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第 14 讲 化学基础 实验题
2023年中考化学各题型专项复习讲义（人教版）
第一部分：中考真题
下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题
（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是　 　（答出一条即可）。
（2）图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是　 　。
（3）图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是　 　。
（4）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是：红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）；
（2）煤粉和木屑都是可燃物，都与氧气接触，木屑先燃烧是因为温度先达到了木屑的着火点；
（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是：装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；
（4）用量筒量取液体时，仰视读数，使实际量取液体的体积比要量取的液体体积偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）红磷的量不足（或装置漏气或没有冷却到室温就打开弹簧夹）；
（2）温度达到了可燃物的着火点；
（3）装置不密闭，锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气中；
（4）偏小。
2、如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验。该实验说明水是由　 　组成的。
（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，说明分子 （答一点即可）。
（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是　 　。
（4）图4为测定Ca（OH）2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，
则导致测得结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）氢元素和氧元素；
（2）是不断运动的；
（3）温度未达到着火点；
（4）偏小。
【分析】（1）根据电解水实验的结论分析。
（2）根据实验的现象分析分子的性质；
（3）根据燃烧条件分析回答。
（4）根据碱液稀释后碱性减弱分析。
【解答】解：（1）图1为电解水的实验。该实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，这是由于浓盐酸挥发出氯化氢分子运动到B烧杯中形成了稀盐酸，稀盐酸能使石蕊试液变成了红色，说明分子是不断运动。
（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是温度未达到着火点。
（4）图4为测定Ca（OH）2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，相当于将碱液稀释了，碱性减弱，则导致测得结果偏小。
故答案为：（1）氢元素和氧元素；
（2）是不断运动的；
（3）温度未达到着火点；
（4）偏小。
【点评】本题主要考查了课本中的几个基础的实验，难度不大，加强实验的学习即可分析解答。
3、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 　 　（用字母序号表示）。
（2）选用 　 　（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 　 　。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答。
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程。
（3）根据玻璃棒作用分析。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大。
【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒。
（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）DBAEC；
（2）50；
（3）加快氯化钠溶解速率；
（4）偏小。
【点评】本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键．
4、在实验室利用下列仪器进行制取气体的实验。请回答下列问题：
（1）写出图中标号⑦仪器的名称　 　。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，反应的化学方程式为　 　。需要选择上图中的仪器有　 　（填数字序号，下同），还需要补充的一种玻璃仪器是　 　，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有　 　。若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从　 　（填“a”或“b”）端导管进入。
【解答】解：（1）⑦的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应需要加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集；需要选择上图中的仪器有：①③④⑤⑥，还需要补充的一种玻璃仪器是试管，向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是；检查装置的气密性；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳的发生装置需选择上图中的仪器有：②⑦⑧；若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从b端通入。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；①③④⑤⑥；试管；检查装置的气密性；
②⑦⑧；b。
5、如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）用A和F装置制取氧气，反应的化学方程式是　 　。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是　 　。实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是　 　（写出一点即可）。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是　 　。与B相比，C装置的优点是　 　（答一点即可）。若用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是
【答案】（1）试管。
（2）2KClO32KCl+3O2↑；检查装置气密性；装置漏气。
（3）能够防止气体从长颈漏斗逸出；能使反应随时进行或停止；把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】解：（1）仪器①的名称是试管。
故填：试管。
（2）用A和F装置制取氧气，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是检查装置气密性；
实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是装置漏气等。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；检查装置气密性；装置漏气。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是能够防止气体从长颈漏斗逸出；
与B相比，C装置的优点是能使反应随时进行或停止；
若用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：能够防止气体从长颈漏斗逸出；能使反应随时进行或停止；把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
6、如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图示回答下列问题：
（1）写出编号①所指仪器的名称：　 　。
（2）实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，
若出现 　 　现象，则证明气密性良好。
（3）实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 　 　。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中 　 　（填“a”或“b”）端与量筒连接。
（4）硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为 　 　（填字母序号），这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为 　 　。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据检查装置气密性的方法进行分析；
（3）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；根据排出水的体积等于产生气体的体积进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择装置，并正确书写化学方程式。
【解答】解：（1）编号①所指仪器的名称是锥形瓶；
（2）实验室用装置B制备气体时检查装置气密性方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现长颈漏斗颈部出现一段水柱的现象，则装置的气密性良好；
（3）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于排出水的体积等于产生气体的体积，所以若想测量产生氧气的体积，应将D中b端与量筒连接；
（4）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，属于固、液常温型，若想随时控制反应的发生和停止，可选用装置B作发生装置；块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，这个反应属于复分解反应，则还生成硫酸亚铁，化学方程式为FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
故答案为：
（1）试管；
（2）长颈漏斗颈部出现一段水柱的；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（4）B；FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
第二部分：考点解读
一、解题方法
1．抓好基础：综合性实验探究题看似文字繁多，涉及的化学知识比较宽泛，表面看起来题型很多，变化多样，实际上多是以课本中重要的化学实验所涉及的原理、方法等为载体，考查化学基础知识和实验技能。因此，把握好教材中的重点实验是解决此类问题的基础。
2．认真读题，找出探究内容：综合性实验探究题一般题目较长，需要我们沉下心来，仔细读题，在答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心中有数，避免盲目答题。切忌断章取义，做一空，读一段。
3．仔细审题，发掘有效信息：在通读全题的前提下，一定要针对题中的每一个问题仔细审题，找出题干中的关键字、词、关键的实验现象以及重要的提示（如题中的“查阅资料”等）。从中发掘出有效信息，为顺利作答奠定坚实的基础。
二、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
以配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液为例
1.实验步骤
（1）计算：需要氯化钠固体的质量是7.5g，需要水42.5mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取7.5g氯化钠，将称好的氯化钠倒入烧杯中。
（3）量取水：选择量程为50mL的量筒，先向量筒中倒入接近40mL的水，当量筒内的水接近刻度线时，改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线，将量好的水倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
（5）转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签
2.误差分析
（1）溶质质量分数偏低的原因:
①用量筒量取水时，仰视读数。
②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码（使用游码），右盘放固体
③溶解时烧杯内有水珠，不干燥。
④样品中有杂质。
（2）溶质质量分数偏高的原因
如：量取液体时俯视读数。
三、粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验步骤
（1）溶解：使粗盐中可溶性的物质完全溶于水（玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率）。
（2）过滤：注意“一贴、二低、三靠”
（3）蒸发：玻璃棒的作用是使溶液均匀受热，防止局部受热不均造成液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热将滤液蒸干
2.过滤后滤液仍浑浊的原因量
（1）滤纸破损，部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。
（2）过滤时，液面高于滤纸边缘。
（3）盛接滤液的烧杯不干净。
3.粗盐纯度的计算
粗盐纯度=×100％
4.误差分析
（1）纯度偏高的原因:
①过滤操作不当，过滤后滤液仍浑浊；
②蒸发不干，产物含有水分。
（2）纯度偏低的原因:
①溶解时倒水量不足，氯化钠只有部分溶解；
②溶解时有液体溅出；
③过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；
④过滤时没有等滤液全部流入烧杯，就拿走烧杯；
⑤蒸发时蒸干后才停止加热；
⑥蒸发时没用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅等。
四、实验室制取氧气、氢气和二氧化碳
氧气 氢气 二氧化碳
原 理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 活泼金属与稀盐酸或稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 大理石（或石灰石）和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
装 置 固体＋固体气体 固体＋液体→气体 固体＋液体→气体
收收集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法
检验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊
五、氢气、碳、一氧化碳还原性实验
H2 C CO
化学反应方程式 CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2 CuO+CO Cu+CO2
反应装置及现象 黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
第三部分：自主练习
1、如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）三步操作的正确顺序是 　 （填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是 　 　。
2、某同学利用下图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态)。
(1)打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为___________。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由___________。
(2)该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要___________；打开K2，观察到的现象是___________。该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是___________。
(3)实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是___________。
3、为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
4、实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是______（填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口______进入（填“a”或“b”）。
5、根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称：　　。
（2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，应选用的发生装置为图中的 　　。（填字母）
（3）实验室若用装置D收集H2，则气体应从导管 　 　（填“a”或“b”）端进入。
（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下：
步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 　　。
步骤2；然后，　 　（填操作），又可收集到另一种气体。
6、在实验室制取气体的研究活动中，实验员提供了如图所示的实验仪器，供同学们设计制取气体的装置，请你参与他们的研究。
（1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧ 外还必需的两种仪器是 　　（选填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为 　 　。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶 　 　（选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
（2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是 　 　；用向上排空气法收集气体，检验气体是否集满的方法是 　 　。
7、请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。
8、下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器①的名称___________。
（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________（填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果___________（填“有影响”或“无影响”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是___________。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从___________（填a或b）端通入。
9、下图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口放______。
（3）实验室制取并收集一瓶干燥二氧化碳，选用装置依次是______（填字母）。
（4）验证一瓶无色气体是氧气的方法是______。
10、下图是进行有关化学实验的装置或操作。
（1）实验一：测定某河水样品的pH。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出该样品的pH>7。
（2）实验二：探究灭火原理。烧杯①中蜡烛熄灭，烧杯②中蜡烛不熄灭，说明其灭火原理是______。
（3）实验三：探究活性炭性质。装置A中充满了红棕色的NO2气体，向A中加入活性炭并充分振荡，观察到的现象是______；然后再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置B中可观察到的现象是______。
11、某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如下实验，请回答下列问题：
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
（1）请写出C与CuO反应的化学方程式___________；
（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
（3）仪器B中所盛试剂为___________，其作用为___________。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：___________。
（5）实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为___________。
（6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。
（7）将1.44g炭和16.0gCuO在较高温度下反应生成Cu，理论上可生成___________gCO。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
（8）请设计简单实验验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中是否有Cu2O：___________。

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