl2反应：
Cl2少量：_________________________________________________________；
Cl2过量：_________________________________________________________。
答案　(1)H＋＋OH－===H2O　
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NH＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
3．按用量要求书写下列离子方程式。
(1)KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
KHCO3不足：_____________________________________________________；
KHCO3过量：_____________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：__________________________________________________________________________________________________________________________________________；
加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案　(1)HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O　Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O　2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
考点三　离子的检验与推断
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1．阳离子的检验
常见阳离子 试剂或方法 现象
Na＋ 焰色试验 黄色火焰
K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Mg2＋ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于过量的碱
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，能溶于过量的强碱
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN溶液，再加氯水 先无明显现象，再变红色
K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀
KSCN溶液 溶液呈红色
苯酚溶液 溶液呈紫色
Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑
Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸
稀氨水 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
Ba2＋ 先加稀盐酸，再加可溶性的硫酸盐溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀
2．阴离子的检验
常见阴离子 试剂或方法 现象
Cl－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生白色沉淀，不溶于稀硝酸
Br－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸
氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为橙红色
I－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生黄色沉淀，不溶于稀硝酸
氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为紫色
氯水和淀粉溶液 溶液变成蓝色
SO 先加盐酸，再加氯化钡溶液 开始无现象，后产生白色沉淀
SO 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入品红溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，品红溶液褪色
CO 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生无色无臭气体，澄清石灰水变浑浊
HCO 开始无现象，后产生无色无臭的气体，澄清石灰水变浑浊
SiO 稀HCl 产生白色胶状沉淀
AlO 稀HCl 先生成白色沉淀，后沉淀溶解
INCLUDEPICTURE"误点查正.TIF" INCLUDEPICTURE "误点查正.TIF" \* MERGEFORMAT 　请指出下列各说法的错因
(1)向某溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋。
错因：若溶液中含有Mg2＋，也会产生相同的实验现象。
(2)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液不变红色，则溶液中一定不存在Fe2＋。
错因：饱和氯水会氧化KSCN，从而无法检验是否有Fe3＋生成，进而不能检验Fe2＋的存在，应向所得溶液中滴加少量氯水。
(3)某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则一定含有SO。
错因：若溶液中含有Ag＋时，加入BaCl2溶液则产生不溶于盐酸的AgCl沉淀。
(4)加入稀H2SO4，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO。
错因：HSO与稀H2SO4反应也可产生SO2气体。
(5)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO。
错因：若溶液中存在SO，在酸性条件下可被NO氧化为SO。
(6)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－。
错因：加入稀盐酸，引入了Cl－。
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1．常考离子的检验排“干扰”措施
2．无色溶液中离子检验的一般思路
3．离子推断的“四原则”
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角度一　离子的检验
1．(2022·武汉高三起点质量检测)离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是(　　)
A．NH：气体法 B．Br－：沉淀法
C．SO：气体法 D．Fe3＋：显色法
答案　C
解析　A项，检验铵根离子，可向溶液中加入过量NaOH，加热，放出的NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，属于气体法；B项，检验Br－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，属于沉淀法；C项，可用盐酸酸化的BaCl2检验SO，生成BaSO4白色沉淀，属于沉淀法；D项，使用KSCN溶液检验Fe3＋，溶液变红色，属于显色法。
2．(2022·天津滨海重点学校高三联考)下列实验现象与结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋
B 取无色溶液做焰色试验 火焰为黄色 无色溶液中有Na＋，无K＋
C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，品红溶液褪色 该溶液中一定含SO
D 向某无色溶液中滴加稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 原溶液中一定含有S2O
答案　C
解析　氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，未知液中可能含有Fe2＋，故A错误；K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；可能为Na2S、Na2SO3的混合液，与硫酸反应生成S和SO2，D错误。
角度二　离子的推断
3．(2022·天津南开区高三期末考试)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
答案　B
解析　混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3；做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
4．(2022·辽宁省大连市高三期末模拟)有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是(　　)
A．白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4
B．白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，NaOH可能存在
C．白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质
D．无色滤液B呈酸性，气体C是碱性氧化物
答案　A
解析　由流程可知，白色固体溶于水得到无色溶液，则一定不含CuSO4，白色沉淀A与盐酸反应生成气体C，且沉淀全部溶解，则A为CaCO3，C为CO2；BaCl2与K2SO4反应生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，则原固体一定不能同时含有BaCl2、K2SO4；氯化钡与二氧化碳不反应，而滤液B与少量二氧化碳反应生成白色沉淀，由分析可知为BaCO3，则B中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，K2SO4、CuSO4一定不存在；BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在。
微专题　离子共存
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三步搞定离子共存问题
1．看清题目要求
(1)常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。
(2)带附加条件的不能大量共存：因发生××反应不能大量共存；因生成沉淀不能大量共存等。
2．提取题目信息
类型 具体阐释
颜色信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等。注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子
酸碱性信息 (1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液为酸性；(2)根据pH判断。如pH＝1、pH＝13等；(3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性；(4)根据判断。若>1，溶液呈酸性，反之呈碱性；(5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液
3．看离子间是否反应
类型 具体阐释
发生复分解反应 (1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存；(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SO、CO等大量共存；SiO、AlO等不能与H＋大量共存；(3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2PO等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO等)及NH不能与OH－大量共存；(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、SO、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在
相互促进的水解反应 特别注意：NH和CO、NH和HCO、NH和CH3COO－在同一溶液中能大量共存
氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SO、I－不能大量共存；酸性条件下，MnO、Cr2O、ClO－、NO与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SO和S2－，Cl－和ClO－，S2O在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存
形成配合物 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－
隐含信息 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；(2)含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；(3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；(4)含有大量S2－、SO的溶液，隐含信息为溶液具有还原性
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角度一　无限制条件的离子共存
1．下列能大量共存的离子组是(　　)
A．K＋、AlO、NO、Ba2＋
B．Na＋、NH、Cl－、OH－
C．K＋、Mg2＋、SO、CO
D．H＋、Na＋、HCO、SO
答案　A
2．(2021·湖南高考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
答案　B
解析　Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，故A错误；在Fe3＋存在下H2O2会发生分解反应生成O2和H2O，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，故D错误。
角度二　有限制条件的离子共存
3．(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋
D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO
答案　C
解析　A项，氨水会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存；B项，Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋会与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存。
4．(2022·漳州市高三教学质量检测)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　)
A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Fe2＋、Cl－、Ba2＋、NO
B．c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO、SO
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO
答案　D
解析　A项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中NO具有氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋不能大量共存；B项，OH－与Mg2＋、HCO均反应不能大量共存；C项，Fe3＋与SCN－反应生成配合物，不能大量共存。
高考真题演练
1．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
答案　D
解析　硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，C错误。
2．(2022·湖南高考改编)下列离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
答案　C
解析　不符合原子守恒和电荷守恒，A不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，B不正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。
3．(2022·广东高考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案　B
解析　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A错误；过氧化物在离子方程式里不能拆成离子，故C错误；硅酸钠易溶易电离，在离子方程式里要拆成离子，故D错误。
4．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
答案　A
解析　①取少量样品溶于水得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3。
5．(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案　A
解析　过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
6．(2021·福建高考)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　)
A．0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
B．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－
C．0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
答案　D
7．(2021·天津高考)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO、CO
C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO
答案　B
解析　A项，pH＝1的溶液显酸性，NO在酸性条件下与Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，pH＝7的溶液中，Cu2＋、S2－会发生反应生成沉淀，不能大量共存；D项，pH＝7的溶液中，Al3＋、HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存。
课时作业
建议用时：40分钟
选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
答案　D
2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH
弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO PH3
非电解质 NO2 Fe HF C2H5OH
答案　A
3．下列叙述不正确的是(　　)
A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO或SO
答案　D
解析　将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO、SO、HCO或HSO，D错误。
4．(2022·哈尔滨市第三中学高三一模)下列离子方程式不正确的是(　　)
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
C．醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O
D．向200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
答案　B
5．(2021·浙江高考)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2O??H2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O
答案　A
6．(2022·皖南八校高三摸底联考)室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝10的溶液中，Na＋、ClO－、AlO、Cl－
B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2＋、CO、SO、NH
C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2＋、HCO、K＋、Cl－
D．0.2 mol·L－1 KI溶液中，MnO、H＋、Al3＋、Br－
答案　A
解析　Fe3＋与CO发生双水解反应，不能大量共存；使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在；酸性条件下MnO能氧化I－、Br－，不能大量共存。
7．(2022·湖北省石首第一中学高三月考)下列由实验现象所得结论错误的是(　　)
A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子
D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
答案　B
8．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO
B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO＋2H2O＋2CO2===2HCO＋H2SiO3↓
答案　B
解析　氧化铁溶于HI溶液中，发生氧化还原反应，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，故B错误。
9．(2022·吉林市高三第二次调研)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A Ca2＋、Na＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O
B Fe3＋、Na＋、I－、SO 过量氨水 Fe3＋＋NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
C K＋、Na＋、AlO、CO 少量盐酸 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
D K＋、Na＋、ClO－、SO 足量SO2 SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO
答案　C
解析　Ca2＋、Na＋、HCO、Cl－在溶液中可大量共存，加入NaOH溶液发生反应：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；Fe3＋、I－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存；K＋、Na＋、ClO－、SO在溶液中可大量共存，加入足量SO2发生反应：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋。
10．下列说法正确的是(　　)
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
答案　D
11．(2022·珠海市高三期末质量监测)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法不正确的是(　　)
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．AlCl3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．常温下，＝1.0×108的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HCO能大量共存
D．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－能大量共存
答案　C
解析　常温下，＝1.0×108的溶液中含大量的OH－，OH－与Mg2＋、HCO不能大量共存，C错误。
INCLUDEPICTURE"素养提升题.TIF" INCLUDEPICTURE "素养提升题.TIF" \* MERGEFORMAT
电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(Ⅱ)(主要以Cu2＋、CuCl＋等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(Ⅱ)除去，方法如下。
(1)S－SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(Ⅱ)转化为CuS沉淀除去。
①Cu2＋沉淀时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
②该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________(写符号)；检验该滤液中两种阴离子方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(Ⅱ)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。
室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为________________________________。
答案　(1)①Cu2＋＋SO2＋S＋2H2O===CuS＋4H＋＋SO
②SO、Cl－　取少量滤液于试管，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO；继续加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置一段时间，取上层清液于试管中，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则说明含有Cl－
(2)CuCl＋＋NiS===CuS＋Ni2＋＋Cl－
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