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第6单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
实验室制取气体的实验要求：
制得的气体要 、反应速率要 、操作 、便于
实验验室制取二氧化碳
药品： (液体)、 或大理石(主要成分是 )
化学方程式：
不稳定易分解，方程式为：
综上，方程式为：
实验步骤：
一、连接实验装置，检查装置
方法：用 夹住胶管，在长颈漏斗中注入少量水至长颈漏斗下端形成 ，继续加水至长颈漏斗中的液面 锥形瓶内的液面；若长颈漏斗液面与锥形瓶中液面能保持长时间的 ，则装置的气密性良好。
二、装药品，先装 后装
三、收集气体， 法
实验反思：
不用排水法收集CO2的原因：
比较气体密度与空气密度大小的简单方法：
空气的平均相对分子质量为 ，若某气体的相对分子质量 ，则这种气体的密度比空气大；若某气体的相对分子质量 ，则这种气体的密度比空气小
长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？
集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？
如何检验收集的气体为二氧化碳？
用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
常见的几种二氧化碳的发生装置对比
装置 操作 便于 可以控制 可以控制 反应的
碳酸钠( 粉末)跟稀盐酸反应太 ，不利于气体收集，故实验室 用碳酸钠代替大理石
化学方程式：
碳酸钙和 反应生成的硫酸钙 于水，覆盖在碳酸钙表面 ，故实验室不用 代替稀盐酸
化学方程式：
二氧化碳的工业制法：
化学方程式：第6单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
实验室制取气体的实验要求：
制得的气体要纯净、反应速率要适中、操作安全方便、便于收集
实验验室制取二氧化碳
药品：稀盐酸(液体)、石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)
化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸不稳定易分解，方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O
综上，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
实验步骤：
一、连接实验装置，检查装置气密性
方法：用弹簧夹夹住胶管，在长颈漏斗中注入少量水至长颈漏斗下端形成液封，继续加水至长颈漏斗中的液面高于锥形瓶内的液面；若长颈漏斗液面与锥形瓶中液面能保持长时间的液面差，则装置的气密性良好。
二、装药品，先装固体后装液体
三、收集气体，向上排空气法
实验反思：
不用排水法收集CO2的原因：CO2能溶于水，且能与水反应
比较气体密度与空气密度大小的简单方法：
空气的平均相对分子质量为29，若某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；若某气体的相对分子质量小于29，则这种气体的密度比空气小
长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？
形成液封，防止气体从长颈漏斗排出
集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？
排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳
如何检验收集的气体为二氧化碳？
将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2
用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满
常见的几种二氧化碳的发生装置对比
装置简单 操作方便 便于添加液体药品 可以控制反应的速率 可以控制 反应的发生与停止
碳酸钠(白色粉末)跟稀盐酸反应太剧烈，不利于气体收集，故实验室不能用碳酸钠代替大理石
化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行，故实验室不用稀硫酸代替稀盐酸
化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石
化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑

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