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第二单元 我们周围的空气
单元总复习
法国化学家 ，利用 的反应生成 体，使密闭容器内的压强 ，测定空气中氧气的体积分数
红磷燃烧的实验
现象：产生大量 ，水进入集气瓶内
结论：空气由 和 组成，其中氧气约占空气总体积的
集气瓶内少量水的作用： ；
瓶内剩余气体的性质： 、 (化学性质)； (物理性质)
进入集气瓶内的水小于1/5原因：
① ；
② ；
③ ；
大于1/5原因：
①燃烧匙放入集气瓶 ，导致瓶内空气 ；
②弹簧夹 乳胶管，瓶内空气漏出
不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是 和 ，集气瓶内气体压强 ，不能很好地测出氧气的体积
不能用铁代替红磷做上述实验，原因是：空气中氧气含量低，铁在空气中 燃烧
空气成分(体积分数)： 、 、 、 、
纯净物：由 组成的物质，如氧气( )，冰水混合物( )，铁( )，水银( )，氦气( )，硫磺( )
混合物：由 组成的物质，如 ， ， ，矿泉水，溶液
氧气用途：①供给 ：如 水、医疗 ；②支持 ( 性)：炼 、气 、宇宙 等，没有 性，不能做燃料
氮气：化学性质 物理性质： 色 味的气体， 溶于水，密度比空气
氮气的化学性质稳定，因此常用作：① 气： 充氮气延长使用寿命、食品袋内充氮气 等；医疗上用作：② 麻醉；③制 和 的重要原料；
稀有气体化学性质： 活泼(曾叫做 气体) 物理性质： 色 味的气体， 时能发出 颜色的光，用于航标灯、 灯、 灯的① ；利用惰性②作 气；③用于 技术；飞艇中充 的原因：密度比 ，化学性质
空气中的有害物质：有害 ( )和 (可吸入颗粒物)PM2.5。其中导致酸雨的气体是 和 。二氧化碳是空气的成分中的一种，植物 的原料， 空气污染物
空气污染的危害：损害 ，影响 生长，破坏 平衡，导致全球气候 、破坏 层、 雨等
保护空气的措施：加强大气 ，改善 状况，使用 能源，积极 、种 等。
目前计入空气污染指数的项目暂定为： 、 、 、 、 等。空气质量级别 ，空气质量状况越好
氧气的化学性质 活泼，能与多种物质发生化学反应，具有 性。
硫磺在空气中燃烧，发出 色火焰，在氧气中燃烧发出 色火焰，都放出 ，生成有 气味的气体。燃烧现象不同的原因：氧气 不同，氧气 ，燃烧越剧烈
木炭在氧气中燃烧，发出 ，放出 ，生成的气体能使
磷在空气中燃烧，发出 光，生成大量 ，放
铁丝在氧气中 燃烧， ，放出 ，生成 色固体
镁条在空气中燃烧，发出 的 光，放 ，生成 色固体
描述实验现象时，不能出现生成物的
硫燃烧的实验中，在集气瓶内放一层水的原因：
铁丝在氧气中燃烧的实验
在集气瓶内放一层水或 的原因： ；
实验前打磨铁丝的原因：除去 ；
绕成螺旋状的原因： ；
系一根火柴的目的： ；
待火柴 时才能伸入集气瓶的原因：防止火柴燃烧
铁丝燃烧实验不成功的原因可能是：①铁丝 ；②未系一根 ；③未等火柴 时就伸入集气瓶内；④铁丝未绕成 状；⑤氧气
化合反应：由 或 物质生成 物质的反应，它 基本反应类型。
氧化反应：物质跟 发生的反应(这里的氧包括 和某些 ,不能单纯地理解为“ ”)。氧化反应不一定有 参加，有氧气参加的反应 氧化反应。它 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系：化合反应 是氧化反应，氧化反应 是化合反应。有 参加的化合反应，同时也 氧化反应。
氧气的密度比空气 ，可用 收集， 溶于水，可用 收集
制干燥氧气用 法，制较纯净氧气用 法
用向上排空气法收集时( 导管进氧气，短导管出，验满时放 导管口)
用排水法收集时， 进 出
导管短进短出：防
实验室用高锰酸钾制氧气
实验装置：包括 装置( 型，仪器： 、 、 、 )和 装置(排水法仪器： 、 、 、 )
收集方法：(1)排水法(氧气 溶于水)；(2) 排空气法(氧气密度比空气 )
如用排水法收集，实验步骤可以概括如下：( 、 、 、 、 、 、 )
(1)检查装置的 ；
(2)将药品装入试管中(药品 在试管底部)， 放一团 (目的是 )；水槽内水变红的原因： 未放一团 ；用带导管的单孔胶塞塞紧试管(导管只需 ：有利于 )；
(3)将试管固定在铁架台上，铁夹夹在试管 ；(注意：试管口应 ：防止 )；
(4)点燃酒精灯，先使试管 后固定加热；
(5)用排水法收集氧气(由于刚产生的气泡是试管中的 ，所以只有当导管口 产生气泡时才能开始收集，否则会造成收集到的氧气 )；
(6)收集完毕，将导管 ，集气瓶 放在桌上；
(7)熄灭 。
【(6)(7)这样做的目的是：防止 。如果先熄灭酒精灯，发现水已经进入导管，应立即 橡皮塞】
氧气的检验方法：
向上排空气验满方法：
排水法验满方法：
把一根带火星的木条伸入收集氧气的集气瓶中，木条不复燃的原因：
用排水法收集的气体：①没有等气泡 就收集；②一开始集气瓶中 水
向上排空气法：③装置 ；④导管未伸到集气瓶 部；⑤药品 ；⑥药品量
把红热木炭伸入氧气瓶中时应该由瓶口 ：防止氧气受热 ， ，如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行
注射器、分液漏斗的优点：可以控制反应
多孔隔板的优点：可以控制反应的
分解反应： 物质生成 物质的反应，属于四大基本反应类型之一。
氧气的工业制法——利用氧气和氮气的 不同，分离 ( 变化)，先汽化的是
在化学反应里能 其它物质的化学反应 ，而本身的 和 在化学反应 都没有发生变化的物质叫做
可作为过氧化氢分解的催化剂有 、 、 、 、 等
写出下列反应的文字表达式，在括号内写出基本反应类型
①黄色粉末( )在空气中燃烧，生成有 的气体 ( )
②黑色固体( )在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ( )
③红色粉末( )在空气中燃烧，生成大量白烟 ( )
④铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，生成黑色固体 ( )
⑤过氧化氢溶液(无色液体)中加入硫酸铜(CuSO4)溶液制氧气 ( )
⑥实验室用白色固体( )和黑色固体( )混合加热制氧气 ( )
⑦实验室用加热暗紫色固体( )制取氧气 ( )第二单元 我们周围的空气
单元总复习
法国化学家拉瓦锡，利用汞消耗氧气的反应生成固体，使密闭容器内的压强减小，测定空气中氧气的体积分数
红磷燃烧的实验
现象：产生大量白烟，水进入集气瓶内约占空气总体积的1/5
结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5
集气瓶内少量水的作用：吸收白烟，防止污染；吸热降温
瓶内剩余气体的性质：不可燃、不助燃(化学性质)；难溶于水(物理性质)
进入集气瓶内的水小于1/5原因：
①红磷的量不足
②装置漏气
③装置未冷却至室温就打开弹簧夹；
大于1/5原因：
①燃烧匙放入集气瓶太慢，导致瓶内空气受热膨胀逸出；
②弹簧夹未夹紧乳胶管，瓶内空气漏出
不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积
不能用铁代替红磷做上述实验，原因是：空气中氧气含量低，铁在空气中不能燃烧
空气成分(体积分数)：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%
纯净物：由同种物质组成的物质，如氧气(O2)，冰水混合物(H2O)，铁(Fe)，水银(Hg)，氦气(He)，硫磺(S)
混合物：由不同种物质组成的物质，如空气，稀有气体，海水，矿泉水，溶液
氧气用途：①供给呼吸：如潜水、医疗急救；②支持燃烧(助燃性)：炼钢、气焊、宇宙航行等，没有可燃性，不能做燃料
氮气：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
氮气的化学性质稳定，因此常用作：①保护气：灯泡充氮气延长使用寿命、食品袋内充氮气防腐等；医疗上用作：②冷冻麻醉；③制硝酸和化肥的重要原料；
稀有气体化学性质：很不活泼(曾叫做惰性气体) 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的①电光源；利用惰性②作保护气；③用于激光技术；飞艇中充氦气的原因：密度比空气小，化学性质很不活泼
空气中的有害物质：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮)和烟尘(可吸入颗粒物)PM2.5。其中导致酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮。二氧化碳是空气的成分中的一种，植物光合作用的原料，不属于空气污染物
空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、破坏臭氧层、酸雨等
保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。空气质量级别越小，空气质量状况越好
氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体。燃烧现象不同的原因：氧气浓度不同，氧气浓度越高，燃烧越剧烈
木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
磷在空气中燃烧，发出黄光，生成大量白烟，放热
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
描述实验现象时，不能出现生成物的名称
硫燃烧的实验中，在集气瓶内放一层水的原因：吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气
铁丝在氧气中燃烧的实验
在集气瓶内放一层水或沙的原因：防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶底；
实验前打磨铁丝的原因：除去表面的铁锈，便于燃烧；
绕成螺旋状的原因：聚热，增大受热面积；
系一根火柴的目的：引燃铁丝；
待火柴快燃尽时才能伸入集气瓶的原因：防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气
铁丝燃烧实验不成功的原因可能是：①铁丝生锈；②未系一根火柴；③未等火柴快燃尽时就伸入集气瓶内；④铁丝未绕成螺旋状；⑤氧气不纯
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，它属于基本反应类型。
氧化反应：物质跟氧发生的反应(这里的氧包括氧气和某些含氧物质,不能单纯地理解为“氧气”)。氧化反应不一定有氧气参加，有氧气参加的反应一定是氧化反应。它不属于基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是氧化反应。
氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集
制干燥氧气用向上排空气法，制较纯净氧气用排水法
用向上排空气法收集时(长导管进氧气，短导管出，验满时放短导管口)
用排水法收集时，短进长出
导管短进短出：防倒吸、安全瓶
实验室用高锰酸钾制氧气
实验装置：包括发生装置(固体加热型，仪器：试管、铁架台、带导管的橡皮塞、酒精灯)和收集装置(排水法仪器：集气瓶、玻璃片、导管、水槽)
收集方法：(1)排水法(氧气不易溶于水)；(2)向上排空气法(氧气密度比空气大)
如用排水法收集，实验步骤可以概括如下：(查、装、定、点、收、离、熄)
(1)检查装置的气密性；
(2)将药品装入试管中(药品平铺在试管底部)，试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管)；水槽内水变红的原因：试管口未放一团棉花；用带导管的单孔胶塞塞紧试管(导管只需露出橡皮塞少许：有利于气体的排出)；
(3)将试管固定在铁架台上，铁夹夹在试管中上部；(注意：试管口应略向下倾斜：防止试管口的冷凝水倒流，使试管炸裂)；
(4)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后固定加热；
(5)用排水法收集氧气(由于刚产生的气泡是试管中的空气，所以只有当导管口连续均匀产生气泡时才能开始收集，否则会造成收集到的氧气不纯)；
(6)收集完毕，将导管撤离水槽，集气瓶正放在桌上；
(7)熄灭酒精灯。
【(6)(7)这样做的目的是：防止水槽内的水倒流，使试管炸裂。如果先熄灭酒精灯，发现水已经进入导管，应立即拔出橡皮塞】
氧气的检验方法：将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃则是氧气
向上排空气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满
排水法验满方法：瓶中无水，瓶口有气泡冒出
把一根带火星的木条伸入收集氧气的集气瓶中，木条不复燃的原因：
用排水法收集的气体：①没有等气泡连续均匀冒出就收集；②一开始集气瓶中未装满水
向上排空气法：③装置漏气；④导管未伸到集气瓶底部；⑤药品变质；⑥药品量太少
把红热木炭伸入氧气瓶中时应该由瓶口由上向下缓慢插入：防止氧气受热逸出，影响实验，如果把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出，使燃烧不能继续进行
注射器、分液漏斗的优点：可以控制反应速率
多孔隔板的优点：可以控制反应的发生和停止
分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于四大基本反应类型之一。
氧气的工业制法——利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气(物理变化)，先汽化的是氮气
在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂
可作为过氧化氢分解的催化剂有二氧化锰、硫酸铜溶液、氧化铜、铁锈、红砖粉末等
写出下列反应的文字表达式，在括号内写出基本反应类型
①黄色粉末(硫磺)在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫(化合)
②黑色固体(木炭)在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳(化合)
③红色粉末(红磷)在空气中燃烧，生成大量白烟红磷+氧气五氧化二磷(化合)
④铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁(化合)
⑤过氧化氢溶液(无色液体)中加入硫酸铜(CuSO4)溶液制氧气过氧化氢水+氧气(分解)
⑥实验室用白色固体(氯酸钾)和黑色固体(二氧化锰)混合加热制氧气氯酸钾氯化钾+氧气(分解)
⑦实验室用加热暗紫色固体(高锰酸钾)制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解)

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