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2023年中考化学重难点突破——溶液的浓度
一、单选题
1．将溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸稀释成5%的稀盐酸，需用到
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．量筒、托盘天平、烧杯、胶头滴管
2．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是
A．温度不变，蒸发掉30克水 B．温度不变，加入15克氯化钠固体
C．温度不变，取出15克原溶液 D．温度不变，加入30克水
3．某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在称量时托盘天平游码未归零就开始调平称量，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数
A．>7.0% B．<7.0% C．=7.0% D．无法判断
4．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是
A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
B．配制过程中出现了两处操作错误
C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g
D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
5．向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是
A． B．
C． D．
6．20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是
A．100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B．20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D．20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
7．对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是
A．100g水中溶解10g氯化钠
B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液
D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
8．某同学配制100g质量分数为1.2%的氢氧化钠溶液，用来制作叶脉书签。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是
A．将氢氧化钠放在右盘称量
B．用量筒量取水时俯视读数
C．量好的水加入烧杯时有水溅出
D．配制好的溶液装瓶时洒出几滴
9．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为
A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙
10．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。
A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④
二、填空题
11．海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。
(1)蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜，Na+和Cl-却不能透过，右侧海水中氯化钠的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)膜分离的原理与化学实验中物质分离的______操作相似。
12．下表是固体A、B、C在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
B 13.3 31.6 63.9 110 169
C 35.0 44.5 57.6 55.0 50.0
(1)若B的饱和溶液中混有少量的A，最好采用______的方法提纯B。
(2)将80 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60 ℃，其中溶质的质量分数不变的物质是______。
(3)精制A物质时，通常采用的方法是蒸发溶剂而不是降低溶液温度。据表分析其原因：______。
13．A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是：__________________。
(2)在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为__________g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是___________。
(4)将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。
三、实验题
14．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____ g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填下面序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　　（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
15．某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
(1)仪器C的名称__________。
(2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
(3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(4)第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算题
16．食用小苏打是厨房中常备的物品，食用小苏打是用纯碱溶液和二氧化碳反应制得：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，现向一定质量的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应时，得到100g质量分数为4.2%的小苏打溶液。试计算：
（1）制得的小苏打溶液中溶质的质量为______g。
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
（3）现可以用质量分数为10％的小苏打溶液，稀释为100g质量分数为4.2％的小苏打溶液，需要加入水的质量为多少？
参考答案：
1．C
【分析】根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器。
【详解】配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释、冷却和转移装瓶时要用到玻璃棒．所以需要的仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
故选C。
【点睛】本题主要考查了溶液的稀释步骤与所用仪器，难度不大，要注意溶液的稀释一般用量筒量取液体的体积，在稀释时和转移液体时要用到玻璃棒。
2．D
【详解】A、温度不变，溶解度不变，蒸发掉30克水后仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不符合题意；
B、温度不变，加入15克氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质质量分数不变，该选项不符合题意；
C、温度不变，取出15克原溶液后溶质质量分数不变，该选项不符合题意；
D、温度不变，加入30g水，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不符合题意，
故选D。
3．A
【详解】托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，游码归零，药品的质量等于砝码的质量加游码所表示的质量，游码未归零，相当于在左盘已经已经添加了药品，称量溶质食盐结果偏大，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以实际上所配制的食盐水的质量分数大于7.0%，故选：A。
4．B
【详解】A、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解，没有蒸发操作，故A选项分析错误；
B、称量氯化钠时，氯化钠和砝码的位置放反了，正确的应为“左物右码”；量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，配制过程中出现了两处操作错误，故B选项分析正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，故C选项分析错误；
D、溶液具有均一性，若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质质量分数不变，故D选项分析错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．C
【分析】对一种溶液来说，当溶液达到饱和溶液时，溶质的质量分数达到最大值。
【详解】A、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点，错误；
B、随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量逐渐增大，错误；
C、当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，正确；
D、当溶液达到饱和时，溶液的质量不再改变，不会一直增大，错误。
故选：C。
6．C
【详解】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时100g水中溶解36g氯化钠一定饱和，说明溶液是否饱和，需确定温度，否则没有意义，说法错误；
B、20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠，说法错误；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠，说法正确；
D、20℃时氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数，说法错误。
故选C。
7．A
【分析】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10。
【详解】A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误；
B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
故选A。
8．A
【详解】A、将氢氧化钠放在右盘称量，使用了游码，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
C、量好的水加入烧杯时有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
D、配制好的溶液装瓶时洒出几滴，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：A。
9．B
【详解】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。
故选：B。
10．B
【详解】配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质偏多或溶剂偏少，均会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
①使用托盘天平称量时，需要遵循左物右码的原则，左盘的质量=右盘砝码的质量+游码对应的示数，若称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码），药品与砝码放反，此时左盘砝码的质量=实际所称取的氯化钠的质量+游码对应的示数，则实际所取的氯化钠的溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，错误；
②用量筒量取水时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，若俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致实际所量取水的体积偏小，即溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；
③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出，会导致实际所加的溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，并不会影响溶质的质量分数，即溶质质量分数不变，错误；
⑤砝码生锈，会导致实际所取的溶质质量偏大，则造成溶质质量分数偏大，正确。
故正确的是②③⑤。故选B。
11．(1)物理
(2)变大
(3)过滤
【详解】（1）蒸馏过程中只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）加压后右侧的水分子逐渐向左侧转移，Na+和Cl-却不发生转移，则右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则氯化钠的质量分数变大；
（3）膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似，都是将物质进行分离。
12．(1)降温结晶（或冷却结晶）
(2)C
(3)A物质的溶解度受温度变化的影响不大
【详解】（1）B的溶解度受温度影响较大，而A的溶解度受温度影响较小，降低温度，B晶体会很快析出，故答案：降温结晶（或冷却结晶）；
（2）因为在60℃到80℃之间，A、B的溶解度随温度的增大而升高，而C的溶解度随温度的升高而降低，所以当由80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，A、B会有晶体析出，质量分数变小，而C会变的不饱和，质量分数不变，故填：C；
（3）因为A物质的溶解度受温度影响较小，所以采用的是蒸发溶剂的方法获得A，故填：A物质的溶解度受温度变化的影响不大。
13．(1)50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
(2)70
(3)降温结晶
(4)B＞A＞C
【详解】（1）P点含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
（2）50℃时A的溶解度是40g，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质中含有少量的B物质，可采取的结晶方法是降温结晶。
（4）50℃将A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到20℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C此时因为温度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不饱和溶液，A在20℃时的溶解度大于C在20℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
14．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3
(3) C 凹液面的最低处
(4)AD
【详解】（1）配制溶液的正确的顺序为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，所以配制溶液的正确操作顺序为：②①⑤③④；其中操作错误的是①，用托盘天平称量固体的质量时应该是“左物右码”；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，固体物质盛放在广口瓶中；需称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
（3）配置50g6%的氯化钠溶液所需水的质量：50g-3g=47g，所需水的体积：47g÷1g/mL＝47mL，所以量水时选用的量筒的量程最合适的是50mL(一次性量取，最接近量取的液体的体积），故选：C；读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确，故选：AD。
15．(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4) 50 偏大
【详解】（1）由图示可知仪器C是酒精灯；
（2）第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
（3）玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
（4）配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
16．（1）4.2
（2）解：设Na2CO3的质量为x，CO2的质量为y。
答：Na2CO3的质量为2.85g，CO2的质量为1.1g。
所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=2.9%
（3）设需要10%的小苏打溶液质量为z
z×10%=100g×4.2%
z=42g
加入水的质量为：100g-42g=58g。
【详解】（1）制得的小苏打溶液中溶质的质量为：100g×4.2%=4.2g。
（2）见答案。
（3）见答案。

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