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课题：硝酸、酸雨及防治
【学习目标】
了解硝酸的物理性质和化学性质；
认识浓硝酸在常温下与铁、铝的钝化作用；
了解酸雨的形成、危害和防治。
【重、难点】
重点：硝酸的不稳定性 难点：硝酸的强氧化性
任务一：【读一读，想一想】阅读教材p15的内容，思考并回答下列问题。时长：10分钟
一、硝酸
1．硝酸的物理性质
硝酸是 、 挥发、有 气味的液体。
2．硝酸的化学性质
(1)酸的通性
①与酸碱指示剂反应：稀硝酸能使紫色石蕊溶液变 ；浓硝酸是紫色石蕊溶液先变 （H+的作用）
后 （强氧化性）
②硝酸和氢氧化铁反应： 。
③硝酸和氧化钙反应： 。
④硝酸和碳酸钙反应： 。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。
长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。
(3)强氧化性
①和金属(Cu)反应的实验探究
实验操作 两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸
实验现象 浓硝酸反应比较剧烈，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 。
实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性
写出上述反应的化学方程式：
Cu和HNO3(浓)： ; Cu和HNO3(稀)：
②与Fe、Al反应
常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或 制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。
③与非金属反应
碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： 。
3．工业制备原理
写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应
① 。
② 。
③ 。
④ 。
4．应用
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。
【查一查,议一议】小组同学互相检查一下，有错的订正。时长：6分钟。
【评一评】听老师讲一讲，看你写对了吗，并做好订正。时长：10分钟。
任务二：【想一想，议一议】阅读教材p16的内容。时长：7分钟
二、酸雨及防治
1．酸雨的概念
正常雨水的pH约为 ，这是因为雨水中溶解了 的缘故。 的降水称为酸雨。
2．酸雨的形成
(1)大气中的 、 及它们在大气中发生反应后的生成物溶于 而形成酸雨。
(2)酸雨的形成过程
Ⅰ.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
Ⅱ.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式：
① 。
② 。
3．酸雨的危害及防治
(1)酸雨的危害
①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。
(2)酸雨的防治
①消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。②对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。③健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。
【评一评】听老师讲一讲，看你写对了吗，并做好订正。时长：5分钟。
【当堂练习】7分钟。
1.判断正误
(1)硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐(　　)
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(　　)
(3)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮(　　)
(4)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应(　　)
(5)酸雨是指pH小于7的降雨(　　)
(6)氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨(　　)
2．某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。
(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在________色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是_______________________________ ___(用化学方程式和适当文字描述)。
(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，最终气体变为无色，试写出上述反应的化学方程式：______________________________，在上述反应中，硝酸体现的性质为____________________________。
(3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：________________________________________。
(4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：__________________________，在该反应中硝酸体现的性质为____________________。

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