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1.1.3物质的转化导学案（学生版）
【学习目标】
1、充分利用单质、氧化物、酸、碱、盐转化图复习各类物质的化学性质
2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律
【重点】酸碱盐的性质
【难点】各类物质间的转化关系
【知识链接】
酸性氧化物：能与 反应生成盐和 的氧化物称为酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等。
碱性氧化物：能与 反应生成 和水的氧化物称为碱性氧化物，如氧化钠、氧化钙等。
金属单质的化学性质
与非金属反应，可得无氧酸盐或金属氧化物。
Fe ＋ Cl2
Fe ＋ O2
（2）与酸反应
金属活动表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2
例：Fe ＋ HCl =
与盐溶液反应
在金属活动顺序表中，排在前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。
Fe＋CuSO4 =
非金属单质的化学性质
与金属反应（见前述）
与非金属反应：C+ O2
【学习任务一 】
（一）氧化物的化学性质
＊酸性氧化物的化学性质
（1）与碱反应：酸性氧化物+碱→盐+水
例： CO2＋Ca(OH)2 =
注：难溶性的碱与酸性氧化物不反应
（2）与水反应：酸性氧化物+水→酸
例: CO2+ H2O=
（3）与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
例： CO2+ CaO=
＊碱性氧化物的化学性质
与酸反应：碱性氧化物+酸→ 盐+水
例：CaO + HCl ==
与H2O反应：碱性氧化物+H2O→可（微）溶性碱
例：CaO + H2O=
与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
例：CaO + CO2=
（二）酸的通性（以HCl为例）
酸+酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红
酸+活泼金属→盐+H2↑： HCl + Fe =
酸+碱→盐+H2O：HCl + NaOH =
酸+碱性氧化物→盐+H2O：HCl + Fe2O3 =
酸+盐→新盐+新酸：HCl+ Na2CO3 =
（三）碱的通性（以NaOH为例）
碱+酸碱指示剂：紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红
（2）碱+酸→盐+H2O：NaOH + HCl =
（3）碱+酸性氧化物→盐+H2O： NaOH + CO2 =
（4）碱+盐→新盐+新碱： NaOH+CuSO4 =
【思考】纯碱溶液能够使无色酚酞溶液变红色，纯碱是碱吗？
（四）盐的通性
（1）与某些金属反应：CuSO4 + Fe =
（2）盐+酸→新盐+新酸：Na2CO3+ HCl =
（3）盐+碱→新盐+新碱：Na2CO3+Ca(OH)2 =
（4）盐+盐→两种新盐：Na2CO3+CaCl2 =
归纳总结：（1）不同的酸（或碱）具有相似的化学性质是因为它们在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 ，不同的碱溶液中都含有_______________
（2）不同的碳酸盐溶液中都含有 ，所以不同的碳酸盐具有相似的化学性质。
【学习任务二】
单质到盐的转化关系（以Ca、C为例）
① ②
③ ④
⑤ ⑥
课堂达标练
判断下列说法是否正确
酸都能与金属反应生成氢气（ ） （2）非金属氧化物都能与碱反应（ ）
能使酚酞变红的一定是碱的溶液（ ）（4）Cu、CuO均能与盐酸反应生成CuCl2（ ）
碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共性的是（ ）
能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与盐酸反应生成盐和水
C.能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀 D.能与CO2反应生成水
下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
Na2CO3→NaOH B.CaCO3→CaO
C.NaCl→NaNO3 D.CuO→Cu(OH）2
4.小美在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）。
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
5.（1）熟石灰、石灰石、生石灰都含有相同的元素，你能分别写出它们的主要成分的化学式吗？
（2）工业以石灰石制石灰水，请写出有关的化学方程式
某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①____ ____________________ __；
②______________________________________________；
③____ _。
以石灰石为原料，请设计制备碳酸钙的另一方案，并写出流程：
6.写出下列物质之间转化的化学方程式：
(1)C→ CO2 →CaCO3→ CaO →Ca(OH)2→ CaCl2
(2)Cu→ CuO→ CuSO4→ Cu(OH）2 →CuSO4→ Cu

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