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第 13 讲 物质的推断 填空题
2023年中考化学各题型专项复习讲义（人教版）
第一部分：中考真题
1、已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
（1）G的化学式是　 　。
（2）写出D→E的化学方程式：　 　。
（3）写出B和C反应的化学方程式：　 　。
（4）A与F反应的基本反应类型是　 　。
【解答】解：D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
（1）G物质是水，化学式是H2O
（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
故答案为：（1）H2O；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑）；（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）置换反应。
2、已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．　 　，D　 　。
（2）写出G的一种用途：　 　。
（3）A→B的基本反应类型是　 　。
（4）写出E→F的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CuSO4； CuO。
（2）清除铁锈。
（3）复分解反应。
（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，据此解答即可。
【解答】解：D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
（1）A是硫酸铜，D是氢氧化铜，故填：CuSO4；Cu（OH）2。
（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故填：清除铁锈。
（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，所属基本反应类型是复分解反应，故填：复分解反应。
（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3、A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如图所示的转化关系（图中“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A常温下呈液态，物质C俗称火碱，E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，F由三种元素组成。请回答下列问题：
（1）A的化学式是 　 　。
（2）写出下列转化的化学方程式：
F→C：　 　；
E→B：　 　。
（3）D物质的用途：　 　（答出一点即可）。
【分析】根据A～F是初中化学常见的六种不同物质，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A常温下呈液态，物质C俗称火碱，所以C是氢氧化钠，E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，所以E是硫酸，F由三种元素组成，氢氧化钠会转化成A，所以A是水，硫酸会转化成B，B和水可以相互转化，所以B是氢气，硫酸转化成的D也会转化成氢气，所以D是盐酸，F和氢氧化钠可以相互转化，所以F是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的六种不同物质，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A常温下呈液态，物质C俗称火碱，所以C是氢氧化钠，E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，所以E是硫酸，F由三种元素组成，氢氧化钠会转化成A，所以A是水，硫酸会转化成B，B和水可以相互转化，所以B是氢气，硫酸转化成的D也会转化成氢气，所以D是盐酸，F和氢氧化钠可以相互转化，所以F是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2O；
（2）F→C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
E→B的反应是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；
（3）D物质的用途是：金属除锈。
故答案为：（1）H2O；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；
（3）金属除锈。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
第二部分：考点解读
一、解题思路指导
1．顺向思维，从已知条件一步步推出未知信息。
2．逆向思维，从问题往条件上推，大胆假设。
3．从自己找到的突破口进行发散思维。
4．同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。
总而言之，做推断题的关键是要找到突破点，然后从突破点着手利用其性质或转化关系进行综合推断，最终代入验证，得出答案。有时试题中没有明显的突破口，这时就要根据关系图中某些物质的性质和转化关系大胆的假设，代入验证。
中考化学推断题必备如以下知识点
Ⅰ．典型三角转化关系：
C或O2 H2O2 CaO
CO CO2 H2O O2 CaCO3 Ca(OH)2
Ⅱ．常见的相互转化关系：
　　　　　
常考气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳
常考非金属单质：氢气、氧气、碳
常考金属单质：铁镁铜锌
常考非金属氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水
常考金属氧化物：氧化铜、氧化钙、氧化铁、
常考酸：稀盐酸、稀硫酸
常考碱：氢氧化钠、氢氧化钙
常考盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银、氯化银、硫酸钡。
记住每个物质颜色等特性，反应特点。
根据自己的做题经验及时归纳总结。
1.化学之最
（1）地壳中、生物体中含量最多的元素：O
（2）地壳中含量最多的金属元素：Al
（3）大气中含量最多的元素：N
（4）产量最高的金属：Fe
（5）天然最硬的物质：金刚石（C）
（6）相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O
2.物质的组成
（1）组成元素完全相同的物质
H2O2和H2O
CO2和CO
KMnO4和K2MnO4
Fe2O3和Fe3O4
在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O，CO2和CO的推断题。
（2）某些物质中含有同一元素
H2O2、H2O、O2
C、CO、CO2、CaCO3
CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl
3.物质的用途
（1）生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH
（2）胃酸的主要成分：HCl
（3）治疗胃酸过多的物质：Al(OH)3、NaHCO3
（4）发酵粉主要成分：NaHCO3
（4）常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2
（5）常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2
（6）食品干燥剂：生石灰（CaO）、Fe粉
（7）常用的食品脱氧剂：Fe粉
（8）波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
氮钾磷，叶茎根、
物质的颜色
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
溶于酸的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝。
既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
白色固体：氧化镁、氧化钙、氢氧化钠、氯酸钾、氯化钾、碳酸钠、无水硫酸铜（遇水变蓝）、碳酸氢钠、氯化钠。
银白色：铁丝、镁条、锌粒 多数金属
黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉 铁、锰、镍 黑变红，氧化铜。
红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3 红变黑，氧化铁
浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2
无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2
无色无味气体：H2、O2、CO2
无色有毒气体：CO
4.特征反应
（1）O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。
（2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
（3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。
（4）能使CuO由黑变红的物质：C、H2、CO。
（5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6。
（6）与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
（7）与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
（8）常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
5.反应条件
（1）通电：通电分解H2O。
（2）催化剂：H2O2的分解、KClO3的分解。催化剂是MnO2
（3）点燃：高锰酸钾制氧气、氯酸钾制氧气、氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜
（4）加热：CO、H2还原CuO、Cu和O2、高锰酸钾制取氧气
（5）高温：CO、H2还原Fe2O3、C还原CuO和Fe2O3、C和二氧化碳、高温煅烧CaCO3。
6.反应类型（所有方程式必须熟练）
一、化合反应
燃烧：木炭充分不充分、硫粉、红磷、氢气、铁丝、镁条、铝、一氧化碳、二氧化碳通过炽热的碳层
有水参与：二氧化碳、生石灰
二、分解反应
制取氧气：过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾
电解水：
高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解
三、置换反应
氢气或碳还原金属氧化物：氢气和氧化铜、木炭和氧化铜或铁
金属和酸：铁、镁、锌、铝
金属和盐溶液：铁、铜、铝
四、复分解反应
A、金属氧化物和酸生成盐和水：
氧化铁与稀盐酸\稀硫酸、
氧化铜与稀盐酸\稀硫酸、氧化锌
B、非金属氧化物和碱生成盐和水：
二氧化碳与氢氧化钠、钙、
二氧化硫和氢氧化钠、
三氧化硫和氢氧化钠
C、碱和酸生成盐和水：
氢氧化铜、氢氧化钠和稀盐酸、
氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡和稀硫酸。
D、盐和酸生成新盐和新酸：
碳酸钠、碳酸钙、硝酸银、碳酸氢钠和稀盐酸；
氯化钡和稀硫酸
E、盐和碱生成新盐和新碱：
硫酸铜、氯化镁、氯化铁和氢氧化钠生成沉淀碱
硫酸钠和氢氧化钡、碳酸钠和氢氧化钙生成沉淀盐
氯化铵和氢氧化钠生成氨水
F、盐和盐生成两个新盐：
氯化钾、钠、钡和硝酸银；
硫酸钠和氯化钡。
白色不溶于酸的沉淀。必须是溶液反应。
五、特殊类型
一氧化碳还原金属氧化物：氧化铜、氧化铁。
有机物燃烧：甲烷、酒精。
第三部分：自主练习
1、A——E是初中化学常见的物质。已知汽车用铅酸蓄电池中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色粉末，B是一种常见气体。它们之间转化及反应关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。
（1）E物质是______。
（2）C和D反应的化学方程式为______。
（3）A和D反应现象是______，A和D反应后溶液中金属离子的符号是______。
2、1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下
（1）上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。
（2）操作①的名称______。
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式______。
（4）写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。
3、A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。
（1）D的类别为_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）C的化学式为__________。
（3）写出E的一种用途_________。
（4）A与B反应的化学方程式为________。
4、有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。
（1）我国科学家 (填字母序号)利用上述总分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦
（2）写出厨房常用调味品的化学式_______。(任写一种)
（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用_______来洗涤(任写一种)。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一、请写出工业炼铁的原理_______。(用化学方程式表示)
（5）甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。若甲为氧化物，则下列判断正确的是 。(填字母序号)
A. 甲一定是二氧化碳
B. 乙一定是酸
C. 丁可能是碳酸钠
D. 甲→丁发生的反应可能是置换反应
5、在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，”——”指两种物质可发生反应。
（1）分析1：A的物质类别是______。
（2）分析2：B生成E或F的化学方程式为______。
（3）分析3：C与D发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
6、已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂，B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如下图所示（“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质， 反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：
（1）物质G的化学式是________；
（2）A→E的过程中会________（“吸收”或“放出”）热量；
（3）物质D所属类别是________；
（4）写出F→B的化学方程式________。

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