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第四单元 自然界的水
单元总复习 知识点填空
人体中含量最多的物质是H2O，含量最多的元素是氧元素
海水中含量最多的物质是H2O，含量最多的元素是氧元素
爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染
水体污染的来源主要是工业污染、农业污染、生活污染
防治水体污染的措施：
①工业污水处理达标后排放；
②农业上提倡使用农家肥，合理使用农药化肥；
③生活污水集中处理后再排放
水的净化方法(4种)
①静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低
吸附沉淀：加明矾等絮凝剂对杂质进行吸附，使杂质沉降
②过滤：分离不溶性固体杂质和液体
③吸附：利用活性炭除去异味和色素
④蒸馏：得到纯净物
自来水厂净化过程：原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附(活性炭，物理变化)→消毒(化学变化)→生活用水(混合物)
天然水都不是纯净水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水。在净水操作中，常利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的杂质，然后采用过滤的方法，除去污水中的泥沙等不溶性杂质，在这个操作过程中常用到玻璃棒，其作用是引流，除玻璃棒外还要用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、和滤纸
过滤操作要点：一贴二低三靠
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘
过滤时液面低于滤纸边缘
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒靠在三层滤纸一边
漏斗下端紧靠烧杯内壁
如果过滤后仍然浑浊，可能是由于什么原因？
滤纸破了；
过滤时液面高于滤纸边缘；
承接滤液的烧杯本身不干净；
处理方法：再过滤一次
硬水和软水
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。河水多为硬水
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水
使用硬水对生活生产的危害
用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬
锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸
区分硬水和软水的方法：
取等量的两种水，滴入等量肥皂水，搅拌，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水
硬水可以通过物理或化学方法软化，生活中采用煮沸、实验室采用蒸馏来降低水的硬度
区分纯水和矿泉水的方法：
取样，蒸发，有固体留下，是矿泉水，没有固体留下，是纯水
蒸馏时冷凝管内的水流方向是从下往上，这样可以使水蒸气被充分冷凝变成液态水，提高冷凝效果
沸石或碎瓷片的作用：防止发生暴沸；
蒸馏装置中温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处是为了测定水蒸气的温度
点燃一切可燃性气体(如H2)前，一定要验纯；方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯；若声音很小，则气体较纯
水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，气体体积比约为1：2
电解时，水中需加入少量的NaOH或硫酸钠，其作用是增强水的导电性
正极产生的气体可以使带火星的木条复燃
负极产生的气体可燃，火焰为淡蓝色
实验结论：水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
单质：由同种元素组成的纯净物。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等
O2、O3是同种元素组成的混合物，即同种元素组成的物质不一定是单质
化合物：由不同种元素组成的纯净物。例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等
不同种元素组成的物质不一定是化合物，如①H2O、H2O2；②CO2、CO
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等
由分子构成的物质中，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成；化合物的分子由不同种原子构成，单质的分子由同种原子构成。冰水混合物属于纯净物中的化合物中的氧化物，过氧化氢溶液是混合物
化学式可表示4个意义，2个宏观意义，2个微观意义
如过氧化氢的化学式为H2O2
它的宏观意义分别是过氧化氢这种物质、过氧化氢由氢元素和氧元素组成；
它的微观意义分别是一个过氧化氢分子，一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
3O2：化学式前数字“3”的含义：3个氧分子；
元素符号右下角数字“2”的含义：一个氧分子中含有两个氧原子。
单质化学式的写法
稀有气体、金属与某些固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。例铁、硫、氦等的化学式就用Fe，S，He表示
双原子分子(气态非金属)的化学式，元素符号右下角加原子个数2，表示分子中原子的个数。如：氮气N2，氯气Cl2第四单元 自然界的水
单元总复习 知识点填空
人体中含量最多的物质是 ，含量最多的元素是 元素
海水中含量最多的物质是 ，含量最多的元素是 元素
爱护水资源，一方面要 ，另一方面要
水体污染的来源主要是 污染、 污染、 污染
防治水体污染的措施：
①工业污水 ；
②农业上提倡使用 ，合理使用 ；
③生活污水
水的净化方法(4种)
① 沉淀：利用难溶物的 作用沉淀于水底，这样的净化程度
沉淀：加 等 剂对杂质进行吸附，使杂质
② ：分离不溶性固体杂质和液体
③吸附：利用 除去 和
④ ：得到纯净物
自来水厂净化过程：原水→静置→ 沉淀→ 沉淀→过滤→吸附(活性炭， 变化)→消毒( 变化)→生活用水( 物)
天然水都不是纯净水，利用 、 、 和 等方法可以净化水。在净水操作中，常利用明矾溶于水后生成的 吸附水中的杂质，然后采用 的方法，除去污水中的泥沙等 杂质，在这个操作过程中常用到玻璃棒，其作用是 ，除玻璃棒外还要用到的仪器有铁架台、 、 、和
过滤操作要点：一贴二低三靠
“一贴”：
“二低”：
“三靠”：
如果过滤后仍然浑浊，可能是由于什么原因？
；
；
；
处理方法：
硬水和软水
硬水：含有较多 的水。河水多为硬水
软水： 或 可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水
使用硬水对生活生产的危害
用硬水洗涤衣物既 ，又 ，时间长还会使衣物
锅炉用硬水，易使炉内 ，不仅浪费 ，且易使炉内管道 ，严重者可引起
区分硬水和软水的方法：
取 的两种水，滴入等量 ，搅拌， 的是软水， 的是硬水
硬水可以通过物理或化学方法 ，生活中采用 、实验室采用 来降低水的硬度
区分纯水和矿泉水的方法：
取样，蒸发，有固体留下，是 ，没有固体留下，是
蒸馏时冷凝管内的水流方向是 ，这样可以 ，提高冷凝效果
或碎瓷片的作用：防止发生 ；
蒸馏装置中温度计的水银球放在 处是为了测定 的温度
点燃一切 性气体(如H2)前，一定要 ；方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出 声，表明气体 ；若声音 ，则气体
水的电解实验
正极产生的是 ，负极产生的是 ，气体 比约为
电解时，水中需加入少量的 或硫酸钠，其作用是
正极产生的气体可以使
负极产生的气体 ，火焰为 色
实验结论：水电解生成 和 ，说明水是由 和 组成的
单质：由 元素组成的 物。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等
O2、O3是同种元素组成的 ，即同种元素组成的物质 是单质
化合物：由 元素组成的 物。例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等
不同种元素组成的 不一定是化合物，如①H2O、H2O2；②CO2、CO
氧化物：由 元素组成，其中一种是 的化合物。例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等
由分子构成的物质中， 物由不同种分子构成， 物由同种分子构成；化合物的分子由不同种 构成， 的分子由同种原子构成。冰水混合物属于 物中的 物中的 物，过氧化氢溶液是 物
化学式可表示4个意义，2个宏观意义，2个微观意义
如过氧化氢的化学式为H2O2
它的宏观意义分别是 、过氧化氢由 组成；
它的微观意义分别是 ，一个过氧化氢分子由 构成
3O2：化学式前数字“3”的含义： ；
元素符号右下角数字“2”的含义： 。
单质化学式的写法
、 与某些固体非金属单质：由 构成，它们的化学式用 来表示。例铁、硫、氦等的化学式就用 ， ， 表示
双原子分子(气态非金属)的化学式，元素符号右下角加原子个数 ，表示 。如：氮气 ，氯气

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